Утверждено на заседании кафедры «18» марта 2015 г. Протокол №4
Зав. кафедрой ________________
Фонд оценочных средств (контрольно – измерительные материалы)
Контрольные задания для оценки знаний, умений и компетенций студента после изучения тем очередного модуля представлены в виде задач, тестов, вопросов семинарских занятий, а также в виде выполнения лабораторной работы и её защиты по контрольным вопросам. Весь комплекс контрольных заданий по каждому модулю изучаемой дисциплины представлен в приложении. Результатом обучения и воспитания студента по дисциплине «Физическая химия» являются знания, умения, навыки и компетенции, представленные в таблице № 1
Таблица № 1
№ модуля, темы и наименование раздела | Результаты обучения и воспитания |
Знания, умения, навыки | Компетенции |
БМ № 1 | ОК-4 - способен использовать знания о современной естественнонаучной картине мира в образовательной и профессиональной деятельности, применять методы математической обработки информации, теоретического и экспериментального исследования; ОПК-1 - осознает социальную значимость своей будущей профессии, обладает мотивацией к выполнению профессиональной деятельности; ПК-1 - способен реализовывать учебные программы базовых и элективных курсов в различных образовательных учреждениях; ПК-4 - способен использовать возможности образовательной среды, в том числе информационной, для обеспечения качества учебно-воспитательного процесса; ППК 1.1. Владеет базовыми предметными знаниями и методами решения базовых задач курса; ППК 3.3. Способен решать олимпиадные и конкурсные задачи по предмету для всех возрастных категорий учащихся общеобразовательной школы (базовый уровень) и способен научить этому учащихся (ОПК-2) ППК 4.1. Способен разработать содержание предметного кружка, факультатива и элективного курса для учащихся основной и старшей общеобразовательной школы (базовый уровень) (ПК-1) |
Тема №1 Основы химической термодинамики | Знать: основные понятия физической химии; основы химической термодинамики; Уметь: проводить расчёты и решать задачи с использованием основных законов термодинамики; Владеть: терминологией дисциплины. |
Тема №2 Химическое равновесие | Знать: основы химической термодинамики; Уметь: проводить расчёты и решать задачи, работать с литературой справочного характера, предсказать и описать направление физико-химических процессов; Владеть: терминологией дисциплины. |
БМ № 2 | |
Тема №1 Растворы | Знать: теории и свойства растворов неэлектролитов и электролитов; Уметь: проводить расчёты и решать задачи с использованием законов разбавленных растворов; Владеть: навыками приготовления растворов различной концентрации. |
Тема №2 Электрохимия | Знать: основы электрохимии; Уметь: осознанно применить теоретические знания при выполнении лабораторных работ и решении задач; Владеть: навыками практической работы в лаборатории с различными приборами. |
БМ № 3 | |
Тема №1 Химическая кинетика и катализ | Знать: основы кинетики химических процессов; Уметь: осознанно применить теоретические знания при выполнении лабораторных работ и решении задач; Владеть: навыками практической работы в лаборатории с различными приборами. |
Тема №2 Поверхностные явления и адсорбция | Знать: теории физической и химической адсорбции; Уметь: связывать свойства физико-химических систем с проблемами технологии, осознанно применить теоретические знания при выполнении лабораторных работ; Владеть: навыками практической работы в лаборатории с различными приборами и установками. |
Анализ результатов обучения и перечень корректирующих мероприятий по учебной дисциплине «Физическая химия»
После окончания изучения студентами учебной дисциплины ежегодно осуществляются следующие мероприятия:
анализ результатов обучения студентов дисциплине на основе промежуточного и итогового контроля; рассмотрение, при необходимости, возможностей внесения изменений в соответствующие документы УМКД, в том числе с учетом пожеланий заказчиков; формирование перечня рекомендаций и корректирующих мероприятий по оптимизации трехстороннего взаимодействия между студентами, преподавателями и потребителями выпускников профиля; рекомендации и мероприятия по корректированию образовательного процесса.Лист внесения изменений
Дополнения и изменения в учебной программе на 2015 / 2016 учебный год
В учебную программу вносятся следующие изменения:
Учебная программа пересмотрена и одобрена на заседании кафедры
"___"_________ 201__г., протокол № ___.
Внесенные изменения утверждаю
Заведующий кафедрой __________________
Декан факультета биологии, географии и химии __________________
"___"__________ 201__г.
Учебные материалы
Учебные материалы на электронных носителях.
- электронные учебники; электронный практикум; конспекты и презентации лекций; банк контрольных заданий.
Учебные материалы на бумажных носителях.
- конспекты лекций; лабораторный практикум; индивидуальные домашние задания; контрольные работы; тестовые задания.
ПРИЛОЖЕНИЕ
МОДУЛЬ № 1
БАНК КОНТРОЛЬНЫХ ЗАДАНИЙ
Термохимия. Законы термохимии
Науку о взаимных превращениях различных видов энергии называют термодинамикой. Термодинамика устанавливает законы этих превращений, а также направление самопроизвольного течения различных процессов в данных условиях. При химических реакциях происходят глубокие качественные изменения в системе, перестройка электронных структур взаимодействующих частиц. Эти изменения сопровождаются поглощением или выделением энергии. В большинстве случаев этой энергией является теплота. Раздел термодинамики, изучающий тепловые эффекты химических реакций, называют термохимией. Реакции, которые сопровождаются выделением теплоты, называют экзотермическими, а те, которые сопровождаются поглощением теплоты, - эндотермическими. Теплоты реакций являются, таким образом, мерой изменения свойств системы, и знание их может иметь большое значение при определении условий протекания тех или иных реакций.
При любом процессе соблюдается закон сохранения энергии как проявление более общего закона природы - закона сохранения материи. Теплота Q, поглощается системой, идет на изменение ее внутренней энергии ∆U и на совершение работы А:
Q = ∆U + A. (4.1.1)
Внутренняя энергия системы U - это общий ее запас, включающий энергию поступательного и вращательного движения молекул, энергию внутримолекулярных колебаний атомов и атомных групп, энергию движения электронов, внутриядерную энергию и т. д. Внутренняя энергия - полная энергия
системы без потенциальной энергии, обусловленной положением системы в пространстве, и без кинетической энергии системы как целого. Абсолютное значение внутренней энергии U веществ определить невозможно, так как нельзя привести систему в состояние, лишенное энергии. Внутренняя энергия, как и любой вид энергии, является функцией состояния, т. е. ее изменение однозначно определяется начальным и конечным состоянием системы и не зависит от пути перехода, по которому
протекает процесс:
∆U = U2- U1,
где ∆U - изменение внутренней энергии системы при переходе от начального состояния U1 в конечное U2.
ЕслиU2> U1, то ∆U > 0. ЕслиU2< U1, то ∆U < 0.
Теплота и работа функциями состояния не являются, ибо они служат формами передачи энергии и связаны с процессом, а не с состоянием системы. При химических реакциях А - это работа против внешнего давления, т. е. в первом приближении:
А= p∆V,
где ∆V - изменение объема системы(V2- V1).
Так как большинство химических реакций протекает при постоянном давлении и постоянной температуре, то для изобарно-изотермического процесса(Р= const, T = const) теплота:
Qp= ∆U + Р∆V;
Qp= (U2– U1) + Р(V2– V1);
Qp= (U2+ РV2) - (U1+ РV1).
Сумму U + РV обозначим через Н, тогда: Qp= H2 - H1= ∆H.
Величину Н называют энтальпией. Таким образом, теплота при Р= соnst и Т= соnst приобретает свойство функции состояния и не зависит от пути, по которому протекает процесс. Отсюда теплота реакции в изобарно-изотермическом процессе QP равна изменению энтальпии системы ∆Н (если единственным видом работы является работа расширения):
Qp = ∆H.
Энтальпия, как и внутренняя энергия, является функцией состояния; ее изменение(∆H) определяется только начальным и конечным состоянием системы и не зависит от пути перехода.
Нетрудно видеть, что теплота реакции в изохорно-изотермическом процессе (V = const; Т= сonst), при котором ∆V = 0, равна изменению внутренней энергии системы:
Qv= ∆U.
Теплоты химических процессов, протекающих при р, Т= const и V, T = const, называются тепловыми эффектами.
При экзотермических реакциях энтальпия системы уменьшается и ∆H < 0 (Н2< H1), а при эндотермических реакциях энтальпия системы увеличивается и ∆H > 0 (Н2> H1). В дальнейшем тепловые эффекты выражаются через ∆H.
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 |
