Свойства растворов электролитов и неэлектролитов (стр. 14 )

Таблица В1 Растворимость некоторых неорганических соединений в воде

Формула	Точная формула	Растворимость безводной соли, г на 100 г воды, при температуре, 0С
20	30	40	50	60	70	80	100
AgNO3	-	222	300	376	445	525	-	669	952
AlCl3	6Н2О	45,9	46,6	47,3	-	48,1	-	48,6	49,0
Al(NO3)3	9Н2О	73	81	89	96	108	120	-	-
Al2(SO4)3	18Н2О	36,2	40,4	45,7	52,2	59,2	66,2	73,1	89,0
BaCl2	2 Н2О	35,7	38,2	40,7	43,6	46,4	49,4	52,4	58,8
Ba(NO3)2	Н2О	67,5	-	101,2	-	141,9	-	205,8	300
Ca(NO3)2	4Н2О	129,3	152,6	196	-	-	-	-	-
CaSO4	2Н2О	-	0,209	0,209	0,205	-	0,197	-	0,162
CuCl2	2Н2О	72,7	77,3	80,8	84,2	87,6	92,3	96,1	110
Cu(NO3)2	3Н2О	-	-	163,1	171,8	181,8	194,1	207,8	247,3
CuSO4	5Н2О	20,7	25,0	28,5	33,3	40,0	47,1	55,0	75,4
FeCl2	4Н2О	-	73,0	77,0	82,5	88,7	-	100	-
FeCl3	6Н2О	91,9	106,8	-	-	-	-	-	-
Fe(NO3)3	6Н2О	83,0	-	-	-	166,6	-	-	-
FeSO4	7Н2О	26,5	32,9	40,2	48,6	-	-	-	-
H2S	-	0,447	0,358	0,86	-	-	-	-	-
K2CO3	2Н2О	110,5	113,7	116,9	121,3	126,8	133,5	139,8	155,7
KBr	-	65,5	70,6	75,5	80,2	85,1	90,0	95,0	104
KCl	-	34,0	37,0	40,0	42,6	45,5	48,1	51,1	56,7
KNO3	-	31,6	45,8	63,9	85,5	110	138	169	246
K2SO4	-	11,11	12,97	64,0	-	83,2	-	106,6	-

MgCl2	6 Н2О	54,5	-	57,5	-	61,0	-	66,0	73,0
Mg(NO3)2	6 Н2О	70,1	74,8	78,9	84,5	91,2	-	106,2	-
MgSO4	6 Н2О	44,5	45,4	-	50,4	55,0	59,0	64,2	73,9
NH4Cl	-	37,2	41,4	45,8	50,4	55,2	60,2	65,6	77,3
NH4NO3	-	193	242	294	344	421	499	580	971
(NH4)2SO4	-	75,4	78,0	81,0	-	88,0	-	95,3	103,3
Na2CO3	Н2О	-	50,5	48,5	-	46,4	46,2	45,8	45,5
NaCl	-	36,0	36,3	36,6	37,0	37,3	37,8	38,4	39,8
NaNO3	-	88	96	104	114	124	-	148	180
Na2SO4	-	-	50,4	48,8	46,7	45,3	44,1	43,7	42,5
Примечание - Количество кристаллизационной воды в твердой фазе, находящейся в равновесии с насыщенным раствором.

Продолжение таблицы Б.1

2 ЭБУЛИОСКОПИЧЕСКИЕ КОНСТАНТЫ НЕКОТОРЫХ

  РАСТВОРИТЕЛЕЙ (Э)

Растворитель	tкип., 0С	Э	Растворитель	tкип.,0С	Э
Анилин	184,4	3,69	Серы двуокись	-10,0	1,45
Ацетон	56,0	1,5	Уксусная кислота	118,4	3,1
Бензол	80,2	2,57	Фенол	181,2	3,6
Вода	100,0	0,516	Хлороформ	61,2	3,88
Диэтиловый эфир	34,5	~2,0	Четыреххлористый углерод	76,7	5,3
Метилацетат	57,0	2,06	Этилацетат	77,2	2,79
Метиловый спирт	64,7	0,84	Этилен бромистый	131,5	6,43
Нитробензол	210,9	5,27	Этиловый спирт	78,3	~1,0
Пиридин	115,4	2,69
Сероуглерод	46,3	2,29
Примечания Э – эбулиоскопическая константа (молярное повышение точки кипения раствора); tкип. – точка кипения чистого растворителя, °С

3 Криоскопические константы Некоторых

  растворителей (Ккр.)

Растворитель	tзам., °С	Ккр.	Растворитель	tзам., °С	Ккр.
Анилин	-6	5,87	Серная кислота	10,5	6,17
Бензол	5,5	5,1	n - Толуидин	43	5,2
Вода	0	1,85	Уксусная кислота	16,65	3,9
1,4 – Диоксан	12	4,7	Фенол	41	7,3
Камфора	178,4	39,7	Циклогексан	6,5	20,2
n - Ксилол	13,2	4,3	Четыреххлористый углерод	-23	29,8
Муравьиная кислота	8,4	2,77	Этилен бромистый:
Нафталин	80,1	6,9	сухой	9,98	12,5
Нитробензол	5,7	6,9	влажный	8,0	11,8
Пиридин	-42	4,97
Примечания Ккр. –криоскопическая константа (молярное понижение точки кристаллизации раствора); tзам. – точка замерзания чистого растворителя, °С.

Библиографический список

Абкин и упражнения по общей химии. - М. : Высшая школа, 1971. и др. Сборник упражнений и усложненных задач с Решение:м по химии. - Минск: Вышэйшая школа, 1973. Ахметов и неорганическая химия. - М. : Высшая школа, 1988. Беляева и упражнения по общей и неорганичекой химии  / и др.- М.: Просвещение, 1989. Лемей - в центре наук. Т.1. - М.: Мир, 1983. Глинка химия - Л.: Химия, 2006. Глинка и упражнения по общей химии.-М.: Интеграл-пресс, 2006. Гольбрайх задач и упражнений по химии. - М.: Химия, 2006. Зайцев и вопросы по химии. - М.: Химия, 1985. Кульман химия.-М. : Колос, 1979. Кульман задач по общей химии. - М.: Высшая школа, 1975. и др. Задачи и вопросы по общей и неорганической  химии.- М.: Мир, 2004. - М.: Высшая школа, 2004. Лабий . Задачи и упражнения / и др. - Киев: Вища школа,1981. Любимова и задачи по общей и неорганической химии.-М. : Высшая школа, 1990. Михилев и упражнения по неорганической химии / и др. - Л.: Химия, 1985. Нагаткин и задачи по общей химии.-М.: Химия,1967. Романцева задач и упражнений по общей химии / и др. - М.: Высшая школа, 1980. Середа задачи по химии. - Киев: Вища школа, 1979. Таперова практикум по общей химии /Таперова  А. А. и др.  - М.: Высшая школа, 1976. ,  Цитович химия. - М.: Высшая школа, 1987. Свиридов , вопросы и упражнения по общей и неорганической химии /и др.- Минск:Изд-во БГУ, 1978.

СОДЕРЖАНИЕ

Введение	3
1	Общая характеристика растворов	4
2	Внутреннее строение растворов	4
3	Процесс растворения. Растворимость. Энергетика процесса растворения	5
4	Концентрации растворов	7
5	Диффузия и осмос	19
6	Давление насыщенного пара растворов. Тонометрический закон Рауля	21
7	Температура кипения и кристаллизации растворов. Эбулиоскопический и криоскопический законы Рауля	22
8	Свойства растворов электролитов. Методы определения степени электролитической диссоциации	24
9	Рекомендации для самостоятельной работы, контрольные вопросы и требования к знаниям и умениям	25
10	Задачи и упражнения	27
10.1	Растворимость. Энергетика процесса растворения	27
10.2	Процентная концентрация	30
10.3	Молярная и эквивалентная концентрация (молярность, нормальность)	32
10.4	Моляльная концентрация (моляльность), мольная доля, титр	37
10.5	Свойства растворов неэлектролитов, зависящие от  концентрации частиц	40
10.5.1	Осмотическое давление разбавленных растворов неэлектролитов. Закон Вант - Гоффа	40
10.5.2	Давление насыщенного пара растворов. Тонометрический закон Рауля	42
10.5.3	Температура кипения и кристаллизации растворов.  Эбулиоскопический и криоскопический законы Рауля	46
10.6	Свойства растворов электролитов. Методы определения степени электролитической диссоциации	50
11	Экспериментальная часть. Приготовление растворов заданной концентрации	53
аблица А.1 – Варианты заданий для самостоятельной работы	60
аблица Б.1 – Растворимость некоторых неорганических соединений в воде	61
2 – Эбулиоскопические константы некоторых растворителей	62
3 - Криоскопические константы некоторых растворителей	63
Библиографический список	64

Учебное издание

,

свойства растворов электролитов и неэлектролитов

Редактор

Подписано в печать 01.06.09  Бумага офсетная №2. Формат 60x84 1/16

Гарнитура «Таймс». Печать трафаретная. Усл. печ. л. 4,2. Уч.-изд. л.3,7

Тираж 600 экз. Заказ

Издательство Уфимского государственного нефтяного

технического университета

Типография Уфимского государственного нефтяного

технического университета

Адрес издательства и типографии:

450062, Республика Башкортостан, г. Уфа, ул.