Свойства растворов электролитов и неэлектролитов (стр. 8 )

  3  Сколько граммов НС1 содержится в 250 мл 1М раствора этого вещества? Ответ:  9,1  г. 

  4  В каком объеме 1М раствора серной кислоты содержится 4,9 г Н2SО4?  Ответ: 50 мл.

  5  200 мл раствора гидроксида калия содержат 5,6  г КОН. Чему равна молярность этого раствора?

  6  Образец технического гидроксида натрия содержит 92% NаОН. Сколько граммов этого образца необходимо взять для приготовления 

10 л 2М раствора NаОН? Ответ:  870 г.

7 Имеется 80%-ный раствор серной кислоты. Как из этого раствора приготовить 2 л 6М раствора Н2SО4?  Ответ:  850 мл Н2S04 и 1150 мл Н2О.

8 Чему равна молярность концентрированной соляной кислоты (плотность 1,19 г/мл), содержащей 35% по массе НCl? Ответ:  12,4М.

9 3,5 г технического гидроксида калия растворили в воде и получили 500 мл 0,1М раствора КОН. Каково %-ное содержание КОН в образце? Ответ:  80%.

  10 Концентрация метана в смеси 3,2 г/л. Чему равна концентрация СН4 в моль/л? Ответ:  0,2 моль/л.

11Сколько миллилитров 40%-ного раствора Н3РО4  (плотность 1,25 г/мл) требуется для приготовления 400 мл 0,25М раствора Н3РO4? Ответ:  19,6 мл.

12 Вычислите молярную концентрацию раствора К2SO4,  в 0,02 л которого содержится 2,74 г растворенного вещества. Ответ:  0,73М.

13 Смешали 2 л 0,6М раствора вещества А  с 3 л 1,0М раствора В. Определите концентрацию каждого из этих веществ в полученном растворе. Ответ:  СА=0,24 и СB=0,60  моль/л.

14 Растворы одного и того же вещества 1М, 2М и 0,2М смешаны в объемных соотношениях 1:2:7. Определите молярную концентрацию полученного раствора. Ответ:  0,64 моль/л.

15 Определите эквивалентную концентрацию раствора азотной кислоты, если 500 мл его полностью нейтрализуют раствор, содержащий 4 г КОН. Ответ: 0,1269 моль· экв/л.

16 Какой объем 20%-ного раствора Н2SO4 (плотность 1,14 г/мл) требуется для полного растворения 12 г магния? Ответ: 212 мл

17  200 мл раствора серной кислоты нейтрализуют 250 мл 1н. раствора щелочи. Выразите концентрацию серной кислоты в граммах на литр раствора. Ответ:61,25 г/л

18 Сколько миллилитров 0,5н. раствора НСl потребуется для осаждения серебра, содержащегося в 500 мл 0,2н раствора АgNO3?  Ответ:  200 мл.

19 Технический продукт содержит 90% гидроксида натрия. Сколько граммов технической щелочи потребуется для приготовления  5 л  0,1М раствора гидроксида натрия?

20 Определите массовую долю  (в %) Н2SO4 в 5М растворе (плотность 1,29 г/мл) и массовую долю NаОН в 3н. растворе (плотность 1,12 г/мл).

21 Какой объем сероводорода при н. у. потребуется для осаждения меди в виде сульфида из 2 л 0,25н. раствора сульфата меди?

22 Для полной нейтрализации 1 г некоторой двухосновной кислоты потребовалось 111,1 мл 0,2н. NаОН. Найти молекулярную массу кислоты. Ответ:  90.

23 Какой объем 35%-ного раствора Н3РО4 (плотность 1,216 г/мл) требуется для приготовления 13 л 0,15н Н3РO4? Ответ:  0,142 л.

24 Сколько литров 5н. NаОН можно приготовить из 4 л 50%-ного раствора NаОН (плотность 1,525 г/мл)? Ответ: 15,25 л.

25 Какой объем 96%-ной Н2SO4 (плотность 1,825 г/мл) необходимо взять для приготовления 5 л 0,5М Н2SO4? Ответ: 0,14л.

26 Смешаны 0,8 л 1,5н. NаОН и 0,4 л 0,6н.  NаОН. Какова нормальность полученного раствора? Ответ:  1,2н.

27 Сколько литров 30%-ного раствора НСl (плотность 1,149 г/мл) следует добавить к 5 л 0,5н. НС1 для получения 1н. раствора?  Ответ:  0,3 л.

28  Какой объем 0,25н.  Н2SО4 можно нейтрализовать прибавлением 0,6л 0,15н. Са(ОН)2? Ответ:  0,36 л.

29 Какой объем 4%-ного раствора НС1 (плотность
1,018 г/мл) необходимо прибавить к 0,5 л 0,02н. АgNO3 для полного осаждения ионов серебра в виде АgС1? Ответ: 0,009 л.

30 Сколько 0,2н. КОН требуется, чтобы, осадить в виде Fе(ОН)3 все железо, содержащееся в 0,028 л 1,4н. FеС13?  Ответ:  0, 196л.

31 Каким объемом 4н. Н2SO4 можно полностью разложить 0,65 л 20%-ного раствора К2СO3 (плотность 1,189 г/мл)?Какой объем займет выделившийся при этом газ при н. у.? Ответ:  0,559 л;  25,05 л.

32        Какова была масса А1(OН)3, если для его
растворения потребовалось 0,2 л 30%-ного раствора HNO3
(плотность 1,180 г/мл)? Какой объем 2,5н. КОН необходимо
взять для полного растворения этого количества А1(ОН)3?
Ответ: 29,21 г;  0,15 л.

33 Рассчитайте объем SO2 (приведенный к н. у.),
который можно получить при действии на раствор К2SO3  0,05 л 0,85н. Н2S04. Ответ:  0,475  л.

34 Какую долю моля NаСN следут растворить в 100 г воды для получения 5%-ного раствора? Ответ:  0,1074.

35  В каком количестве молей воды следует растворить 50 г Н2SO4 для получения 10%-ного раствора? Ответ:  25.

36  Сколько граммов Nа2SO4 ∙ 10H2O следует растворить в 250 г воды для получения раствора, содержащего 5% безводной соли? Ответ:  32 г.

37 Какую часть моля Nа2НРO4·2Н2O следует растворить в 1 кг воды для получения раствора, содержащего 4% безводной соли? Ответ:  0,2965.

38 Сколько молей МnSO4  ∙ 5Н2O следует прибавить к 100 молям воды для получения раствора, содержащего 20% безводной соли? Ответ:  3,504 моля.

39 Вычислить процентное содержание безводной соли в растворе, полученном растворением 0,01 моль А12(SO4)3∙18Н20 в 1 моле воды. Ответ:  13,86%.

40 Сколько молей воды следует добавить к 1,6 кг 25%-ного раствора NаОН для получения 16%-ного раствора? Ответ:  50 молей.

41 Из 750 кг 48%-ного раствора Н2SO4 выпарили 300 кг воды. Определить процентное содержание Н2SO4 в полученном растворе. Ответ:  80%.

42  Каково соотношение между числом молей растворенного вещества и растворителя в 5%-ном растворе щавелевой кислоты?  Ответ:  1:95.

43 В каком объеме 25%-ного раствора уксусной кислоты СН3СООН (плотность 1,035 г/мл) содержится 1 моль этой кислоты? Ответ:  232 мл.

44  Какая часть моля СаСО3 способна прореагировать с 179 мл 4%-ного раствора НС1 (плотность 1,02 г/мл)? Ответ:  0,1 моля.

45  Какая часть моля алюминия способна прореагировать с 86 мл 12%-ного раствора НС1 (плотность 1,06 г/мл)? Ответ:  0,1 моля.

46 Какой объем 4н.  НС1 требуется для нейтрализации 10 г NаОН? Ответ:  62,5 мл.

  47  Какой объем 3н. Н2S04 требуется для нейтрализации 8,415 г КОН? Ответ:  50 мл.

48 Сколько миллилитров 0,4н. НС1 следует прибавить к раствору АgNО3 для получения 0,2866 г АgС1? Ответ:  5 мл.

49  Сколько граммов 5%-ного раствора АgNO3 требуется для обменной реакции со 120 мл 0,6н. раствора А1С13? Ответ:  244,7  г.

  50  Сколько литров 0,03н. раствора Н3РО4 способно прореагировать с 250 г 4%-ного раствора NаОН с образованием дигидроортофосфата натрия? Ответ:  25 л.

51  Какой объем 0,1н. раствора Са(ОН)2 следует прибавить к 162 г 5%-ного раствора Са(НСО3)2  для образования карбоната кальция? Ответ:  1 л.

52 Каким объемом 8н. Н2SO4 можно полностью перевести в сульфат 2,65 л 18%-ного раствора Nа2СО3  (плотность 1,2 г/мл)? Какой объем займет выделившийся при этом газ при н. у.? Ответ:  1,35 л;  121 л.

53Сколько миллилитров 6%-ного раствора НС1
(плотность 1,03 г/мл)  следует прибавить к 400 мл  0,05н. АgNO3  для полного осаждения АgС1? Ответ:  11,8 мл.

54 Какой объем 4н. раствора КОН требуется для взаимодействия при нагревании с 1,6 л насыщенного раствора  (NH4)2SO4,  содержащего 43% соли (плотность 1,25 г/мл)? Какой объем займет выделившийся при этом аммиак при н. у.? Ответ:  3,25 л;  292  л.

55 До какого объема следует разбавить водой 2,4 л 1,6н. НС1 для получения 0,25н. раствора? Ответ:  15,36 л.

56 До какого объема следует упарить 3,5 л 0,04н. КОН для получения 0,1н. раствора? Ответ: 1,4 л.

57 Смешаны 800 мл 3н. КОН и 1,2л 12%-ного раствора КОН (плотность 1,1 г/мл). Вычислить нормальность полученного раствора. Ответ:  2,61н.

58 Смешаны 3 л 0,1М Н3РО4 с 2 л 9%-ного раствора той же кислоты (плотность 1,05 г/мл). Вычислить нормальность полученного раствора. Ответ:  1,337н

59 Сколько миллилитров 20%-ного раствора НС1
(плотность 1,1 г/мл) следует добавить к 4л 0,6н. НС1 для
получения 1н. раствора? Ответ:  318 мл.

60        Сколько миллилитров 0,01н. AgNO3 потребуется
для реакции обмена с 1 мл 10%-ного раствора НВr  (плотность
1,073 г/мл)? Ответ:  132,6 мл.

10.4. Моляльная концентрация (моляльность) ,

мольная доля, титр

Пример 1. В какой массе эфира надо растворить 3,04 г анилина C6H5NH2 , чтобы получить раствор, моляльность которого равна 0,3 моль/кг.

Решение: Моляльность раствора Сm (моль/кг) показывает количество растворенного вещества, находящегося в 1 кг растворителя:

где  mр-ля – масса растворителя, кг; 

  n (А) – количество растворенного вещества, моль.

  M (C6H5NH2 ) -  93,0 г/моль.

Масса растворителя (эфира) равна:

 
Тогда

Пример 2. Определите титр 0,01 н. КОН.

Решение: Титр раствора показывает массу (г) растворенного вещества, содержащегося в 1 мл раствора. В 1 л 0,01 н. КОН содержится 0,564 г КОН. Титр этого раствора равен:

  ТКОН= 0,561/1000=0,000561 г/мл.

Пример 3. Рассчитайте молярные доли глюкозы C6H12O6 и воды в растворе с массовой долей глюкозы 36 %.

Решение: Мольная доля NАвещества в растворе равна отношению количества данного вещества nА к общему количеству всех веществ, содержащихся в растворе:

где () количество всех веществ, содержащихся в растворе.