O  О 

  R–C  || 

OH + HO–R → R–C–O–R;

  кислота  спирт  сложный эфир

  O  O  O  O

  ||  ||  ||  ||

R–C–OH + HO–C–R → R–C–O–C–R.

  кислота  кислота  ангидрид

О к о н ч а н и е


Класс

Спирты

Альдегиды

Кетоны

Карбоновые кислоты

Амины

Общая формула

R–(OH)n

  O

  R–C

  H

R–C–R

||

O

R–COOH

R–NH2

Окончание

-ол

-аль

-он

-овая

-амин

Основные типы реакций

1. Замещение:

а) водорода гидроксила на щелочной металл (алкоголята);

б) всего гидроксила на галоген (с РCl5);

в) всего гидроксила на аминогруппу (с NH3).

2. Окисление:

а) первичные спирты в альдегиды;

б) вторичные спирты в кетоны.

3. Образование эфиров:

а) простых;

б) сложных.

4. Для многоатомных спиртов с Cu(OH)2.

5. Фенолы с NaOH

1. Окисление:

а) кислородом воздуха;

б) Ag2O (ре-  качест-

акция сереб-  венные 

ряного зер-  реакции

кала);  на альде-

  гиды

в) Cu(OH)2.

2. Замещение кислорода на галоген (с PCl5).

3. Присоединение:

а) водорода;  к кисло-

  роду

б) HCN;  присое-

  диняет-

  ся всег-

в) NaHSO3;  да

  водо -

г) спирта.  род, а 

  вся

  осталь-

  ная

  часть 

  моле-

  кулы –

  к угле-

  роду

4. Полимеризация.

5. Поликонденсация

1. Диссоциация.

2. Замещение:

а) водорода карбоксила на металл (соли);

б) гидроксила карбоксила на галоген (с PCl5);

в) гидроксила карбоксила на аминогруппу (амиды).

3. Образование ангидридов.

4. Образование сложных эфиров

1. С  водой (гидроксиды).

2. С кислотами (соли)

Образование дисахаридов


1. α-глюкоза  + α-глюкоза, связь α-1,4 – мальтоза

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

2. β-глюкоза + β-глюкоза, связь β-1,4 – целлобиоза  восстанавливающие сахара

3. α-глюкоза + β-галактоза, связь β-1,4 – лактоза


4. α-глюкоза + β-фруктоза, связь α, β-1,2 – сахароза  невосстанавливающий сахар

П р и л о ж е н и е  4

Константы и степени диссоциации некоторых слабых электролитов


Электролиты

Формула

Числовые значения

констант диссоциации

Степень

дис­социации

в 0,1 н.

раство­ре, %

6,4

Азотистая кислота

HNO2

К = 4,0 ⋅ 10-4

6,4

Гидроксид аммония

NH4OH

К = 1,8 ⋅ 10-5

1,3

Муравьиная кислота

НСООН

К = 1,76 ⋅ 10-4

4,2

Ортоборная кислота

Н3ВО3

K1 = 5,8 ⋅ 10-10

K2 = l,8 ⋅ 10-13

К3 = 1,6 ⋅ 10-14

0,007

Ортофосфорная кислота

Н3РО4

K1 = 7,7 ⋅ 10-3

К2 = 6,2 ⋅ 10-8

К3 = 2,2 ⋅ 10 -13

27

Сернистая кислота

Н2SО3

K1 = l,7 ⋅ 10-2

К2 = 6,2 ⋅ 10-8

20,0

Сероводородная

кислота

H2S

K1 = 5,7  ⋅ 10-8

К2 = 1,2 ⋅ 10-15

К = 7,2 ⋅ 10-10

0,07

Синильная кислота (циановодородная)

HCN

K1 = 4,3 ⋅ 10-7

0,009

Угольная кислота

Н2СО3

К2 = 5,6 ⋅ 10-11

0,17

Уксусная кислота

СН3СООН

К = 1,75 ⋅ 10 -5

1,3

Фтороводородная

кислота

HF

К = 7,2 ⋅ 10-4

8,5

Хлорноватистая кислота

НСlO

K = 3,0 ⋅ 10-8

0,05

  П р и л о ж е н и е  5


Термодинамическая характеристика веществ в стандартных условиях


Вещество,

состояние

ΔН°298,

кДж/моль

Sо298,

Дж/К⋅моль

ΔGo298,

кДж/моль

1

2

3

4

Аl2Оз, корунд (к)

Аl2(SО4)з (к)

СаО (к)

СаС2 (к)

СаСОз, кальцит (к)

Са3 (РО4)2 (к)

-1676,0

-3434,0

-635,5

-62,7

-1206,9

-4137,6

50,92

239,2

39,7

70,3

92,9

236,0

-1582,0

-3091,9

-604,2

-67,8

-1128,8

-3899,5


О к о н ч а н и е


1

2

3

4

С (графит)

СН4 (г)

С2H2 (г)

СО (г)

СО2 (г)

Fе (ОН)2  (к)

Fе(ОН)3 (к)

H2 (г)

Н2О (г)

Н2О (ж)

HC1 (г)

MgO (к)

MgCO3 (к)

N2 (г)

NH3 (г)

NH4Cl (к)

NO (г)

NO2 (г)

О2 (г)

Р2О5 (к)

ZnO (к)

H2SO4 (ж)

H2S (г)

SО2 (г)

Sромб

N2O

NH4NO3 (к)

NaOH (к)

Na (к)

Cl2 (г)

NaCl (к)

FeS (к)

FeO (к)

Fe (к)

СS2 (г)

0

-74,85

226,75

-110,50

-393,51

-561,7

-826,6

0

-241,82

-285,83

-91,80

-601,8

-1113

0

-46,19

-314,2

90,25

33

0

-2984

-350,6

-811,3

-39,33

-296,9

0

33,89

-365,4

-426,6

0

0

-410,9

-100,4

-263,68

0

115,3

5,74

186,19

200,8

197,56

213,65

88

105

130,52

188,72

70,08

186,8

26,9

65,7

199,9

192,6

95,8

210,6

240,2

205,04

228,9

43,64

159,9

122,2

248,1

31,88

240,45

151,0

64,18

51,42

223,0

72,36

60,29

58,79

27,15

237,8

0

-50,79

209,20

-137,30

-394,36

-699,6

0

-228,61

-237,24

-94,79

-569,6

-1029,3

0

-16,71

-203,2

86,58

51,5

0

-2697,6

-320,7

0

-742,0

-27,36

-300,37

0

51,84

-183,8

-377,0

0

0

-384,0

-100,8

-244,35

0

65,1

С2H4 (г)

СH3OH (ж)

С6H12O6 (к)

-74,85

-238,7

-1273,0

186,19

126,7

-

-50,79

-166,31

-919,5


  П р и л о ж е н и е  6


Стандартные электродные потенциалы Е ° некоторых металлов

при температуре 25 °С


Окисленная форма

Восстановленная форма

Электродный процесс

Е0, В

Li+

Li

Li+ +з→Li→

-3,045

К+

К

K+ +з →К

-2,925

Ca2+

Ca

Ca2++2з →Ca

-2,87

Na+

Na

Na+ +з→Na

-2,714

Mg2

Mg

Mg2+ +2з →Mg

-2,36

Аl3+

Al

Al3+ +3з →Al

-1,66

Zn2+

Zn

Zn2++2з→Zn

-0,76

Fе2+

Fe

Fe2+ +2з →Fe

-0,44

Ni2+

Ni

Ni2++2з→Ni

-0,25

Sn2+

Sn

Sn2++2з →Sn

-0,14

Pb2+

Pb

Pb2++2з→Pb

-0,13

Fe3+

Fe

Fe3++3з→Fe

-0,036

2H+

H2

2H++2з→H2

-0,00

Sn4+

Sn2+

Sn4++2з→Sn2+

+0,15

Сu2+

Cu+

Cu2++з →Cu+

+0,153

Сu2+

Сu

Cu2++2з →Сu

+0,34

Fе3+

Fe2+

Fe3+ +з→Fe2+

+0,771

Ag+

Ag

Ag+ +з→Ag

+0,799

Hg2+

Hg

Hg2+ +2з→Hg

+0,854

Au3+

Au

Au3++3з →Au

+1,50

  П р и л о ж е н и е  7


Подвижность ионов в водном растворе при 291 К  (См · м2 · кмоль-1)


Катионы

к

Анионы

а

H+

31,50

OH-

17,40

Na+

4,26

Cl-

6,63

K+

6,37

NO3-

6,26

NH4+

6,36

CH3COO-

3,50

Ѕ Mg2+

4,46

HCOO-

4,70

Ѕ Ca2+

5,04

Ѕ SO42-

6,87


ЛИТЕРАТУРА


О с н о в н а я


1. А х м е т о в, Н. С.  Общая  и  неорганическая  химия:  учеб.  пособие  для  вузов / .  М.: Высш. шк., 2006. 743 с.

Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12