Органическая, физическая и коллоидная химия (стр. 6 )

4. Вычислите константу гидролиза, степень гидролиза и рН раствора формиата калия с молярной концентрацией 0,1 моль/л.

5. Вычислите  pH  буферного раствора, содержащего в 5 л  70 г NH4OH  и 80 г NH4NO3. 

Вариант 9

1. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Отклонение свойств растворов электролитов от законов Рауля и Вант-Гоффа. Изотонический коэффициент.

2. Раствор  НСООН  имеет  массовую  долю  12 %,  плотность  ρ = 1,08 г/мл  и степень диссоциации α = 5 % при температуре 17 єС. Вычислите его  молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, моляльную концентрацию и титр. Вычислите его температуры замерзания и кипения, осмотическое давление. Определите рН раствора.

3. Раствор NH4ОН с молярной концентрацией 0,00024 моль/л имеет  рН = 9,73. Вычислите концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов. Вычислите степень диссоциации.

4. Вычислите константу гидролиза, степень гидролиза и рН раствора цианида калия с молярной концентрацией 0,02 моль/л.

5. Вычислите  pH  буферного  раствора, содержащего в 400 мл  17,5 г NH4OH  и 10 г NH4NO3. 

Вариант 10

1. Осмос. Осмотическое давление разбавленных растворов. Закон Вант-Гоффа. Биологические процессы и осмос.

2. Раствор  NH4OH  имеет  массовую  долю  15 %,  плотность  ρ = 0,94 г/мл  и степень диссоциации α = 3 % при температуре 24 єС. Вычислите его  молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, моляльную концентрацию и титр. Вычислите его температуры замерзания и кипения, осмотическое давление. Определите рН раствора.

3. Раствор НNO3 с молярной концентрацией 0,003 моль/л имеет  рН = 2,72. Вычислите концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов. Вычислите степень диссоциации.

4. Вычислите константу гидролиза, степень гидролиза и рН раствора хлорида аммония с молярной концентрацией 0,5 моль/л.

5. Вычислите  pH  буферного  раствора,  содержащего  в 500 мл  11,5 г НСОOH  и 17 г НСООК. 

Вариант 11

1. Температуры замерзания и кипения разбавленных растворов. Второй закон Рауля. Криоскопия. Эбулиоскопия.

2. Раствор  H2SO4  имеет  массовую  долю  8 %,  плотность  ρ = 1,06 г/мл  и степень диссоциации α = 82 % при температуре 21 єС. Вычислите его  молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, моляльную концентрацию и титр. Вычислите его температуры замерзания и кипения, осмотическое давление. Определите рН раствора.

3. Раствор КОН с молярной концентрацией 0,048 моль/л имеет  рН = 12,65. Вычислите концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов. Вычислите степень диссоциации.

4. Вычислите константу гидролиза, степень гидролиза и  рН раствора ацетата калия с молярной концентрацией 0,3 моль/л.

5. Вычислите  pH  буферного раствора, содержащего в 1500 мл  70 г NH4OH  и 60 г NH4NO3. 

Вариант 12

1. Первый закон Рауля. Понижение давления насы­щенного пара растворителя над раствором.

2. Раствор  Ca(OH)2  имеет  массовую  долю  5 %,  плотность  ρ = 1,04  г/мл  и степень диссоциации α = 65 % при температуре 25 єС.

Вычислите его  молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, моляльную концентрацию и титр. Вычислите его температуры замерзания и кипения, осмотическое давление. Определите рН раствора.

3. Раствор НNO3  с молярной концентрацией 0,00018 моль/л имеет  рН = 3,78. Вычислите концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов. Вычислите степень диссоциации.

4. Вычислите константу гидролиза, степень гидролиза и рН раствора иодида аммония с молярной концентрацией 0,4 моль/л.

5. Вычислите  pH  буферного раствора, содержащего в 400 мл  23 г НСОOH  и 17 г НСООК. 

Вариант 13

1. Ионное произведение воды. Водородный и гидроксидный пока-затели.

2. Раствор  HNО2  имеет  массовую  долю  14 %,  плотность  ρ = 1,13 г/мл  и степень диссоциации α = 4 % при температуре 19 єС. Вычислите его  молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, моляльную концентрацию и титр. Вычислите его температуры замерзания и кипения, осмотическое давление. Определите рН раствора.

3. Раствор NH4ОН с молярной концентрацией 0,00054 моль/л имеет  рН = 9,48. Вычислите концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов. Вычислите степень диссоциации.

4. Вычислите константу гидролиза, степень гидролиза и  рН раствора ацетата калия с молярной концентрацией 0,05 моль/л.

5. Вычислите  pH  буферного раствора, содержащего в 2 л  17,5 г NH4OH  и 20 г NH4NO3. 

Вариант 14

1. Сильные электролиты. ебая и Г. Хюккеля. Активность, ко­эффициент активности. Ионная сила растворов.

2. Раствор  HСООН  имеет  массовую  долю  12 %,  плотность  ρ = 1,11 г/мл  и степень диссоциации α = 5 % при температуре 23 єС. Вычислите его  молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, моляльную концентрацию и титр. Вычислите его температуры замерзания и кипения, осмотическое давление. Определите рН раствора.

3. Раствор NH4ОН с молярной концентрацией 0,00084 моль/л имеет  рН = 9,65. Вычислите концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов.  Вычислите степень диссоциации.

4. Вычислите константу гидролиза, степень гидролиза  и рН раствора хлорида аммония с молярной концентрацией 0,02 моль/л.

5. Вычислите  pH  буферного раствора, содержащего в 2 л  35 г NH4OH  и 40 г NH4NO3.

Вариант 15

1. Слабые электролиты. Равновесие в растворах сла­бых электролитов. Константа диссоциации. Закон разбавления Оствальда.

2. Раствор  НСОOH  имеет  массовую  долю  19 %,  плотность  ρ = 1,12 г/мл  и степень диссоциации α = 4 %  при  температуре  25  єС. Вычислите его  молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента,  моляльную  концентрацию  и титр. Вычислите его темпе-

ратуры замерзания и кипения, осмотическое давление. Определите рН раствора.

3. Раствор КОН с молярной концентрацией 0,0016 моль/л имеет  рН = 11,18. Вычислите концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов.  Вычислите степень диссоциации.

4. Вычислите константу гидролиза, степень гидролиза и  рН раствора иодида аммония с молярной концентрацией 001 моль/л.

5. Вычислите  pH  буферного раствора, содержащего в 5 л  70 г NH4OH  и 80 г NH4NO3. 

Вариант 16

1. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Отклонение свойств растворов электролитов от законов Рауля и Вант-Гоффа. Изотонический коэффициент.

2. Раствор СН3СООН  имеет  массовую  долю  15 %,  плотность  ρ = 1,11 г/мл  и степень диссоциации α = 4 % при температуре 18 єС. Вычислите его  молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, моляльную концентрацию и титр. Вычислите его температуры замерзания и кипения, осмотическое давление. Определите рН раствора.

3. Раствор NH4ОН с молярной концентрацией 0,0025 моль/л имеет  рН = 10,75. Вычислите концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов. Вычислите степень диссоциации.

4. Вычислите константу гидролиза, степень гидролиза и  рН раствора нитрата аммония с молярной концентрацией 0,002 моль/л.

5. Вычислите  pH  буферного раствора, содержащего  в  400 мл  17,5 г NH4OH  и 10 г NH4NO3. 

Вариант 17

1. Осмос. Осмотическое давление разбавленных растворов. Закон Вант-Гоффа. Биологические процессы и осмос.

2. Раствор  NH4OH  имеет  массовую  долю  11 %,  плотность  ρ = 0,93 г/мл  и степень диссоциации α = 4 % при температуре 24 єС. Вычислите его  молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, моляльную концентрацию и титр. Вычислите его температуры замерзания и кипения, осмотическое давление. Определите рН раствора.

3. Раствор НNO2 с молярной концентрацией 0,007 моль/л имеет  рН = 2,72. Вычислите концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов. Вычислите степень диссоциации.

4. Вычислите константу гидролиза, степень гидролиза и рН раствора ацетата натрия с молярной концентрацией 0,05 моль/л.

5. Вычислите  pH  буферного  раствора,  содержащего в 500 мл  11,5 г НСОOH  и 17 г НСООК. 

Вариант 18

1. Температуры замерзания и кипения разбавленных растворов. Второй закон Рауля. Криоскопия. Эбулиоскопия.

2. Раствор H2S  имеет массовую долю 8 %, плотность ρ = 1,06 г/мл  и степень диссоциации α = 2 % при температуре 20 єС. Вычислите его  молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, моляльную концентрацию и титр. Вычислите его температуры замерзания и кипения, осмотическое давление. Определите рН раствора.

3. Раствор КОН с молярной концентрацией 0,0016 моль/л имеет  рН = 11,18. Вычислите концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов.  Вычислите степень диссоциации.

4. Вычислите константу гидролиза, степень гидролиза  и  рН раствора нитрата аммония с молярной концентрацией 0,03 моль/л.

5. Вычислите  pH  буферного раствора, содержащего в 1500 мл  70 г NH4OH  и 60 г NH4NO3. 

Вариант 19

1. Первый закон Рауля. Понижение давления насы­щенного пара растворителя над раствором.

2. Раствор  Вa(OH)2  имеет  массовую  долю  4 %,  плотность  ρ  = 1,04 г/мл  и степень диссоциации α = 75 % при температуре 22 єС.

Вычислите его  молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, моляльную концентрацию и титр. Вычислите его температуры замерзания и кипения, осмотическое давление. Определите рН раствора.

3. Раствор НNO2  с молярной концентрацией 0,00098 моль/л  имеет  рН = 3,88. Вычислите концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов. Вычислите степень диссоциации.