Органическая, физическая и коллоидная химия (стр. 7 )

4. Вычислите константу гидролиза, степень гидролиза и  рН раствора цианида калия с молярной концентрацией 0,4 моль/л.

5. Вычислите  pH  буферного раствора, содержащего в 400 мл  23 г НСОOH  и 17 г НСООК.

Вариант 20

1. Расчет рН бу­ферных систем на примере аммонийного буфера.

2. Раствор  Вa(OH)2  имеет  массовую  долю  10 %,  плотность  ρ = 1,09 г/мл  и степень диссоциации α = 65 % при температуре 16 єС. Вычислите  его  молярную  концентрацию,  молярную  концентрацию

эквивалента, моляльную концентрацию и титр. Вычислите его температуры замерзания и кипения, осмотическое давление. Определите рН раствора.

3. Раствор НNO3  с молярной концентрацией 0,0078 моль/л имеет  рН = 2,88. Вычислите концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов. Вычислите степень диссоциации.

4. Вычислите константу гидролиза, степень гидролиза и рН раствора цианида натрия с молярной концентрацией 0,08 моль/л.

5. Вычислите  pH  буферного раствора, содержащего в 600 мл  2,3 г НСОOH  и  6 г НСООК.

Модуль 2. Блок 3.

Электрическая проводимость растворов

электролитов. Электрохимия

Задания этого блока состоят из двух частей. В части «а» необходимо ответить на теоретический вопрос, а в части «б» – решить задачу своего варианта.

Номер варианта	Часть «а»
1	2
1	Удельная электрическая проводимость, ее зависимость от различных факторов
2	Молярная (эквивалентная) электрическая проводимость, ее за­висимость от разбавления
3	Молярная электрическая проводимость при бесконечном разбавлении. Закон независимости движения ионов (за­кон Кольрауша). Электролитическая подвижность ионов
4	Определение степени и константы диссоциации слабых электролитов. Определение коэффициента электрической проводимости сильных электро­литов
5	Применение методов электрической прово­димости для определения влажности сельскохозяйственной продукции и почв, динамики солевого режима почв
6	Мембранные электроды. Мембранный по­тенциал. Биологические мембраны, их роль в жизни растений и животных
7	Потенциометрия. Стеклянный электрод с водородной функцией
8	Окислительно-восстановительные реакции и потенциалы в почвах и их измерение
9	Концентрационные цепи и их ЭДС. Диффузионный потенциал и методы его устранения
10	Химические цепи и их ЭДС
11	Классификация электродов по назначению. Электроды индикаторные (измерительные) и электроды сравнения
12	Классификация электродов по составу. Электроды первого рода. Электроды второго рода. Окислительно-восстановительные электроды
13	Уравнение электродного потенциала Нернста

О к о н ч а н и е

1	2
14	Молярная электрическая проводимость при бесконечном разбавлении. Закон независимости движения ионов (за­кон Кольрауша). Электролитическая подвижность ионов
15	Электродные процессы. Двойной электрический слой и его строение. Электродные потенциалы
16	Электродные процессы. Двойной электрический слой и его строение. Электродные потенциалы
17	Молярная (эквивалентная) электрическая проводимость, ее за­висимость от разбавления
18	Стандартные электродные потенциалы и их измерение. Ряд напряжений
19	Удельная электрическая проводимость, ее зависимость от различных факторов
20	Потенциометрический метод измерения рН. Потенциометрическое титрование

Часть «б». Водный раствор вещества А имеет заданные массовую долю (w, %), плотность раствора (с, г/см3) и удельную электрическую проводимость (щ, См · моль-1) при температуре 18 °С. Вычислите кажу-щуюся степень диссоциации и рН раствора.

Номер варианта	Вещество А	w, %	с, г/см3	щ, См · моль-1
1	2	3	4	5
1	Н2SO4	5	1,033	29,10
2	Н2SO4	10	1,070	33,95
3	NaОН	10	1,115	38,50
4	NaОН	5	1,055	24,43
5	НCl	5	1,025	34,64
6	CH3COOН	10	1,015	9,50
7	НNO3	1	1,005	4,90
8	CH3COOН	15	1,020	5,60
9	НNO3	5	1,030	21,6
10	НNO3	10	1,055	38,2
11	KOH	10	1,095	39,5
12	НCl	4	1,020	28,6
13	НСООН	6	1,012	7,80
14	NH4OH	12	0,95	6,28
15	Ca(ОH)2	5	1,04	22,2
16	Ca(ОH)2	2	1,03	20,5
17	NH4OH	5	0,97	9,10
18	KOH	5	1,045	29,5
19	Ca(ОH)2	6	1,06	23,6
20	НСООН	10	1,013	9,25

Модуль 3. Поверхностные явления.

Коллоидные растворы. Растворы ВМС.

Гели и студни

Вариант 1

1. Свободная энергия поверхности раздела фаз.  Сорбционные процессы.

2. Напишите строение мицеллы золя, полученного смешиванием растворов 25 мл  0,2 н.  MgCl2 и 20 мл 0,15 н. KOH. Назовите все слои и укажите место возникновения дзета-потенциала. Какой из электролитов NaCl, H2SO4, BaCl2, FeCl3 имеет наименьший порог коагуляции?

3. Какой объем 0,5 н. раствора BaCl2 надо прибавить к 30 мл 0,1 н. раствора H2SO4, чтобы получить отрицательный золь?

4. Белок  с  рН(ИЭТ) = 5,4 поместили в раствор, в котором кон-центрация ионов водорода в 1000 раз больше, чем в воде. Напишите схему заряда белка.

Вариант 2

1. Ад­сорбция и ее виды.

2. Напишите строение мицеллы золя, полученного смешиванием растворов 50 мл  0,1 н. FeCl3  и 20 мл 0,15 н. KOH. Назовите все слои и укажите место возникновения дзета-потенциала. Какой из электролитов NaCl, H2SO4, BaCl2, FeCl3 имеет наименьший порог коагуляции?

3. Какой  объем  0,4 н. раствора Ba(NO2)2 надо прибавить к 20 мл 0,1 н. раствора H2SO4, чтобы получить отрицательный золь?

4. Белок  с  рН(ИЭТ) = 6,4 поместили в раствор, в котором кон-центрация ионов водорода в 100 раз больше, чем в воде. Напишите схему заряда белка.

Вариант 3

1. Адсорбция на поверхности раздела «твердое тело – газ». Теория мо­лекулярной адсорбции Ленгмюра, изотерма адсорбции. Уравнения Фрейндлиха.

2. Напишите строение мицеллы золя, полученного смешиванием растворов 50 мл  0,2 н. BaCl2 и 40 мл 0,15 н. H2SO4. Назовите все слои и укажите место возникновения дзета-потенциала. Какой из электролитов NaCl, H2SO4, BaCl2, FeCl3 имеет наименьший порог коагуляции?

3. Какой объем 0,5 н. раствора FeCl2 надо прибавить к 40 мл 0,1 н. раствора КОН, чтобы получить положительный золь?

4.  Белок  с  рН (ИЭТ) = 6,8 поместили  в раствор,  в котором  кон-

центрация гидроксид-ионов в 100 раз больше, чем в воде. Напишите схему заряда белка.

Вариант 4

1. Поверхностное натяжение. Адсорбция на границе раздела «жидкость – газ».  Уравнение Гиббса.

2. Напишите строение мицеллы золя, полученного смешиванием растворов 50 мл  0,2 н.  MgCl2 и 20 мл 0,15 н. KOH. Назовите все слои и укажите место возникновения дзета-потенциала. Какой из электролитов NaCl, H2SO4, BaCl2, FeCl3 имеет наименьший порог коагуляции?

3. Какой  объем 0,5 н. раствора Ba(NO3)2 надо прибавить к  30 мл 0,1 н. раствора H2SO4, чтобы получить отрицательный золь?

4. Белок  с  рН(ИЭТ) = 4,4 поместили в раствор, в котором кон-центрация ионов водорода в 1000 раз больше, чем в воде. Напишите схему заряда белка.

Вариант 5

1. Поверхностно-активные вещества (ПАВ) и поверхностно-инактивные вещества (ПИВ). Правило Траубе–Дюкло. Моющее действие мыл.

2. Напишите строение мицеллы золя, полученного смешиванием растворов 40 мл  0,2 н. CuCl2 и 50 мл 0,15 н. KOH. Назовите все слои и укажите место возникновения дзета-потенциала. Какой из электролитов NaCl, H2SO4, BaCl2, FeCl3 имеет наименьший порог коагуляции?