Методические рекомендации по организации самостоятельной работы студентов по дисциплине «Химия» (стр. 3 )

•        Задания на решение конкретной ситуации.

Требования к тестам, предъявляемым студентам:

1.        Задания должны быть типичными для данной дисциплины;

2.        Объём задания должен обеспечивать выполнение теста за ограниченное время (не более часа);

3.        Задание по сложности, структуре, трудности должно быть объективно посильным для выполнения студентами на соответствующем этапе обучения;

4.        Задание по содержанию  должно быть таким, чтобы правильное его выполнение имело только один эталон;

5.        Сложность заданий в системе тестов должна повышаться по мере продвижения студентов в овладении профессией;

6.        Формулировка содержания задания должна раскрывать поставленную перед учащимися задачу: что он должен сделать, какие условия выполнить, каких результатов достигнуть

III. Методические рекомендации к проведению лабораторных работ

Сущность лабораторных работ состоит в использовании практических методов обучения для формирования новых знаний и практических умений.

Выполнение лабораторных работ направлены на формирование у студентов следующих умений:
1. Выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ, получению конкретных веществ, относящихся к изученным классам соединений;
2. Проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций;
3. Осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (справочных, научных и научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации  и ее представления в различных формах;
4. Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни.

Структура лабораторных работ:

1. Постановка задач;

2. конструктивная беседа об особенностях содержания изучаемого материала;

3. самостоятельное выполнение наблюдений и опытов;

4. фиксация результатов, формирование выводов;

5. заключительная беседа.

Студенты при выполнении данного вида работ осваивают экспериментальные основы химии

Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами. Проведение химических реакций в растворах. Проведение химических реакций при нагревании. Качественный и количественный анализ веществ. Определение характера среды. Индикаторы. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. Качественные реакции на органические вещества.

Лабораторная работа выполняется в три этапа:

Подготовка к эксперименту.         Выполнение эксперимента.         Подготовка отчёта по работе и выполнение заданий.        

Правила оформления отчёта по лабораторной работе:

1) Запишите название номер и тему лабораторной работы.

Лабораторная работа №__.

Тема:_______________________________________________________________.

Цели работы: _______________________________________________________.

Реактивы и оборудование: ___________________________________________.

2) Ознакомьтесь самостоятельно с целями работы и списком оборудования и реактивов.

3) Запишите номер и название опыта из методической рекомендации. Самостоятельно определите его цель и содержание эксперимента.

Опыт № __. __________________________________________________________.

1. Что делали?        2. Что наблюдали?        3. УХР и выводы

Проба № 1                        

Проба № 2                        

Проба № 3                        

4) Проведите запланированный эксперимент, и кратко запишите всё, что вы делали и что при этом наблюдали, то есть опишите условия протекания и признаки химических реакций.

5) Напишите уравнение реакций, которые вы провели. Если в ходе опыта протекало несколько химических реакций, для каждой запишите уравнение. Не забудьте расставить коэффициенты.

6) Нарисуйте прибор, которым вы пользовались. Постарайтесь, чтобы рисунок получился четким. Обязательно сделайте на нем пояснительные надписи. Для изображения окрашенных веществ пользуйтесь цветными карандашами или фломастерами.

7) Сделайте вывод после каждого опыта (или работы). Напомним: повторное описание своих действий или наблюдений не может считаться выводом.

8) Ответьте на вопросы и выполните все задания.

«Ход опыта» записывается кратко, вместо словесного описания последовательности действий используется рисунок. Обязательно  указываются условия осуществления химических реакций.

В графе «Наблюдения» рисунок или схема поясняются следующими обозначениями:

- образование осадка: ↓  Указывается цвет осадка и его характер (мучнистый, творожистый, студенистый);  - выделение газообразного вещества: ↑  Указывается цвет газа, запах, плотность.

  В графе «Уравнения реакций» студенты могут выражать только сущность реакций ионного обмена, т. е. записывать только сокращенные ионные уравнения реакций. Для окислительно-восстановительных реакций записываются молекулярное уравнение реакции, выражается ее сущность методом электронного баланса или электронно-ионным методом. Указываются названия процессов и функции веществ.

  Особого внимания требует заполнение графы «Вывод». Вывод должен соответствовать условию задачи, быть полным и обоснованным.

Лабораторная работа №1

Тема:  «Растворы. Приготовление растворов».

Цель: познакомиться с понятиями раствор, концентрация, растворитель, растворенные вещества. Научиться  рассчитывать массовую долю, процентную, молярную концентрации, а также готовить растворы на основании данных расчетов.

ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ОБЗОР

Раствор - это однородная система, состоящая из растворителя, растворенных веществ и продуктов их взаимодействия. Растворителем чаще всего является то  вещество, которое в чистом виде имеет тоже агрегатное состояние, что и раствор, либо присутствует в избытке.

По агрегатному состоянию различают растворы: жидкие, твердые, газообразные. По соотношению растворителя и растворенного вещества : разбавленные, концентрированные, насыщенные, ненасыщенные, перенасыщенные.  Состав раствора обычно передается содержанием в нем растворимого  вещества в виде массовой доли,  процентной концентраций и молярности.

Массовая доля  (безразмерная величина) – это отношение массы растворенного

вещества к массе всего раствора:  Wм. д.=mраст. вещества

mраствора.

Процентная концентрация ( %)– это величина  показывающая сколько грамм  растворенного вещества cсодержится в 100 гр. раствора  :

W%  =  mраст.  вещества100% 

mраствора

Молярная концентрация, или  молярность(моль/литр)- это величина показывающая сколько молей растворимого вещества содержатся в 1 литре раствора: 

См  =  mраст.  вещес

Мr(раст. вещества)V раствора.

ХОД РАБОТЫ

Ход  работы, задание	Решение, расчеты
Опыт №1  Приготовление  раствора соли NaCL
Задание  : Определить массу хлорида натрия  и массу  воды, которые потребуются для приготовления 20% физ. раствора  массой 10 гр. Произвести расчеты и приготовить раствор.	Дано: .................................................... .................................................... .................................................... .................................................... .................................................... ....................................................	Решение: .................................................... .................................................... .................................................... .................................................... .................................................... .................................................... .................................................... .................................................... .................................................... .................................................... .................................................... ....................................................
Найти: .................................................... .................................................... Вывод: .................................................... .................................................... .................................................... ....................................................

Опыт №2  Приготовление раствора сахара  и определение его W%  и См
Задание:Определить W% и Cм сахарного раствора, состоящего из 20г. воды и 5гр. сахара (С12Н22О11), если плотность этого  раствора 1,25 г/мл. Как изменится  W%  данного раствора, если к нему прилить 50 гр воды. Произвести расчеты и приготовить раствор	Дано: .................................................... .................................................... .................................................... .................................................... ....................................................	Решение: .................................................... .................................................... .................................................... .................................................... .................................................... .................................................... .................................................... .................................................... .................................................... .................................................... .................................................... ....................................................
Найти …………………………............... Вывод: .................................................... .................................................... ....................................................
Опыт №3  Приготовление раствора уксуса из уксусной эссенции
Задание  : Сколько грамм  70% - ной  уксусной эссенции и воды, необходимо взять для приготовления 200гр. раствора  9%ного столового уксуса (плотность1,008г/мл) Произвести расчеты и приготовить раствор.	Дано: .................................................... .................................................... .................................................... .................................................... .................................................... .................................................... ....................................................	Решение: .................................................... .................................................... .................................................... .................................................... .................................................... .................................................... .................................................... .................................................... .................................................... ....................................................
Найти …………………………...................Вывод: .................................................... .................................................... .................................................... ....................................................

Общий вывод:.....................................................................................................................................................