Методические рекомендации по организации самостоятельной работы студентов по дисциплине «Химия» (стр. 5 )

В двух пробирках даны вещества глюкоза и сахароза. Определите эти вещества при помощи характерных химических реакций и приведите соответствующие уравнения реакций.

Методические рекомендации по составлению конспектов.

Опорный конспект необходимо давать на этапе изучения нового материала, а потом использовать его при повторении.

Опорный конспект позволяет не только обобщать, повторять необходимый теоретический материал, но и даёт  педагогу огромный выигрыш во времени при прохождении материала.

  1.Внимательно прочитайте текст

  2.Выделите главное и составьте план 

  3.Составьте конспект, четко следуя пунктам плана. Грамотно записывайте  цитаты. Цитируя, учитывайте лаконичность, значимость мысли.

  4.В тексте конспекта желательно приводить не только тезисные положения, но и их доказательства. При оформлении конспекта необходимо стремиться к емкости каждого предложения. Мысли автора книги следует излагать кратко, заботясь о стиле и выразительности написанного. Число дополнительных элементов конспекта должно быть логически обоснованным, записи должны распределяться в определенной последовательности, отвечающей логической структуре произведения. Для уточнения и дополнения необходимо оставлять поля.

  5.Овладение навыками конспектирования требует от студента целеустремленности, повседневной самостоятельной работы.

VI. Методические рекомендации по составлению таблиц.

Запишите название таблицы. Подготовьте необходимую литературу для заполнения таблицы. Внимательно прочитайте текст. Заполните таблицу.

Вывод.

  Самостоятельная работа всегда завершается какими-либо результатами. Это выполненные задания, упражнения, решенные задачи, написанные сочинения, заполненные таблицы, построенные графики, подготовленные ответы на вопросы.

Таким образом, широкое использование методов самостоятельной работы, побуждающих к  мыслительной и практической деятельности, развивает столь важные интеллектуальные качества человека, обеспечивающие в дальнейшем его стремление к постоянному овладению знаниями и применению их на практике.

Приложения.

Содержание и оформление разделов реферата.

Титульный лист является первой страницей реферата и заполняется по строго определенным правилам.

  В верхнем поле указывается  полное наименование учебного заведения.

  В среднем поле дается заглавие реферата, которое проводится без слова " тема " и в кавычки не заключается.

  Далее, ближе к  правому краю титульного листа, указываются фамилия, инициалы студента, написавшего реферат, а также его курс и группа. Немного ниже или слева указываются название кафедры, фамилия и инициалы преподавателя - руководителя работы.

  В нижнем поле указывается  год написания реферата.

  После титульного листа помещают оглавление, в котором приводятся все заголовки работы и указываются страницы, с которых они начинаются. Заголовки оглавления должны точно повторять заголовки в тексте. Сокращать их или давать в другой формулировке и последовательности нельзя.

  Все заголовки начинаются с прописной буквы без точки  на конце. Последнее слово каждого  заголовка соединяют отточием / …………… / с соответствующим ему номером страницы в правом столбце оглавления.

  Заголовки одинаковых ступеней рубрикации необходимо располагать друг под другом. Заголовки каждой последующей ступени смещают на три - пять знаков вправо по отношению к заголовкам предыдущей ступени.

  Введение.  Здесь обычно обосновывается актуальность выбранной темы, цель и содержание реферата, указывается объект / предмет / рассмотрения, приводится характеристика источников для написания работы и краткий обзор имеющейся по данной теме литературы. Актуальность предполагает оценку своевременности и социальной значимости выбранной темы, обзор литературы по теме отражает знакомство автора реферата с имеющимися источниками, умение их систематизировать, критически рассматривать, выделять существенное, определять главное.

  Основная  часть. Содержание глав этой части должно точно соответствовать теме работы и полностью ее раскрывать. Эти главы должны показать умение исследователя  сжато, логично и аргументировано излагать материал, обобщать, анализировать, делать логические выводы.

  Заключительная  часть.  Предполагает последовательное, логически стройное изложение обобщенных выводов по рассматриваемой теме.

  Библиографический список использованной литературы составляет одну из частей работы, отражающей самостоятельную творческую работу автора, позволяет судить о степени фундаментальности данного реферата.

  В работах используются следующие способы построения библиографических списков: по алфавиту фамилий, авторов или заглавий; по тематике; по видам изданий; по характеру содержания; списки смешанного построения. Литература в списке указывается в алфавитном порядке / более распространенный вариант - фамилии авторов в алфавитном порядке /, после указания фамилии и инициалов автора указывается название литературного источника, место издания / пишется сокращенно, например, Москва - М., Санкт - Петербург - СПб ит. д. /, название издательства / например, Мир /, год издания / например, 1996 /, можно указать страницы / например, с. 54-67 /. Страницы можно указывать прямо в тексте, после указания номера, пода которым литературный источник находится в списке литературы / например, 7 / номер лит. источника/ , с. 67- 89 /. Номер литературного источника указывается после каждого нового отрывка текста из другого литературного источника.

  В приложении помещают вспомогательные или дополнительные материалы, которые загромождают текст основной части работы / таблицы, карты, графики, неопубликованные документы, переписка и т. д. /. Каждое приложение должно начинаться с нового листа / страницы / с указанием в правом верхнем углу слова " Приложение" и иметь тематический заголовок. При наличии в работе более одного приложения они нумеруются арабскими цифрами / без знака " № " /, например, " Приложение 1".  Нумерация страниц, на которых даются приложения, должна быть сквозной и продолжать общую нумерацию страниц основного текста. Связь основного текста с приложениями осуществляется через ссылки, которые употребляются со словом " смотри " / оно обычно сокращается и заключается вместе с шифром в круглые скобки.

Порядок сдачи и защиты рефератов.

1. Реферат сдается на проверку преподавателю за 1-2 недели до зачетного занятия.

2. При оценке реферата преподаватель учитывает:

качество;  степень самостоятельности студента и проявленную инициативу; связность, логичность и грамотность составления; оформление в соответствии с требованиями ГОСТ.

3.Защита тематического реферата может проводиться на выделенном одном занятии в рамках часов учебной дисциплины или конференции или по одному реферату при изучении соответствующей темы, либо по договоренности с преподавателем.

4. Защита реферата студентом предусматривает

доклад по реферату не более 5-7 минут, ответы на вопросы оппонента.

На защите запрещено чтение текста реферата.

5. Общая оценка за реферат выставляется с учетом оценок за работу, доклад, умение вести дискуссию и ответы на вопросы.

Оформление презентации.

Не перегружать слайды текстом. Наиболее важный материал лучше выделить Не следует использовать много мультимедийных эффектов анимации. Особенно нежелательны такие эффекты, как вылет, вращение, побуквенное появление текста. Оптимальная настройка эффектов анимации – появление, в первую очередь, заголовка слайда, а затем текста по абзацам. При этом если несколько слайдов имеют одинаковое название, то заголовок слайда должен постоянно оставаться на экране. Чтобы обеспечить хорошую читаемость презентации необходимо подобрать темный цвет фона и светлый цвет шрифта. Текст презентации должен быть написан без  орфографических и пунктуационных ошибок.

Алгоритм решения задач:

Химическая учебная задача – модель проблемной ситуации, решение которой требует от учащихся мыслительных и практических действий на основе знания законов, теорий и методов химии, направленная на закрепление знаний и развитие химического мышления.

  1.Внимательно прочитать текст задачи..

  2.Выполнить химическую часть решения, записать условие задачи и наметить план решения.

  3.Выбрать рациональный способ решения.

  4.Произвести необходимые расчеты.

  5.Записать ответ в задаче.

  6.Провести проверку полученного результата.

Образец решения задачи:

Задача: Сколько граммов оксида меди (II) образовалось при прокаливании 6,4 кг меди.

Дано:  Решение

m(Cu) = 6,4 кг  6,4 кг  Х кг

Найти:m(CuO)  2Cu  +  O2  =  2CuO

н = 2 кмоль  н = 2 кмоль  по уравнению реакции

  М = 64кг/моль  М = 80 кг/моль

m = 128кг  m = 160 кг 

Составляем пропорцию:  6,4 кг : 128 кг = Х кг : 160 кг

  Х = 6,4 * 160 / 128  Х = 8 кг

  Ответ: 8 кг CuО

  Определение массы растворенного вещества.

Дано:  Решение:

mв-ва = mр-ра*  щщ = 20%  20% - это то же, что и 0,2

mр-ра = 250 г  mв-ва = 250 * 0,2 = 50 г

mв-ва = ?

  Определение массы воды.

  щ(Н2О) = 100% - щв-ва ;m(Н2О) = mр-ра – mв-ва

  Пример:  В каком количестве воды необходимо растворить 50 г соли, чтобы получить  20% - ый раствор?

Подход:  что спрашивается в задаче, то обозначаем через «Х».

Дано:  Решение:

mв-ва=50гmв-ваПри решении уравнения

щ = 20% (0,2)  щ =  mр-ра  получаем: 

50  Х = 200 г.

m(H2O) -?  =  =0,2 

50 + Х

Определения массовой доли химического элемента в соединении.

Помните: 1) массовая доля химического элемента – это отношение массы 

  элемента к массе всего соединения;

  2) массовая доля вещества в смеси – это отношение массы вещества к массе смеси;

  3) массовая доля вычисляется в долях от единицы или в процентах.

Порядок действий:  Пример:

1. Вычислите относительную молеку-  Fe2O3

лярную массу соединения.  Mr = 56 * 2 + 16 * 3 = 160

m(Fe)  m(O) 

2. Определите отношение массы 

  элемента к массе соединения.  Fe2O3 = 56 * 2 =  0,7 ( 70 %)

  160

  ц = Vпракт./ Vтеор.

Расчёт выхода продукта реакции по отношению к теоретически возможному.

Помните: первым действием в решении задачи является определение массы (объема, количествавещества) продукта реакции по уравнению и исходным данным.

Порядок действий (пошаговый):

I. Запишите краткое условие задачи и уравнение  химической реакции, подчеркните вещества, о которых идет речь в задаче.

Переведите массу (объем) известного исходного вещества (реагента) в количество (моли): n = m : M (n = V :Vm)

II. Определите количество продукта по уравнению

  реакции. 

Т. е. теоретически возможное (если бы выход реакции

  составлял бы 100%) .

III. Определите, какую часть от теоретически возможного

  составляет практически полученная по условию

  масса (объем, количество) продукта.

  Воспользуйтесь формулой:

  з = mпракт. / m теор.  или  ц = Vпракт./ Vтеор.

Запишите ответ.

Пример: Определите выход продукта реакции синтеза  аммиака, если при взаимодействии 6,72 л азота с избытком водорода получено 6,72 л аммиака.

Д а н о :  Решение:

V(N2) = 6.72 л  N2 + 3 H2 =  2 NH3

Vпракт.(NH3)=6.72 л  1 моль  2 моль 

ц (NH3) = ?

  n (N2) = 6.72 л : 22.4 л/моль = 0,3 моль

По уравнению:  1 моль  (N2)  →  2 моль (NH3)

Следовательно:  0,3 моль  (N2)  →  0,6 моль (NH3) 

nтеорет.  (NH3)  = 0.6 моль  (или 13,44 л) 

Обратите внимание:  Vпракт./ Vтеор = nпракт. / nтеорет. = ц

nпракт. (NH3) = 6.72 л : 22.4 л/моль = 0,3 моль

ц (NH3) = 0,3моль (6,72 л) : 0,6моль (13,44л) = 0,5 (50%)

  Ответ: ц (NH3) = 50%.

Алгоритм решения задач, если одно из веществ дано в избытке:

Запомни: если даны вещества, то одно из них полностью расходуется, а другое дано в избытке.

Порядок решения задач:

Запишите кратко условие задачи. Запишите уравнение реакции. Над формулами веществ запишите данные по условию, приняв одно из известных за неизвестное. Найдите, какое из данных веществ расходуется полностью. По полностью израсходованному веществу найдите продукт реакции. Запишите ответ.

Пример решения задачи: Сколько образуется оксида серы (IV) при взаимодействии 71 г сульфита натрия с 0,5 моль серной кислоты?

Дано:  Решение

m (Na2SO3) = 71г  1.  71г  Х моль

n (H2SO4) = 0,5моль  Na2SO3  +  H2SO4  = Na2 SO4  + SO2  +  Н2О

Найти: V(SO2)  n = 1 моль  n = 1 моль

  М = 106г/моль

M = 106

2. Составим и решим пропорцию: 71г : Х моль = 106г : 1 моль

Х = 71г * 1 моль / 106г  Х = 0,67 моль

Для реакции необходимо 0, 67 моль H2SO4 , а по условию её 0,5 моль, следовательно, она расходуется полностью и дальнейший расчет ведем

по  H2SO4:

3.  71гХл

Na2SO3  +  H2SO4  = Na2 SO4  + SO2  +  Н2О

n = 1 моль  n = 1 моль 

М = 106г/моль  Vm = 22,4 л/моль 

m  = 106 г  V = 22,4 л

4. Составим и решим пропорцию: 71г : 106г = Хл : 22,4л

Х = 71 * 22, 4 / 106  Х = 15,08л

4. Запишем ответ: 15,08 л SO2

Список литературы:

1.        , Норенкова. Обеспечение самостоятельной работы студентов. Ж. «Специалист» № 6, 2005 г.

2.         О самостоятельной работе студентов. Ж. «Специалист» № 4, 2005 г.

3.        Габриелян : учеб. для студ. проф. учеб. заведений. – М., 2011.

4.        , О самостоятельной работе студентов. Ж. «Специалист» № 11, 2005 г.

5.         (МПГУ). К вопросу о самостоятельном, проблемном и исследовательском общении. Ж. «Специалист» № 7, 2006 г.

6.        Пан самостоятельной работы студента. Ж. «Специалист» № 3, 2010 г.