Методические рекомендации по организации самостоятельной работы студентов по дисциплине «Химия» (стр. 4 )

--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Лабораторная работа№2

Тема:  "Классы неорганических веществ"

Цель:  Познакомиться с  понятиями кислота, основание, оксид, амфотерный  гидроксид, соли, получить и исследовать наиболее распространенные простые  вещества и соединения  .

ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ОБЗОР

НЕОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ
Кислоты -сильные -слабые -одноосновные -многоосновные Например: НCL, H2SO4	Гидроксиды -растворимые -нерастворимые -однокислотные -многокислотные	Соли -кислые -основные -средние -двойные Например: КНSO4, ALOHCL, CuSO4	Оксиды
солеобразующие -кислотные -основные -амфотерные Например:  СО2,СаО, Сr2O3	несолеобразующие  Например:СО
основания Например: NaOH, Ca(OH)2	-амфотерные гидроксиды Например: Zn(OH)2

ХОД РАБОТЫ

Ход работы	Рисунки, реакции, наблюдения.	Выводы
Опыт № 1  Ознакомление со свойствами неорганических кислот Осторожно! Попадание кислот на кожу вызывает химические ожоги!
Изучим физические свойства  кислот: серной, соляной, азотной и уксусной. Прильем  к серной и уксусной  кислоте  по  1-2 капли воды, добавим  по 1 капле метилоранжа (или другой индикатор). Поместим  по грануле цинка(или алюминия).	Наблюдали: ............................................................................ ................................................................................................................................................................................................................................................................................................................ Допишите уравнения: СН3СООН +Zn→.................................... H2SO4 +Zn→....................................	………………………… ………………………… ………………………… ………………………… …………………………
Опыт № 2 Ознакомление со свойствами оснований Осторожно! Попадание щелочи на кожу вызывает химические ожоги!
Изучим физические свойства гидроксидов  натрия u кальция. Поместим  их в  пробирку  с водой. Добавим  в каждую по 1 капле фенолфталеина. Нейтрализуем растворы серной кислоты.	Наблюдали: ............................................................................................................................................................................................................ Допишите уравнение: NaOH+ H2SO4 →.................................... Са(ОН)2+ H2SO4→................................	………………………… ………………………… ………………………… ………………………… …………………………

Опыт № 3  Ознакомление со свойствами солей.
а) Соли взаимодействуют с кислотами, образуя новую соль и кислоту. Положим  в пробирку кусочек мела и прибавим  1-2 капели  раствора НСL. Полученный газ пропустим через раствор  индикатора(метилоранж)	Составим  реакцию: СаСО3+НСL→..............................................	………………………… ………………………… ………………………… ………………………… ………………………… …………………………………………………… ………………………… ………………………… ………………………… ………………………… …………………………………………………… ………………………… ………………………… ………………………… ………………………… …………………………
	Наблюдали :...............................................................................................................................................................
Наблюдали: ..................................................................................................................................................
б) Соли взаимодействуют со щелочами, образуя нерастворимые в воде основания и новую соль. В две пробирки поместим по 1мл растворов  солей FeSO4  и CuSO4 ,добавим по 1-2капли  NaOH. К полученному осадку железа  прильем 1-2 капли H2SO4 Осадок меди будем длительно нагревать до его разложения  (оксид меди (II) +вода)	Составим  реакции: FeSO4  +NaOH→……………………… Fe(ОН)2+ H2SO4→........................................
	Наблюдали:................................................................................................................................................
СuSO4+ NaOH→………………………… Сu(ОН)2нагреем→………………............
	Наблюдали: ............................................................................................................................................................
в) Взаимодействие солей друг с другом. В пробирку внесем 1 мл раствора хлорида натрия и добавим  столько же раствора нитрата серебра.	Составим  реакции: NaCL +AgNO3→……………….........
Наблюдали: ………………………………………………………………………....
г) Взаимодействие солей с металлами В пробирку c 1мл. CuSO4поместим  железную скрепку. Для ускорения  процесса внесем 1-2 капли серной кислоты.	Составим  реакции: CuSO4 +Fe→……………….........
	Наблюдали: ………………………………………………………………………....

Общий вывод:

IV. Методические рекомендации для проведения практических работ

Выполнение данных работ предусматривает решение небольших практических задач - получить то или иное вещество, продемонстрировать характерные реакции вещества, идентифицировать выданные вещества, сравнить свойства органических и неорганических веществ.

Для выполнения таких задач необходимо детально продумать план их решения и выполнить практически. После выполнения практического задания обучающиеся  отвечают на теоретические вопросы.

Практическая работа № 6

Идентификация органических соединений

Вещества	Реагенты	Результаты реакций
алканы, циклоалканы	бромная вода, перманганат калия	не обесцвечивает
алкены	бромная вода, перманганат  калия	обесцвечивает
алкины	бромная вода, перманганат калия	обесцвечивает
бензол	бромная вода, перманганат  калия	обесцвечивает бромную  воду, не обесцвечивает  перманганат калия
одноатомные спирты	щелочные металлы	выделение водорода
многоатомные спирты	гидроксид меди	растворение осадка
фенолы	хлорид железа	комплекс фиолетового цвета
альдегиды	Аммиачный раствор  оксида  серебра	выделение серебра
карбоновые кислоты	Лакмус	красный цвет
глюкоза	гидроксид меди	растворение осадка
фруктоза	аммиачный раствор  оксида серебра	не вступает в реакцию
белки	азотная кислота	желтое окрашивание

Цель: Получить и распознать органические вещества.

Оборудование: этанол,  глицерин,  бензол,  уксусная кислота,  глюкоза,  сахароза, пропанол,  растворы муравьиной,  уксусной и серной кислот.  Химическая посуда и оборудование.

Опыт №1.Получение этилена и ацетилена.

Получите этилен и ацетилен и проделайте с ними опыты, подтверждающие их характерные свойства.

Составьте уравнения их реакций.

Опыт№2. Характерные свойства этанола и глицерина.

Даны вещества: этанол; глицерин.

Проделайте опыты подтверждающие характерные свойства этанола и глицерина. Составьте уравнения соответствующих реакций.

Опыт№3. Характерные свойства бензола и уксусной кислоты.

Даны две пробирки с бензолом и уксусной кислотой. Проделайте опыты подтверждающие их характерные свойства. Приведите уравнения соответствующих реакций.

Уравнения реакций, относящихся к уксусной кислоте, напишите в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

Опыт№4. Характерные свойства фенола и метаналя.

Даны растворы фенола и метаналя. Проделайте опыты, которые подтверждают их характерные химические свойства.

Напишите уравнения соответствующих реакций.

Опыт №5.Определение при помощи характерных химических реакций глюкозы и сахарозы.