Рабочая программа дисциплины Химия общая и неорганическая по направлению подготовки (специальности) 33. 05. 01 Фармация (стр. 2 )

Виды контактной и внеаудиторной работы	Всего часов очная форма обучения
Общий объем дисциплины	216
Аудиторная работа	120
Лекции	36
Лабораторные	84
Самостоятельная работа обучающихся	96
Формы промежуточной аттестации	экзамен

4. Содержание дисциплины (модулей), структурированное по темам (разделам), с указанием отведенного на их изучение  количества академических часов и видов учебных занятий

Таблица 4.1.  Разделы  дисциплины

№ п/п	Наименование разделов дисциплины	Всего часов	В том числе
Аудиторные занятия	Из них	Самостоятельная работа
лекции	Лабораторные
1.	Введение. Теоретические основы общей химии.	11	6	-	6	5
2.	Строение атома и периодический закон . Химическая связь.	24	16	4	12	8
3.	Энергетика химических реакций. Закон Гесса. Химическая кинетика и химическое равновесие	9	5	2	3	4
4.	Растворы. Растворимость твердых веществ, газов и жидкостей. Электролиты	30	18	6	12	12
5.	Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) Комплексные соединения (КС)	17	13	4	9	4
6.	Химия элементов. S и p-элементы. Биологическая роль, применение.	51	34	10	24	17
7.	Химия элементов. D-элементы и элементы VIII А группы. Биологическая роль, применение. Учение о биосфере. Итоговый контроль.	38	28	10	18	10
ИТОГО:

Таблица 4.2. Темы разделов дисциплины

Раздел дисциплины	№ занятия	Вид занятия	Номер вида занятий	Тема занятия	Часы
1	Лабораторное занятие	1	Введение в курс общей химии. Правила работы и техники безопасности в химической лаборатории. Химическая посуда. Классификация и номенклатура неорганических соединений. Валентность и степень окисления. Решение задач.	3
2	Лабораторное занятие	2	Атомно-молекулярное учение. Основные понятия и законы химии: закон сохранения массы, газовые законы – Гей-Люссака, Авогадро. Уравнение Менделеева-Клапейрона. Закон эквивалентов. Эквиваленты простых и сложных веществ.	3
Строение атома и периодический закон -делеева. Химическая связь.	3	Лекция	1	Строение атома, периодический закон	2
4	Лекция	2	Химическая связь	2
5	Лабораторное занятие	3	Строение атома. Исторические сведения об открытиях элементов, строении атомов. Электронные орбитали, правила заполнения. Закон Гунда, правило Паули и Клечковского.	3
6	Лабораторное занятие	4	Периодический закон . Современные представления о строении атомов и периодичности изменений свойств элементов. Периодическая таблица элементов. Структура, смысл цифровых символов элементов в периодической таблице.	3
7	Лабораторное занятие	5	Природа химических связей. Теории Льюиса и Косселя. Ковалентная связь, типы и механизмы образования, свойства ковалентной связи.	3
8	Лабораторное занятие	6	Ионная связь. Определение типа химических связей веществ по значениям ОЭО. Свойства, механизм образования. Металлическая связь. Водородная связь.	3
Общие закономерности протекания химических процессов.	9	Лекция	3	Общие закономерности протекания химических процессов.	2
10	Лабораторное занятие	7	Первый закон термодинамики. Закон Гесса. Термохимические расчеты. Направленность химических процессов. Скорость химических реакций. Закон действующих масс. Катализ. Химическое равновесие и условия его смещения.	3
Растворы. Растворимость твердых веществ, газов и жидкостей. Электролиты.	11	Лекция	4	Учение о растворах. Коллигативные свойства растворов. Способы выражения содержания растворов.	2
12	Лекция	5	Теории сильных и слабых электролитов. Равновесие в растворах малорастворимых веществ. Произведение растворимости.	2
13	Лекция	6	Теории кислот и оснований. Диссоциация воды и водородный показатель рН. Протолитические процессы.	2
14	Лабораторное занятие	8	Способы выражения состава растворов. Плотность растворов. Массовая доля, молярность, эквивалентная концентрация (нормальность), моляльность, титр. Взаимные перерасчеты концентраций. Учение о растворах. Термодинамика процессов растворения веществ. Растворимость веществ. Законы Генри, Сеченова. Коллигативные свойства растворов. Законы Вант-Гоффа, Рауля.	3
15	Лабораторное занятие	9	. Теория электролитической диссоциации. Степень и константа электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Коллигативные свойства растворов электролитов. Закон Оствальда. Ионная сила растворов.	3
16	Лабораторное занятие	10	Равновесие в растворах малорастворимых электролитов. Факторы, влияющие на растворимость малорастворимых электролитов. Произведение растворимости.	3
17	Лабораторное занятие	11	Теории кислот и оснований Аррениуса, Бренстеда-Лоури, Льюиса. Вода – как слабый электролит. Водородный показатель.  Расчет рН растворов кислот и оснований. Протолитические процессы. Гидролиз солей.	3
Окислительно-восстановительные реакции. Комплексные соединения.	18	Лекция	7	Окислительно-восстановительные процессы.	2
19	Лекция	8	Реакции комплексообразования. Координационные соединения.	2
20	Лабораторное занятие	12	Классификация окислительно-восстановительных реакций. Гальванические элементы. ЭДС. Направленность, способы уравнивания реакций ОВР.	3
21	Лабораторное занятие	13	Классификация, номенклатура, свойства комплексных соединений. Реакции комплексообразования.	3
22	Лабораторное занятие	14	Строение КС. Комплексонометрия. Комплексные соединения в фармации.	3
Химия s-и p-элементов.  Биологическая роль, применение.	23	Лекция	9	Химические элементы и их классификации. Человек и биосфера. Элементы IА и IIА групп периодической системы элементов.	2
24	Лекция	10	Общая характеристика s и р-элементов. Элементы III А и IVА групп. Строение атомов, строение и свойства соединений. Применение в медицине и фармации.	2
25	Лекция	11	Элементы VА группы. Строение атомов, строение и свойства соединений. Применение в медицине и фармации.	2
26	Лекция	12	Р-элементы VIА группы. Физические и химические свойства простых веществ и их соединений. Применение в медицине и фармации.
27	Лекция	13	Р-элементы VIIА группы. Физические и химические свойства простых веществ и их соединений. Применение в медицине и фармации.
28	Лабораторное занятие	15	Химические элементы, классификация. S - элементы IA и  IIA групп. Строение атомов, соединения и их свойства. Биороль и фармакологическое применение.	3
29	Лабораторное занятие	16	Общая характеристика р - элементов. Элементы IIIA группы. Бор, алюминий, таллий. Строение и свойства их соединений. Биороль и фармакологическое применение.	3
30	Лабораторное занятие	17	Р - элементы IVA группы. Свойства элементов и их неорганических соединений. Биороль и фармакологическое применение.	3
31	Лабораторное занятие	18	Р - элементы VA группы. Азот и его соединения.  Свойства азотной кислоты, нитратов. Биороль и фармакологическое применение.	2
32	Лабораторное занятие	19	Р - элементы VA группы. Фосфор, элементы подгруппы мышьяка. Мышьяк, сурьма, висмут. Строение, свойства их соединений, гидролиз солей.  Биороль и фармакологическое применение.	2
33	Лабораторное занятие	20	Р - элементы VIA группы: кислород, сера, селен, теллур.  Свойства элементов и их соединений. Биороль и фармакологическое применение.	3
34	Лабораторное занятие	21	Р - элементы VIIA группы. Общая характеристика. Особенности свойств водорода. Галогены, бескислородные соединения галогенов.	3
35	Лабораторное занятие	22	Кислородсодержащие соединения галогенов и их свойства. Биороль и фармакологическое применение.	3
Химия d-элементов и элементы VIII А группы. Биологическая роль, применение. Учение о биосфере. Итоговый контроль	36	Лекция	14	Общая характеристика d-элементов. d-элементы  VI В группы. Свойства простых веществ и их соединений. Применение в медицине и фармации.	2
37	Лекция	15	d-элементы  VII В группы. Особенности строения и свойств соединений марганца. Применение в медицине и фармации.	2
38	Лекция	16	Общая характеристика d-элементов  VIII В группы. Элементы семейства железа. Свойства простых веществ. Соединения железа, кобальта и никеля. Применение в технике, медицине и фармации.	2
39	Лекция	17	d-элементы I и II В групп. Свойства простых веществ и их соединений. Общая характеристика элементов  элементов III - V В групп. Применение в медицине и фармации.	2
40	Лекция	18	Учение о биосфере. Механизм действия ксенобиотиков (нитратов, нитритов; солей тяжелых металлов; оксидов углерода, азота, серы) загрязняющих окружающую среду.	2
41	Лабораторное занятие	23	d - элементы, положение в ПС, общая характеристика. d - элементы VI B группы и свойства их соединений. Биороль и фармакологическое применение.  Лабораторная работа: “Качественные реакции на ионы хрома и молибдена”.	3
42	Лабораторное занятие	24	d - элементы VII B группы – подгруппа марганца. Свойства их соединений. Биороль и фармакологическое применение.  Лабораторная работа: “Зависимость свойств соединений марганца от степени его окисления”.	3
43	Лабораторное занятие	25	Общая характеристика VIII B группы, благородные газы. d - элементы VIIIB группы. Свойства элементов семейства железа и их соединений. Биороль и фармакологическое применение.  Лабораторная работа: “Качественные реакции на ионы железа, кобальта, никеля. Свойства соединений элементов семейства железа”.d - элементы семейства платиновых металлов. Свойства металлов и их соединений. Применение в технике. Биороль и фармакологическое применение.	3
44	Лабораторное занятие	26	Общая характеристика элементов I B группы. Соединения меди, серебра, золота и их соединений. Биороль и фармакологическое применение.  Лабораторная работа: “Получение комплексных соединений меди и серебра”.	3
45	Лабораторное занятие	27	Общая характеристика элементов II B группы. Цинк, кадмий, ртуть. Строение и свойства соединений. Биороль и применение в медицине.  Лабораторная работа:	3
46	Итоговый контроль.	28	Итоговая контрольная работа по свойствам элементов.	3
Итого аудиторных часов по дичциплине	120

5. Перечень учебно-методического обеспечения для самостоятельной работы обучающихся по дисциплине (модулю)

Экземпляры учебно-методических разработок хранятся на кафедре и в электронном виде в методическом кабинете Медицинской Академии им. .