[1] кинетическими;
[2] стехиометрическими;
[3] окислительно-восстановительными;
[4] ионными.
Любая окислительно - восстановительная реакция (ОВР) включает два процесса:
[1] гидролиз и диссоциацию;
[2] ионизацию и диссоциацию;
[3] окисление и восстановление;
[4] выделение и поглощение теплоты.
Окислитель - это атом, молекула или ион, который...
[1] увеличивает свою степень окисления;
[2] принимает электроны;
[3] окисляется;
[4] отдает свои электроны.
Степень окисления — это...
[1] отрицательный логарифм концентрации ионов окислителя в растворе;
[2] условный заряд атома в молекуле, вычисленный исходя из предположения, что все связи в молекуле - ионные;
[3] число, показывающее, сколькими одновалентными атомами может соединиться атом данного элемент;
[4] условный заряд атома в молекуле, вычисленный исходя из предположения, что все связи в молекуле - ковалентные.
К важнейший восстановителям относятся...
[1] оксид марганца (IV), оксид углерода (IV) и оксид кремния (IV);
[2] вода, царская водка и олеум;
[3] перманганат калия, манганат калия и хромат калия;
[4] аммиак, щелочные и щелочно-земельные металлы.
Из перечисленных ниже веществ самым сильным окислителем является
[1] плавиковая кислота;
[2] фтор;
[3] кислород;
[4] платина.
Степени окисления кислорода: а) в воде, б) в пероксиде водорода соответственно равны...
[1] а) -2; б) -2;
[2] а) -2; б) +2;
[3] а) -2, б) -1;
[4] а) +2; б) 0.
Различают три типа окислительно-восстановительных реакций (ОВР):
[1] обмена, разложения и соединения;
[2] молекулярные, ионные и электронные;
[3] межмолекулярные, внутримолекулярные и диспропорционирования;
[4] этерификации, нейтрализации и самоокисления-самовосстановления.
Количественным критерием возможности протекания конкретного окислительно-восстановительного (ОВ) процесса является...
[1] положительное значение стандартного OВ потенциала восстановителя;
[2] отрицательное значение стандартного ОВ потенциала окислителя;
[3] отрицательное значение разности электроотрицательностей восстановителя и окислителя;
[4] положительное значение разности стандартных ОВ потенциалов полуреакций окисления и восстановления.
Назовите пять металлов, которые могут быть использованы для вытеснения металлического серебра из водного раствора AgNO3
[1] Ва, Al, Zn, Pb, Cu;
[2] Na, Mg, Mn, Cr, Hg;
[3] Mn, Zn, Fe, Sn, Сu;
[4] Li, Fe, Cr, Hg, Аu.
Совокупность ОВР, которые протекают на электродах (аноде и катоде) в растворах или расплавах электролитов при пропускании электрического тока, называют…
[1]гидролизом;
[2] электрификацией;
[3]электролизом;
[4] этерификацией.
Какое из веществ дает одинаковые продукты при электролизе водного раствора и расплава?
[1] СuС12;
[2] КВr;
[3] NaOH;
[4] таких веществ не бывает.
При электролизе раствора хлорида кальция на катоде выделилось 5,6 г водорода. Какой газ выделился на аноде и какова его масса?
[1] 198,8 г С12;
[2] 89,6 г O2;
[3] 243,6 г С12О;
[4] 102,2 г НС1.
Специальные емкости, в которых проводится электролиз для получения веществ в промышленности, называют...
[1] конверторами;
[2] электролизерами;
[3] электродами;
[4] электрофорезами.
Законы электролиза были сформулированы благодаря научным работам, выполненным...
[1] Э. Резерфордом в начале XX века;
[2] в сер. XIX века;
[3] М. Фарадеем во второй половине XIX века;
[4] в начале ХХ века.
Электродвижущая сила (ЭДС) гальванического элемента вычисляется по формуле …
[1] ЭДС = Екатода - Еанода
[2] ЭДС = Еанода - Екатода
[3] ЭДС = Екатода⋅Еанода
[4] ЭДС = Еанода / Екатода
ЭДС медно-кадмиевого гальванического элемента, в котором [Cd2+] = 0,8 моль/л, [Cu2+] = 0,01 моль/л, равна
[1] 0,73 В
[2] 0,68 В
[3] 0,59 В
[4] 1,1 В
Чему равна сила тока при электролизе раствора в течение 1 ч 40 мин 25 с, если на катоде выделилось 1,4 л водорода (н. у.)?
[1] 1 А
[2] 2 А
[3] 3 А
[4] 4 А
При электролизе соли некоторого металла в течение 1,5 ч при силе тока 1,8 А на катоде выделилось 1,75 г этого металла. Эквивалентная масса этого металла равна (г/моль)
[1] 17,37
[2] 23,17
[3] 45,12
[4] 10,08
Какая масса гидроксида калия образовалась у катода при электролизе водного раствора K2SO4 , если на аноде выделилось 11,2 л кислорода?
[1] 98,44 г
[2] 100,25 г
[3] 56,11 г
[4] 112,22 г
Массовая доля фосфата калия в растворе, полученном при растворении 0,5 моль соли в 124 г воды равна __ %
1) 69
2) 46
3) 23
4) 72
Al2S3 + H2O → … + … Формулы веществ, пропущенные в схеме химической реакции, имеют вид …
1) Al(OH)3
2) H2S
3) Al(OH)S
4) Al(HS)3
Для приготовления 2 л раствора соляной кислоты, имеющего рН = 1, требуется ___ моль НСl
1) 0,2
2) 1,0
3) 0,1
4) 0,5
В растворе карбоната натрия лакмус окрашивается в ____ цвет
1) красный
2) фиолетовый
3) синий
4) зеленый
Наиболее сильным основанием является …
1) Cu(OH)2
2) Ba(OH)2
3) Mg(OH)2
4) Sr(OH)2
Для нейтрализации 200 мл раствора серной кислоты с молярной концентрацией 0,1 моль/л требуется ____ мл раствора гидроксида калия с молярной концентрацией 0,2 моль/л
1) 300
2) 200
3) 50
4) 150
Для обнаружения ионов Cu2+ в растворе можно использовать раствор …
1) нитрата аммония
2) бромида аммония
3) аммиака
4) хлорида аммония
Концентрация раствора, полученного из 17,4 г сульфата калия и 500 мл воды, составляет ____ моль/л.
1) 0,5
2) 1,0
3) 0,1
4) 0,2
При титровании раствора щавелевой кислоты (Н2С2О4) израсходовано 20 мл раствора NaOH с молярной концентрацией 0,1 моль/л. Масса чистой кислоты в растворе равна ___ миллиграммов.
1) 45
2) 270
3) 135
4) 90
Степень диссоциации гидроксида аммония увеличивается при …
1) добавлении хлорида аммония
2) охлаждении
3) разбавлении
4) добавлении NaOH
Масса карбоната кальция (ПР = 4,8⋅10-9) в 10 литрах его насыщенного раствора равна ____ миллиграммов.
1) 34,5
2) 690
3) 6,9
4) 69
Левая часть сокращенного молекулярно-ионного уравнения … = Mg2+ + H2O + CO2 имеет вид …
1) MgCO3 + 2H+
2) Mg2+ + CO32- + 2H+
3) MgCO3 + H2CO3
4) Mg2+ + HCO3- + H+
На титрование 15 мл раствора гидроксида натрия затрачено 20 мл раствора соляной кислоты с молярной концентрацией 0,09 моль/л. Масса щелочи в 500 мл этого раствора равна ____ грамма.
1) 3,6
2) 1,2
3) 2,4
4) 4,8
Концентрация сульфат-ионов в насыщенном растворе сульфата бария (ПР=1,1⋅10-9) равна ____ моль/л
1) 1,5⋅10-5
2) 3⋅10-4
3) 3,3⋅10-5
4) 4,5⋅10-4
Масса воды, необходимая для приготовления раствора с массовой долей растворенного вещества 10% из 500 г раствора с массовой долей растворенного вещества 25%, равна ____ граммам.
1) 850
2) 750
3) 650
4) 450
Раствор, находящийся в равновесии с растворяющимся веществом, называется
1) насыщенный
2) ненасыщенный
3) пересыщенный
4) концентрированный
Концентрация, которая показывает, сколько молей вещества содержится в 1 кг растворителя, называется
1) молярная
2) нормальная
3) моляльная
4) массовая доля
Эквивалент ортофосфорной кислоты равен
1) 98
2) 65,4
3) 18,1
4) 32,7
Эквивалент сульфата натрия равен
1) 71
2) 36
3) 142
4) 284
При разбавлении 0,2 М раствора соляной кислоты в два раза, рН будет иметь значение, равное…
14 4 13 1Масса осадка, образующегося при смешивании 100 мл 0,1 М раствора FeCl3 и 150 мл 0.2М раствора NaOH, равна гр.
1) 5,35
2) 1,07
3) 4,28
4) 6,42
В 400 мл 0,2М раствора нитрата натрия содержится ___ грамма(ов) соли.
34 68 13,6 6,8Уравнение реакции, которая в водном растворе протекает практически до конца, имеет вид…
BaSO4 + 2HCl = BaCl2 + H2SO4 K2SO4 + 2HCl = H2SO4 + 2KCl FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl CaCl2 + 2NaNO3 = Ca(NO3)2 + 2NaClДля приготовления 0,5 л 0,2М раствора глюкозы необходимо растворить ____ граммов вещества
45 9 90 18Раствор, в 1 л которого содержится 0,01 моль азотной кислоты, имеет рН, равный …
12 4 11 2В 1 л раствора NaOH, имеющего рН 13, содержится ____ моль гидроксида.
0,3 0,15 0,2 0,150 г сахарозы растворили в 400 г воды. Массовая доля растворенного вещества в растворе равна %
11 22 20 15Ионному произведению воды соответствует формула…
1) 
2) 
3) 
4) 
Условная концентрация сильного электролита, в соответствии с которой он ведет себя в растворе, называется
1) активность
2) ионная сила
3) коэффициент подвижности
4) мольная доля
В 182 г воды растворили 0,1 моль глюкозы. Каковы массовая доля глюкозы в растворе?
1) 0,09
2) 18%
3) 0,5 моль/л;
4) 9%.
Какие из перечисленных реакций протекают практически необратимо?
[1] С2Н4 + Н2О = С2Н5ОН;
[2] СuС12 + (NH4)2S = CuS + 2NH4Cl
[3] Zn(NO3)2 + K2S = ZnS + 2 KNO3
[4] N2 + 3H2 = 2NH3.
Растворами называют...
[1]изолированные системы, отделенные от окружающей среды реальной или воображаемой поверхностью раздела;
[2] гомогенные системы, не способные к обмену веществом с окружающей средой;
[3] гомогенные системы, содержащие не менее двух веществ;
[4] гетерогенные смеси, содержащие не менее двух веществ.
В зависимости от агрегатного состояния растворителя растворы бывают...
[1] жидкими, прозрачными, окрашенными;
[2] твердыми, аморфными, стеклообразными;
[3] твердыми, жидкими, газообразными;
[4] газообразными, жидкими, мутными.
Наиболее распространенный растворитель
[1] спирт;
[2] царская водка;
[3] бром;
[4] вода.
На растворимость веществ оказывают влияние...
[1] температура, наличие катализатора, низкое значение теплового эффекта растворения;
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 |
