1) превращения

2) катализатора

3) реакции

4) активации

Главной характеристикой катализатора является

1) ускорение протекания реакций

2) избирательность действия

3) неизменность при окончании реакции

4) твердое агрегатное состояние

При 200С скорость реакции равна 0,04 моль/л⋅с. Определите скорость этой реакции при 100С. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2.

1) 0,02

2) 0,01

3) 0,16

4) 0,2

Скорость прямой и обратной реакций в системе 2NO + O2 ↔ 2NO2 при увеличении давления в два раза увеличится соответственно в ___ раз(а)

1) 16 и 4

2) 8 и 4

3) 4 и 2

4) 10 и 4

Раздел химии, изучающий скорости и механизмы химических реакций, называется...

1) химическая термодинамика

2) термохимия

3) химическая кинетика

4) калориметрия.

Скорость химической реакции - это...

1) время, за которое полностью расходуется одно из исходных веществ

2) время, за которое заканчивается реакция

3) изменение количества вещества реагентов (или продуктов реакции) в единицу времени в единице объема (или на единице площади поверхности раздела фаз)

4) количество вещества продуктов реакции к моменту окончания реакции.

В каких единицах выражается скорость химической реакции?

1) моль ⋅ л-1 ⋅ с-1

2) молекула ⋅ см-3 ⋅ с-1

3) моль2 ⋅ с2

4) безразмерная величина.

От каких факторов не зависит скорость химических реакций в растворе?

1) от природы реагирующих веществ

2) от концентрации реагирующих веществ

3) от температуры

4) от объема реакционного сосуда.

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

Зависимость скорости реакции общего типа аА + bВ →dD + еЕ от концентрации описывается основным постулатом химической кинетики — законом действующих масс. Его математическое выражение:

1) ω = k[А][В]

2) ω = k[A]х [B]у

3) ω = k[A]а [B]b

4).

Константа скорости k в законе действующих масс - это...

1) скорость реакции при единичных концентрациях реагирующих веществ

2) безразмерный коэффициент пропорциональности между скоростью и концентрациями

3) коэффициент в уравнении Вант-Гоффа

4) изменение концентрации вещества к моменту окончания реакции.

Как изменится скорость газофазной элементарной реакции А = 2В при увеличении давления в закрытом сосуде в 3 раза?

1) не изменится;

2) уменьшится в б раз;

3) увеличится в 3 раза;

4) увеличится в 9 раз

Во сколько раз нужно увеличить давление, чтобы скорость образования NO2 по реакции 2NO + O2 = 2NO2 возросла в 1000 раз?

1) в 22,4 раза;

2) скорость реакции не зависит от давления;

3) в 10 раз;

4) в 500 раз.

Работы каких ученых в наибольшей степени способствовали выявлению зависимости константы скорости химической реакции от температуры?

1) Ломоносова и Лавуазье;

2) Бутлерова и Авогадро;

3) Таля и Кереса;

4) Вант-Гоффа и Аррениуса.

Зная температурный коэффициент скорости, можно оценить изменение скорости реакции при увеличении температуры от Т1 до T2 формуле:

1) ;

2) ;

3) ;

4) .

Растворение образца алюминия в растворе гидроксида калия при 20 °С заканчивается через 36 мин, а при 40 °С такой же образец металла растворяется за 4 мин. За какое время данный образец алюминия растворится при 65 °С?

1) за 15,4 с;

2) за 1,5 мин;

3) за 30 с;

4) практически мгновенно.

Энергия активации - это...

1) энергия, необходимая для перехода веществ в состояние активированного комплекса;

2) энергия, которую необходимо затратить для измельчения исходных веществ;

3) энергия, которая выделяется в результате химической реакции;

4) разница между энергиями исходных веществ и продуктов реакции.

Какие вещества называют катализаторами?

1) образующие высокомолекулярные соединения;

2) изменяющие скорость химической реакции, но остающиеся неизменными после окончания реакции;

3) эффективно поглощающие радиоактивное излучение;

4) используемые для производства железобетона.

Как называются биологические катализаторы?

1) фуллерены;

2) ферриты;

3) ферромагнетики;

4) ферменты.

Как влияет температура на скорость ферментативных реакций?

1) скорость реакции возрастает с ростом температуры в любом интервале температур;

2) скорость ферментативных реакций не зависит от температуры;

3) ферменты обладают наибольшей активностью при температурах живого организма (35-40 °С). При температурах выше 50-60 °С они, как правило, разрушаются и становятся неактивными скорость реакции резко падает;

4) при повышении температуры скорость ферментативной реакции всегда понижается.

Катализаторы, замедляющие скорость химической реакции, называются...

1) инкубаторы;

2) интерферометры;

3) инсульты;

4) ингибиторы.

Для смещения равновесия в системе Н2(г) + S(тв)↔H2S(г), ∆рH0= -21кДж

В сторону образования сероводорода необходимо…

понизить давление вести катализатор повысить давление понизить температуру

Для увеличения выхода по уравнению реакции N2(г) + 3H2(г) ↔2NH3(г), ∆рН0<0 необходимо…

понизить концентрацию азота повысить концентрацию NH3 понизить температуру понизить давление

Для смещения равновесия в системе MgO(тв)+CO2(г)↔MgCO3(тв), ∆Hр0<0 в сторону продуктов реакции необходимо…

ввести катализатор понизить давление ввести ингибитор понизить температуру

Константа равновесия для реакции 2А + В ↔ 3С + D будет иметь вид

1) [A]2+[B] / [C]3+[D]

2) [C]3+[D] / [A]2+[B]

3) [A]2⋅[B] / [C]3⋅[D]

4) [C]3⋅[D] / [A]2⋅[B]

51. В какую сторону сместится равновесие реакции А(г) + 3В(г) ↔ 2С(г) + D(г) при повышении давления в 3 раза?

1) влево

2) вправо

3) не сместится

В гомогенной газовой системе А+В↔С+D равновесие установилось при концентрациях:  [В] =0,05 моль/л и [С] = 0,02 моль/л.  Константа  равновесия  системы  равна  0,04. Исходная концентрация вещества А равна ___ моль/л

1) 0,18

2) 0,12

3) 0,22

4) 0,15

В гомогенной газовой системе А+В↔С+D исходные концентрации веществ А и В равны соответственно 0,2 и 0,5 моль/л. Вычислите константу равновесия системы, если  [С] = 0,02 моль/л. 

1) 0,005

2) 0,007

3) 0,009

4) 0,011

Понятие «равновесие» означает состояние, в котором...

1) количества реагентов равны количествам продуктов реакции;

2) концентрации веществ не изменяются со временем и отсутствуют потоки массы и энергии;

3) массы продуктов реакции равны массам исходных веществ;

4) внутренняя энергия равна нулю.

Химическое равновесие называют динамическим, потому что...

1) два противоположных процесса оказываются сбалансированными;

2) в результате совершается работа;

3) в результате выделяется или поглощается энергия;

4) два противоположных процесса протекают с одинаковыми скоростями.

Химические реакции, протекающие в противоположных направлениях, называют...

[1] кинетическими;

[2] термохимическими;

[3] обратимыми;

[4] каталитическими.

Состояние химического равновесия обратимых процессов количественно характеризуют...

[1] равновесными концентрациями продуктов реакции;

[2] константой Больцмана;

[3] константой равновесия;

[4] энергией активации.

Для обратимой реакции общего вида аА + bВ ↔dD + еЕ константа равновесия К в соответствии с законом действующих масс для равновесия записывается так:

[1] ;

[2] ;

[3]

[4] .

При достижении химического равновесия концентрации веществ...

[1] не изменяются;

[2] увеличиваются для продуктов и уменьшаются для исходных веществ;

[3] не могут быть определены;

[4] достигают максимальных значений для исходных веществ.

Смешали по четыре моля веществ А, В, С и D. После установления равновесия А + В ↔ С + D в смеси обнаружили два моля вещества А. Рассчитайте константу равновесия.

[1] 9;

[2] 25 моль;

[3] 4;

[4] 1 моль

Изменения, происходящие в обратимой химической системе, определяются принципом подвижного равновесия, называемым принципом...

[1] неопределенности Гейзенберга;

[2] Паули;

[3] Ле Шателье;

[4] Марковникова.

Принцип подвижного равновесия утверждает, что внешнее воздействие на равновесную систему приводит к смещению равновесия в том направлении, при котором эффект произведенного воздействия ослабляется. При этом подразумеваются три основных типа внешнего воздействия:

[1] давление, объем, катализатор;

[2] давление, концентрации, объем;

[3] температура, концентрации, давление;

[4] температура, давление, катализатор.

Принцип подвижного равновесия справедлив...

[1] только для химических процессов;

[2] только для физических процессов;

[3] только для химических процессов с участием катализатора;

[4] как для химических, так и для физических процессов.

Как влияет увеличение объема сосуда на равновесие: Fe2О3(тв) + 3СO(г) ↔ 2Fe (тв) + 3СО2(г)

[1] не влияет;

[2] сдвигает равновесие вправо, так как в ходе реакции увеличивается объем веществ;

[3] сдвигает равновесие вправо, так как в ходе реакции увеличивается число молекул;

[4] сдвигает равновесие влево.

Как изменяется константа равновесия при повышении температуры?

[1] уменьшается;

[2] увеличивается для эндотермических реакций и уменьшается для экзотермических;

[3] увеличивается;

[4] сначала увеличивается, затем уменьшается.

В какой из реакций давление не влияет на константу равновесия:

[1] СО2(г) + С(тв) ↔ 2СО(г)

[2] N2О4(г) ↔ 2NО2(г);

[3] Н2(г) + S(ж) ↔ H2S(г)

[4] 2SО2(г) + O2(г)↔ 2SO3(г)

Для каких из указанных реакций уменьшение объема сосуда приведет к смещению равновесия в том же направлении, что и понижение температуры?

[1] 2СО + О2 ↔2СО2 + Q

[2] СО + Н2O(г) ↔ CO2 + H2 + Q

[3] N2 + О2 ↔ 2NO - Q

[4] Н2 + I2(г) ↔ 2HI – Q

В каком направлении сместится равновесие в реакции FeCI3 + 3KCNS ↔ Fe(CNS)3 + 3KCI, если концентрацию хлорида железа (III) уменьшить с 0,3 до 0,3 моль/л, а концентрацию хлорида калия увеличить с 0,4 до 1,2 моль/л?

[1] не сместится;

[2] вправо;

[3] влево;

[4] в прямом.



Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6