1) ионным

2) гетерогенным

4) гомолитическим

4) гетеролитическим

Иону Sc3+ соответствует электронная конфигурация …

1) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p3

2) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3

3) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

4) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d0

Формула высшего оксида элемента, электронная конфигурация атома которого 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5, имеет вид …

1) Э2О

2) Э2О3

3) ЭО3

4) Э2О5

Примером вещества с ионной кристаллической решеткой является

1) нафталин

2) алмаз

3) хлорид калия

4) глюкоза

Способность твердых веществ и жидких кристаллов существовать в нескольких формах с различной кристаллической решеткой называется

1) изоморфизм

2) гетероморфизм

3) гомоморфизм

4) полиморфизм

При разложении одного моля СаСО3 поглощается 180 кДж теплоты. Объем выделившегося при этом газа равен ___ литра

1) 16,8

2) 5,6

3) 22,4

4) 11,2

Если для реакции 4NH3 (г) + 3O2 (г) = 2N2 (г) + 6H2O (г),  ∆H0р = -1532 кДж, то при сгорании 3,4 г аммиака в 4,48 л кислорода выделяется ___ кДж теплоты.

1) 383

2) 766

3) 76,6

4) 38,3

Реакция СО2(г) + С(тв) = 2СО(г), для которой ∆Н0р=173 кДж/моль, ∆S0=176 Дж/(моль⋅К), при стандартных условиях …

1) протекает в обратном направлении

2) находится в равновесии

3) протекает в прямом направлении

4) протекает в обоих направлениях

Энтальпия образования H2S(г) равна - 21кДж/моль. При взаимодействии 16 г серы и 11,2 литра водорода выделяется  кДж теплоты.

21 10,5 42 5,25

В соответствии с термохимическим уравнением FeO(тв) + Н2(г) ↔ Fe(т) + Н2О(ж), ∆рH0 = 23 кДж для получения 560 г. железа необходимо затратить  кДж тепла.

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?
230 115 23 560

Наука, которая изучает общие законы взаимного превращения энергии из одной формы в другую, называется ___

1) электрохимия

2) химическая кинетика

3) коллоидная химия

4) химическая термодинамика

Термодинамическая функция, характеризующая энергетическое состояние системы при изобарно-изотермических условиях, называется

1) энтальпия

2) энтропия

3) энергия Гиббса

4) энергия Гельмгольца

Тепловой эффект реакции зависит только от природы и состояния исходных и конечных продуктов и не зависит от пути, по которому протекает реакция - это

1) I закон термодинамики

2) правило Вант-Гоффа

3) закон Гесса

4) закон распределения

Наука, которая изучает общие законы взаимного превращения энергии из одной формы в другую, называется …

1) химическая термодинамика

2) химическая кинетика

3) электрохимия

4) коллоидная химия

Закрытая система

1) обменивается энергией и веществом с окружающей средой

2) не может обмениваться с окружающей средой веществом, но может обмениваться с ней энергией и работой

3) характеризуется постоянством внутренней энергии

4) может обмениваться с окружающей средой веществом, но не может обмениваться с ней энергией и работой

Открытая система

1) обменивается энергией и веществом с окружающей средой

2) не может обмениваться с окружающей средой веществом, но может обмениваться с ней энергией и работой

3) характеризуется постоянством внутренней энергии

4) может обмениваться с окружающей средой веществом, но не может обмениваться с ней энергией и работой

Для экзотермических процессов

1) ∆Н ≈ 0

2) ∆Н > 0

3) ∆Н < 0

4) ∆Н = 0

Чему равна энергия Гиббса для реакции СО2(г) + 2Н2О(ж) = СН4(г) + 2О2(г), если ∆G0(СО2(г)) = -394,4 кДж/моль, ∆G0(Н2О(ж)) = -237,4 кДж/моль, ∆G0(СН4(г)) = -50,85  кДж/ моль

1) -302,25 кДж

2) 818,32 кДж

3) -250,36 кДж

4) 185,62 кДж

Энергией называется...

1) физическая величина, характеризующая направление теплообмена между системами

2) экзотермический химический процесс

3) физическая величина, являющаяся мерой взаимодействия и движения материальных систем

4) термодинамическое состояние системы

При рассмотрении химической реакции понятие «система» означает...

1) исходные реагенты

2) продукты химической реакции

3) реакционный сосуд

4) исходные реагенты и продукты реакции.

В зависимости от способности химической системы к обмену энергией и веществом с окружающей средой, различают три типа систем: изолированные, закрытые и открытые. Окружающей средой называют...

1) выделенную (реально или условно) часть материального мира, которая является предметом наблюдения или исследования

2) атмосферу Земли

3) всю остальную часть материального мира вне пределов выделенной из него системы

4) стенки реакционного сосуда.

Изолированная система с окружающей ее средой...

1) обменивается энергией, но не обменивается веществом;

2) не обменивается ни веществом, ни энергией;

3) обменивается веществом, но не обменивается энергией;

4) обменивается и энергией, и веществом.

Первый закон (первое начало) термодинамики записывается так:

1)  pV= νRT

2)  k = R/N

3)  k =

4) ∆U=∆Q - А.

Сформулируйте первый закон термодинамики

1) скорость химической реакции определяется энергией активации данной реакции

2) физические величины, однозначно определяющие состояние системы, являются функциями состояния системы

3) сумма изменения внутренней энергии и совер­шенной системой (или над системой) работы равна сообщенной (или выделенной ею) теплоте

4) при одинаковых условиях в равных объемах различных газов содержится одинаковое число молекул.

Тепловой эффект химической реакции при постоянном давлении - это...

1) количество выделившейся или поглощенной теплоты в результате взаимодействия между собой строго определенных количеств веществ

2) изменение внутренней энергии в результате химической реакции

3) изменение энтальпии в результате химической реакции

4) работа, выполненная в ходе химической реакции.

150.        В экзотермической реакции...

1) энтальпия реакционной системы повышается (∆Н > 0)

2) тепловой эффект реакции отрицательный (Qp< 0)

3) энтальпия реакционной системы уменьшается (∆Н < 0)

4) давление реакционной системы повышается.

В эндотермической реакции...

1) энтальпия реакционной системы  увеличивается (∆Н> 0)

2) тепловой эффект реакции положителен (Qp > 0)

3) энтальпия реакционной системы уменьшается (∆Н < 0)

4) резко замедляется скорость.

Стандартные тепловые эффекты принято обозначать

1) ∆Ucт

2) ∆Н0298

3) 

4) ∆Hcт

Чему равны стандартные энтальпии образования простых веществ?

1) 1 кДж

2) 298 Дж

3) нулю;

4) 273 кДж

Важнейшим следствием термохимического закона Гесса является утверждение, что тепловой эффект химической реакции равен...

1) сумме теплот образования исходных веществ

2) сумме теплот образования продуктов реакции

3) сумме теплот образования продуктов реакции за вычетом суммы теплот образования исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов термохимического уравнения реакции

4) сумме теплот образования исходных веществ за вычетом суммы теплот образования продуктов реакции.

Какая из написанных ниже реакций отвечает теплоте образования оксида азота (II) в стандартных условиях ()?

1) 1/2N2 + О = NO

2) N + 1/2О2 = NО

3) 1/2N2 + 1/2O2 = NO

4) 2NH3 + 5/2O2 - 2NO + 3H2O.

Какие из приведенных реакций являются эндотермическими?

1) 1/2N2+3/2Н2=NH3, =-46 кДж/моль

2) Н2+1/2О2 = Н2О, = -242 кДж/моль

3) 1/2N2+1/2О2= NO, = 90 кДж/моль

4) 1/2Н2+ 1/2I2 = HI, = 26 кДж/моль.

Перевод температуры по шкале Цельсия (t, 0С) в температуру по шкале Кельвина (Т, К) производится по формуле:

1)  t= Т+273

2) Т= t +100

3) t =Т +100

4) Т = t+273.

Температурный коэффициент скорости  химической реакции равен 2. При охлаждении системы от 100 0С до 800 С скорость реакции …

1) уменьшится в 4 раза

2) увеличится в 4 раза

3) увеличится в 2 раза

4) уменьшится в 2 раза

Если образец цинка растворяется в серной кислоте при 250 С за 16 минут, а при 450 С за 4 минуты, то температурный коэффициент скорости реакции равен …

1) 2,5

2) 3

3) 2

4) 4

Температурный коэффициент скорости реакции равен 3. При охлаждении системы от 500 С до 300 С скорость химической реакции …

1) уменьшится в 6 раз

2) увеличится в 9 раз

3) не изменится

4) уменьшится в 9 раз

Скорость процесса увеличилась в 9 раз при повышении температуры на 200С. Температурыный коэффициент химической реакции равен ___

4 3 4,5 2

Если скорость реакции увеличилась в 27 раз при повышении температуры на 300С, то температурный коэффициент равен…

2 9 3 2,7

Учение о скорости и механизме химических реакций называется

1) кинетика

2) катализ

3) термодинамика

4) электрохимия

При повышении температура на каждые 100 скорость большинства реакций увеличивается в 2-4 раза – это

1) правило Аррениуса

2) правило фаз

3) привило Вант-Гоффа

4) правило Марковникова

Энергия, которую нужно сообщить молекулам реагирующих веществ, чтобы превратить их в активные, называется энергией

Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6