[2] температура, наличие катализатора, низкое значение энергии активации;
[3] природа растворяемого вещества и природа растворителя, температура, давление;
[4] степени окисления элементов растворителя, атмосферное давление, валентность элементов растворяемого вещества.
Известны две основные теории растворов:
[1] химическая и электролитическая;
[2] физическая и химическая;
[3] кинетическая и каталитическая;
[4] молекулярная и ионная.
Химическая (сольватная) теория растворов веществ предложена более 100 лет назад...
[1] Бутлеровым;
[2] Менделеевым;
[3] Клапейроном;
[4] Вант-Гоффом.
Суть сольватной теории (часто ее называют гидратной, если растворителем является вода) состоит в том, что...
[1] растворитель рассматривается как химически индифферентная среда;
[2] предполагается отсутствие межмолекулярного взаимодействия как между частицами растворенного вещества, так и между частицами растворителя и растворенного вещества;
[3] между частицами растворенного вещества и молекулами растворителя происходит взаимодействие, в результате которого образуются нестойкие соединения переменного состава, называемые сольватами;
[4] при растворении вещества понижается энергия активации.
Среди перечисленных ниже твердых веществ в воде хорошо растворим...
[1] сульфат бария;
[2] силикат кальция;
[3] сульфид меди (II);
[4] нитрат железа (III).
Исследования водных растворов показали, что в них образуются соединения частиц растворенного вещества с молекулами воды. Эти соединения называют...
[1] гидроксидами;
[2] гидратами;
[3] ангидридами;
[4] метеоритами.
Иногда гидратная вода настолько прочно связана с растворенным веществом, что при выделении его из раствора входит в состав его кристаллов. Вода, входящая в структуру таких кристаллов, называется...
[1] гидратной;
[2] гидроксидной;
[3] кристаллизационной;
[4] дистиллированной.
Кристаллогидрат сульфата меди (II) (медный купорос) CuSО4 ⋅ 5Н2О имеет... цвет
[1] красный;
[2] синий;
[3] фиолетовый;
[4] золотисто-желтый.
С повышением температуры растворимость в воде почти всех твердых веществ...
[1] не изменяется;
[2] увеличивается;
[3] сначала увеличивается, проходит через максимум и затем уменьшается;
[4] уменьшается.
Количественный состав раствора выражают с помощью понятия...
[1] парциального давления;
[2] концентрации;
[3] плотности;
[4] аддитивности.
Под концентрацией раствора понимают...
[1] соотношение между количествами растворенного вещества и растворителя;
[2] содержание растворенного вещества (в определенных единицах) в единице массы или объема;
[3] давление насыщенных паров растворителя в зависимости от количества растворенного вещества;
[4] плотность раствора. 84
Чаще всего для выражения концентрации используют...
[1] массовую долю, молярную концентрацию, мольную долю;
[2] парциальное давление, процентную концентрацию, общее число растворенных веществ;
[3] коэффициент растворимости, растворимость, объемную долю;
[4] численное значение плотности раствора, коэффициент преломления, электропроводность раствора.
В 190 г воды растворили 10 г сахара. Какова массовая доля сахара в растворе?
[1] 0,01;
[2] 10;
[3] 0,04;
[4] 0,05.
В 100 мл воды растворили 20 г пентагидрата сульфата меди (II). Массовая доля сульфата меди в полученном растворе равна...
[1] 10,7%;
[2] 16,7%;
[3] 9% ;
[4] 7,5%.
Рассчитайте молярную концентрацию раствора серной кислоты, если массовая доля кислоты в этом растворе равна 0,12 (плотность раствора 1,08 г/мл).
[1] 1,32 моль/л;
[2] 12%;
[3] 1,6 моль/л;
[4] 0,66 моль/л.
Главная отличительная особенность истинных растворов заключается в том, что...
[1] раствор обязательно прозрачен;
[2] частицы, из которых состоят чистые растворы, настолько малы, что их нельзя увидеть;
[3] в процессе их образования обязательно выделяется тепло;
[4] для их образования необходим ингибитор.
Промежуточное место между истинными растворами и суспензиями занимают...
[1] коллоидные дисперсии;
[2] коллоиды;
[3] коллоидные растворы;
[4] мыла.
Электролиты - это вещества, которые...
[1] проводят электрический ток;
[2] растворимы в воде;
[3] не растворимы в органических растворителях;
[4] диссоциируют в растворе или расплаве на ионы.
340. Ионы — это...
[1] атомы, характеризующихся одним и тем же зарядом ядра;
[2] одноатомные или многоатомные частицы, несущие электрический заряд;
[3] условные заряды атомов в молекуле, вычисленные в предположении, что все связи в молекуле — ковалентные;
[4] вещества, используемые для изготовления электрических проводов.
Положительные ионы называют...
[1] катионами;
[2] анионами;
[3] ассоциатами;
[4] катодами.
Отрицательные ионы называют...
[1] анодами;
[2] окислителями;
[3] анионами;
[4] акцепторами.
Самопроизвольный распад молекул растворенного (иногда — расплавленного) вещества на катионы и анионы называется...
[1] электролизом;
[2] ионной проводимостью;
[3] гомогенным катализом;
[4] электролитической диссоциацией.
Процесс электролитической диссоциации является...
[1] неравновесным;
[2] экзотермическим;
[3] эндотермическим;
[4] обратимым.
Мерой электролитической диссоциации электролита принято считать...
[1] степень диссоциации;
[2] молярную концентрацию раствора;
[3] рН раствора;
[4] константу гидролиза.
Степень диссоциации - это...
[1] отношение количества растворенного вещества к общему количеству веществ в растворе;
[2] отрицательный логарифм концентрации катионов в растворе;
[3] отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул растворенного вещества;
[4] число гидратированных молекул электролита.
Численное значение степени диссоциации электролита в растворе при данной температуре зависит от...
[1] атмосферного давления;
[2] наличия катализатора;
[3] концентрации раствора;
[4] агрегатного состояния электролита.
В зависимости от численного значения степени диссоциации а разбавленных растворов электролиты подразделяют на: а) сильные, б) слабые:
[1] а)б = 60%; б) б = 40%;
[2] а) б 
80%; б) б 
20%;
[3] а) б 
30%; б) б 
3%;
[4] а) б 
0,6; б) б 
0,03.
Закон разбавления Оствальда и описывается формулой:
[1] Кд = б2 ⋅C / (1-б);
[2] Кд = б2⋅C;
[3] Кд = (1+б)⋅ C2;
[4] Кл = (1-б)⋅C.
Вода — очень слабый электролит, поэтому ее молярная концентрация [Н2О] остается практически постоянной при ее диссоциации, а следовательно, остается постоянной и величина Kw = [Н+][ОН—], которую называют...
[1] водородным показателем;
[2] произведением растворимости воды;
[3] ионным произведением воды;
[4] произведением искусства дистилляции.
Кислотность (основность) растворов принято выражать через водородный показатель (рН), рассчитываемый по формуле:
[1] РН = lg [H+]
[2] рН = - lg[OH-]
[3] рН = lg [H+]
[4] рН =-ln [OH-]
Значение рН чистой воды при 200С составляет…
[1] 1;
[2] 7;
[3] 0;
[4] 10.
Чему равна концентрация ионов Н+ в растворе КОН с концентрацией 0,01 моль/л при условии, что гидроксид калия продиссоциировал нацело?
[1] 10 -12 моль/л;
[2] 0,01 моль/л;
[3] 10-14 моль/л;
[4] поскольку раствор щелочной, в нем не могут присутствовать ионы Н+ (т. е. [Н+] = 0).
Рассчитайте концентрацию ионов водорода в растворе аммиака с концентрацией 1,5 моль/л. Константа диссоциации гидроксида аммония равна 1,7⋅10-5.
[1][Н+] = 3⋅10-10моль/л;
[2] [Н+] = 2 ⋅ 10-2 моль/л;
[3] [Н+] = 2 ⋅ 10-12 моль/л;
[4] [Н+] = 4 ⋅ 10-1 моль/л.
Для уравнения реакции CuSO4 + КОН = ... сокращенное ионное уравнение имеет вид:
[1] 2K+ + SO42- = K2SO4;
[2] Cu2+ + SO42- + 2K+ + 2OH - = Cu(OH)2↓ + K2SO4;
[3] CuSO4 + 2OH - = Cu(OH)2↓ + SO42-;
[4] Cu2+ + 2OH - = Cu(OH)2↓.
Многоосновные кислоты и основания в отличие от одноосновных диссоциируют...
[1] практически мгновенно;
[2] очень медленно;
[3] ступенчато;
[4] практически не диссоциируют.
Ортофосфорная кислота диссоциирует по трем ступеням, при этом константы диссоциации по каждой ступени связаны соотношением:
[1] К1 > К2 < К3;
[2] К1 < К2 > К3
[3] К1 < К2 < К3;
[4] К1> К2 > К3.
Водные растворы многих солей могут иметь щелочную или кислую среду. Причиной этого является...
[1] электролиз солей;
[2] диспропорционирование солей;
[3] гидролиз солей;
[4] гидратирование солей.
В группах с увеличением порядкового номера электроотрицательность элементов …
1) увеличивается
2) не изменяется
3) изменяется периодически
4) уменьшается
Порядковый номер элемента, валентные электроны которого расположены на орбиталях 4s24p4, равен …
1) 22
2) 34
3) 32
4) 24
Частицей, которая может являться акцептором электронной пары, является …
1) S2-
2) H+
3) F-
4) NH3
Способ разрыва ковалентной связи с образованием свободных радикалов называется …
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 |
