Рабочая программа учебного предмета «Химия» уровень основного общего образования два года (стр. 2 )

Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая).

Демонстрации

Образцы простых и сложных веществ.

Химические соединения количеством вещества в 1 моль.

Модели кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений.

Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.

Образцы типичных металлов и неметаллов.

Лабораторные опыты

Знакомство с образцами простых и сложных веществ.

Расчетные задачи.

Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.

Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении.

Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Вычисления количества вещества, объема или массы по известным массе, количеству вещества или объему реагентов

Контрольная работа №1 по теме «Вещество».

ТЕМА 3. Методы познания веществ и химических явлений. Экспериментальные основы химии (6 ч).

Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды. 1. Экологическое состояние атмосферы РК. 2. Источники загрязнения воздуха в РК.

Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование. Взвешивание. Приготовление растворов.

Демонстрации

Растворение веществ в различных растворителях.

Возгонка йода.

Лабораторные опыты

Разделение смесей.

Практические работы.

2. Очистка загрязненной поваренной соли.

3. Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества.

Расчетные задачи.

1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ.

2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя.

3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

ТЕМА 4. Химическая реакция (9 ч)

Химическая реакция. Уравнение и схема химической реакции. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях.

Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; поглощению или выделению энергии.

Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании.

Демонстрации

Реакций, иллюстрирующих основные признаки характерных реакций

Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

Лабораторные опыты

Химические явления (прокаливание медной проволоки; взаимодействие мела с кислотой).

Взаимодействие оксида магния с кислотами.

Взаимодействие углекислого газа с известковой водой.

Получение осадков нерастворимых гидроксидов и изучение их свойств.

Расчетные задачи.

Вычисления по химическим уравнениям количества вещества, объема или массы по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции

Практические работы.

4.  Признаки химических реакций.

Контрольная работа №2 по теме «Химическая реакция»

ТЕМА 5. Элементарные основы неорганической химии (8 ч)

Водород, физические и химические свойства, получение и применение.

Кислород, физические и химические свойства, получение и применение.

Использование кислорода на предприятиях и в учреждениях РК.

Вода и ее свойства. Растворимость веществ в воде. Круговорот воды в природе. 4. Водные ресурсы РК. Охрана водоемов от загрязнений.

Лабораторные опыты

Растворение железа и цинка в соляной кислоте

Практическая работа.

5. Получение, собирание и распознавание водорода и кислорода.

Контрольная работа №3 по теме «Элементарные основы неорганической химии»

ТЕМА 6. Химическая реакция (16 ч)

Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Химические свойства основных классов неорганических веществ в свете ТЭД. Реакции ионного обмена. Генетическая связь между классами веществ.

5. Кислоты в живой природе РК. 6. Соли, добываемые на территории РК. Классификация химических реакций по изменению степеней окисления химических элементов. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.

Лабораторные опыты

Вытеснение одного металла другим из раствора соли.

Знакомство с образцами природных соединений неметаллов (хлоридами, сульфидами, сульфатами, нитратами, карбонатами, силикатами)

Практические работы.

6. Ионные реакции. Условия протекания химических реакций между растворами до конца.

Контрольная работа № 4 по теме «Химическая реакция»

ЭКК. Соли РК. Водные ресурсы РК. Водоочистительные сооружения города Сыктывкара.

       

ТЕМА 7. Элементарные основы неорганической химии (2 ч)

Решение комбинированных задач

Перечень контрольных работ в 8 классе.

№1 по теме «Вещество».

№2 по теме «Химическая реакция»

№3 по теме «Элементарные основы неорганической химии»

№ 4 по теме «Химическая реакция»

Перечень практических работ в 8 классе.

1. Приемы обращения с лабораторным оборудованием. Техника безопасности.

2. Очистка загрязненной поваренной соли.

3. Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества.

4.  Признаки химических реакций. (добавлена)

5. Получение, собирание и распознавание водорода и кислорода.

6. Ионные реакции. Условия протекания химических реакций между растворами до конца.

Перечень лабораторных  опытов в 8 классе.

       Лабораторные  опыты в химии имеют обучающий характер, проводятся фронтально, под руководством учителя. В классном журнале записывается только номер лабораторного опыта.

Номер урока	Номер лабораторного опыта	Название лабораторного опыта
17,25 27,28	1	Знакомство с образцами простых и сложных веществ.
31	2	Разделение смесей.
39,40	3	Химические явления (прокаливание медной проволоки; взаимодействие мела с кислотой).
40	4	Взаимодействие оксида магния с кислотами.
40	5	Взаимодействие углекислого газа с известковой водой.
40	6	Получение осадков нерастворимых гидроксидов и изучение их свойств.
47	7	Растворение железа и цинка в соляной кислоте
64	8	Вытеснение одного металла другим из раствора соли.
65	9	Знакомство с образцами природных соединений неметаллов (хлоридами, сульфидами, сульфатами, нитратами, карбонатами, силикатами)

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ учащихся 8 класса

В результате изучения химии ученик должен

знать/понимать

химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций; важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление; основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

называть: химические элементы, соединения изученных классов; объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе ; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена; характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ; определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена; составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы ; уравнения химических реакций; обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; распознавать опытным путем: кислород, водород; растворы кислот и щелочей; вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материалами; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека; критической оценки информации о веществах, используемых в быту; приготовления растворов заданной концентрации.

СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ ДЛЯ 9 КЛАССА

ТЕМА 1. Элементарные основы неорганической химии (31ч). Неметаллы.

Повторение основных вопросов курса 8 класса (3 ч)

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов . Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.

Периодический закон и периодическая система химических элементов в свете учения о строении атома. Их значение.

Стартовая контрольная работа.