Рабочая программа учебного предмета «Химия» уровень основного общего образования два года (стр. 3 )

Галогены. 1. Хлор на Сыктывкарском ЛПК. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли.

Сера, физические и химические свойства, нахождение в природе. Оксид серы (VI). 2. Месторождения серы и ее соединений на территории РК.
Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты. 3. Использование серной кислоты и ее солей в хозяйстве РК.

Сернистая и сероводородная кислоты и их соли.
Аммиак. Соли аммония. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота. 4.Использование азота и аммиака на предприятиях и в медицинских учреждениях РК. Оксиды азота (II и IV). Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты.
Фосфор. Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли.

5. Обеспеченность почв РК питательными элементами. Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. 6. Месторождения горного хрусталя, жильного кварца, кварцитопесчаников на территории РК. Угарный газ – свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода.
Кремний. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота и силикаты. Стекло.

7. Производство строительного кирпича на территории РК.

Демонстрации

Образцы неметаллов.
Аллотропия серы.
Получение хлороводорода и его растворение в воде.
Распознавание соединений хлора.
Кристаллические решетки алмаза и графита.
Получение аммиака.

Лабораторные опыты

1-4. Распознавание хлорид-, сульфат-, карбонат-анионов и катионов аммония.

Практическая работа.

1., 3. Решение экспериментальных задач по теме: «Получение соединений

неметаллов и изучение их свойств».

2.Получение, собирание и распознавание углекислого газа.

Расчетные задачи

Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определенную долю примесей.

Контрольная работа №1 по теме «Сера и ее соединения»

Контрольная работа №2 по теме «Неметаллы» (может быть заменена Мониторинговой работой)

ТЕМА 2. Первоначальные представления об органических веществах (10 ч)

Первоначальные сведения о строении органических веществ.
Углеводороды: метан, этан, этилен.
Спирты (метанол, этанол, глицерин) и карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая)
как представители кислородсодержащих органических соединений.
Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки.
Представления о полимерах на примере полиэтилена.

       

Демонстрации

Образцы нефти, каменного угля и продуктов их переработки.
Модели молекул органических соединений.
Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения.
Образцы изделий из полиэтилена.
Качественные реакции на этилен и белки.

ТЕМА 3. Элементарные основы неорганической химии (21 ч) Металлы.

Положение металлов в Периодической системе химических элементов . Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Общие химические свойства металлов: реакции с неметаллами, кислотами, солями. Ряд напряжений металлов.
Щелочные и щелочноземельные металлы и их соединения.
Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида. 8. Месторождения алюминиевых руд и перспективы производства алюминия на территории  РК.
Железо. Оксиды, гидроксиды и соли железа (II и III).

Демонстрации

Взаимодействие натрия и кальция с водой.
Лабораторные опыты

5. Знакомство с образцами металлов и сплавов (работа с коллекциями).
6. Распознавание катионов натрия, калия, кальция, бария.

7. Качественные реакции на ионы Fе 2+ и Fе3+

Практическая работа.

4.Осуществление цепочки химических превращений

5. Получение и свойства соединений металлов.

6. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы

Контрольная работа №3 по теме «Металлы» (может быть заменена Мониторинговой работой)

ТЕМА 4. Химия и жизнь (6ч)

Человек в мире веществ, материалов и химических реакций.

Химия и здоровье. Лекарственные препараты; проблемы, связанные с их применением.

Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная кислота).

Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент).

Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение.
Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.

Демонстрации.

Образцы лекарственных препаратов.

Образцы строительных и поделочных материалов.

Образцы упаковок пищевых продуктов с консервантами.

Лабораторные опыты.

8. Знакомство с образцами лекарственных препаратов.

9. Знакомство с образцами химических средств санитарии и гигиены.

Перечень контрольных работ в 9 классе.

Стартовая контрольная работа

Контрольная работа №1 по теме «Сера и ее соединения»

Контрольная работа №2 по теме «Неметаллы»

Контрольная работа №3 по теме «Металлы»

Перечень практических работ в 9 классе.

№ 1 «Подгруппа кислорода, решение экспериментальных задач»

№ 2 « Получение, собирание и распознавание углекислого газа»

№ 3 « Подгруппы азота и углерода, решение экспериментальных задач»

№4 «Осуществление цепочки химических превращений»

№5. «Получение и свойства соединений металлов».

№6. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы»

Перечень лабораторных  опытов в 9 классе.

       Лабораторные  опыты в химии имеют обучающий характер, проводятся фронтально, под руководством учителя. В классном журнале записывается только номер лабораторного опыта.

Номер урока	Номер лабораторного опыта	Название лабораторного опыта
5	1	Качественная реакция на хлорид – ион
8	2	Качественная реакция на сульфат – ион
17	3	Распознавание катионов аммония
24	4	Качественная реакция на карбонат – ион
42,44	5	Знакомство с образцами металлов и сплавов (работа с коллекциями)
48,52	6	Распознавание катионов натрия, калия, кальция, бария
58	7	Качественные реакции на ионы Fе 2+ и Fе3+
63	8	Знакомство с образцами лекарственных препаратов
68	9	Знакомство с образцами химических средств санитарии и гигиены

Календарно-тематическое планирование по химии для 8 классов

№ урока	Тема	Дата	Сроки
8 «а»	8 «б»
ТЕМА 1. Методы познания веществ и химических явлений. Экспериментальные основы химии (3 ч).
1	Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Правила по ТБ. Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование
2	Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование.
3	Практическая работа №1 «Приемы обращения с лабораторным оборудованием. Техника безопасности»
ТЕМА 2. Вещество (27 ч).
4	Периодический закон и периодическая система химических элементов . Группы и периоды периодической системы.
5	Атомы и молекулы. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов.
6	Химические формулы. Качественный и количественный состав вещества. Закон постоянства состава.
7	Относительные атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы.
8	Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении.
9	Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.
10	Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы.
11,12	Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы
13	Строение молекул. Химическая связь.
14	Ковалентная неполярная  химическая связь
15	Ковалентная полярная  химическая связь
16	Металлическая и ионная химические связи
17	Простые вещества – металлы. Лабораторные опыты № 1 « Знакомство с образцами  простых и сложных веществ»
18	Простые вещества – неметаллы
За I четверть 18 часов,  лаб. опытов. – 1, практ. раб. – 1
19	Количество вещества. Моль. Молярная масса.
20	Молярный объем газов. Закон Авогадро
21	Вычисления количества вещества, объема или массы по известным массе, количеству вещества или объему реагентов
22	Понятие о валентности и степени окисления.
23	Составление формул соединений по валентности (или степени окисления).
24	Сложные вещества (органические и неорганические). Бинарные соединения.
25	Оксиды. Лабораторные опыты № 1. « Знакомство с образцами  простых и сложных веществ»
26	Основания. Определение характера среды. Индикаторы.
27	Кислоты. Лабораторные опыты № 1 « Знакомство с образцами  простых и сложных веществ»
28	Соли. Лабораторные опыты № 1 « Знакомство с образцами  простых и сложных веществ»
29	Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток.
30	Контрольная работа № 1 по теме «Вещество»
ТЕМА 3. Методы познания веществ и химических явлений. Экспериментальные основы химии (6 ч).
31	Чистые вещества и смеси.  Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды. 1. Экологическое состояние атмосферы РК. 2. Источники загрязнения воздуха в РК.
32	Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование. Лабораторные опыты № 2 «Разделение смесей»
За II четверть 14 часов, лаб. опытов. – 1, контр. раб.- 1
33	Практическая работа № 2 «Очистка загрязненной поваренной соли»
34	Взвешивание. Приготовление растворов. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ.
35	Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя.
36	Практическая работа № 3. «Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества».
ТЕМА 4. Химическая реакция (9 ч)
37	Химическая реакция. Уравнение и схема химической реакции. Условия и признаки химических реакций.
38	Экзо - и эндотермические реакции. Сохранение массы веществ при химических реакциях.
39	Реакции разложения и соединения. Лабораторные опыты №3 «Химические явления: прокаливание медной проволоки»
40	Реакции замещения и обмена.  Лабораторные опыты №3  «Химические явления:  взаимодействие мела с кислотой » Лабораторные опыты №4  «Взаимодействие оксида магния с кислотами». Лабораторные опыты №5  «Взаимодействие углекислого газа с известковой водой». Лабораторные опыты №6  «Получение осадков нерастворимых гидроксидов и изучение их свойств».
41	Упражнения в расстановке коэффициентов и определении типа химических реакций
42	Практическая работа № 4 «Признаки химических реакций»
43,44	Вычисления по химическим уравнениям количества вещества, объема или массы по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции
45	Контрольная работа № 2 по теме « Химическая реакция »
ТЕМА 5. Элементарные основы неорганической химии (8 ч)
46	Водород, физические и химические свойства
47	Получение и применение водорода. Лабораторные опыты №7  « Растворение железа и цинка в соляной кислоте»
48	Кислород, физические и химические свойства
49	Получение и применение кислорода. 3. Использование кислорода на предприятиях и в учреждениях РК.
50	Практическая работа № 5 «Получение, собирание и распознавание водорода и кислорода».
51	Вода и ее свойства. 4. Водные ресурсы РК. Охрана водоемов от загрязнений.
52	Растворимость веществ в воде. Круговорот воды в природе.
	За III четверть 20 часов, лаб. оп. – 5, практ. раб. –4 , контр. раб. -1
53	Контрольная работа № 3 по теме «Элементарные основы неорганической химии»
ТЕМА 6. Химическая реакция (16 ч)
54	Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.
55	Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты.
56	Ионы. Катионы и анионы. Основные положения теории электролитической диссоциации
57	Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей
58	Реакции ионного обмена
59	Кислоты, их классификация и свойства в свете ТЭД. 5. Кислоты в живой природе РК.
60	Упражнения в составлении ионных уравнений реакций
61	Основания,  их классификация и свойства в свете ТЭД..
62	Упражнения в составлении ионных уравнений реакций
63	Оксиды, их классификация и свойства.
64	Соли,  их классификация и свойства в свете ТЭД.6. Соли, добываемые на территории РК. Лабораторные опыты №8  « Вытеснение одного металла другим из раствора соли».
65	Упражнения в составлении ионных уравнений реакций Лабораторные опыты №9 «Знакомство с образцами природных соединений неметаллов (хлоридами, сульфидами, сульфатами, нитратами, карбонатами, силикатами)»
66	Практическая  работа № 6 «Ионные реакции. Условия протекания химических реакций между растворами до конца»
67	Генетическая связь между классами веществ
68	Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель
69	Упражнения в расстановке коэффициентов методом электронного баланса
70	Контрольная работа № 4 по теме «Химическая реакция»
ТЕМА 7. Элементарные основы неорганической химии (2 ч)
71	Решение комбинированных задач
72	Решение комбинированных задач
За IV четверть 20 часов, лаб. оп. –2 , практ. раб. –1 , контр. раб. -2
Всего за год 72 часа, лаб. оп. – 9, практ. раб. – 6, контр. раб. – 4.

Программно-тематическое планирование по химии для 9 классов