Методические указания для студентов по выполнению лабораторных работ по химии (стр. 2 )

Реакции с образованием малодиссоциирующих веществ.

Реактивы: растворы гидроксида натрия NaOH, серной кислоты H2SO4, фосфорной кислоты H3 PO4 , фенолфталеина.

Выполнение опыта : в две пробирки налить по пять –семь капель раствора  гидроксида натрия и добавить по одной капле  фенолфталеина. Приливать по каплям в первую раствор серной кислоты, во вторую раствор  фосфорной кислоты H3 PO4  до обесцвечивания раствора.

Задание: Написать молекулярные и ионные уравнения реакций. Сделать вывод об условиях реакций ионного обмена идущих до конца.

Контрольные вопросы

Какие индикаторы вы знаете? Для каких целей они применяются? Какие типы химических реакций вы знаете? Что такое реакции ионного обмена? Что такое ионы? Какие ионы определяют кислую и щелочную среду? В каких случаях реакции ионного обмена идут до конца?

Лабораторная работа № 2

Гидролиз солей

Цель работы:

Исследование процесса гидролиза и установление факторов, влияющих на гидролиз.

Пояснение к работе:

Гидролиз – это взаимодействие солей с водой. Существует четыре случая  гидролиза солей. В ходе выполнения работы вы должны: уметь определять реакцию среды различных солей с помощью индикаторов или универсальной индикаторной бумаги, уметь практически доказывать влияние силы кислот  и оснований на степень гидролиза.

Задание: Выполнить опыты в соответствии с инструкцией, составить отчет

Опыт № 1  Установление реакции среды растворов солей при гидролизе

Реактивы: растворы карбоната натрия Na2CO3, сульфида натрия Na2S, хлорида аммония NH4 Cl, сульфата цинка ZnSO4, хлорида натрия NaCl, сульфата калия K2SO4,  индикаторная бумага или индикаторы.

Выполнение опыта: На универсальную индикаторную бумагу нанести по капле раствора карбоната натрия, сульфида натрия, хлорида аммония, сульфата цинка, хлорида натрия, сульфата калия. Определить реакцию среды.

Задание: 1. Определить реакцию среды и природу кислот и оснований образующих соль, результаты занести в таблицу. Реакцию среды раствора обозначить знаком плюс «+» 

Формула соли	Кислая	Среда раствора нейтральная	Щелочная	Природа (сильных и слабых) оснований или кислот
Na2 CO3 Na2 S NH4 Cl Zn SO4 Na Cl K2 SO4

2.  Написать молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза солей.

Опыт №2  Зависимость степени гидролиза соли от природы  образующих её кислоты  и основания.

Реактивы: кристаллические сульфит натрия Na2SO3, карбонат натрия Na2CO3, растворы хлорида магния MgCl2, хлорида алюминия AlCl3, фенолфталеин и индикаторная бумага.

Влияние природы кислот

Выполнение опыта: Две пробирки до половины заполнить дистиллированной водой. В одну внести микрошпатель сульфита натрия, в  другую – карбонат натрия. В каждую добавить по одной капле фенолфталеина. Отметить различие в интенсивности окраски растворов. По интенсивности окраски определить в каком случае выше концентрация гидроксид – ионов, а, следовательно, и степень гидролиза. 

Задание: Составить молекулярные  и ионные уравнения гидролиза сульфита и карбоната натрия.

Сделать вывод о влиянии природы кислот, образующих соль, на степень её гидролиза

Влияние природы оснований

Выполнение опыта :на универсальную индикаторную бумагу нанести по капле растворов одинаковой концентрации хлоридов магния и алюминия. Определить по окраске значения рН, сделать вывод,  в какой соли выше концентрация ионов водорода, а следовательно, и её большая подверженность гидролизу.

Задание: Составить молекулярные и ионные уравнения гидролиза хлоридов магния и алюминия.

Сравните результаты, сделайте вывод о влиянии силы оснований, образующих соль, на степень её гидролиза.

Контрольные вопросы.

Что такое гидролиз? От чего зависит реакция среды солей? Назовите сильные катионы и анионы. Случаи гидролиза солей? Примеры?

5.  Какой ион участвует в реакции гидролиза?  Какой определяет среду?

Как влияет на степень гидролиза сила кислот и оснований? 

Лабораторная работа №3

Общие свойства металлов.

Цель работы:

руководствуясь строением атомов, охарактеризовать общие и отличительные химические свойства металлов объяснить на основании каких свойств составлен электрохимический ряд напряжений металлов.

Пояснение к работе:

Металлы имеют общие свойства и отличительные. При выполнении работы вы должны: уметь проводить опыты и записывать уравнения реакций подтверждающие общие свойства металлов и свойства отличия; знать как металлы взаимодействуют с растворами кислот и солей, знать окраску пламени солями щелочных щелочноземельных металлов. Уметь записывать и объяснять все происходящие процессы с точки зрения строения атомов металлов; уметь объяснять положение металлов в ряду активности.

Задание: Осуществить опыты в соответствии с инструкцией. Составить отчет о проведенной работе.

Опыт №1Горение металлов на воздухе

Реактивы: спиртовка, порошкообразный цинк Zn и алюминий Аl.

Выполнение опыта: Взять немного цинка, растирая между пальцами сыпать на пламя. Отметить наблюдаемый эффект. Опыт повторить с порошком алюминия.

Задание: Составить уравнения реакций горения цинка и алюминия. Сделать вывод об отношении металлов и кислорода воздуха.

Опыт №2

Взаимодействие металлов с серной кислотой

Реактивы: спиртовка,  раствор серной кислоты Н2SO4, медь, железо,  цинк.

Выполнение опыта: В три пробирки влить по семь – восемь капель раствора серной кислоты и по кусочку металла: в первую – цинк. Во вторую – железо, в третью – медь. Для ускорения реакции содержимое слегка подогреть. Отметить происходящие процессы.

Задание: Составить молекулярные  и молекулярно-ионные уравнения реакций цинка и железа с раствором серной кислоты. Почему реакция с медью не происходит?  Сделать вывод.

Опыт № 3  Взаимодействие металлов с солями

Реактивы: цинк, медь, железо, растворы хлорида цинка, ацетата свинца,  сульфата меди, сульфата железа.

Выполнение опыта :

Поместить в две пробирки по пять – шесть капель раствора сульфата меди. В одну пробирку опустить кусочек цинка, а в другую – железо. Какие изменения происходят на поверхности металлов? В одну пробирку поместить четыре – пять капель раствора ацетата свинца, а в другую такое же количество раствора  сульфата железа. В каждую из пробирок опустить кусочек цинка. Отметить изменения происходящие на поверхности металла. В три пробирки содержащие несколько капель растворов хлорида цинка, ацетата свинца, сульфата железа, опустите кусочки медной проволоки. Заметны ли изменения свидетельствующие о происходящих реакциях?

Задание:  Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной формах между

сульфатом меди и цинком

сульфатом меди и железом

ацетатом  свинца и цинком

сульфатом железа и цинком

Пользуясь  рядом  активности  металлов объясните эти реакции.

Контрольные вопросы.

Перечислите общие свойства металлов? Чем объяснить наличие сходных свойств металлов? Все ли металлы одинаково взаимодействуют с растворами кислот? В чем разница реакций металлов с раствором серной кислоты и азотной? Сформулируйте правило о взаимодействии металлов с растворами солей. Каким образом и на основании каких свойств расположены металлы в ряду активности?

Лабораторная работа №4

Получение и изучение свойств соединений марганца.

Цель работы:

Установление зависимости свойств соединений марганца от степени его окисления.

Пояснение к работе:

Марганец – это металл с переменной валентностью. В различных валентных состояниях марганец проявляет разные окислительно-восстановительные и химические свойства. В ходе выполнения работы вы должны: получить и изучить свойства соединений марганца II; доказать экспериментальным путем окислительные свойства соединений марганца  VII. Уметь доказывать влияние среды на характер восстановления перманганата калия; на основание строения атома составлять электронные формулы ионов марганца.

Задание: Осуществить опыты в соответствии с инструкцией. Составить отчет о проведенной работе.

Опыт №1  Получение и исследование свойств гидроксида  марганца II

Реактивы: растворы сульфата марганца II, гидроксида натрия, соляной кислоты.

Выполнение опыта: в две пробирки внести по пять – шесть капель раствора сульфата марганца II и по четыре – пять капель раствора гидроксида  натрия, отметить цвет образовавшихся осадков. Содержимое первой пробирки перемешать стеклянной палочкой до изменение окраски, а к содержимому второй – прилить раствор соляной кислоты до растворения осадка.

Задание: 1. Составить молекулярные  и молекулярно-ионные уравнения реакций между :

сульфатом марганца и гидроксидом натрия. гидроксидом марганца II и соляной кислотой. гидроксидом марганца II, водой и кислородом с образованием  гидроксида марганца IV.

2.  Сделать вывод  о свойствах гидроксида марганца

Опыт №2  Окислительные свойства соединений марганца VII

Реактивы: Растворы перманганата калия, иодида калия, серной кислоты, крахмала.

Выполнение опыта: В пробирку внести три – четыре капли раствора перманганата калия, две – три капли раствора серной кислоты и по каплям добавлять раствор иодида калия до обесцвечивание раствора перманганата калия и появления раствора желтого цвета йода. Для подтверждения выделения свободного иода в пробирку с восьмью – десятью  каплями раствора крахмала добавить каплю полученного раствора.

Задание: 1. Составить уравнение окислительно – восстановительной реакции между :

- иодидом калия,  перманганатом калия и серной кислотой с образованием свободного йода, сульфата марганца, сульфата калия и воды.

- Сделать вывод об  окислительно–восстановительных способностях перманганатов.

Опыт №3  Влияние реакции среды на характер

восстановления перманганата калия.