Выньте газоотводную трубку из раствора, поверните отверстием вверх. Подожгите выделяющийся газ. Прекратите нагревание, потушите спиртовку.
Задание:
1. Напишите уравнение реакции получения этилена.
2. Напишите уравнения реакций взаимодействия этилена с йодной водой и с раствором перманганата калия.
Почему йодная вода и раствор перманганата калия обесцветились?
3. Назовите получающиеся продукты реакций.
4. Как горит этилен, напишите уравнение реакции горения этилена.
5. На основании проведенных опытов сделайте вывод о принадлежности этилена к определенному классу углеводородов.
Опыт №2 Получение ацетилена и его свойства
Реактивы: карбид кальция - СаС2, вода, йодная вода, раствор перманганата калия, газоотводная трубка.
2.1 . Получение ацетилена.
Выполнение опыта: В пробирку поместите несколько кусочков карбида кальция, прилейте воды, предварительно укрепив пробирку в штативе, закройте пробкой с газоотводной трубкой.
Свойства ацетилена. Доказательство его непредельности.Выполнение опыта: Опустите конец газоотводной трубки в пробирку с йодной водой, затем в пробирку с раствором перманганата калия до обесцвечивания их содержимого.
Горение ацетилена.Подожгите ацетилен. Обратите внимание на пламя.
Задание:
1.Напишите уравнение реакции получения ацетилена карбидным способом.
2. Напишите уравнение реакции взаимодействия ацетилена с йодной водой в две стадии. Назовите продукты реакции.
3. Почему йодная вода и раствор перманганата калия обесцветились?
4. Сравните процесс горения ацетилена с этиленом, напишите уравнение реакций горения ацетилена.
5. Сделайте вывод о свойствах ацетилена, отметив характерные признаки.
Контрольные вопросы
Назовите лабораторные способы получения этилена и ацетилена. Сравните этилен и ацетилен по свойствам, по строению. Объясните сходство свойств этих веществ. Чем его можно объяснить? Почему этилен и ацетилен относят к ненасыщенным углеводородам?Лабораторная работа №8
Окисление спирта в альдегид, окисление альдегида.
Свойства уксусной кислоты.
Цель работы:
Изучение свойств спиртов, альдегидов, кислот.
Пояснение к работе:
Спирты, альдегиды и кислоты относится к кислородосодержащим органическим соединениям. Эти классы веществ связаны генетической связью, то есть из спирта можно получить альдегид, а из альдегида – кислоту. Но каждый класс веществ обладает характерными свойствами.
В ходе выполнения работы вы должны знать: как окислить спирт, альдегид, какие вещества при этом получатся; какие свойства проявляют кислоты; уметь записывать уравнения происходящих реакций и называть вещества;
Задание: Осуществить опыты в соответствии с инструкцией. Составить отчет о проделанной работе.
Опыт №1 Окисление спирта в альдегид
Реактивы: спиртовка, тигельные щипцы, медная проволока, этиловый спирт С2 Н5ОН.
Выполнение опыта: Окисление оксидом меди (прокаленной медной спиралью) этилового спирта. Поместить в пробирку четыре капли этилового спирта и погрузить в неё прокаленную медную проволочку, покрытую налетом оксида меди. Черная поверхность спирали становиться золотистой, вследствие восстановления оксида меди и появляется запах альдегида. Опыт можно повторить несколько раз. Записать наблюдения.
Задание: Написать уравнение реакции, происходящей при накаливании меди (её окисление).
Написать уравнение реакции окисления этилового спирта оксидом меди с использованием структурных формул органических веществ. Назвать полученное вещество.
Опыт №2 Окисление альдегида
Реактивы: спиртовка, аммиачный раствор оксида серебра, растворы сульфата меди CuSO4 и гидроксида натрия, формалин.
2.1 Окисление водного раствора формальдегида аммиачным раствором оксида серебра (реакция «серебряного зеркала»)
Выполнение опыта: В чистую пробирку поместить шесть капель аммиачного раствора оксида серебра, прибавить две-три капли формалина. Взболтать и осторожно нагреть смесь. Вращая пробирку в пламени спиртовки (лучше нагревать пробирку, держа в стакане с кипящей водой). Отметить образование блестящего зеркального налета на стенках пробирки.
2.2. Окисление водного раствора формальдегида гидроксидом меди II.
Внести в пробирку четыре капли раствора гидроксида натрияи две капли раствора сульфата медиII. К выпавшему осадку гидроксида меди II прибавить три-четыре капли формалина взболтать и нагреть. Наблюдать образование желтого осадка гидроксида меди I, переходящего в красный оксид меди I. Записать наблюдения.
Задание: Написать уравнения реакций взаимодействия муравьиного альдегида с оксидом серебра и гидроксидом меди II.
Опыт №3 Свойства уксусной кислоты
Реактивы: раствор уксусной кислоты, магний (или цинк), раствор лакмуса.
Выполнение опыта: Налить по пять - шесть капель раствора уксусной кислоты в две пробирки, в одну добавить три - четыре капли раствора лакмуса, в другую бросить немного магния (или цинка). Записать наблюдения.
Задание: Написать уравнение реакции уксусной кислоты с магнием, назвать продукт реакции.
Написать уравнение диссоциации уксусной кислоты на ионы. К каким электролитам по силе относится уксусная кислота?
Опыт №4 Получение уксуноэтилового эфира (этилацетата)
Реактивы: спиртовка, уксусная кислота, этиловый спирт, серная кислот, насыщенный раствор поваренной соли.
Выполнение опыта: внести в пробирку четыре-пять капель концентрированной уксусной кислоты и такое же количество этилового спирта. После этого добавить (осторожно!) в пробирку три капли серной кислоты и подогреть. Появляется запах эфира. Вылить смесь в неширокий стакан с насыщенным раствором поваренной соли. Отметить появление капель эфира на поверхности воды.
Задание: Написать уравнение реакции взаимодействия уксусной кислоты с этиловым спиртом, используя структурные формулы органических веществ. Указать роль серной кислоты в реакции этерификации.
Контрольные вопросы
Структурные формулы, названия, общие формулы спиртов, альдегидов, кислот, эфиров. Генетическая схема взаимосвязи спиртов, альдегидов, кислот, сложных эфиров.Лабораторная работа №9
Свойства глюкозы, сахарозы, крахмала.
Цель работы: Изучение свойств углеводов.
Пояснение к работе: Глюкоза, сахароза и крахмал относят к углеводам (сахарам). Причем глюкоза – моносахарид, сахароза – дисахарид, а крахмал полисахарид. Ди - и полисахара состоят из остатков моносахаров, они также подвергаются гидролизу до молекул моносахаров.
В ходе работы вы должны: научиться различать моно-, ди - и полисахара по характерным реакциям; проводить реакции гидролиза; знать молекулярные, структурные формулы и записывать уравнения реакций происходящих процессов.
Задание: Осуществить опыты в соответствии с инструкцией. Составить отчет о проделанной работе.
Опыт №1 Свойства глюкозы
Реактивы: спиртовка, аммиачный раствор оксида серебра, 10 % - й раствор глюкозы, раствор гидроксида натрия, сульфата меди II.
Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди II.Выполнение опыта: Поместить в пробирку шесть - восемь капель раствора глюкозы, пять – восемь капель раствора щелочи и две капли раствора сульфата меди II. Встряхнуть содержимое пробирки до растворения образовавшегося осадка и получения синего раствора. Нагреть жидкость в пробирке до кипения. Наблюдать переход синей окраски в зеленую, а затем появление желтого, кирпично-красного осадка.
1.2 Окисление глюкозы оксидом серебра
Выполнение опыта :Внести в пробирку пять-шесть капель аммиачного раствора оксида серебра и две – три капли раствора глюкозы. Взболтать и слегка подогреть содержимое пробирки до начала почернения смеси. На стенках пробирки выделяется серебро в виде блестящего налета.
Задание:
1.Написать структурную формулу глюкозы.
2. Напишите уравнения соответствующих реакций.
Опыт №2 Гидролиз сахарозы
Реактивы: раствор сахарозы, гидроксид натрия, сульфат меди, раствор серной кислоты, спиртовка, спички пробиркодержатель.
Выполнение опыта: Получите в пробирке гидроксид меди II и прибавьте к нему раствор сахарозы, нагрейте. Происходят ли изменения?
Налейте в чистую пробирку два - три миллилитра раствора сахарозы, добавьте туда две - три капли серной кислоты и прокипятите смесь в течение 3 минут. Смесь нейтрализуйте щелочью.
Снова получите гидроксид меди II, добавьте к нему часть прокипяченной смеси и нагрейте. Отметьте изменения и дайте им объяснение.
Задание:
Что происходит с сахарозой при кипячении в присутствии серной кислоты? Напишите уравнение происходящей реакции. О чем свидетельствует появление осадка с гидроксидом меди II после кипячения?Опыт №3 Взаимодействие крахмала с йодом
Реактивы: вода, крахмальный клейстер, иодид калия, раствор йода.
Выполнение опыта: Налейте в две пробирки по два мл. крахмального клейстера. В одну пробирку добавьте немного раствора йода, в другую – раствор иодида калия.
Задание: Почему синее окрашивание появилось только в первой пробирке?
Опыт № 4 Гидролиз крахмала
Реактивы: клейстер, вода, раствор серной кислоты, гидроксид натрия, гидроксид меди II или сульфат меди II.
Выполнение опыта: В пробирку налейте два мл. крахмального клейстера, добавьте шесть мл. воды и осторожно прилейте один мл. раствора серной кислоты. Кипятите смесь в течение пяти минут, затем нейтрализуйте её раствором гидроксида натрия и добавьте немного гидроксида меди II или сульфата меди II. Содержимое нагреть.
Задание:
Что происходит с крахмалом при его нагревании в присутствии серной кислоты? О чем свидетельствует появление осадка желтого и красного цвета? Напишите уравнения соответствующих реакций.Контрольные вопросы
1. Линейная и циклическая форма глюкозы.
Качественные реакции на функциональные группы глюкозы. Качественные реакции на сахарозу и крахмал. Доказательство состава ди - и полисахаров из остатков молекул моносахаров.Лабораторная работа №10
Цветные реакции на белки.
Распознавание пластмасс и волокон.
Цель работы:
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 |
