Реактивы: Растворы перманганата калия, серной кислоты, гидроксида калия, сульфита натрия.

Выполнение опыта: В три  пробирки налить три – четыре капли раствора перманганата калия, и добавить : в первую две – три капли раствора серной кислоты, во вторую столько – же воды, в третью пять – шесть капель раствора гидроксида калия. Во все три пробирки добавить по каплям раствор сульфита натрия до исчезновения фиолетово-малинового окрашивания. По окраскам полученных растворов и осадков определить соединение марганца. 

Задание: 1. Составить уравнения окислительно - восстановительные реакций между :

    Сульфитом натрия, перманганатом калия и серной кислотой с образованием сульфатов натрия,  марганца II,  калия и воды. Сульфитом натрия, перманганатом калия и водой с образованием сульфата натрия,  гидроксида калия и оксида марганца IV. Сульфитом натрия, гидроксидом калия  с образованием сульфата натрия, манганата калия и воды.

2. Сделать вывод о характере восстановления  перманганата калия в зависимости от реакции среды.

Контрольные вопросы.

Какие валентные состояния характерны для марганца? Как изменяются кислотно-основные свойства оксидов в ряду:

Mn O, Mn O2, Mn2O7 ?

Чем отличаются электронные схемы строения ионов Mn2+, :Mn4+,Mn7+от  нейтрального атома Mn0? Объяснить окислительно-восстановительные свойства ионов марганца.

Лабораторная работа №5

Получение и изучение свойств соединений железа и хрома.

Цель работы:

Определение химических свойств железа и его соединений. Установление зависимости кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств соединений хрома от степени его окисления.

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

Пояснение к работе:

Железо имеет валентность II и III. Свойства соединений железа II и III различны. Доказать наличие ионов железа II и III можно по качественным реакциям с красной и желтой кровяными солями, с роданидом. Хром - элемент с тремя валентными состояниями. Свойства разных валентных состояний хрома имеют различный характер. В ходе работы вы должны: уметь получать и доказывать свойства соединений железа и хрома;  знать и уметь проводить качественные реакции на ионы железа; уметь экспериментальным путем доказывать зависимость свойств соединений хрома от степени окисления.

Задание: Осуществить опыты в соответствии  с инструкцией. Составить отчет о проделанной работе.

Опыт №1  Получение гидроксида железа II и железа III.

Реактивы: Растворы сульфата железа II, хлорида  железа III,  гидроксида натрия, серной и соляной кислоты.

Выполнение опыта: а) В пробирку к трем-четырем каплям раствора сульфата  железа II добавить такой же объем раствора  гидроксида натрия. Отметить образование белого осадка, переходящего в зеленый, затем в бурый. Записать наблюдения.

б) К полученному в предыдущем опыте гидроксиду железа II, прилить  несколько капель соляной кислоты до растворения осадка. Записать наблюдения.

в) В пробирку к трем-четырем  каплям раствора хлорида железа III прилить одну-две капли раствора  гидроксида натрия. Наблюдать образование бурого осадка. Записать наблюдения.

г) К полученному в предыдущем опыте гидроксиду железа III прилить несколько капель серной кислоты до растворения осадка. Записать наблюдения.

Задание: Написать уравнения в молекулярной и ионной формах реакций взаимодействия:

-  сульфата железа II с гидроксидом натрия

-  гидроксида железа II с соляной кислотой

-  хлорида железа III с гидроксидом натрия

-  гидроксида железа III с серной кислотой

Опыт №2  Качественные реакции на соли  железа II и железа III.

Реактивы: растворы  сульфата железа - II, хлорида железа III, гексациано-II феррата калия /желтая кровяная соль / K4 [Fe (CN)6],гексациано-III феррата калия /красная кровяная соль / K3 [Fe (CN)6], роданида аммония / NH4 CNS.

2.1. Образование роданида железа.

Выполнение опыта: Внести в пробирку две-три  капли раствора хлорида железа III и добавить одну-две капли роданида аммония. Образуется раствор кроваво-красного цвета. Записать наблюдения.

Задание: Написать в молекулярной и ионной формах уравнение реакции взаимодействия хлорида железа III с роданидом аммония, учитывая, что роданид железа III - малодиссоциирующее вещество.

2.2.Образование осадка берлинской лазури.

Выполнение опыта: В пробирку внести две-три капли раствора хлорида железа III, добавить каплю желтой кровяной солиK4 [Fe (CN)6] образуется темно-синий осадок берлинской лазури. Записать наблюдения.

Задание: Написать уравнение реакции взаимодействия хлорида железа III с желтой кровяной солью в молекулярной и ионной формах.

2.3.Образование осадка турнбулевой сини.

Выполнение опыта: Внести в пробирку две-три  капли раствора  сульфата железа II, добавить каплю красной кровяной соли K3[Fe(CN)6]Отметить образование синего осадка. Записать наблюдения.

Задание: Написать уравнение реакции взаимодействия сульфата железа II с красной кровяной солью в молекулярной и ионной формах.

Опыт №3  Получение и определение свойств

гидроксида хрома  III.

Реактивы: растворы сульфата хрома III или хлорида хрома, гидроксида натрия, хлороводородной или серной кислот.

Выполнение опыта: В две пробирки налить по четыре-пять капель  раствора  хлорида хрома и добавлять по каплям раствор  гидроксида натрия до выпадения осадка серо-зеленого цвета. Для определения свойств гидроксида хрома III добавить по каплям в первую пробиркураствор соляной кислоты, а во вторую - раствор гидроксида натрия до полного растворения осадков.

Задание : Составить молекулярные и молекулярно-ионные уравнения взаимодействия:

- сульфата хрома III или хлорида хрома с гидроксидом натрия,

- гидроксида хрома III с соляной кислотой,

- гидроксида хрома III и гидроксида натрия с образованием гексагидроксохромита натрия.

Сделать вывод о свойствах гидроксида хрома III.

Контрольные вопросы.

Валентные состояния железа. Свойства соединений железа II и III. Качественные реакции  на ионы железа 2+ и 3+. Как изменяются свойства оксидов хрома в ряду CrO, Cr2O3, CrO3. Какая зависимость существует между валентными состояниями хрома и окислительно-восстановительными свойствами его?

  Лабораторная работа №6

Экспериментальное решение задач по теме «Неметаллы»

Цель работы:

Экспериментальное доказательство состава веществ. Определение веществ по качественным реакциям на ионы.

Пояснение к работе:

Для выполнения данной работы нужно знать не только химические свойства веществ, уметь писать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, но и знать качественные реакции на ионы.

В ходе выполнения работы вы должны: научиться экспериментальным путем доказывать состав веществ по качественным реакциям на ионы,  определять вещества; уметь подбирать вещества из набора реактивов для получения новых веществ.

Задание: Осуществить опыты в соответствии с инструкцией. Составить отчет о проведенной работе.

Опыт №1  Доказательство состава веществ

Реактивы: Растворы сульфата меди CuSO4, гидроксида натрия NaOH, хлорида бария BaCl2.

Выполнение опыта: Докажите опытным путем, что в состав

  сульфата меди входит ион меди Cu2+ и сульфат ион

Задание:  Напишите уравнения  в молекулярном и ионном виде.

Опыт №2  Определение веществ

Реактивы: Растворы карбонат натрия Na2CO3 , сульфат натрия Na2SO4, раствор соляной кислоты, хлорид бария, вещества в пробирках под номерами 1, 2, 3.

Выполнение опыта: Вам выдано три пробирки, определите в какой из пробирок, находится сульфат натрия, карбонат натрия, соляная кислота.

Задание: Напишите уравнения  в молекулярном и ионном виде.

Опыт №3  Превращение веществ

Реактивы: хлорид кальция, карбонат  натрия, азотная кислота, стеклянная трубочка.

Выполнение опыта:  Осуществите схему превращений.

CaCl2 CaCO3 Ca (HCO3)2 CaCO3Ca (NO3)2

Задание: Напишите уравнения реакций в молекулярном виде.

Контрольные вопросы

Для чего нужно знать качественные реакции на ионы? Качественные реакции на катионы, анионы, наиболее часто используемые в работе.

Лабораторная работа №7

Получение и изучение свойств этилена и ацетилена.

Цель работы:

Научиться получать и собирать этилен и ацетилен; определить на основании опытов их принадлежность к ненасыщенным углеводородам.

Пояснение к работе:

Этилен и ацетилен относятся к группе непредельных углеводородов. Молекулы их имеют кратные связи, наличие которых можно доказать опытным путем. Оба вещества можно получить лабораторным путем: этилен - дегидратацией этилового спирта, а ацетилен карбидным способом.

В ходе работы вы должны отработать навыки получения этилена и ацетилена; научиться доказывать практическим способом непредельность характера этилена и ацетилена; уметь объяснять причину разного горения этих веществ. Знать названия веществ.

Задание:

Осуществить опыты в соответствии  с инструкцией. Составить отчет о проделанной работе.

Опыт №1  Получение этилена и его свойства

Получение этилена

Реактивы: смесь 1:3 / одна часть этилового спирта и три части концентрированной серной кислоты, спиртовка, штатив, газоотводная трубка, йодная вода – J2 , раствор перманганата калия, речной песок. 

Выполнение опыта: Налейте в пробирку три мл смеси спирта с серной кислотой, добавьте микрошпатель речного песка, закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой, укрепите в штативе. Нагревайте смесь осторожно!

Доказательство непредельности этилена

Когда начнется реакция, пропустите этилен через раствор с йодной водой. Этилен пропускайте до обесцвечивания йодной воды. Также пропустите этилен через слабый раствор перманганата калия до исчезновения розовой окраски.

Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5