3 _______________________________________________________________

4 _______________________________________________________________

Задания для самостоятельной работы

Вариант № 1.

Допишите предложенные схемы, расставьте коэффициенты, укажите типы химических реакций:

а) Mg + H2SO4 →

б) SO3 + H2O →

  в) Zn(OH)2 + HCI →

  г) AgNO3 + Na3PO4 →

  2.  Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить

  следующие превращения:

S → SO2 → SO3 →H2SO4 → Na2SO4

Вариант № 2.

Допишите предложенные схемы, расставьте коэффициенты, укажите типы химических реакций:

а) KOH + HCI →

б) CaO + H2O →

  в) Cu(OH)2 + H2SO4→

  г) Ca(NO3 )2+ K3PO4 →

2.  Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить

  следующие превращения:

  Ca → CaO→ Ca(OH)2 →CaCI2 → CaSO4

Вариант № 3.

Допишите предложенные схемы, расставьте коэффициенты, укажите типы химических реакций:

а) Ba + HBr →

б) CO2 + H2O →

  в) KOH + HCI →

  г) CuSO4 + BaCI2 →

2.  Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить

  следующие превращения:

  P → P2O5 → H3PO4 →Na3PO4 → Na2SO4

Вариант № 4.

Допишите предложенные схемы, расставьте коэффициенты, укажите типы химических реакций:

а) NaOH + HF →

б) MgO + H2O →

  в) Fe(OH)2 + HCI→

  г) Ba(NO3 )2+ K2SO4 →

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

2.  Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить

  следующие превращения:

  Ba → BaO→ Ba(OH)2 →BaCI2 → BaSO4

Дата _______________

Практическая работа № 2.

Приготовление растворов заданной концентрации

Цель: научиться на практике приготавливать растворы определенной процентной концентрации.

Оборудование: химический стакан, мерные колбы на 100 мл и 50 мл, мерный цилиндр, пипетка, соединительная трубка, технические весы, набор химических реактивов.

Памятка по технике безопасности:

Перед началом работы обязательно проверьте всю стеклянную посуду. О всех неисправностях в оборудовании срочно сообщите преподавателю! Не подносите посуду с реактивами к органам дыхания и зрения ближе, чем на расстоянии вытянутой руки! При работе с техническими весами не забудьте протереть и уравновесить чашки весов. Раствор готовить только с использованием дистиллированной воды. Продукты реакции сливайте только в специально приготовленные склянки, стоящие под вытяжным шкафом. Работайте только в халате. Не вытирайте рукавами и руками пролитые и рассыпанные реактивы!

Задание:  Рассчитайте массу растворителя, массу растворенного вещества и приготовьте раствор заданной процентной концентрации. Расчеты оформите в виде задачи.

Дано:  Решение:

щ% = 

m (р-ля) = 

Найти:

m (р. в.) =

Ответ:

Задания для практической работы

Вариант № 1.

1.  Приготовить 2% - ный раствор сульфата натрия, если объем воды равен 50 мл

(с Н2О = 1 г/см3).

Вариант № 2.

1.  Приготовить 1% - ный раствор хлорида натрия, если объем воды равен 100 мл

(с Н2О = 1 г/см3).

Вариант № 3.

1.  Приготовить 2,5% - ный раствор хлорида калия, если объем воды равен 50 мл

(с Н2О = 1 г/см3).

Вариант № 4.

1.  Приготовить 3% - ный раствор хлорида натрия, если объем воды равен 50 мл

(с Н2О = 1 г/см3).

Задания к практической работе


Закончите определения:

Растворы - это _______________________________________________________________

_______________________________________________________________

_______________________________________________________________

Концентрация - это

  _______________________________________________________________

  _______________________________________________________________

  Молярная концентрация – это

  ________________________________________________________________

  ________________________________________________________________

Запишите формулы, по которым рассчитываются процентная и молярная

  концентрации.

Процентная:  ____________________________________________ 

Молярная:  ____________________________________________


Решите задачу:

  Вариант № 1.

  Определить молярную концентрацию 15% - го раствора азотной кислоты объемом 25 мл и плотностью 0, 78 г/мл.

  Вариант № 2.

  Определить молярную концентрацию 25% - го раствора серной кислоты объемом 65 мл и плотностью 0, 98 г/мл.

  Вариант № 3.

  Определить молярную концентрацию 45% - го раствора бромоводородной  кислоты объемом 50 мл и плотностью 1, 02 г/мл.

  Вариант № 4.

  Определить молярную концентрацию 75% - го раствора ортофосфорной кислоты объемом 100 мл и плотностью 1 г/мл.

Дано:  Решение:

Найти:

Ответ:

Дата _______________

Практическая работа № 3.

Решение экспериментальных задач на распознавание неорганических веществ

Цель: научиться практически с помощью характерных и качественных реакций распознавать некоторые неорганические вещества.

Оборудование: пробирки, штатив для пробирок, стеклянные палочки, газоотводная трубка, концентрированные соляная и серная кислоты, индикаторы: лакмус и фенолфталеин, набор химических реактивов.

Памятка по технике безопасности:

Перед началом работы обязательно проверьте всю стеклянную посуду. О всех неисправностях в оборудовании срочно сообщите преподавателю! Не подносите посуду с реактивами к органам дыхания и зрения ближе, чем на расстоянии вытянутой руки! При работе с концентрированными кислотами соблюдайте особую осторожность! Работайте только в перчатках! Не допускайте попадания воды в кислоты! Продукты реакции сливайте только в специально приготовленные склянки, стоящие под вытяжным шкафом. Работайте только в халате. Не вытирайте рукавами и руками пролитые и рассыпанные реактивы! В случае головокружения немедленно обратитесь к преподавателю.

Вариант 1.

Задание:  В четырех пробирках находятся вещества: соляная кислота, сульфат натрия, гидроксид натрия, гидрокарбонат натрия (пищевая сода). Вам предложен набор химических реактивов. Выберите необходимы реактивы для распознавания предложенных веществ. Проделайте практически эти реакции. Результаты опытов оформите в таблицу.

Вариант 2.

Задание:  В четырех пробирках находятся вещества: серная кислота, хлорид натрия, гидроксид калия, ацетат натрия. Вам предложен набор химических реактивов. Выберите необходимы реактивы для распознавания предложенных веществ. Проделайте практически эти реакции. Результаты опытов оформите в таблицу.


№ п/п

Описание опыта

Наблюдения

Уравнение РИО

1.

2.

3.

4.


Выводы: ____________________________________________________________________

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________

Задания к практической работе


Закончите определения:

Качественные реакции - это _______________________________________________________________

_______________________________________________________________

_______________________________________________________________

Индикатор – это _______________________________________________________________

  _______________________________________________________________

Катализатор – это _______________________________________________________________

  _______________________________________________________________

Ингибитор - это _______________________________________________________________

  _______________________________________________________________


Какие типы химических реакций вы осуществляли на практической работе?

_______________________________________________________________

Задания для самостоятельной работы

Вариант № 1.

Закончите схему, составьте полное и сокращенное ионные уравнения реакции:

Ba(OH)2 + H2SO4 →

2. Уравнять реакцию методом ионно-электронного баланса:

H2SO4  +  NaBr  →  Na2SO4  +  Br2  +  SO2  +  H2O

Вариант № 2.

Закончите схему, составьте полное и сокращенное ионные уравнения реакции:

Ca(OH)2 + Na2CO3 →

2.  Уравнять реакцию методом ионно-электронного баланса:

HNO3  +  H2S  →  S  +  NO  +  H2O

Раздел 2. Органическая химия

Дата _______________

Практическая работа № 4.

Сравнение химических свойств этанола и глицерина

  Цель:___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Оборудование: штатив с пробирками, спиртовка, фильтровальная бумага, спички, стеклянная палочка, держатель для пробирок, набор химических реактивов.

Памятка по технике безопасности:

1. Перед началом работы обязательно проверьте пробирки.

2. При работе пользуйтесь только чистой посудой. Закончив работу, вымойте посуду.

3. Опыты проводите только с тем количеством веществ, которые указаны в инструкции для каждого опыта.

4. Все работы с концентрированными кислотами проводить под вытяжным шкафом.

5. При приготовлении раствора щелочи гранулы гидроксида нельзя брать руками. Небольшие кусочки твердой щелочи добавляют к воде.

6. При выяснении запаха веществ не подносите сосуд близко к лицу, это может вызвать раздражение дыхательных путей. Для ознакомления с запахом нужно ладонью руки
сделать движение от отверстия сосуда к носу.

Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4