Отчет оформите в виде таблицы.
Свойства | Наблюдения | Уравнения реакций |
1. Обнаружение углерода в сахарозе | ||
2. Обнаружение крахмала в картофеле и белом хлебе | ||
3. Растворение углеводов в воде | ||
4. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (+2). |
Выводы:________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Дата _______________
Практическая работа № 7.
Проведение "цветных" реакций на яичный белок
Цель:___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Оборудование: штатив с пробирками, спиртовка, спички, стеклянная палочка, держатель для пробирок, набор химических реактивов.
Памятка по технике безопасности:
1. Перед началом работы обязательно проверьте пробирки.
2. При работе пользуйтесь только чистой посудой. Закончив работу, вымойте
посуду.
3. Опыты проводите только с тем количеством веществ, которые указаны
в инструкции для каждого опыта.
4. Не подносите пробирки с реактивами к органам дыхания и зрения
ближе, чем на расстоянии вытянутой руки.
5.Все работы с концентрированными кислотами проводить под
вытяжным шкафом.
6. При приготовлении раствора щелочи гранулы гидроксида нельзя брать
руками. Небольшие кусочки твердой щелочи добавляют к воде.
7. Ничего не пробовать на вкус.
8. Работайте только в халате, волосы должны быть убраны.
9. Продукты реакции сливайте только в специальные емкости для слива.
10. Закончив работу, приведите рабочее место в порядок.
Опыт 1. Биуретовая реакция
Ход работы: В пробирку поместите 2-3 мл раствора яичного белка и 2 мл 10% раствора гидроксида натрия. Добавьте 2 мл 2% раствора сульфата меди (II). Появляется розово-фиолетовое окрашивание.
Опыт 2. Нингидриновая реакция
Ход работы: В пробирку поместите 2-3 мл раствора яичного белка и 4 мл 0,2% нингидрина. Пробирку нагреть. Появляется сине-фиолетовой окрашивание.
Опыт 3. Ксантопротеиновая реакция
Ход работы: В пробирку внесите 2-3 мл раствора яичного белка и 2-3 мл капель азотной кислоты. Опишите наблюдаемое. Нагрейте пробирку. Какие изменения произошли? Появляется ярко-желтое окрашивание.
Опыт 4. Осаждение солями тяжелых металлов (обнаружение сульфид-иона S-2)
Ход работы: В пробирку внесите 2-3 мл раствора яичного белка и 2-3 мл насыщенного раствора ацетата свинца. Нагрейте пробирку. Появляется бурое окрашивание.
Отчет оформите в виде таблицы.
Вид реакции | Исходные вещества | Наблюдения | Это качественная реакция на |
Биуретовая | |||
Нингидриновая | |||
Ксантопротеиновая | |||
Осаждение солями тяжелых металлов |
Выводы:________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Задания к практической работе
1. Сформулируйте определение:
Белки - это ____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________
Денатурация - это ____________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________
Ренатурация - это ____________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________
2. Перечислите структуры белковых молекул: ____________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________
3. Запишите состав пептидной группы
____________________________________________________________________
Задания для самостоятельной работы
1. Напишите уравнения реакций образования трипептидов из:
1 вариант
Аминоуксусной кислоты.
2 вариант
Аминоуксусной кислоты, аланина и цистеина.
Решение
Дата _______________
Практическая работа № 8.
Решение экспериментальных задач по органической химии
Цель:___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Оборудование: штатив с пробирками, спиртовка, спички, стеклянная палочка, держатель для пробирок, набор химических реактивов.
Памятка по технике безопасности:
Перед началом работы обязательно проверьте пробирки. При работе пользуйтесь только чистой посудой. Закончив работу, вымойте посуду. Опыты проводите только с тем количеством веществ, которые указаны в инструкции для каждого опыта. Не подносите пробирки с реактивами к органам дыхания и зрения ближе, чем на расстоянии вытянутой руки. Все работы с концентрированными кислотами проводить под вытяжным шкафом. При приготовлении раствора щелочи гранулы гидроксида нельзя брать руками. Небольшие кусочки твердой щелочи добавляют к воде. Ничего не пробовать на вкус. Работайте только в халате, волосы должны быть убраны. Продукты реакции сливайте только в специальные емкости для слива. Закончив работу, приведите рабочее место в порядок.Опыт 1.
Ход работы: Выданы пробирки с веществами: а) глицерином; б) альдегидом; в) глюкозой. При помощи одних и тех же реактивов определите каждое вещество. Результаты опытов занесите в таблицу.
Опыт 2.
Ход работы: Нагрейте в пробирке (под вытяжным шкафом!) смесь этанола, серной кислоты и поваренной соли. Осторожно! подожгите выделяющийся газ. Каким цветом окрашено пламя? Результаты опыта занесите в таблицу.
Опыт 3.
Ход работы: В пробирку внесите 1-2 мл этанола, прилейте столько же мл раствора перманганата калия и несколько капель серной кислоты. Осторожно! нагрейте смесь. Почему изменилась окраска раствора? Какое вещество обнаруживается по запаху? Результаты опыта занесите в таблицу.
Опыт 4.
Ход работы: Под вытяжным шкафом проведите реакции горения волокон: а) хлопка; б) шерсти; в) капрона. Опишите темп реакции горения, запах и продукты горения. Результаты опытов занесите в таблицу.
Отчет оформите в виде таблицы.
№ опыта | Исходные вещества | Наблюдения | Уравнение реакции |
1. | а) б) в) | ||
2. | |||
3. | |||
4. | а) б) в) |
Задания для самостоятельной работы
1. Решите задачи:
I вариант
1. Выведите молекулярную формулу углеводорода, массовые доли углерода и водорода в котором соответственно равны 81,82% и 18,18%, а его плотность (н. у.) равна 1,96 г/л.
2. Органическое соединение содержит 26,1% углерода, 4,35% водорода, 69,55% кислорода. Плотность его по воздуху равна 1,58. Это вещество при взаимодействии со спиртом образует сложный эфир. Определите формулу этого вещества и назовите его.
3. При полном сгорании 3,9 г углеводорода получили 13,2 г углекислого газа и 2,7 г воды. Плотность паров вещества равна 3,482 г/л. Выведите молекулярную формулу углеводорода.
4. Какую массу уксусного альдегида можно получить из 3,36 л ацетилена (н. у.), если доля выхода продукта реакции составляет 85% от теоретического?
5. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
+Н2О +Н2, Ni +HСl
СаС2 → Х1 → Х2 → С2Н5Сl
Назовите исходные вещества и продукты реакции.
6. Сколько грамм соли получится при взаимодействии 15 грамм цинка (+2) и брома.
7. Определить массу осадка, полученного при взаимодействии 12 грамм гидроксида натрия и 12 грамм хлорида железа (+3).
II вариант
Выведите молекулярную формулу углеводорода, массовые доли углерода и водорода в котором соответственно равны 92,31% и 7,69%, а его плотность (н. у.) равна 2,69 г/л. Органическое соединение содержит 52,1% углерода, 13,04% водорода, 34,78% кислорода. Плотность его по водороду равна 23. Определите формулу этого вещества и назовите его. При полном сгорании 0,78 г углеводорода получили 2,64 г углекислого газа и 0,54 г воды. Относительная плотность паров вещества по азоту равна 2,786. Выведите молекулярную формулу углеводорода. Какой объем ацетилена потребуется для получения бензола массой 187,2 г, если доля выхода продукта реакции составляет 60% от теоретически возможного? Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
+Cl2, свет +Na, t +AlСl3, t
С2Н6 → Х1 → Х2 → СН3—СН—СН3
│
СН3
Назовите исходные вещества и продукты реакции.
6. Сколько грамм оксида магния получится при взаимодействии 5 грамм кальция и 5 грамм кислорода.
7. Определите массу осадка, полученного при взаимодействии 23 грамм хлорида бария и 25 грамм сульфата натрия.
III вариант
1. Выведите молекулярную формулу углеводорода, массовые доли углерода и водорода в котором соответственно равны 85,71% и 14,29%, а его плотность (н. у.) равна 2,5 г/л.
Органическое соединение содержит 54,55% углерода, 9,09% водорода, 36,36% кислорода. Плотность его по водороду равна 22. Это вещество легко восстанавливает оксид серебра, образуя кислоту. Определите формулу этого вещества и назовите его. При полном сгорании 5,2 г органического вещества получено 8,96 л (н. у.) оксида углерода (IV) и 3,6 г воды. Плотность углеводорода равна 1,16 г/л. Выведите его молекулярную формулу. Какую массу ацетальдегида можно получить из 11,2 л ацетилена (н. у.) по реакции Кучерова, если массовая доля выхода альдегида составляет 90% ? Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:1500o C Cакт, 400оС +H2, Рt, t
СН4 → Х1 → Х2 → С6Н12
Назовите исходные вещества и продукты реакции.
6. Сколько граммов соли получится при взаимодействии 8 грамм магния и 8 грамм иода.
7. Определите массу осадка, полученного при взаимодействии 30 грамм гидроксида бария и 30 грамм сульфата меди (+2).
IV вариант
Выведите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором равна 84,51% , а его плотность (н. у.) равна 6,34 г/л. Органическое соединение содержит 26,1% углерода, 4,35% водорода, 69,55% кислорода. Плотность его по воздуху равна 1,58. Это вещество при взаимодействии со спиртом образует сложный эфир. Определите формулу этого вещества и назовите его. При полном сгорании некоторого объема органического вещества получено 35,2 г оксида углерода (IV) и 14,4 г воды. Плотность углеводорода равна 2,5 г/л. Выведите молекулярную формулу углеводорода. При окислении метана получен формальдегид массой 180 г. Найдите объем окисленного метана (н. у.), если доля выхода продуктов реакции составляет 75% от теоретически возможного. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
+Н2О +Cl2, свет +Na, t
Al4C3 → Х1 → Х2 → С2Н6
Назовите исходные вещества и продукты реакции.
6. Сколько граммов оксида бария получится при взаимодействии 10 граммов бария и 10 граммов кислорода.
7. Определите массу осадка, полученного при взаимодействии 15 граммов хлорида натрия и 15 граммов нитрата серебра.
Решение:
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 |
