Рабочая программа по предмету «Химия» для 11 класса на 2016 - 2017 учебный год (стр. 3 )

к Рабочей программе,

утвержденной приказом

от «__» _____ 2016 г.

Контрольно-измерительные материалы

Контрольная работа № 1 по темам «Важнейшие химические понятия», «Периодический закон и периодическая система химических элементов на основе учения о строении атомов»,  «Строение вещества»,  «Химические реакции»

( в двух вариантах)

Вариант 1

1. Атому неона соответствует электронная конфигурация частицы:

1) F0  2) Cl–  3) C+4  4) Na+

2. В атомах щелочных металлов одинаковое число

1) электронных энергетических уровней

2) электронов на втором энергетическом уровне

3) электронов на внешнем уровне

4) протонов и нейтронов

3. Какая химическая связь образуется между атомами элементов с

порядковыми номерами 9 и 19?

1) ионная

2) металлическая

3) ковалентная полярная

4) ковалентная неполярная

4. Необратимой реакцией является

1) 2SO2 + O2 = 2SO3  3) 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O

2) N2 + 3H2 = 2NH3  4) C2H4 + H2 = C2H6

5. Для увеличения скорости реакции взаимодействия железа с соляной

кислотой следует

1) добавить ингибитор  3) повысить давление

2) понизить температуру  4) увеличить концентрацию HCl

6. Установите соответствие между видом связи в веществе и названием вещества:

  ВИД СВЯЗИ  НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

А) ковалентная неполярная  1) хлорид кальция

Б) ковалентная полярная  2) хлорид фосфора(III)

В) ионная  3) озон

Г) металлическая  4) алюминий

7. Установите соответствие между формулой вещества и значением степени окисления атомов марганца в нем:

  ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА  СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ

А) Mn(OH)2  1) 0

Б) NaMnO4  2) +2

В) К2MnO4  3) +3

Г) MnO2  4) +4

  5) +6

  6) +7

8.  Установите соответствие между электронной конфигурацией внешнего энергетического  уровня атома химического элемента и формулой его высшего оксида:

ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ  ФОРМУЛА ВЫСШЕГО ОКСИДА

А) ns2  1) R2O

Б) ns2np5  2) RO

В) ns2np2  3) R2O7

Г) ns1  4) RO2

9. Согласно термохимическому уравнению реакции

2Mg(тв) + О2(г)→ 2MgО(тв) + 600 кДж выделилось 150 кДж теплоты.

Масса сгоревшего при этом магния составляет:

6 г  2) 12 г  3) 24 г  4) 48 г

Решите задачу и укажите один из четырех предложенных  ответов.

10. В цепочке превращений Fe2О3 → X1 → X2 → Fe2O3 веществами «Х1» и

«X2» соответственно могут быть:

1) Fe(NO3)3 и FeСl3  3) Fe(OН)3 и FeCl3

2) Fe2(SO4)3 и FeS  4) FeCl3 и Fe(OH)3 

Напишите уравнения соответствующих реакций, укажите их тип.

11. Чему равна молярная концентрация раствора, содержащего в 1л 24,5 г серной кислоты?

12. Сероводород объемом 2,24 л (н. у) пропустили через 125 г 12%-ного раствора хлорида меди (II). Рассчитайте массовую долю хлороводородной кислоты в полученном при этом растворе.

Контрольная работа № 1 по темам «Важнейшие химические понятия», «Периодический закон и периодическая система химических элементов на основе учения о строении атомов»,  «Строение вещества»,  «Химические реакции»

Вариант 2

1. Одинаковое число электронов содержат частицы

1) Al3+ и N3–  2) Ca2+ и Cl5+  3) S0 и Cl–  4) N3– и Р3–

2. Вещества с ковалентной полярной связью находятся в ряду:

  1) NH3, SF6, H2S  3) CO2, N2, HF

  2) KF, HF, CF4  4) SO2, NO2, Cl2

3. Наименьшей электроотрицательностью обладает элемент:

  1)О  2) H  3) C  4) Fe

4. Среди приведенных реакций обратимой является

1) KOH + HCl = KCl + H2O  3) N2 + 3H2 = 2NH3

2) FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + H2O  4) Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O

5. Для увеличения скорости реакции 2СО + О2 = 2СО2 + Q необходимо:

1) увеличить концентрацию СО  3) понизить давление

2) уменьшить концентрацию О2  4) понизить температуру

6. Установите соответствие между видом связи в веществе и формулой вещества:

         ВИД СВЯЗИ  ФОРМУЛА  ВЕЩЕСТВА

А) ковалентная неполярная  1) PCl3

Б) ковалентная полярная  2) S8

В) ионная  3) Fe

Г) металлическая  4) K2O

7. Установите соответствие между формулой вещества и значением степени окисления атомов хрома в нем:

  ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА  СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ

А) K2Cr2O7  1) 0

Б) H2CrO4  2) +2

В) CrO3  3) +3

Г) Cr(OH)3  4) +6

8.  Установите соответствие между электронной конфигурацией внешнего энергетического  уровня атома химического элемента и формулой его высшего оксида:

ФОРМУЛА ВЫСШЕГО ОКСИДА  ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ 

1) R2O  А) ns2np5 

2) RO  Б) ns1 

3) R2O7  В) ns2 

4) RO3  Г) ns2np4 

9. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2SO2(г) + O2(г)→ 2SO3(г) +  198 кДж, выделилось 297 кДж теплоты. Объем

израсходованного при этом оксида серы (IV) равен

22,4 л  2) 4,48 л  3) 67,2 л  4) 78,4 л

Решите задачу и укажите один из четырех предложенных  ответов.

10. В цепочке превращений Zn → X1 → X2 → Zn(OH)2 веществами «Х1» и

«X2» соответственно могут быть

1) Zn(OH)2 и ZnSO4  3) Zn(OH)2 и ZnСl2

2) ZnSO4 и ZnСl2  4) ZnСl2  и  ZnO

Напишите уравнения соответствующих реакций, укажите их тип.

11. К 500мл 0,5 М раствора гидроксида калия прилили раствор хлорида меди (II). Вычислите массу и количество вещества образовавшегося осадка.

12. Рассчитайте массовую долю серной кислоты в растворе, полученном при пропускании 2,24 л (н. у) сероводорода через 250 г 10% раствора сульфата меди (II).

Контрольная работа №2 по темам: «МЕТАЛЛЫ», «НЕМЕТАЛЛЫ»  (в трех вариантах)

Вариант 1

  ЧАСТЬ  А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа

(1 балл). s-Элементу 4-го периода Периодической системы соответствует электронная формула:  А. 1s22s22p63s23p63d34s2.  Б. 1s22s22p63s23p63d14s2.  В. 1s22s22p63s23p64s1.  Г. 1s22s22p63s1. (1 балл). Электронная формула иона  Na+:  А. 1s22s22p63s2.  Б. 1s22s22p63s1.  В. 1s22s22p6.  Г. 1s22s22p5. (1 балл). Переменную степень окисления в соединениях проявляет:  А. Барий.  Б. Кальций.  В. Медь.  Г. Цезий. (1 балл). Простое вещество – железо – может являться: А. Только восстановителем.  Б. Только окислителем.  В. И окислителем, и восстановителем. (1 балл). Схема превращений  +2  +1  0 

          Cu  1  Cu  2  Cu  представляет собой процессы:  А. Только восстановления.  Б. Только окисления.  В. Окисления (переход 1), восстановления (переход 2).  Г. Восстановления (переход 1), окисления (переход 2).

(1 балл). Восстановительные свойства в ряду химических элементов  Cs – Rb  - K – Ca:  А. Изменяются периодически.  Б. Не изменяются.  В. Ослабевают.  Г. Усиливаются. (1 балл). Формула вещества Х в уравнении реакции  Cu + 2H2SO4(конц.) = CuSO4 + X + 2H2O:  А. H2.  Б. SO2.  В. H2S.  Г. SO3. (1 балл). Формулы продуктов электролиза расплава бромида натрия на инертных электродах:  А. Na, H2.  Б. Na, Br2.  В. NaOH, Br2,H2.  Г. NaOH, H2. (1 балл). Для того, чтобы доказать, что в пробирке находится раствор угольной кислоты,

необходимо использовать:  1) соляную кислоту  3) тлеющую лучинку

  2) раствор аммиака  4) раствор гидроксида натрия

  10. (1 балл). Сокращенному ионному уравнению  Ba2+ + SO42-  →  BaSO4↓ соответствует 

  взаимодействие между:  1) фосфатом бария и раствором серной кислоты

  2) растворами сульфата натрия и нитрата бария

  3) растворами гидроксида бария и серной кислоты

  4) карбонатом бария и раствором серной кислоты

ЧАСТЬ  Б. Задания со свободным ответом

11. (2 балла). Составьте формулы высшего оксида и гидроксида элемента, в ядре которого 

  содержится 56 протонов. Назовите эти вещества, укажите их характер.

  12.  (2 балла). К заданию № 8 составьте уравнение электролиза, укажите процессы, происходящие на

  катоде и аноде.

13.  (5 баллов). Составьте уравнения реакций следующих превращений:

  Al4C3  1  C  2  CO2  3  CaCO3  4  Ca(HCO3)2  5  CaCO3  6  Ca(NO3)2  7  СaSO4

Переход 1 рассмотрите  с точки зрения окислительно – восстановительных процессов, а для перехода 7 напишите ионно - молекулярное и сокращенное ионное уравнение.

14. (3 балла). Рассчитайте объём (н. у.), количество вещества и массу газа, полученного при взаимодействии 3,5 г лития с водой, взятой в избытке.

Контрольная работа №2 по темам: «МЕТАЛЛЫ», «НЕМЕТАЛЛЫ» 

Вариант 2

  ЧАСТЬ  А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа

(1 балл). d-Элементу 4-го периода Периодической системы соответствует электронная формула:  А. 1s22s22p63s23p63d104s24p1.  Б. 1s22s22p63s23p63d24s2.  В. 1s22s22p63s23p64s2.  Г. 1s22s22p63s23p2. (1 балл). Электронная формула иона  Al3+:  А. 1s22s22p63s23p6.  Б. 1s22s22p63s23p1.  В. 1s22s22p63s1.  Г. 1s22s22p6. (1 балл). Переменную степень окисления в соединениях проявляет:  А. Алюминий.  Б. Барий.  В. Железо.  Г. Рубидий. (1 балл). Простое вещество – медь – может являться:

  А. Только восстановителем.  Б Только окислителем.  В. И окислителем, и восстановителем.

(1 балл). Схема превращений  0  +2  +3 

          Fe  1  Fe  2  Fe  представляет собой процессы:  А. Только восстановления.  Б. Только окисления.  В. Окисления (переход 1), восстановления (переход 2).  Г. Восстановления (переход 1), окисления (переход 2).

(1 балл). Восстановительные свойства в ряду химических элементов  Ba – Sr  - Ca – Sc:  А. Изменяются периодически.  Б. Не изменяются.  В. Ослабевают.  Г. Усиливаются. (1балл). Формула вещества Х в уравнении реакции  Ag + 2HNO3(конц.) = AgNO3 + X + H2O:  А. H2.  Б. NO2.  В. N2.  Г. N2O. (1 балл). Формулы продуктов электролиза расплава  хлорида меди (II) на инертных электродах: 

А. Cu, H2  Б. Cu, Cl2  В. Cu, O2  Г. Cu(OH)2, H2