Практическая работа №3 по теме: Решение экспериментальных задач. «Изучение свойств соляной кислоты».
Практическая работа №4. Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа кислорода»
Практическая работа №6 по теме: «Ознакомление с минеральными удобрениями и их распознавание
Практическая работа №7 по теме: Получение оксида углерода (IY) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.
Практическая работа №8 Решение экспериментальных задач по теме: «Металлы»
Раздел 5. Тематическое планирование
№ п/п | Раздел | Основное содержание раздела | Характеристики основных видов учебной деятельности обучающихся | Общее кол-во часов | В том числе | Сроки изучения | |
п/р | к/р | ||||||
1 | Введение | Свойства важнейших классов неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации. | 2 | 1 | - | 01.09.15г 04.09.15г | |
2 | Окислительно-восстановительные реакции | Определение окислительно-восстановительных реакций. Окислители и восстановители. Окислительно-восстановительная двойственность. | Составлять методом электронного баланса уравнения ОВР. Находить окислители и восстановители. | 3 | - | - | 08.09.- 15.09.15г |
3 | Периодический закон и Периодическая система химических элементов –основа изучения и предсказания свойств элементов и их соединений | Открытие периодического закона. Предсказательная роль этого открытия. Периодический закон и Периодическая система химических элементов в свете современных представлений. Периодическое изменение свойств атомов, простых и сложных веществ (оксидов, гидроксидов). Современная формулировка периодического закона. Причины периодичности свойств элементов и образованных ими веществ. Характеристика химического элемента и его соединений на основе положения элемента в Периодической системе. Значение периодического закона для развития науки и техники. Роль периодического закона в создании научной картины мира. Научный подвиг . | Самостоятельно работать с ПСХЭ Объяснять периодические изменения свойств атомов простых и сложных веществ. Находить причины периодичности свойств атомов простых и сложных веществ, причинно следственные связи. | 4 | - | 1 | 18.09-29.09.15г |
4 | Водород и его важнейшие соединения | Водород — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Положение водорода в Периодической системе. Водород — простое вещество. Молекула водорода. Нахождение в природе. Получение водорода и его физические свойства. Химические свойства (окислительно-восстановительная двойственность) водорода: взаимодействие с неметаллами, активными металлами и оксидами металлов. Водород — экологически чистое топливо. Применение водорода. Меры предосторожности при работе с водородом. Молярный объем газа. Относительная плотность газов. Оксид водорода — вода. Состав, строение. Химические свойства воды: взаимодействие с активными металлами (щелочными и щелочно-земельными) и оксидами этих металлов, с кислотными оксидами. Кислотно-основные свойства воды. Круговорот воды в природе. Вода и здоровье. Охрана водных ресурсов. Очистка воды. | Характеризовать свойства водорода, исходя из положения в ПСХЭ и строении атома. Использовать дополнительную литературу. Составлять уравнения ОВР Вычислять молярный объем газов, относительную плотность газов. Выполнять простейшие лаб. опыты | 7 | 1 | 1 | 02.10-23.10.15г. |
5 | Галогены | Общая характеристика галогенов на основе положения химических элементов в Периодической системе. Сходства и различия в строении атомов элементов подгруппы. Молекулы простых веществ и галогеноводородов. Физические и химические свойства галогенов. Хлор — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степень окисления. Хлор — простое вещество. Нахождение в природе. Получение хлора и его физические свойства, растворимость в воде (хлорная вода), действие на организм. Химические (окислительные) свойства хлора: взаимодействие с металлами и водородом. Применение хлора. Хлороводород и соляная кислота: получение, свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Фтор, бром, иод. Сравнительная характеристика окислительных свойств галогенов. Качественные реакции на бромид-, иодид-ионы и иод. Применение галогенов и их соединений. | Характеризовать свойства галогенов, исходя из положения в ПСХЭ и строении атома. Использовать дополнительную литературу. Составлять уравнения ОВР Вычислять молярный объем газов, относительную плотность газов. Выполнять простейшие лаб. опыты | 5 | 1 | - | 27.10-17.11.15г |
6 | Скорость химических реакций | Понятие о скорости химической реакции. Реакции гомогенные и гетерогенные. Факторы, влияющие на скорость химических реакций: природа, концентрация веществ, площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ, температура и катализатор. Необратимые и обратимые реакции. Классификация химических реакций. | Давать характеристику гомогенным и гетерогенным реакциям. Определять факторы, влияющие на скорость химических реакций, обратимость ХР. Решать простейшие задачи на скорость химической реакции. | 3 | - | - | 20.11-27.11.15г |
7 | Подгруппа кислорода | Кислород — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Кислород — простое вещество. Нахождение в природе. Получение кислорода, его физические и химические (окислительные) свойства: взаимодействие с металлами и неметаллами. Роль кислорода в природе и его применение. Аллотропные видоизменения кислорода. Озон. Получение, свойства и применение. Действие озона на организм. Озоновый щит Земли. Сера. Строение атома, степени окисления, аллотропия. Сера в природе. Физические и химические (окислительно-восстановительная двойственность) свойства серы: взаимодей-ствие с металлами, водородом и кислородом. Применение серы. Соединения серы. | Характеризовать свойства элементов подгруппы кислорода, исходя из положения в ПСХЭ и строении атома. Использовать дополнительную литературу. Составлять уравнения ОВР Вычислять молярный объем газов, относительную плотность газов. Выполнять простейшие лаб. опыты | 9 | 1 | 1 | 01.12-29.12.15г |
8 | Подгруппа азота | Азот — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Азот — простое вещество. Нахождение в природе, получение и физические свойства. Химические свойства (окислительно-восстановительная двойственность) азота: взаимодействие с металлами, водородом и кислородом. Применение азота. Аммиак. Строение молекулы, получение, физические и химические свойства: горение, взаимодействие с водой, кислотами и оксидами металлов. Соли аммония, их получение и свойства. Качественная реакция на ион аммония. Применение аммиака и солей аммония. Оксиды азота. Получение, свойства, действие на организм и окружающую среду, азотная кислота. Фосфор. | Характеризовать свойства элементов подгруппы азота, исходя из положения в ПСХЭ и строении атома. Использовать дополнительную литературу. Составлять уравнения ОВР Выполнять простейшие лаб. опыты. Решать задачи по уравнениям химических реакций. | 8 | 2 | 1 | 12.01-05.02.16г. |
9 | Подгруппа углерода | Углерод — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Углерод — простое вещество. Аллотропные модификации (алмаз, графит) и их свойства. Химические свойства (окислительно-восстановительная двойственность) углерода: горение, восстановление оксидов металлов, взаимодействие с металлами и водородом. Оксиды углерода(П) и (IV), получение, свойства и применение. Действие оксида углерода(П) на организм. Угольная кислота, карбонаты и гидрокарбонаты. Качественная реакция на карбонаты и гидрокарбонаты. Углерод — основа живой (органической) природы. Охрана атмосферного воздуха от загрязнений. Парниковый эффект. Круговорот углерода в природе. Кремний — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Кремний — простое вещество. Нахождение в природе, получение и физические свойства. Химические свойства (окислительно-восстановительная двойственность) кремния: взаимодействие с неметаллами и металлами. Оксид кремния(ГУ) и кремниевая кислота, силикаты. Кремний — основа неживой (неорганической) природы. Применение кремния. | Характеризовать свойства элементов подгруппы углерода, исходя из положения в ПСХЭ и строении атома. Использовать дополнительную литературу. Составлять уравнения ОВР Выполнять простейшие лаб. опыты. Решать задачи по уравнениям химических реакций | 6 | 1 | 1 | 09.02-01.03.16г. |
10 | Металлы и их соединения | Положение элементов, образующих простые вещества — металлы, в Периодической системе, особенности строения их атомов, радиусы атомов, электроотрицательность, степени окисления. Простые вещества — металлы. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Характерные физические свойства металлов. Металлы в природе. Общие способы получения металлов (пирометаллургия, гидрометаллургия, электрометаллургия). Химические (восстановительные) свойства металлов. Ряд активности металлов. Отношение металлов к неметаллам, растворам солей, кислот и воде. Алюминий. Магний и кальций. Щелочные металлы. Железо. | Характеризовать свойства металлов, исходя из положения в ПСХЭ и строении атома. Использовать дополнительную литературу. Составлять уравнения ОВР Выполнять простейшие лаб. опыты. Решать задачи по уравнениям химических реакций | 12 | 1 | 1 | 04.03-22.04.16г. |
11 | Органические соединения | Взаимосвязь неорганических и органических веществ. Особенности строения, свойства органических веществ. Предельные углеводороды — алканы. Непредельные углеводороды — алкены. Спирты. Карбоновые кислоты Жиры. Белки | Характеризовать свойства органических соединений, исходя из строения. Использовать дополнительную литературу. Решать задачи на определение химических формул органических соединений | 8 | - | - | 26.04-20.05.16г |
Итого | 67 | 8 | 6 |
Раздел 6. Учебно – методическое и материально – техническое обеспечение образовательного процесса.
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 |
