Контрольная работа №1 по теме: «Окислительно-восстановительные реакции» и «Периодический закон. Периодическая система химических элементов».
1. Заряд ядра, число энергетических уровней, число электронов на внешнем энергетическом уровне у атома кремния соответственно равно:
1) 28, 4, 3 2) 14, 3, 4 3) 14, 4, 3 4) 4, 3, 14
2. Элемент, у которого распределение электронов по энергетическим уровням )2)8)8)1 – это
1) Cu 2) Na 3) K 4) Li
3. Элемент побочной группы – это
1) Cr 2) Br 3) Ge 4) S
4. Число протонов и электронов у S2- соответственно равно
1) 16, 16 2) 32, 16 3) 14, 16 4) 16, 18
5. Формула высшего оксида алюминия отвечает общей формуле
1) ЭО3 2) Э2О3 3) ЭО 4) ЭО2
6. Характер высшего гидроксида фосфора
1) кислотный 2) основной 3) амфотерный 4) безразличный
7. Валентность брома в летучем водородном соединении равна
1) II 2) IV 3) VII 4) I
8. Наиболее ярко металлические свойства выражены у элемента
1) I группы, побочной подгруппы, 4 периода
2) III группы, главной подгруппы, 4 периода
3) VII группы, главной подгруппы, 2 периода
4) I группы, главной подгруппы, 4 периода
9. Ряд, в котором элементы расположены в порядке возрастания неметаллических свойств – это
1) I, F, Cl, Br 2) Cl, I, Br, F 3) Si, P, S, Cl 4) F, Cl, Br, I
10. Амфотерный оксид – это
1) ZnO 2) N2O 3) P2O3 4) CaO
11.При восстановлении степень окисления элементов:
Повышается Понижается Не изменяется Может как повышаться, так и понижаться12.Укажите схему, которая соответствует процессу восстановления:
13.Согласно схеме Р+5 +ne Р-3 число принятых электронов (n) равно:
2; 2) 3; 3) 5; 4) 814.В реакции, протекающей по схеме K2Cr2O7+HCl CrCl3 +KCl +Cl2 +H2O
Восстановлению подвергается следующий элемент:
Cr 2)Cl 3) H 4)O15.В уравнении реакции, схема которой FeO +HNO3 Fe(NO3)3 +NO2 + H2O
Коэффициент перед формулой восстановителя равен:
1; 2) 2; 3) 3; 4) 416.Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой
Zn+H2SO4 (конц) H2S +………+………, равна:
10 16 2) 17 3)18 4)19
В1. Установите соответствие
Порядковые номера элементов А) 6 Б) 15 В) 12 Г) 13 | Формула гидроксидов 1) Э(ОН)4 2) Э(ОН)3 3) Н3ЭО4 4) ЭОН 5) Н2ЭО3 6) Э(ОН)2 | Характер гидроксида I) основание II) кислота III) щелочь IV) амфотерный гидроксид V) не проявляет кислотно-основные свойства |
Контрольная работа №3 по темам: «Галогены», «Скорость химических реакций» и «Подгруппа кислорода».
1. Число электронов в ионе S2- равно: а) 14 б) 16 в) 18 г) 20
2. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между:
а) Ca и H2O б) Fe2O3 и CO в) NaCl(р-р) и AgNO3(р-р) г) Mg и FeSO4
3. Соляная кислота реагирует с каждым из двух веществ, формулы которых: а) Na2SO4 и CaO б) Na2SO3 и SiO2 в) KOH и Cu г) Na2CO3 и Zn. Напишите уравнения реакций для этой пары веществ. Для ОВР составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
4. Составьте уравнения следующих превращений:
S → FeS → H2S → NaHS
Для уравнения 1 составьте схему электронного баланса.
Для уравнения 2 укажите тип реакции.
Для реакции 3 напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнение.
5. Установите соответствие:
Схема реакции Изменение степени
окисления восстановителя
А) MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O 1) Э0 → Э+4
Б) S + O2 → SO2 2) Э-2 → Э0
В) CuO + H2 → Cu + H2O 3) Э-1 → Э0
Г) H2S + Cl2 → S + HCl 4) Э0 → Э+1
5) Э+4 → Э+1
6. Вычислите объем хлора(н. у.), необходимого для получения 320 г брома из бромида калия.
Контрольная работа №4
По теме: «Подгруппа азота»
( с выбором одного ответа)
Число нейтронов в атоме 14NА) 7 Б) 8 В) 9 Г) 10
Электронная формула атома элемента 1s2 2s22p3. Химический знак и формула его водородного соединения соответственно;А) Si и SiH4 Б) P и PH3 В) N и NH3 Г) С и CH4
Азот имеет степень окисления +5 в соединении с формулой:А) N2 Б) NO В) NO2 Г) HNO3
Минимальная степень окисления азота в соединении (из перечисленных ниже) с формулой:А) N2 Б) NO В) NO2 Г) HNO3
Из перечисленных химических элементов наибольшей электроотрицательностью в соединениях обладает:А) В Б) Р В) S Г) Si
Наименьший радиус у атома:А) С Б) О В) N Г) F
Только восстановителем может быть вещество с формулой:А) Р4 Б) РН3 В) Р2О3 Г) Н3РО4
Азотистой кислоте соответствует оксид с формулой:А) NO2 Б) N2O3 В) NO2 Г) N2O5
Самая сильная из кислот, формулы которых:А) НNO3 Б) Н2SiO3 В) H2SO3 Г) Н3РО4
Коэффициент перед окислителем в реакции, схема которойAg+HNO3(конц)→AgNO3+NO2+Н2О
А) 2 Б) 4 В) 6 Г) 8
адания со свободным ответом
Составьте молекулярные уравнения реакций следующих превращений:Р→Р2О5→Н3РО4→Na2PO4
Уравнение 1 рассмотрите с точки зрения ОВР, уравнение 3 запишите в ионном виде.
Дополните фразу: «Аллотропия-это….. С какими из веществ, формулы которых: KOH, CO2, Zn, CuO, HCl, CaCO3, взаимодействует разбавленная азотная кислота? Запишите уравнения возможных реакций в молекулярном виде. Закончите схему термического разложения нитрата меди (II):Cu(NO3)2→CuO+X+O2↑.
Найдите сумму коэффициентов в уравнении.
При взаимодействии 37 г гидроксида кальция с сульфатом аммония было получено 15 г. аммиака. Вычислите массовую долю выхода аммиака от теоритически возможного.Контрольная работа №5 по теме: «Подгруппа углерода».
естовые задания с выбором ответа
1 Электронная формула внешнего энергетического уровня атома углерода соответствует электронной конфигурации:
А. ns2np1 Б. ns2np2 В. ns2np3 Г. ns2np4
2 Из перечисленных химических элементов максимальную электроотрицательность имеет:
А. С Б. N В. O Г. F
3 . Из перечисленных химических элементов наименьший радиус атома имеет:
А. С Б. Si В. Ge Г. Sn
4 . Как изменяются неметаллические свойства простых веществ, образованных
элементами бором, углеродом, азотом, кислородом, с увеличением заряда ядра атома?
А. Не изменяются Б. Ослабевают В. Усиливаются Г. Изменяются периодически
5 . Алмаз имеет следующую кристаллическую решетку:
А. Атомную Б. Ионную В. Металлическую Г. Молекулярную
6 . Степень окисления углерода в ряду СН4 → С → СО → СО2 :
А. не изменяется Б. увеличивается В. уменьшается
7 . Ионное уравнение 2Н+ + СО32- = СО2 + Н2О соответствует взаимодействию веществ, формулы которых:
А. Н2SiО3 и Na2СО3 Б. НCl и Na2СО3 В. HNО3 и СaСО3 Г. Н2SО4 и ВaСО3
8 . Реактивом на углекислый газ является:
А. Вода Б. Известковая вода В. Гидроксид натрия Г. Соляная кислота
9 . С каким веществом не взаимодействует оксид углерода (ЙV)?
А. С водой Б. С гидроксидом калия В. С оксидом натрия Г. С оксидом серы(ЙV)
10 . Данные превращения Si → SiО2 → Na2SiО3 соответствуют общей схеме:
А. ЭН4 → ЭО2 → Н2ЭО3 Б. Э → ЭО2 → Н2ЭО3
В. Э → ЭО2 → Na2ЭО3 Г. ЭН4 → ЭО2 → К2ЭО3
адания со свободным ответом
11 . Определите вещество Х в схеме превращений FeO + CO → Х + СО2↑
Расставьте коэффициенты, используя метод электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
12 . Напишите молекулярные уравнения реакций, идущих по схеме:
1 2 3 4
СО → СО2 → КНСО3 → К2СО3 → СО2
13 . Перечислите вещества, которые служат сырьем для производства стекла.
14 . Дополните фразу: « Активированный уголь применяется……».
15 . На 200 г известняка, содержащего 85% СаСО3, подействовали избытком соляной кислоты. Вычислите количество вещества, объем (н. у.) и массу выделившегося газа.
Контрольная работа №6 по теме: «Металлы»
1. Самым распространенным металлом в земной коре является:
а) натрий; б) алюминий; в) золото; г) кальций.
2.Из приведенного перечня металлов: Na, Cd, Ca, Co, Mn, L, i, Au, Zn, Mg, Cu, Os
к легким относятся:
к тяжелым относятся:
3. Получение металлов из руд при высоких температурах называется:
а) электрометаллургия б) пирометаллургия в) гидрометаллургия г) карботермия
4. В электротехнике для производства ламп накаливания используют металлическую нить:
а) Al б) Ca в) Mo г) W
5. При сгорания натрия в кислороде образуется вещество состава … , а при сгорании железа в кислороде образуется …
6. Сколько молей оксида алюминия образуется из одного моля алюминия по реакции:
а) 0.5 б) 2 в) 3 г) 4
7. Сплав никеля и хрома, обладающий большой жаропрочностью называется:
а) латунь б) дюралюминий в) бронза г) нихром
8. Верны ли следующие суждения о металлах: А) В периоде с увеличением заряда ядра металлические свойства ослабевают; Б) Все металлы при комнатной температуре являются твердыми.
а) верно только А б) верно только Б в) верны оба суждения г) оба суждения не верны.
9) Медну пластинку внесли в нагретую до температуры красного каления печь. Какой из графиков отражает изменение массы пластинки при окисления меди до оксида меди
а) б) в) г)
10. Какой из перечисленных металлов способен вытеснять водород из воды при комнатной температуре:
а) медь б) железо в) натрий в) серебро
11. При растворения натрия в воде образуется раствор:
а) пероксид натрия б) оксида натрия в) гидроксида натрия г) гидрида натрия
12. Тип связи, существующий в кристаллах металлов:
1) Ионная 2) Ковалентная полярная 3) Ковалентная неполярная 4) Металлическая
13. Соляной кислотой не будет взаимодействовать:
а) Cu б) Fe в) Al г) Zn
14. С водой не взаимодействует:
а) Сa б) Ni в) Fe г) Na
15. Между какими из попарно взятых веществ, формулы которых даны ниже (электролит берется в виде водного раствора), произойдет химическая реакция:
а) Au и AgNO3 б) Zn и MgCl2 в) Pb и ZnSO4 г) Fe и CuCl2
16. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции меди с концентрированной серной кислотой равна:
а) 7; б) 6; в) 5; г) 4
17. Качественным реактивом на катион кальция Ca2+ является:
а) нитрат-ион б) карбонат-ион в) сульфат-ион г) хлорид-ион
Задания с открытым ответом
5
18. Осуществите превращения:Na→Na2O2 →Na2O→NaOH→Na3PO4→NaNO3.. Укажите типы реакции.
Na2CO3
5 реакцию напишите в сокращенно-ионном виде.
19. Вычислите массу хлорида алюминия, образующегося при взаимодействии 5.4 г алюминия с соляной кислотой, если выход продукта реакции от теоретически возможного составляет 80%?
20. Щелочной металл массой 1,56г помещен в избыток газообразного хлора. Полученное твердое вещество растворили в воде и добавили раствор нитрата серебра. При этом образовался осадок массой 5.74г. Какой металл был взят для реакции?
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 |
