Министерство здравоохранения Тульской области
Государственное образовательное учреждение среднего профессионального образования
«Тульский областной медицинский колледж»
ЦПК фармацевтических дисциплин и лабораторной диагностики
Учебная дисциплина
Аналитическая химия
Методическая разработка
семинарско-практического занятия на тему:
«Йодометрия »
(для студентов III курс, V семестр)
33.02.01 «Фармация»
Тула 2015 г.
Рассмотрено и одобрено на заседании ЦПК фармацевтических дисциплин и лабораторной диагностики
Протокол заседания
№ от « » 2015 г.
Председатель ЦПК:
Преподаватель химии:
Тема: « Йодометрия. Определение точной концентрации рабочего раствора. Определение процентной концентрации йода в настойке».
Цели:
образовательные: обеспечить в ходе занятие повторение основных терминов и понятий; закрепить знания учащихся о окислительно-восстановительном титровании
развивающие: продолжить формирование умений и навыков работы с химической посудой; способствовать развитию коммуникативных навыков, логического мышления, совершенствовать основные мыслительных операций (анализ, синтез, сравнение, обобщение) в исследовательской работе.
воспитательные: способствовать формированию навыков культуры межличностного общения на примере умения слушать друг друга, анализировать ответы товарищей; продолжить развивать химическую речь, обогащать ее словарный запас при устных ответах и грамотное выполнение практической деятельности
Вид: обобщение и систематизация знаний
Тип: Семинарско-практическое занятие
Время: 180 минут.
Оборудование: коническая колба, пипетка, бюретка, необходимые реактивы
План проведения занятия
№ п/п | Название этапа | Цель этапа | Время |
1 | 2 | 3 | 4 |
| Вводная часть занятия | 5-10% 10 мин. | ||
1. | Организация занятия | Мобилизовать внимание студентов на данное занятие. Проверка отсутствующих. Проверка внешнего вида. | |
2. | Определение темы, мотивации, цели, задач занятия | Раскрыть практическую значимость занятия, сформировать мотив и, как следствие, активизировать познавательную деятельность студентов |
2. | Определение темы, мотивации, цели, задач занятия | Раскрыть практическую значимость занятия, сформировать мотив и, как следствие, активизировать познавательную деятельность студентов | |
| Основная часть занятия | 80-90% 150 мин. | ||
3. | Контроль исходных знаний | Проверка готовности студентов к занятию, выявление исходного уровня знаний, обеспечение единого исходного уровня в игровой форме | 30 мин. |
4. | Выполнение Практической работы | Практическая работа выполняется по методическим рекомендациям для студентов, преподаватель оценивает навыки работы студентов с лабораторной посудой и технику выполнения работы. | 40 мин. |
5. | Прием выполненной работы | Преподаватель проверяет тетради и правильность полученных результатов | 15мин. |
6. | Выполнение учебной исследовательской практической работы( УИРС) | Студентам ставится задача по определению процентного содержания йода в настойке | 30 мин. |
7. | Прием выполненной работы | Преподаватель проверяет тетради и правильность полученных результатов | 15мин. |
8. | Закрепление изученного материала | Работа по карточкам | 10 мин. |
| Заключительная часть | 10-15% 15 мин. | ||
8. | Подведение итогов занятия | Оценка деятельности студентов, определение достижения цели занятия | 10 мин. |
9. | Домашнее задание | Задачи и упражнения для СРС | 5 мин. |
Контроль исходных знаний.
Студенты делятся на две команды, выбирают название и капитана.
Первое задание отгадать кроссворд по основным понятиям темы. За каждый правильный ответ команда получает один балл.
Кроссворд по теме: « Йодометрическое титрование»
1 | й |
2 | о |
3 | д |
4 | о |
5 | м |
6 | е |
7 | т |
8 | р |
9 | и |
я |
1.При определении окислителей этим методом образуется …
2.В реакции с тиосульфатом натрия йод …
3.Дихромат используют в йодометрии как…
4.Тиосульфот натрия при титровании …
5.При определении окислителей используют в йодометрии … титрование
6.Название окислительно-восстановительного титрования
7. Рабочим раствором в йодометрии является … натрия
8. Индикатор …
9.Фактор эквивалента тиосульфата натрия в этом методе равен…
Второе задание горка.
Каждый представитель команды отвечает на вопрос переворачивая карточки вывешенные на доске в форме горки. За правильный ответ самостоятельно данный команда получает два балла, за ответ с помощью команды один балл.
Вопросы для « горки»:
1) Фактор эквивалента I2 ?
2) В какой среде проводят титрование?
3) Восстановители титруют каким методом?
4) Почему титрование ведут на холоду?
5) Почему нельзя проводить титрование в щелочной среде?
6) Формула для определения С % вещества в растворе?
7) Молярная масса эквивалента дихромата калия?
8) Формула для нахождения массы навески?
9) При титровании йода тиосульфатом как изменяется окраска в КТТ без индикатора?
10) При титровании йода тиосульфатом как изменяется окраска в КТТ при использовании индикатора?
Практическая работа№4
Тема: « Определение точной концентрации рабочего раствора тиосульфата натрия»
Цель: Приготовить рабочий раствор тиосульфата натрия иопределить его нормальную концентрацию и титр
Материалы и оборудование:
- коническая колба; мерная колба на 100мл
- пипетка
-бюретка
- тиосульфат натрия, дихромат калия, йодид калия ( 10% раствор), серная кислота( 20% раствор), вода дистиллированная.
Ход работы:
Готовят рабочий раствор тиосульфата натрия 0,1 н в колбе на 100 мл. Предварительно рассчитывают необходимую навеску по формуле:mнав.=Сн *V*Mэ
Готовят стандартный раствор дихромата калия по точной навеске, сделав предварительно соответствующие расчеты ( фактор, молярную массу эквивалента дихромата калия) Устанавливают точную концентрацию раствора тиосульфата натрия по дихромату калия. Для этого в колбу для титрования помещают 5 мл раствора дихромата калия 0,1Н 5 мл раствора йодида калия, 10мл раствора серной кислоты и помещают колбу на 3-5 минут в темноту. Затем титруют раствором тиосульфата натрия до перехода окраски из коричневой в зеленовато голубую.Определяют объем титранта, ушедший на титрование. производят расчет точной концентрации по закону эквивалентов:
Сн Na2S2O3=Сн К2Cr2O7*V К2Cr2O7/ V Na2S2O3
Условия проведения титрования: По каплям, постоянно перемешивая.
Расчеты: По достижении конечной точки титрования записывают объем рабочего раствора израсходованный на титрование. Проводят несколько титрований и рассчитывают средний объем V= V1+V2/2. Производят расчет точной концентрации по закону эквивалентов, используя значение среднего объема.
Сн Na2S2O3=Сн К2Cr2O7*V К2Cr2O7/ Vср. Na2S2O3
Оформить тетради и сделать вывод о способе титрования используемом в практической работе.УИРС №3
Тема: «Количественное определение содержания йода в настойке йода»
Цель: определить процентную концентрацию исследуемого вещества в растворе
Материалы и оборудование:
- коническая колба;
- пипетка
-бюретка
- настойка йода для анализа, рабочий раствор тиосульфата натрия( 0,1Н)
Ход работы:
Для анализа используют исследуемую настойку йода 5 мл настойки йода помещают в коническую колбу вместимостью 200 мл и добавляют 10 мл дистиллированной воды и титруют 0,1 н. раствором Na2S2O3 до исчезновения окраски.
Условия проведения титрования: По каплям, постоянно перемешивая.
Расчеты: По достижении конечной точки титрования записывают объем рабочего раствора израсходованный на титрование. Проводят несколько титрований и рассчитывают средний объем V= V1+V2/2
Данные используют для нахождения Сн (I2)-? m(I2)-? C%(I2)-?
Данную работу можно провести в игровой форме по командам, поставив перед студентами проблемную задачу в виде видеописьма от старшего курса. Данное задание оценивается в 10 баллов максимально, баллы снимаются за нарушение техники работы и неправильное обращение с химической посудой.
Карточки с индивидуальным заданием.
Карточка 1 Сколько граммов кристаллического тиосульфата натрия потребуется для приготовления 1,5 л ~0,1 н. раствора? |
Карточка 2 Какую навеску кристаллического тиосульфата натрия нужно взять для приготовления 800 мл ~0,05 н. раствора? |
Карточка 3 Сколько граммов дихромата калия (х. ч.) потребуется для приготовления 200 мл ~0,1 н. раствора? |
Карточка 4 Навеска иода 0,6300 г растворена в мерной колбе на 500 мл. Найти титр раствора. |
Карточка 5 Навеска иода (х. ч.) 2,9840 г растворена в мерной колбе на 500 мл. Найти нормальность раствора. |
Карточка 6 Навеска иода (х. ч.) 1,2620 г растворена в мерной колбе на 250 мл. Найти титр раствора. . |
Карточка 7 Сколько граммов кристаллического тиосульфата натрия потребуется для приготовления 2,5 л ~0,2 н. раствора? |
Карточка 8 Какую навеску кристаллического тиосульфата натрия нужно взять для приготовления 800 мл ~0,01 н. раствора? |
Карточка 9 Сколько граммов дихромата калия (х. ч.) потребуется для приготовления 300 мл ~0,1 н. раствора? |
Карточка 10 Навеска иода 0,85 г растворена в мерной колбе на 500 мл. Найти титр раствора. |
Правильно решенная карточка оценивается в 2 балла.
Подведение итогов занятия.
Оценивается работа студентов по итогам всего занятия. Команда победитель получает за умение работать в команде дополнительные баллы к индивидуальной оценке каждого студента.
Домашнее задание.
Навеска иода (х. ч.) 6,3250 г растворена в мерной колбе на 1000 мл. Найти нормальность и титр раствора иода по Nа2 S2 03 · 5H2O Навеска сульфида натрия 0,9432 г растворена в мерной колбе на 200 мл. На титрование 20,00 мл этого раствора расходуется 15,42 мл рабочего раствора иода 0,1 н. Вычислить процентное содержание сульфида натрия в образце. В заданиях написать и уравнять ОВР методом электронного-ионного баланса. Указать f-экв. Окислителя и восстановителя:Na2S2O3+Br2+NaOH>Na2SO4+NaBr+H2O
K2Cr2O7+HCl>KCl+CrCl3+Cl2+H2O
Литература основная:
Аналитическая химия - М.: Дрофа 2010 г. Основы аналитической химии / Под ред. академика . -- М.: Высшая школа, 2012. Кн. 1, 2.Литература дополнительная:
Количественный анализ. -- М.: Химия, 2010г. : Аналитическая химия. - М.: Высшее образование, 2011г. Интернет