Теоретический материал к «химическому практикуму» для учащихся 9 класса (стр. 13 )

K4 Fe(CN)6, KSCN.

Задание 1: Определение ионов Си2+

В пробирку внесите 2 капли раствора CuSO4, 1-2 капли 25 %-ного (концентрированного) NH3 и осторожно встряхните. Укажите признак реакции.

Задание 2: Определение ионов Fe2+

В пробирку внесите 2 капли раствора FeSO4, 2 капли раствора гексацианоферрата (III) калия, K3 Fe(CN)6,осторожно встряхните. Укажите признак реакции.

Задание 3: Определение ионов Fe3+

1.В пробирку внесите 2 капли раствора FeCl3 и 2 капли раствора гексацианоферрата (II) калия, K4 Fe(CN)6. Осторожно встряхните. Укажите признак реакции.

2. В пробирку внесите 2 капли раствора FeCl3, 2 капли раствора тиоцианата калия, KSCN, и осторожно встряхните. Укажите признак реакции.

Задание 4: Полученные результаты запишите в таблицу

Реагент	Уравнения реакции в молекулярном и ионно-молекулярном виде	Условия выполнения	Наблюдения

Задание 5: Укажите цвет исходных растворов солей: CuSO4 _-_______________________________, FeSO4-_________________________,

FeCl3-______________________________________________.Можно-ли использовать цвет этих растворов как отличительный признак наличия катионов Cu2+ , Fe2+, Fe3+?______________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Вывод по работе: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

  Оценка теоретической подготовки:__________________________________        

  Оценка практических умений  __________________________________

Практическая работа № 8

«Анионы и опыты с ними»

Цель работы: обнаружение анионов, входящих в состав сложных веществ, с использованием качественных реакций.

Правила техники безопасности

             

Реактивы и оборудование: пипетка для отбора и перенесения части раствора, растворы: Na2SO4, HCl, Na3PO4, BaCl2, Na2СO3, AgNO3.

Задание 1: Обнаружение сульфат-ионов.

В пробирку внесите 2 капли раствора Na2SO4 и 2 капли раствора BaCl2. Выпадет осадок. Убедитесь, что он не растворяется в HCl.

Задание 2: Обнаружение фосфат-ионов.

В пробирку внесите 2 капли раствора Na3PO4 и 2 капли раствора BaCl2. Выпадет осадок. Растворяется ли он в HCl?

Задание 3: Обнаружение хлорид - ионов.

По таблице растворимости выясните, какие соли, содержащие хлорид-ион Сl - -  нерастворимы. При помощи имеющихся у вас реактивов докажите, что в растворе хлорида натрия присутствуют хлорид-ионы.

Задание 4: Обнаружение карбонат-ионов.

По таблице растворимости выясните, какие соли, содержащие карбонат-ион СO32- -  нерастворимы. При помощи имеющихся у вас реактивов докажите, что в растворе карбоната натрия присутствуют карбонат-ионы.

Задание 5: Полученные результаты запишите в таблицу

Реагент	Уравнения реакции в молекулярном и ионно-молекулярном виде	Условия выполнения	Наблюдения

Вывод по работе: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Оценка теоретической подготовки:        

Оценка практических умений  ________________

Практическая работа № 9

«Анализ индивидуального соединения по катиону»

Цель работы: определение сложных веществ, с использованием качественных реакций на катионы и анионы.

Правила техники безопасности

Реактивы и оборудование: пипетка для отбора и перенесения части раствора, растворы: гидроксид натрия; сульфат калия; карбонат натрия; нитрат бария; фосфат калия; сульфид натрия.

Задание 1: В шести пронумерованных пробирках без этикеток  находятся растворы: а) гидроксид натрия; б) сульфат калия; в) карбонат натрия; г) нитрат бария; д) фосфат калия; е) сульфид натрия. Используя сероводородную схему деления изученных катионов на аналитические группы, составьте план определения катионов в выданных вам веществах с обозначением характерных признаков возможных реакций.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Задание 2: Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения всех проведенных реакций.

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________