Реактивы и оборудование: пробирки, газоотводная трубка, эксикатор, Zn, раствор HCl, порошок CuO
Задание 1: Получите водород реакцией замещения между цинком и соляной кислотой. Составьте уравнение реакции получения водорода, определите его тип, составьте электронный баланс, определите окислитель и восстановитель_______________________________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Задание 2: Проверка водорода на чистоту.
Для опыта используется водород, собранный вытеснением воздуха. Не изменяя положения пробирки приемника, поднесите ее вплотную к пламени горелки или спички и резко поверните так, чтобы ее отверстие оказалось в пламени. Если при этом раздается резкий “лающий” звук, с газом (водородом) работать нельзя, так как он содержит примесь воздуха. Необходимо некоторое время подождать, пока из пробирки будет вытеснен весь воздух. Если вы услышите легкий звук, напоминающий “п - пах”, с водородом можно работать.
Задание 3: Восстановление водородом оксида меди(II).
В сухую пробирку поместите 0.5см3 оксида меди (II). Зажмите ее в пробиркодержатель или в лапку штатива. Опустите конец газоотводной трубки в пробирку с оксидом меди(II) так, чтобы он был над веществом. Нагревайте пробирку с оксидом меди, в том месте, где находится вещество. Что вы наблюдаете на стенках пробирки и на поверхности кристаллов оксида меди?________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
После появления на поверхности кристаллов оксида меди красного налета нагревание прекратите. Дайте пробирке остыть. Составьте уравнение реакции и укажите ее тип, составьте электронный баланс, определите окислитель и восстановитель_____________________
___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Вывод по работе: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Оценка теоретической подготовки:
Оценка практических умений ________________
Практическая работа № 14
«Перманганат калия»
Цель работы: доказать окислительные свойства перманганата калия.
Правила техники безопасности
Реактивы и оборудование: пробирки, пипетка для отбора и перенесения части раствора, растворы: перманганата калия, серной кислоты, сульфита натрия, гидроксида натрия, дихромата калия.
Задание 1: Окислительные свойства перманганата калия в кислотной среде. K 3-4 каплям раствора перманганата калия прилейте равный объем разбавленного раствора серной кислоты, а затем раствор сульфита натрия до обесцвечивания. Что вы наблюдаете______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Составьте уравнения реакции, составьте электронный баланс, определите окислитель и восстановитель_____________________
___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Задание 2: Окислительные свойства перманганата калия в нейтральной среде. К 3-4 каплям раствора перманганата калия прилейте 5-6 капель раствора сульфита натрия. Какое вещество выделилось в виде осадка?__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Составьте уравнения реакции, составьте электронный баланс, определите окислитель и восстановитель_____________________
___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Задание 3: Окислительные свойства перманганата калия в щелочной среде. К 3-4 каплям раствора перманганата калия прилейте 10 капель концентрированного раствора гидроксида натрия и 2 капли раствора сульфита натрия. Какой цвет приобрел раствор?________
____________________________________________________________________________________________________________________
Составьте уравнения реакции, составьте электронный баланс, определите окислитель и восстановитель_____________________
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Задание 4: Окислительные свойства дихромата калия в кислотной среде. 6 капель раствора дихромата калия подкислите четырьмя каплями разбавленного раствора серной кислоты и добавьте раствор сульфита натрия до изменения окраски смеси. Какой цвет приобрел раствор?____________________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________
Составьте уравнения реакции, составьте электронный баланс, определите окислитель и восстановитель_____________________
___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Вывод по работе: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Оценка теоретической подготовки:
Оценка практических умений ________________
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 |
