Без имени (стр. 2 )

Выполнение опыта

1. При помощи воронки перенести данную  вам навеску в мерную колбу емкостью 250 мл.

2. Растворить соль в воде.

3. Затем, добавляя воду небольшими порциями, довести уровень воды в колбе до метки, закрыть колбу пробкой и тщательно перемешать, переворачивая вверх дном.

3.  Замерить плотность полученного раствора ареометром. Для этого раствор перелить в мерный цилиндр. Уровень жидкости должен быть ниже края цилиндра на 3-4 см. Осторожно опустите ареометр в раствор. Ареометр не должен касаться стенок цилиндра.

4. По таблице  найдите и запишите массовую долю (в %) раствора, отвечающую этой плотности.

5.Рассчитайте количество хлорида натрия взятого для приготовления 250 мл раствора.

Результаты опыта оформить в тетради по приведенному ниже примеру.

Пример: Пусть плотность приготовленного раствора хлорида натрия с =1,0053г/см3 . Это соответствует 1% концентрации раствора. Следовательно, в 100г раствора содержится 1г NaCl. Определим массу 250 мл раствора

m = V   = 250 1,0053 = 201,315 г 

  Исходя из того, что в 100г раствора содержится 1г NaCl, узнаем, сколько грамм NaCl содержится в 201,315г раствора:

100 г раствора  -  1 г NaCl

201,315 г раствора  -  х г NaCl

х =г NaCl

Таким образом, была взята навеска NaCl массой 2,0131 г.

Инструкция

к лабораторной работе №  1

«Приготовление суспензии карбоната кальция в воде»

Цель:  Научится приготавливать суспензии и эмульсии.

Вещества: Карбонат кальция СаСО3 (мел), растительное масло, вода.

Ход работы:

  1. Налейте в две пробирки по 1 мл воды

1.1  Добавьте в одну из них  1 г истолченного мела, слегка размешайте. Обратите внимание на процесс, происходящий в пробирке. Поставьте пробирку в штатив и через 1-2 мин. отметьте изменения, произошедшие в пробирке.

1.2  В другую пробирку добавьте 0,5 мл растительного масла.  Обратите внимание на процесс, происходящий в пробирке. Поставьте пробирку в штатив и через 1-2 мин. отметьте изменения, произошедшие в пробирке.

2.  Таблицу перечертите в тетрадь. Результаты работы занесите в таблицу.

№ опыта	Исходные вещества	Наблюдения	Выводы

Инструкция

к лабораторной работе №  2

Испытание  растворов солей индикаторами.

Гидролиз солей

Цель работы: Научиться выполнять лабораторные опыты по определению реакции среды у предложенных солей, записывать уравнения реакций гидролиза.

Задания:

1. Определить среду (реакцию) растворов:

а) карбоната, силиката, хлорида натрия

б) сульфатов алюминия и меди

2. Провести реакции совместного гидролиза данных солей

3. Описать наблюдения и составить уравнения проведенных реакций

4. Результаты лабораторной работы оформить в виде таблицы:

№ п/п

Исходные вещества (формулы)

Наблюдения

Уравнения реакций ( в молекулярной и ионной формах)

Выводы

Оборудование:

Штатив с пробирками

Вещества:

Растворы карбоната, силиката натрия, сульфатов алюминия и меди, хлорида аммония, лакмусовая бумага.

Теория:

Реакция чистой воды на индикатор является нейтральной (рН = 7). Водные растворы кислот и оснований имеют, соответственно, кислую (рН< 7) и щелочную (рН > 7) реакцию. Растворы солей также могут иметь щелочную или кислую реакцию – причиной этого является гидролиз солей.

Взаимодействие солей с водой, в результате которого образуются кислота (или кислая соль), и основание (или основная соль), называется гидролизом солей.

Гидролиз бывает трех типов:

Соли сильного основания и сильной кислоты при растворении в воде не гидролизуются, и раствор соли имеет нейтральную реакцию. Соли сильного основания и слабой кислоты гидролизуются и раствор приобретает щелочную реакцию среды.

Например:

СН3СООNa + H2O  CH3COOH + NaOH

В ионном виде этот процесс записывается так:

CH3COO - + Na+ + H2O  CH3COOH + OH -

При растворении  солей многоосновных кислот гидролиз протекает ступенчато,

Na2S + H2O  =  NaHS + NaOH

NaHS + H2O  =  H2S + NaOH

или  в ионной форме

2H+ + S2- + H2O  =  H2S + OH-

Соли слабого основания и сильной кислоты также гидролизуются и раствор приобретает кислую реакцию среды.

Например:

Рассмотрим гидролиз хлорида железа(II):

FeCl2 + H2O  =  Fe(OH)Cl+ HCl

В ионном виде этот процесс можно записать так:

Fe2+ + H2O  =  Fe(OH)+ + H+

По второй ступени гидролиз протекает следующим образом:

Fe(OH)+ + H2O  = Fe(OH)2  + H2

Ход работы:

Опыт 1: На лакмусовую бумагу нанесите по капле растворов данных солей. Отметьте изменение окраски лакмусовой бумаги и определите реакцию среды. Подтвердите правильность ваших выводов уравнениями гидролиза каждой из солей.

Опыт 2: В пробирку внесите 5-7 капель раствора сульфата алюминия и столько  же раствора карбоната натрия. Опишите свои наблюдения и составьте уравнения совместного гидролиза.

Опыт 3: К раствору силиката натрия прибавьте при перемешивании раствор хлорида аммония и составьте уравнения совместного гидролиза.

.

Опыт 4: К раствору сульфата меди (II) прилейте раствор карбоната натрия и составьте уравнения совместного гидролиза.

.

После заполнения таблицы сделать общий вывод.

Контрольные вопросы и задания:

1. Определение реакций гидролиза и их классификация.

2.  Даны растворы: сульфата калия, карбоната натрия, нитрата меди (II). Как различить эти растворы?

Написать уравнения гидролиза солей, названия которых приведены в вопросе №  2, определить рН среды.

Инструкция

к лабораторной работе № 4

Ознакомление со структурами белого и серого чугуна

Цель:  Ознакомиться со структурами чугуна. Научиться выполнять лабораторные опыты, доказывающие химические свойства металлов, записывать уравнения реакций в молекулярном и ионном видах

Задания:

Классификация чугуна осуществляется по следующим признакам:

по состоянию углерода -- свободный или связанный;

по форме включений графита -- пластинчатый, вермикулярный, шаровидный, хлопьевидный;

по типу структуры металлической основы (матрицы) - ферритный, перлитный; имеются также чугуны со смешанной структурой: например феррито-перлитные;

по химическому составу -  нелегированные чугуны (общего назначения) и легированные чугуны (специального назначения).

  В зависимости от формы выделения углерода в чугуне различают:

белый чугун, в котором весь углерод находится в связанном состоянии в виде цементита Fe3C;

- половинчатый чугун, в котором основное количество углерода (более 0,8 %) находится в виде цементита;

серый чугун, в котором весь углерод или его большая часть находится в свободном состоянии в виде пластинчатого графита; и т. д.

Структура белого чугуна (зарисовать в конспект)

Структура серого  чугуна (зарисовать в конспект)

Качественные реакции на ионы Fe2+ ; Fe3+

Цель: Научиться проводить реакции, доказывающие химические свойства хроматов и качественные реакции на ионы железа.

Задания:

1. Осуществить реакции перехода хромата калия в дихромат калия и, наоборот, дихромата в хромат.

2. Провести  качественную реакцию на хроматы.

3. Провести  качественные реакции на ионы железа.

Результаты лабораторной работы оформить в таблице.

№ п/п

Исходные вещества (формулы)

Наблюдения

Уравнения реакций ( в молекулярной и ионной формах)

Выводы

Оборудование:

Штатив с пробирками

Вещества:

Растворы хромата калия, серной кислоты, гидроксида калия, хлорида бария, сульфата железа (II), хлорида железа (III), роданида калия (KCNS) ,  гексацианоферрата калия ( К3Fe(CN)6 ).

Теория:

Под действием щелочи дихромат - ионы переходят в хроматы – ионы, при подкислении  хромат – ионы переходят в дихроматы. 

2K2CrO4 + H2SO4 = K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O K2Cr2O7 + 2KOH = 2K2CrO4  + H2O

  Кислые растворы хроматов и дихроматов обладают сильными окислительными свойствами. При их восстановлении желтая окраска хроматов и оранжевая окраска дихроматов переходят в зеленую, обусловленную наличием иона Cr3+, например:

K2CrO4 + H2SO4 + FeSO4  Cr2(SO4)3 + K2SO4 + Fe2(SO4)3 + H2O

(уравнение написано схематично, не расставлены коэффициенты).

Для обнаружения хромат – ионов используют реакцию с ионами бария

Ba2+ + CrO42- = BaCrO4

  Соли железа (II) являются восстановителями. На воздухе в присутствии воды они постепенно окисляются в соли железа (III). Качественной реакцией на ионы железа (II) является реакция  с комплексной солью – гексацианоферрат калия. При взаимодействии ее с солями железа (II) образуется темно - синий осадок (турнбулева синь).