Без имени (стр. 1 )

Инструкция

к практической работе №  1

  «Моделирование построения Периодической таблицы химических элементов»

  Перечертите нижеприведенную  таблицу в тетрадь.

Периоды/  ?	I	II	III	IV	V	VI	VII
2
3
4
5

Вам даны карточки с символами элементов. Выполняя лабораторную работу согласно инструкции, заполните графы таблицы –  в крайне левой графе проставьте номера периодов, в остальные ячейки проставьте соответствующие символы элементов:

Выберите карточки металлов. Соберите в стопки карточки металлов с одинаковой валентностью  и расположите их слева направо в порядке возрастания валентности химических элементов. Расположите элементы в стопках по возрастанию их относительной атомной массы. Совместите столбцы таким образом, чтобы относительная атомная масса последнего химического элемента в предыдущем горизонтальном ряду была меньше, чем относительная атомная масса первого химического элемента последующего горизонтального ряда. Соберите в стопки карточки неметаллов с одинаковой валентностью и расположите их в порядке возрастания валентности атомов химических элементов. Расположите карточки из полученных стопок в столбцы сверху вниз в порядке возрастания относительных атомных масс. Совместите карточки таким образом, чтобы относительная атомная масса последнего химического элемента в предыдущем ряду была меньше, чем относительная масса первого химического элемента последующего горизонтального ряда. Совместите карточки металлов и неметаллов  таким образом, чтобы соблюдалось последовательное увеличение относительных атомных масс химических элементов. Заполните таблицу в тетради. В результате у вас осталась одна карточка химического элемента с относительной атомной массой, равной 1,008. На каком месте она должна находиться?

Инструкция

к лабораторной работе №  3

Реакции ионного обмена

Цель работы: Научиться выполнять лабораторные опыты по проведению реакций ионного обмена, составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения необратимых реакций.

Задания:

1. Провести качественные реакции на сульфат-, карбонат - ионы, ионы железа и меди.

2. Провести реакцию нейтрализации.

3. Описать наблюдения и составить уравнения проведенных реакций.

4. Результаты лабораторной работы оформите в виде таблицы.

№ п/п

Исходные вещества (формулы)

Наблюдения

Уравнения реакций ( в молекулярной и ионной формах)

Выводы

Оборудование:

Штатив с пробирками.

Вещества:

Растворы  карбоната, гидроксида натрия; хлорида бария; сульфата железа (II); сульфата меди; фенолфталеина; серной кислоты.

Теория:

Согласно теории электролитической диссоциации, электролиты в растворах образуют ионы, и для отражения сущности этих реакций часто используют ионные уравнения, подчеркивающие тот факт, что в растворах происходят реакции не между молекулами, а между ионами. В ходе таких реакций  возможны два варианта:

Образующиеся вещества - сильные электролиты, хорошо растворимые в воде и полностью диссоциирующие на ионы.

2.  Одно (или несколько) из образующихся веществ - газ, осадок или слабый  электролит. Подобные реакции идут практически до конца и называются реакциями ионного обмена.

Например уравнение:

Na2CO3 +2HCl =  2NaCl + CO2  +H2O

В ионной форме запишется следующим образом:

2Na+ + CO32- + 2H+ +2Cl - = 2 Na+  + 2Cl - + CO2  + H2O

Одинаковые ионы в обеих частях уравнения сокращаются, и образуется сокращенное ионное уравнение:

CO32- + 2H+ = CO2  + H2O

Молекула воды записывается в недиссоциированном виде, т. к. вода очень слабый электролит.

Ход работы:

Опыт 1: Налейте в пробирку 2 мл раствора карбоната натрия и столько же раствора серной  кислоты (осторожно!).

Опыт 2: Налейте в пробирку 2мл раствора хлорида бария и столько же раствора серной кислоты.

Опыт 3: Налейте в пробирку 2 мл раствора  сульфата железа и столько же раствора гидроксида натрия.

Опыт 4: Налейте в пробирку 2 мл раствора сульфата меди и столько же раствора гидроксида натрия.

Опыт 5: Налейте в пробирку 2 мл раствора гидроксида натрия, добавьте 2-3 капли фенолфталеина (обратите внимание на изменение цвета раствора). Затем прилейте в ту же пробирку 1-2 мл серной кислоты.

После выполнения работы сделайте общий вывод.

Контрольные вопросы и задания:

Перечислите условия, при которых реакции  ионного обмена идут до конца.

Даны схемы: а) 2Н+ + СО32- =

  б) Н+ + Cl - =

Составьте уравнения соответствующих реакций в молекулярном виде.

3.  Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной формах:

а) соляная кислота + нитрат серебра

б) гидроксид натрия + хлорид аммония

Даны формулы ионов: ОН-, Mg2+, K+, Cl -

а) Выпишите формулы катионов

б) Выпишите формулы анионов

в) Составьте формулы веществ, комбинируя катионы и анионы. Назовите эти вещества

г) Подчеркните формулы растворимых веществ

Инструкция

к практической работе №  2

«Приготовление раствора заданной концентрации»

Для приготовления растворов определенной концентрации, для точного измерения объемов применяют мерную посуду: мерные колбы, пипетки и бюретки.

Мерные колбы – тонкостенные плоскодонные сосуды с длинным узким горлом, на котором нанесена метка в виде кольцевой черты. На каждой колбе обозначены ее емкость и температура, при которой эта емкость измерена.

Пипетки используют для отбора определенного объема пробы жидкости.

Пипетки Мора представляют собой стеклянные трубки с расширением посередине.

Опыт 1: Приготовление раствора хлорида натрия с заданной массовой долей соли (%) разбавлением концентрированного раствора 

  Плотность - это масса вещества в единице объема, с = m/v. Зная плотность, можно по  таблице определить массовую долю (%) раствора.

Определить плотность раствора можно многими способами. Из них наиболее простой и быстрый – с помощью ареометра.

  Его применение основано на том, что плавающее тело погружается в жидкость до тех пор, пока масса вытесненной им жидкости не станет, равна массе самого тела (закон Архимеда). В расширенной нижней части ареометра помещен груз, на узкой верхней части шейке - нанесены деления, указывающие плотность жидкости, в которой плавает ареометр.

  Концентрацию исследуемого раствора находят, пользуясь табличными данными о плотности в зависимости от концентрации раствора. Плотность водных растворов хлорида натрия приведена в таблице.

Вещества: навеска поваренной соли (NaCl), раствор поваренной соли, вода.

  Выполнение опыта

1. В мерный цилиндр налейте  раствор хлорида натрия и ареометром определите  его плотность. По таблице  найдите  концентрацию исходного раствора  [в % ( масс) ].

Плотность и процентное содержание растворов хлорида натрия.

Концентрация, %	Плотность*10-3, кг/м3, при температуре	Концентрация, %	Плотность*10-3, кг/м3, при температуре
100С	200С	100С	200С
1	1,0071	1,0053	14	1,1049	1,1008
2	1,0144	1,0125	15	1,1127	1,1065
3	1,0218	1,0196	16	1,1206	1,1162
4	1,0292	1,0268	17	1,1285	1,1241
5	1,0366	1,0340	18	1,1364	1,1319
6	1,0441	1,0413	19	1,1445	1,1398
7	1,0516	1,0486	20	1,1525	1,1478
8	1,0591	1,0559	21	1,1607	1,1559
9	1,0666	1,0633	22	1,1689	1,1639
10	1,0742	1,0707	23	1,1772	1,1722
11	1,0819	1,0782	24	1,1856	1,1804
12	1,0895	1,0857	25	1,1940	1,1888
13	1,0972	1,0933	26	1,2025	1,1972

2. Рассчитайте, сколько миллилитров исходного раствора и воды следует взять для приготовления 250 мл 5% раствора. Все расчеты вести в тетради.

2.1 Воду отмерить цилиндром и вылить в мерную колбу объемом 250мл.

2.2  Исходный раствор поваренной соли отмерьте  цилиндром на 100 мл и влейте в колбу с водой. Раствор в колбе перемешайте.

3.  Таблицу перенести в тетрадь. Результаты опыта занесите в таблицу

Заданная массовая доля,  (%)	Плотность, с, кг/м3	Рассчитанные массы компонентов, г	Экспериментальные концентрации
NaCl	H2O	, %	с, М

Опыт № 2.  Приготовление водного раствора хлорида натрия. Определение массовой доли и расчет навески.