Без имени (стр. 4 )

Опыт 4:

В чистую пробирку налейте 2 мл раствора формалина, добавьте 3-4 капли аммичного раствора оксида серебра  (Ag2O) и осторожно нагрейте на слабом пламени. Наблюдайте образование темного осадка металлического серебра и появление на стенках зеркального слоя.

Контрольные вопросы и задания

Строение функциональной группы альдегидов.
Составьте структурные формулы следующих соединений:

а) 2,2 –диметилбутаналь

б) 2,2,3- триметилпентаналь

в) 2,4 – диметилгексаналь

При окислении альдегида массой 8,6 гр. аммиачным раствором оксида серебра  выделилось серебра массой 21,6 гр. Вычислить молярную массу альдегида. Составить структурные схемы возможных изомеров и назвать их.

Инструкция

к лабораторной работе № 11

Химические свойства карбоновых кислот

Цель: Изучить способы получения и химические свойства карбоновых кислот

Задания:

1.  Получить уксусную и пальмитиновую кислоты

2.  Изучить химические свойства карбоновых кислот

3.  Результаты лабораторной работы оформить в таблице:

№ п/п

Исходные вещества (формулы)

Наблюдения

Уравнения реакций

Выводы

Оборудование:

Спиртовка, штатив с пробирками, пипетка, держатель или щипцы

Вещества:

Ацетат натрия, растворы серной кислоты, хозяйственного мыла (натриевая соль пальмитиновой кислоты), соляной кислоты, хлорида кальция, уксусной кислоты

Теория:

Карбоновые кислоты – органические вещества, содержащие одну или несколько карбоксильных групп  - СООН.

Низшие гомологи карбоновых кислот -  жидкости, обладающие резким запахом, растворимы в воде. Высшие представители гомологического ряда – твердые тела, в воде нерастворимы и запаха не имеют.

Наиболее распространенным способом получения карбоновых кислот является окисление альдегидов и спиртов. Например:

СН3СНО + 2Cu(OH)2  СН3СООН + Сu2О  + Н2О

Лабораторный способ получения уксусной кислоты:

2CH3COONa + H2SO4  2CH3COOH + Na2SO4

Все карбоновые кислоты подобно неорганическим кислотам обладают кислотными свойствами, т. е. хорошо взаимодействуют с металлами, при этом выделяется водород; с оксидами металлов, со щелочами и т. д.

Соли щелочных металлов высших карбоновых кислот обладают моющим действием и составляют основную часть мыла. Натриевые мыла ограниченно растворимы в воде и могут быть получены в виде твердых брикетов. Калиевые мыла лучше растворимы и используются в шампунях и кремах для бритья. Кальциевые и магниевые соли высших кислот  в воде не растворяются и поэтому мыла нельзя использовать в жесткой воде, содержащей ионы Ca2+ и  Mg2+.

Ход работы:

Опыт 1:

Поместите в пробирку 3-4 гр. ацетата натрия и прибавьте примерно 2-3 мл раствора серной кислоты. Слегка нагрейте. Почувствуете запах этановой кислоты.

Опыт 2:

Налейте в две пробирки по 1-2 мл раствора уксусной кислоты, в одну из них добавьте алюминиевых стружек, в другую 1-2 кусочка цинка. Опишите свои наблюдения.

Опыт 3:

Налейте в пробирку 2-3 мл раствора хозяйственного мыла и прибавьте к нему раствор соляной кислоты до образования хлопьев.

Опыт 4:

К 2-3 мл раствора мыла в пробирке прилейте раствор хлорида кальция. Что наблюдаете?

Контрольные вопросы и задания:

Определение карбоновых кислот и строение их функциональной группы.
Напишите структурные формулы изомеров капроновой кислоты и назовите их.
Напишите уравнения реакций, соответствующих данной схеме:

СН4  С2Н2  СН3СОН  С2Н5ОН  СН3СООН

Сколько литров этилового спирта (пл. 0,8 гр./см3) с массовой долей спирта 96% нужно взять для получения уксусной кислоты массой 30 кг?

Инструкция

  к лабораторной работе  № 12 

Химические свойства белков

Цель работы: Изучить химические свойства белков. Провести качественные реакции на обнаружение белка в пшеничной муке и шерстяной нити.

Задание:

Провести реакцию денатурации белка. Провести качественные реакции на белки Результаты работы оформить в таблице

№ п/п

Исходные вещества (формулы)

Наблюдения

Выводы

Оборудование:

Штатив с пробирками, химический стакан, держатель, спиртовка

Вещества:

Растворы куриного белка (альбумина), сульфата меди, гидроксида натрия, азотная кислота (концентр.), мука пшеничная.

Теория:

Белки – высокомолекулярные органические вещества, построенные из аминокислот и других соединений, играют фундаментальную роль в структуре и жизнедеятельности животных организмов.

В организме белки находятся в виде коллоидов, лишь некоторые части организма построены из твердых белков (волосы, ногти).

Растворимость белков разнообразная. Одни белки легко растворяются в воде, другие в растворах солей, третьи – в сильных щелочах. При повышении температуры белки коагулируют (свертываются) и становятся нерастворимыми – происходит денатурация белка.

С ионами меди в щелочной среде белки образуют характерное фиолетовое окрашивание. Эта реакция называется биуретовой.

С азотной кислотой белок образует сгусток желтого цвета. Эта реакция называется ксантопртеиновой.

Эти две реакции являются качественными на белок.

В натуральных тканях также имеются вещества белковой природы. Это можно подтвердить, если поджечь нить или небольшой кусочек этой ткани. Наличие белка можно определить по характерному запаху.

Ход работы:

Опыт 1. Свертывание белков.

Налейте в пробирку  1 мл водного раствора белка и нагрейте в пламени спиртовки до кипения. Опишите ваши наблюдения и сделайте вывод о процессе, который произошел с белком.

Опыт 2. Биуретовая реакция.

а) Внесите в пробирку 1 мл раствора белка, 1 мл раствора щелочи и 3-4 капли раствора сульфата меди. Обратите внимание на цвет раствора, опишите свои наблюдения и сделайте вывод.

Опыт 3. Ксантопротеиновая реакция.

а) Внесите в пробирку 1 мл раствора белка и 3-4 капли НNO3(конц.). Отметьте цвет образовавшегося осадка.

Этим способом может быть обнаружен белок в молоке, мясе, твороге.

б) Насыпьте в пробирку 0,5 гр. пшеничной муки, прибавьте 3-5 капель HNO3(конц.) Какие признаки указывают на присутствие белка в муке?

Опыт 4. Обнаружение белка в шерсти.

Осторожно подожгите шерстяную нить и через 1-2 с загасите. Обратите внимание на процесс горения (что образуется на конце сгоревшей нити?) и на запах.

Контрольные вопросы и задания:

Структура, свойства и значение белков.
Рассчитайте массу 2, 4, 6 – триброманилина, которая может быть получена при взаимодействии анилина массой 18,6 гр. с бромом массой 104 гр.

3.  Изобразите структурные формулы изомерных аминокислот состава С3Н7О2N и назовите их.

Инструкция

к лабораторной работе № 13

Химические свойства полимеров

Цель:  Изучить реакцию различных полимеров и синтетических волокон на действие агрессивных сред и их отношение к горению.

Задание:

Провести реакции взаимодействия полимеров и синтетических волокон с растворами кислот, щелочей и окислителей. Проверить их отношение к горению. Результаты лабораторной работы оформить в таблице

№ п/п	Наименование полимера	Формула	Реакция на действие	Отношение к горению
кислот	щелочей

Вещества:

Растворы серной кислоты, гидроксида натрия, перманганата калия, образцы полиэтилена, полистирола, полиметилметакрилата, капрона.

Теория:

Высокомолекулярными соединениями (ВМС) или полимерами называют сложные вещества с большими молекулярными массами, молекулы которых построены из множества повторяющихся элементарных звеньев, образующихся в результате взаимодействия и соединения друг с другом одинаковых молекул – мономеров.

Два процесса приводят к образованию полимеров: реакции полимеризации и поликонденсации.

Полимеризация характерна для соединений с кратными (двойными или тройными связями) – полиэтилен, полипропилен и т. д.

Поликонденсация – реакция образования полимера из низкомолекулярных соединений, содержащих две или несколько функциональных групп, сопровождающаяся выделением за счет этих групп таких соединений, как вода, аммиак, галогенводород и т. п. Состав элементарного звена при такой реакции отличается от состава исходного мономера.

В зависимости от способа получения, состава и строения полимеры имеют различные свойства.

Полимеры и пластмассы (сложные композиции, в которые вводят различные наполнители и добавки, придающие полимерам необходимый комплекс технических свойств) на их основе являются ценными заменителями многих природных материалов.

Можно получать пластические массы, волокна и другие соединения с комплексом заданных технических свойств.

Ход работы:

Опыт 1:

Аккуратно разложив на керамической плитке образцы полимеров и синтетических волокон нанести на них несколько капель кислоты. Обратить внимание на реакцию.

Опыт 2:

Аккуратно разложив на керамической плитке образцы полимеров и синтетических волокон нанести на них несколько капель щелочи и рядом нанести несколько капель перманганата калия. Обратить внимание на реакцию.

Опыт 3:

Закрепить в держателе образцы полимеров и осторожно поджечь. Обратить внимание на характер пламени и скорость горения.

Контрольные вопросы и задания:

1. Основные методы синтеза высокомолекулярных соединений.

2. Синтетические волокна, их классификация.

3. Как можно получить бутадиеновый каучук, имея воду и этилен? Напишите уравнения соответствующих реакций.