Без имени (стр. 3 )

2Fe(CN)63- + 3 Fe2+  Fe3[Fe(CN)6]2

Ионы железа (III) можно открыть с помощью тиоционата (роданида) калия KCNS, например:

FeCl3 + 3KCNS = Fe(CNS)3  + 3KCl

Ход работы:

Опыт 1: Налейте в пробирку около 2 мл раствора хромата калия и добавьте  1 мл серной кислоты. Отметьте изменение окраски реакционной смеси.

Добавьте в пробирку несколько мл раствора щелочи. Опишите свои наблюдения.

Опыт 2: В пробирку налейте 2 мл раствора хромата калия и добавьте раствор хлорида бария до появления осадка.

Опыт 3:  В 2 мл раствора сульфата железа (II) внесите 2-3 капли раствора гексацианоферрата калия. Опишите свои наблюдения.

Опыт 4: В пробирку налейте 1 -2 мл раствора хлорида железа (III)  и добавьте раствор роданида калия.

Контрольные вопросы и задания:

1.Приведите характеристику  элементов хрома, железа, меди по положению в периодической системе и строению атомов ( в сравнении).

2. Какую массу соляной кислоты с массовой долей HCl 20% необходимо взять для растворения железа массой 7,4 гр.?

3. Определите массу гидроксида хрома (Ш), образующуюся при сливании растворов, содержащих 0,1 моль сульфата хрома (Ш) и 6 гр. гидроксида натрия.

При растворении в соляной кислоте 12,9 гр. сплава меди и цинка выделилось

2,24 л (н. у.) водорода. Определите сколько меди и цинка (по массе) содержится в образце этого сплава.

6. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза следующих солей железа:

Сульфат железа (III), нитрат железа (III);

Инструкция

к практической работе № 3

Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы»

Цель: Обобщить знания по теме «Неметаллы» путем решения экспериментальных задач. Повторить методы синтеза, выделения и распознавания некоторых неорганических веществ.

Задания:

1. Определить опытным путем вещество, находящееся в пробирке

2. Опытным путем доказать качественный состав вещества

  3. Осуществить цепочку превращений.

Теория:

К неметаллам относятся 22 элемента. При нормальных условиях водород, азот, фтор, хлор и благородные газы находятся в газообразном состоянии, бром – в жидком, а остальные – в твердом состоянии.

Химические свойства неметаллов нередко сильно отличаются друг от друга, однако в их проявлениях есть и много общего. Большинство неметаллов, за исключением фтора и благородных газов, проявляют как отрицательные, так и положительные степени окисления.

№ 1

В трех пронумерованных пробирках даны растворы: серной кислоты, сульфата натрия, хлорида аммония. Установите опытным путем, в какой пробирке какое вещество содержится. Докажите опытным путем, что вам выдан раствор соли – сульфата железа (II). Осуществите опытным путем следующие превращения: карбонат натрия  оксид углерода (IV)  карбонат кальция Пользуясь имеющимися на столе реактивами, получите реакцией обмена сульфат бария и выделите его.

№ 2

1.  В трех пронумерованных пробирках даны растворы: иодида калия, гидроксида натрия, хлорида бария. Установите опытным путем, в какой пробирке какое вещество содержится.

2.  Докажите экспериментально, что в состав карбоната аммония входят ионы NH4+ и CO32-.

3. Осуществите опытным путем следующие превращения: оксид меди  сульфат меди  гидроксид меди. 

4. Пользуясь имеющимися на столе реактивами, получите реакцией обмена хлорид натрия и выделите его.

№ 3

1. В трех пронумерованных пробирках даны растворы: карбонат натрия, сульфат аммония и хлорид натрия. Установите опытным путем, в какой пробирке какое вещество содержится.

2.  Докажите экспериментально, что в состав соли Мора (NH4)2Fe(SO4)2  входят ионы: Fe2+, NH4- , SO42- .

3.  Осуществите опытным путем следующие превращения: соляная кислота  хлорид цинка  гидроксид цинка

4.  Пользуясь имеющимися на столе реактивами, получите реакцией обмена сульфат калия и выделите его.

Контрольные вопросы и задания:

Испытайте индикаторами (фенолфталеином и лакмусом) растворы следующих солей: карбоната калия, бромида натрия, нитрата алюминия. Дайте объяснения наблюдаемым явлениям. Задача.

Оксид серы (VI), образовавшийся при полном окислении  оксида серы (IV) объемом  33, 6 л (н. у.), растворили  в 900 гр. воды. Вычислите массовую долю (в %) серной кислоты в полученном растворе.

Лабораторная работа № 6

Ознакомление с коллекцией образцов нефти и продуктов ее переработки

1. Рассмотреть коллекцию образцов нефти и продуктов ее переработки

2. Заполнить таблицу:

Легкие продукты перегонки сырой нефти	Продукты  переработки  мазута	Полужидкие и твердые продукты перегонки нефти	Продукты полимеризации нефтяных газов	Продукты природных видоизменений нефти
Продукты крекинга	Продукты пиролиза	Продукты разгонки
1. 2. и т. д.

Инструкция

к лабораторной работе № 8

Химические  свойства спиртов

Цель: Научиться проводить химические реакции (в т. ч. и качественные), доказывающие химические свойства спиртов.

Задания:

1. Выполнить качественные реакции на спирты.

2. Исследовать спирты на способность к горению.

3.  Результаты лабораторной работы оформить в таблице:

№ п/п

Исходные вещества (формулы)

Наблюдения

Уравнения реакций

Выводы

Оборудование:

Спиртовка, штатив с пробирками, пипетка, держатель или щипцы, железная проволока

Вещества:

Этиловый спирт, глицерин, растворы иода, гидроксида натрия, сульфата меди (II).

Теория:

Спирты – это производные углеводородов, у которых один или несколько атомов водорода замещены на гидроксильную группу.

В зависимости от числа гидроксогрупп спирты бывают: одноатомные, двухатомные (гликоли) и многоатомные.

Низшие спирты – жидкости различной консистенции. Химические свойства спиртов обусловлены в основном разрывом связи «кислород - водород». Спирты – амфотерны, т. е. реагируют и со щелочами и с кислотами.

Качественной реакцией на многоатомные спирты является реакция со свежеприготовленным раствором гидроксида меди.

Спирты горят с выделением пламени различного характера: от слегка голубоватого до сильно коптящего.

Ход работы:

Опыт 1:

В пробирку налейте 1-2 мл спирта, 2-3 капли раствора иода. Осторожно нагрейте смесь, не доводя до кипения, добавьте по каплям раствор гидроксида натрия до обесцвечивания избытка иода. Обратите внимание на цвет осадка. Опишите свои наблюдения.

Опыт 2:

Налейте в пробирку 2 мл раствора  щелочи и 1-2 капли раствора сульфата меди (II). К полученному осадку добавьте 1 мл глицерина. Что наблюдаете?

Опыт 3:

В держатель или  щипцы закрепите полоску бумаги, нанесите на неё несколько капель этанола и подожгите. Опишите свои наблюдения.

Опыт 4:

Смочите конец железной проволоки в глицерине и внесите его пламя спиртовки. Обратите внимание на характер горения.

Контрольные вопросы и задания:

Какие углеводороды относятся к классу спиртов? На какие группы они делятся? Назовите основные способы получения фенола. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

СаС2  С2Н2  С2Н4  С2Н6  С2Н5Cl  С2Н5ОН

Задача.

Сколько граммов этилбромида получится при нагревании этилового спирта с раствором бромводородной кислоты (плотностью 1,2 гр./см3) объемом 120 мл с массовой долей НBr 40%.

Инструкция

к лабораторной работе № 9

Качественные реакции альдегидов

Цель: Изучить способы получения и повторить химические свойства альдегидов

Задания:

Получить ацетальдегид (этаналь) методом окисления Изучить химические свойства альдегидов

3.  Результаты лабораторной работы оформить в таблице:

№ п/п

Исходные вещества (формулы)

Наблюдения

Уравнения реакций

Выводы

Оборудование:

Спиртовка, штатив с пробирками, пипетка, держатель или щипцы, медная проволока

Вещества:

Этиловый спирт, метаналь, растворы бихромата калия, гидроксида натрия, сульфата меди (II), аммиачного раствора оксида серебра (Ag2O).

Теория:

Альдегидами называют органические вещества, молекулы которых содержат карбонильную группу – СНО, соединенную с углеводородным радикалом.

По физическим свойствам альдегиды - вещества полярные, характеризующиеся низкими температурами кипения и плавления.

Общим лабораторным способом получения альдегидов является окисление спиртов, например:

2СН3ОН + О2  =  2НСНО + 2Н2О

  метаналь

Альдегиды химически активны, достаточно хорошо вступают в реакции окисления, присоединения, замещения.

Качественными реакциями на альдегиды являются реакции с аммиачным раствором оксида серебра (Ag2O)(реакция «серебряного зеркала») и со свежеосажденным раствором гидроксида меди (Cu(OH)2).

Например:

СН3СНО + 2Cu(OH)2  =  СН3СООН + Сu2О  + Н2О

Ход работы:

Опыт 1:

В пробирку налейте 1-2 мл спирта. Медную спиральку накалите в верхней части пламени, чтобы образовался черный налет оксида меди (II), и быстро окуните несколько раз в раствор этанола, не вынимая спираль полностью из пробирки. Наблюдайте восстановление меди. Обратите внимание на запах образующегося альдегида. Опишите свои наблюдения.

Опыт 2:

Налейте в пробирку 2 мл раствора  щелочи и 1-2 капли раствора сульфата меди (II). К полученному осадку добавьте 1 мл формалина. Смесь взболтайте и слегка нагрейте. Что наблюдаете?

Опыт 3:

Налейте в пробирку 2-3 мл раствора бихромата калия (К2Cr2O7),  добавьте 1 мл концентрированной серной кислоты, затем добавьте по каплям 0,5 мл этанола (примерно 10 капель). Наблюдайте изменение окраски раствора. Опишите свои наблюдения.