Общая химия. Контрольные вопросы и задания (стр. 11 )

ПРОИЗВЕДЕНИЯ РАСТВОРИМОСТИ НЕКОТОРЫХ МАЛОРАСТВОРИМЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ ПРИ 250С

Электролит	ПР	Электролит	ПР
AgI	1,1×10-16	CdS	7,9×10-27
AgBr	6×10-13	Cu(OH)2	2,2×10-20
Ag2CrO4	4×10-12	CuCO3	2,4×10-10
AgCI	1,8×10-10	CuS	6×10-36
Ag2S	6×10-50	Fe(OH)2	1×10-15
BaSO4	1,1×10-10	FeS	5×10-18
BaCrO4	1,6×10-10	PbBr2	9,1×10-6
CaCO3	5×10-9	PbS	1×10-27
CaC2O4	2×10-9	PbI2	8×10-9
CaF2	4×10-11	PbSO4	1,6×10-8
CaSO4	1,3×10-4	Pb(OH)2	5×10-16
Ca3(PO4)2	1×10-29	Zn(OH)2	1×10-17
Cd(OH)2	2×10-14	ZnS	1,6×10-24

Таблица 5

ТАБЛИЦА ЛОГАРИФМОВ ДЛЯ ВЫЧИСЛЕНИЯ рН

Числа	0	1	2	3	4	5	6	7	8	9
1 2	000 301	041 322	079 342	114 362	146 380	176 398	204 415	230 431	255 447	279 462
3	477	491	505	519	532	544	556	568	580	591
4	602	613	623	634	644	653	663	672	681	690
5	699	708	716	724	732	740	748	756	763	771
6	778	785	792	799	806	813	820	826	833	839
7	845	851	857	863	869	875	881	887	892	898
8	903	909	914	919	924	929	935	940	945	949
9	954	959	964	968	973	978	982	987	991	996

ПРИМЕРЫ РАСЧЕТА рН ПО ВЕЛИЧИНЕ Н+

[H+] = 5.3 Ÿ 10-1 моль/л. рН = - lg [H+] = - lg 5.3 Ÿ 10-1 = -(0,724-1) = -(0,276) = 0,28

[H+] = 5.3 Ÿ 10-4 моль/л. рН = - lg [H+] = - lg 5.3 Ÿ 10-4 = -(0,724-4) = -(3,276) = 3,28

ПРИМЕРЫ РАСЧЕТА Н+ ПО ВЕЛИЧИНЕ рН

рН = 0.42; [H+] = anti lg (-pH) = anti lg (-0.42) = anti lg (0.580-1) = 3.8 Ÿ 10-1 моль/л

рН = 3.42; [H+] = anti lg (-pH) = anti lg (-3.42) = anti lg (0.580-4) = 3.8 Ÿ 10-4 моль/л

Таблица 6

КОНСТАНТЫ ДИССОЦИАЦИИ СЛАБЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ 298 К

Диссоциация электролитов	Кдис.	рК = - lg Кдис.
CH3COOH « H+ + CH3COO-	1.8 Ÿ 10-5	4.75
HNO2 « H+ + NO-2	4.0 Ÿ 10-4	3.40
H2SO3 « H+ + HSO3-	1.6 Ÿ 10-2	1.80
HSO3- « H+ + SO32-	6.3 Ÿ10-8	7.21
HCN « H+ + СN -	4.9 Ÿ 10-10	9.31
H3PO4 « H+ + H2PO4-	7.5 Ÿ 10-3	2.13
H2PO4- « H+ + HPO42-	6.2 Ÿ 10-8	7.21
HPO42- « H+ + PO43-	4.8 Ÿ 10-13	12.38
HF « H+ + F-	6.6 Ÿ 10-4	3.18
H2CO3 « H+ + HCO3-	4.5 Ÿ 10-7	6.35
HCO3- « H+ + CO32-	4.7 Ÿ 10-11	10.33
H2S « H+ + HS-	5.7 Ÿ 10-8	7.24
HS- « H+ + S2-	1.2 Ÿ 10-15	14.92
NH3 Ÿ H2O « NH4+ + OH-	1.8 Ÿ 10-5	4.75
H2O2 « H+ + HO2-	2.6 Ÿ 10-12	11.58

Л И Т Е Р А Т У Р А:

1. и др. Общая химия. – М., Высшая школа, 2005г

2. Слесарев . Основы химии живого. – С-Пб., Химиздат, 2000г

3. , , Филиппова задач и упражнений по общей химии. – М., Высшая школа, 2004

4. Общая химия. Сборник методических материалов для внеаудиторной и самостоятельной работы студентов. – Киров, 2004