Общая химия. Контрольные вопросы и задания (стр. 3 )

1) определите, не проводя расчета, знак изменения энтропии (DS >0, <0, =0 );

2) рассчитайте стандартную энтропию реакции, DSо реакции и сравните знак изменения энтропии с предварительно предсказанной Вами;

3) сделайте вывод, сможет ли данная реакция протекать самопроизвольно в изолированной системе.

3-4. Для реакций, приведенных в задании 3-2, рассчитайте:

- стандартную энергию Гиббса при 298К;

- энергию Гиббса реакций при 1000С;

- укажите, будут ли данные реакции протекать самопроизвольно в закрытой и открытой системах при этих условиях.

3-5. Рассчитайте энергию Гиббса реакции:

2Ca т + 2C т + 3O2 г ® 2CaCO3 т

при заданной температуре (K).

Температура для вариантов
1	2	3	4	5	6	7	8
200	500	375	420	525	673	780	875
9	10	11	12	13	14	15	16
920	1000	1100	473	390	473	735	620

По результатам расчета укажите:

- будет ли в этих условиях самопроизвольно протекать прямая реакция;

-  какой фактор, энтальпийный или энтропийный, оказался решающим.

3-6. Рассчитайте калорийность 200 г продукта, имеющего состав, указанный в таблице (%).

пп	Продукт	Белки	Жиры	Угле-воды	N пп	Продукт	Белки	Жиры	Угле - воды
1	Творог	14,0	18,0	1,3	9	Капуста	1,8	-	10,5
2	Молоко пастеризованное	2,8	3,2	4,7	10	Картофель	2,0	0,1	39,4
3	Молоко сгущенное с сахаром	7,2	8,5	56,0	11	Морковь	1,3	0,1	13,2
4	Сыр “Российский”	23,4	30,0	-	12	Крупа манная	11,3	0,7	71,6
5	Говядина	18,9	12,4	-	13	Хлеб	6,8	1,2	48,4
6	Крупа гречневая	12,6	2,6	65,7	14	Кефир жирный	2,8	3,2	4,1
7	Сметана –10% жирность	3,0	10,0	2,9	15	Карп	16,0	3,6	-
8	Макаронные изделия	10,4	0,9	70,3	16	Пирожное	4,9	21,3	50,2

4. Кинетика химических реакций

4-1. Для химических реакций:

а) напишите кинетическое уравнение скорости по закону действующих масс;

б) рассчитайте, во сколько раз изменится скорость реакции при увеличении давления в 2 раза.

1	H2(г) + Cl2(г) ® 2HCl(г)	9	2H2S(г) + 3О2(г) ® SO2(г) + 2Н2О(г)
2	2NO(г) + О2(г) ® 2NO2(г)	10	Fe2O3(тв) + СО(г) ® 2FeO(тв) + СО2(г)
3	СаО(тв) + СО2(г) ® СаСО3(тв)	11	СаС2(тв) + СО(г) ® СаО(тв) + 3С(тв)
4	4NH3(г) + 3О2(г) ® 2N2(г) +6Н2О(г)	12	4HCl(г) + О2(г) ® 2Cl2(г) + 2Н2О(ж)
5	FeO(тв) + Н2(г) ® Fe(тв) + Н2О(ж)	13	Zn(тв) + Н2О(г) ® ZnO(тв) + Н2(г)
6	N2(г) + 3Н2(г) ® 2NH3(г)	14	4NO2(г) + О2(г) + 2Н2О(г) ® 4НNO3(ж)
7	СО(г) + Cl2(г) ® СОCl2(г)	15	MnO2(тв) + 4HCI(г) ® MnCl2(тв) + Cl2(г)
8	SO3(г) + С(тв) ® SO2(г) + СО(г)	16	FeO(тв) + СО(г) ® Fe(тв) + СО2(г)

4-2. По приведенному кинетическому уравнению укажите:

а) частные и общий порядок реакции;

б) какие предположения можно сделать о механизме реакции (простая, сложная) и почему?

Вариант	Уравнение реакции	Кинетическое уравнение
1	H2 г + J2 г ® 2HJ г	V = K • СH2 • CJ2
2	2Al т + 3Cl2 г ® 2AlCl3 т	V = K • CCl2
3	2N2O5 г ® 2NO2 г + 3O2 г	V = K• CN2O5
4	SO2 + 2H2 г ® S т + 2H2O г	V = K× CSO2 • CH2
5	2NO г + Br2 г ® 2NOBr г	V = KC2NO • CBr2
6	2O3 г ® 3O2 г	V = KCO3
7	2VCl3 ж + V т ® 3VCl2 ж	V = KCVCl3
8	CaO т + CO2 г ® CaCO3 т	V = KCCO2
9	CO г + Cl2 г ® COCl2	V = KCCO • CCl2
10	4H2 г + 2NO2 г ® 4H2O г + N2 г	V = K • CH2 • C2NO2
11	2N2O г ® 2N2 г + O2 г	V = K • C2N2O
12	CH3CHO г ® CH4 г + CO г	V = KC2CH3CHO
13	О2 + 2NO г ® 2NO2 г	V = K • C2NO • CO2
14	F2 г + 2ClO2 г ® 2FClO2	V = K • CF2 • CClO2
15	2NO2 г ® N2O4 г	V = K • C2NO2

4-3. Рассчитайте, во сколько раз изменится скорость химической реакции при изменении температуры от tнач = 500C до tкон