Общая химия. Контрольные вопросы и задания (стр. 4 )

Варианты

	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16
tк	100	200	300	400	600	700	800	900	1000	800	700	600	400	300	200	100
g = 2										g = 3

4-4. Для определения порядка реакции

S2O82- + 2J - ® J2 + 2SO42-

в водном растворе изучались скорости процесса при различных концентрациях. Данные приведены в таблице.

№ опыта	Концентрация, моль/л	Относительная скорость
	S2O82-	J-
1	0,008	0,032	1
2	0,016	0,032	2
3	0,032	0,032	4
4	0,032	0,016	2
5	0,032	0,008	1

а) нарисуйте два графика зависимости скорости реакции от концентрации каждого из ионов при постоянной концентрации второго реагента;

б) по характеру графика определите порядок реакции по каждому реагенту и суммарный порядок реакции;

в) напишите кинетическое уравнение, т. е. выражение зависимости скорости от концентрации;

г) сравните стехиометрические коэффициенты с порядками реакции и напишите кинетическое уравнение;

д) сделайте предположение о возможном механизме реакции (простой или сложный).

5. Химическое равновесие

5 -1. Для обратимых реакций:

а) напишите выражение константы равновесия;

б) определите, в каком направлении сместится равновесие с повышением давления и почему;

в) объясните, как нужно изменить температуру, чтобы сдвинуть равновесие в сторону образования продуктов реакции.

Варианты	Уравнение реакции	DН0 реакции, кДж
1	N2O4 г ® 2NO2	+58.4
2	2H2O2 ж ® 2H2O ж + O2г	-98.8
3	C2H4 г ® C2H2 + H2 г	+168.4
4	CS2 ж + 3O2 ® CO2 + 2SO2 г	-1075.0
5	Fe2O3 т + 3CO г ® 2Fe т + 3CO2 г	- 26.8
6	4NH3 г + 3O2 г ® 2N2 г + 6H2O ж	-1530
7	Fe3O4 т + CO г ® 3FeO т + СО2 г	+354.0
8	2NO г + О2 г ® 2NO2 г	-113.0
9	2CO г ® CO2 г + C т	-172.5
10	PCl5 г ® PCl3 г + Cl2 г	+92.5
11	N2 г + 3Н2 г ® 2NH3 г	-92.4
12	2СО2 г ® 2СО + О2 г	+566.0
13	2Cl2 г + 2H2O ж ® 4HCl г +О2 г	+202.4
14	СО г + 2Н2 г ® СН3ОН ж	-127.8
15	SO2 г + ½ O2 г ® SO3 г	-98.9

5-2. В обратимых реакциях при некоторой температуре установилось равновесие. Исходя из установившихся равновесных концентраций, рассчитайте:

а) константу равновесия;

б) исходные концентрации реагентов;

в) установите, прямая или обратная реакция протекает в большей степени.

Варианты реакций и равновесных концентраций, моль/л

	CO г + Cl2 г « COCl2 г		H2 г + J2 г « 2HJ г
1	0.3	0.2	1.2	9	0.02	0.22	1.6
2	0.1	0.2	1.2	10	0.30	0.30	1.0
3	0.3	0.1	1.5	11	0.12	0.20	1.4
4	1.0	0.5	1.5	12	0.40	0.03	0.1
	2SO2 г + O2 г « 2SO3 г		N2 г + 3H2 г « 2NH3 г
5	0.04	0.06	0.02	13	0.03	0.1	0.4
6	1.5	1.0	2.0	14	0.1	0.1	0.1
7	0.3	0.2	0.6	15	0.5	0.1	0.4
8	1.0	2.0	3.0	16	0.4	0.2	0.1

6. Окислительно-восстановительные процессы

6-1. Выберите окислители, восстановители и соединения с ОВ - двойственностью среди ниже указанных веществ и ионов: Al, H2SO3, SO42-, H2O2, KJ, J2, KMnO4, Cl2, HNO3, NH3, Al3+, H2, CaH2, Mn2+, H+, O2, OH-, K2CrO4, Fe3+.

6-2. Закончите ниже указанные превращения, написав отдачу или присоединение электронов, укажите ОФ и ВФ в процессах:

Вариант	Превращение	Вариант	Превращение
1	H2O2 ® H2O	9	Cr2O72- ® Cr3+
2	Cl2 ® Cl-	10	O2 ® OH-
3	PbO2 ® Pb2+	11	MnO4- ® MnO2
4	Cr3+ ® Cr2O72-	12	I-® I2
5	Mn2+ ® MnO4-	13	Cl2 ® ClO4-
6	Br- ® Br2	14	SO32- ® SO42-
7	MnO42- ® MnO4-	15	S ® H2S
8	Cr2O72- ® Cr3+	16	ClO3-® Cl-

В каком направлении будут протекать нижеуказанные реакции?