Общая химия. Контрольные вопросы и задания (стр. 5 )

1. CrCl3 + Br2 + KOH « K2CrO4 + KBr + H2O + KCl

2. CuS + H2O2 + HCl « CuCl2 + S + H2O

3. H2S + H2SO4 « S + H2O

4. KCrO2 + H2O2 + KOH « K2CrO4 + H2O

5. HNO3 + S « NO + H2SO4

6. Al + K2Cr2O7 + H2SO4 « Al2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

7. KJ + KNO2 + H2SO4 « J2 + K2SO4 + NO + H2O

8. SO2 + HClO4 + H2O « HCl + H2SO4

9. NaNO2 + KMnO4 + H2SO4 « NaNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

10. NaBr + MnO2 + H2SO4 « Na2SO4 + MnSO4 + Br2 + H2O

11. H2SO4 + HCl « H2SO3 + Cl2 + H2O

12. MnCl2 + Cl2 + H2O « HCl + MnO2

13. MnSO4 + HBrO + K2SO4 + H2O « KMnO4 + HBr + H2SO4

14. H3AsO4 + HJ « HAsO2 + H2O + J2

Вычислите ЭДС протекающей реакции.

Определите возможность использования нижеуказанных окислителей для окисления приведенных восстановителей при стандартных условиях.

Варианты

Окислители	Восстановители
KMnO4 + 8H+	1	2	3	4	5
Fe+	Br2	J-	H2O2	Co2+
KMnO4 + H2O	6	7	8	9	10
J-	Cl-	Fe2+	H2S	Sn2+
H2O2 + H+	11	12	13	14	15	16
Pb2+	Pt	SO32-	Mn2+	Cr3+	Cu+

7. Коллигативные свойства растворов

Рассчитайте осмотическое давление раствора:

·  определите, что произойдет с эритроцитами, помещенными в этот раствор (плазмолиз, гемолиз);

·  изобразите этот процесс схематично.

Варианты	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16
Растворенное вещество	Глюкоза	Глицерин	Этиленгликоль	мочевина
М, г/моль	180	82	62	60
m, г	2	4	6	8	2	4	6	8	2	4	6	8	2	4	6	8
Объем раствора, мл	50	100	100	245	104	300	558	700
Температура, 00С	25	37	25	37

Рассчитайте Росм и определите, какими растворами (изо-, гипо-, гипертоническими) по отношению к крови (Росм = кПа) при 370С являются 500мл раствора приведенных веществ. Для каких целей в медицине используют растворы этих солей?

Варианты			9	13
Растворенное Вещество	NaCl	CaCl2	MgSO4	KJ
m, г

Рассчитайте температуру кипения и температуру замерзания растворов указанных веществ в 100 г воды.

Варианты	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16
Растворенное Вещество	Глюкоза	Глицерин	Этиленгликоль	Мочевина
m, г	5	9	20	30	5	8	20	30	2	5	8	10	1	3	5	7

8. Теория электролитической диссоциации. Растворы электролитов.

Гидролиз солей. Водородный показатель

а) Напишите уравнение диссоциации слабого электролита.

б) Вычислите его степень диссоциации в растворе указанной концентрации.

в) Вычислите концентрацию ионов Н+ (учитывая только первую степень диссоциации для многоосновных кислот).

г) Рассчитайте рН.

д) Выпишите из справочника значения констант диссоциации электролита своего и соседнего варианта и укажите более слабый электролит.

Варианты	Электролит	Концентрация, моль/л	Варианты	Электролит	Концентрация, моль/л
1	HCN	0,1	9	HCNS	0,1
2	0,01	10	0,05
3	CH3COOH	0,2	11	HNO2	0,2
4	0,1	12	0,3
5	H2S	0,1	13	H2CO3	0,1
6	0,05	14	0,01
7	H2SO3	0,1	15	NH4OH	0,01
8	0,2	16	0,001

Вычислите концентрацию указанных ионов (моль/л) смеси 0.2 М растворов равных объемов сильных электролитов.