Общая химия. Контрольные вопросы и задания (стр. 8 )

1По величине произведения растворимости указанных малорастворимых соединений вычислите концентрацию ионов (моль/л и г/л) в их насыщенных растворах.

Вариант	1	2	3	4	5	6	7	8
Соединение	PbJ2	Ca3(PO4)2	CuCO3	AgCl	Ag2CrO4	PbSO4	CaC2O4	CaCO3
Вариант	9	10	11	12	13	14	15	16
Соединение	CuS	CaSO4	CaF2	BaSO4	Ag2S	Cu(OH)2	Zn(OH)2	CuS

11. Комплексные соединения

11-1. Для комплексных соединений приведите:

- состав, координационное число

- название

- уравнения первичной и вторичной диссоциации

- выражение для константы нестойкости.

Варианты

1	2	3	4
[Cd(NH3)4](MnО4)2	K4[Fe(CN)4Cl2]	[Cr(NH3)6]Cl3	Na2[Pb(OH)4]
5	6	7	8
Na3[V(NO2)6]	[Ni(CO)4]	[Ag(NH3)2]Cl	[Co(NH3)6]PO4
9	10	11	12
[Ni(NH3)6](NO3)2	K2[Zn(CN)4)	[Cr(H2O)6]PO4	[Ag(NH3)2]Cl
13	14	15	16
[Cr(NH3)3PO4]	[Co(H2O)4(NO2)2]	K2[HgJ4]	[Pd(NH3)4]J2

11-2. Напишите формулы комплексных соединений. Опишите их состав:

1. тетрагидроксоцинкат натрия

2. тетрахлородигидроксоплатинат (IV) аммония

3. трифторотриаквахром

4. хлородинитритотриамминкобальт

5. хлорид дихлоротетраамминплатины (IV)

6. сульфат тетраамминмеди (II)

7. хлорид дихлороакватриамминкобальта (III)

8. пентакарбонилжелезо

9. дицианоаргентат (I) калия

10. хлорид гексааквахрома (III)

11. сульфат бромопентаамминкобальта (III)

12. дигидроксотетрахлороплатиновая (IV) кислота

13. трибромодихлороамминплатинат (IV) калия

14. перхлорат диамминсеребра (I)

15. пентахлороосмат (III) аммония

16. хлорид дибромотетрааквакобальта (III)

11-3. Составьте формулы комплексных соединений, для которых указаны центральный атом и лиганды, учитывая, что, как правило, одновалентные металлы образуют комплексы с координационным числом равным 2, двухвалентные - 4, трехвалентные - 6.

Варианты

1	2	3	4	5	6	7	8
Cu (II)	Cr (III)	Al (III)	Ag (I)	Pt (II)	Zn (II)	Fe (III)	Fe (II)
гидроксо-	аммин-	акво-	ацидо-
9	10	11	12	13	14	15	16
Ni (0)	Pt (0)	Cd (II)	Ag (I)	Cr (III)	Pd (II)	Zn (II)	Co (III)
карбонильная	циано-	хлоро-	этилендиамин (en)

12. Коллоидные системы

1Напишите формулы мицелл коллоидных растворов, полученных из приведенных реагентов: а) нечетные номера - при избытке первого реагента

б) четные номера - при избытке второго.

Опишите состав мицеллы и поведение ее при электрофорезе.

Варианты	Реагенты	Варианты	Реагенты
1 - 2	BaCl2 + K2CO3	9-10	Na2CO3 + CaCl2
3 - 4	AgNO3+ NaCl	11-12	ZnCl2+ Na2S
5 - 6	AgNO3+ Na2S	13-14	MgSO4+ Na2CO3
7 - 8	Na2SO4+ Ba(NO3)2	15-16	AgNO3+ KBr

1Напишите формулы мицелл коллоидных растворов, полученных из приведенных веществ. Определите, какой реактив взят в избытке, если известно, что при электрофорезе гранула мигрирует:

а) нечетные варианты - к катоду

б) четные варианты - к аноду

Варианты	Реагенты	Варианты	Реагенты
1-2	CaCl2+ H2C2O4	9-10	CaCl2+ Na2SO4
3-4	Pb(NO3)2 + K2S	11-12	CaCl2 + NaF
5-6	AgNO3 + K2CrO4	13-14	ZnCl2 + NaOH
7-8	Na2CO3 + BaCl2	15-16	NaOH + CuCl2

1Напишите формулу мицеллы золя, полученного при взаимодействии приведенных реагентов, если известно, что коагуляцию золя вызывают:

а) нечетные номера - катионы (+);

б) четные номера - анионы (-).

Варианты	Реагенты	Варианты	Реагенты
1-2	NaOH + CuSO4	9-10	CuCl2 + Na2S
3-4	CaCl2 + Na2SO4	11-12	AgNO3 + K2CrO4
5-6	ZnCl2 + KOH	13-14	CaCl2 + NaF
7-8	ZnCl2 + Na2CO3	15-16	MgSO4 + Na2CO3

13. ВМС. БЕЛКИ

13-1. Изобразите схематично строение белка в нейтральной среде при рН, указанном в варианте.

Укажите, к какому электроду будет перемещаться этот белок при данной рН.

Вариант	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15
Белок	Кислый	Основной	Нейтральный	Кислый	Основной
рН	1,0	5,0	10,0	1,0	5,0	10,0	1,0	5,0	10,0	2,0	9,0	14,0	2,0	9,0	14,0

13-2. Изоэлектрическая точка белка при рН, указанном в варианте. Укажите характер белка.