Программа, методические указания по темам «Химическая термодинамика»,

«Кинематика химических реакций», «Растворы» для дистанционного изучения.

Группы 942 – 947 ЭФ кафедра Химии и Естествознания.

№

Тема

Программа темы, вопросы

для изучения

Что должен знать и уметь студент

Учебники

1

2

3

4

5

1

Основы химической термодинамики

1) Понятия: системы; фаза; гомогенные и гетерогенные системы; процессы и их классификация; параметры и функции состояния системы.

2) Тепловые эффекты процессов. Внутренняя энергия и энтальпия их определения и единиц измерения. Закон Гесса и следствия из него. Энтальпия образования веществ, фазовых переходов и хим. реакций.

3) Энтропия. Понятия и единицы измерения направленность хим. реакций в изолированных системах.

4) Энергия Гиббса. Направленность хим. процессов в неизолированных системах.

- Определения термодинамических понятий.

- Факторы, влияющие на величину внутренней энергии (), энтальпии (), энтропии (S), энергии Гиббса (G)

- Уметь рассчитывать тепловые балансы реакций, изменение энтропии

- Произвести расчеты и сделать вывод о возможности (невозможности)

1) Коровин химия. 2005 г. ( с 115 – 142)

2) Глинка химия 2006 г. (с 170 – 185)

3) Л – задачи и упражнения по общей химии 2006 г. «№ 000, 293, 295, 299 – табл 5. с 223 – 225; № 000, 304, 310, 311.»

2

Кинематика хим. реакций

1) Понятие скорости реакций.

2) Влияние (Как? Почему?) На скорость хим. реакций природы веществ, концентрации, t°, давления, поверхности реагирующих веществ, катализатора.

- Объяснить, как и почему изменяется скорость хим реакций при изменении концентрации, давления, t°, катализатора.

- Уметь записывать математическое выражение

1

2

3

4

5

3) Равновесие системы. Химическое равновесие. Константа равновесия. Принцип Ле Шателье.

Закона действующих масс (ЗДМ) для любой хим. системы.

- Уметь рассчитать, как изменяется скорость реакции при изменении концентрации, давления и t° реагирующих веществ.

- Уметь определить, в сторону какой реакции произойдёт смещение хим. равновесия при изменении концентрации, давления, t°, веществ системы.

1) 1, 148 – 152

2) 186 – 200

3) «№ 000, 326, 330, 332, 336, 358, 363, 365, 383».

3

Растворы

1) Способы выражения концентрации растворов.

2) Энергетические явления при растворении.

3) Изменения давления насыщенного пара раствора, его температур кристаллизации и кипения. Законы Рауля. Осмотическое давление растворов. Закон Вант – Гоффа.

4) Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты.

5) Особенности применения законов Рауля и Вант – Гоффа к растворам электролитов. Изотонический коэффициент.

6) Гидролиз солей

7) Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель.

- Знать формулы, выражающие массовые доли растворённого вещества, молярную, моляльную и эквивалентную (нормальную) концентрации растворов, уметь производить соответствующие расчёты.

- Уметь рассчитать изменения давления насыщенного пара, t° кристаллизации и кипения, величины осмотического давления для растворов неэлектролитов.

- Уметь написать уравнения реакций гидролиза различных типов солей и указать среду их раствора.

1) 204 – 243

2) 216 – 259

3) «№ 000, 414, 415, 428, 437.»

3) 464, 466, 474, 478, 480, 483

3) 603, 607.

1

2

3

4

5

4

Дисперсные системы

1) Понятие дисперсных систем, их классификация по размеру частиц дисперсной фазы, агрегатному состоянию дисперсной фазы и дисперсной среды, взаимодействию частей дисперсной системы, по структурно – механическим свойствам. Получение дисперсных систем.

2) Свойства лиофобных золей: молекулярно – кинетических, оптические, электрокинетические. Устойчивость дисперсных систем. Седиментация и коагуляция.

3) Лиофильные коллоидные растворы. Поверхностно – активные вещества.

4) Характеристика суспензий, эмульсий, пен, аэрозолей, порошков

- Уметь классифицировать дисперсные системы по степени дисперсности.

- Уметь написать формулу мицеллы коллоидного раствора.

- определить коагулирующий ион в смеси электролитов.

- Знать определение и строение суспензий, эмульсий, аэрозолей, пен, области их применения.

- Объяснить свойства дисперсных систем.

1) 243 – 251

2) 289 – 315