Рабочая программа дисциплины Химия (стр. 2 )

	№ раздела дисциплины, входящей в данный модуль (см. 5.1)	Наименование лабораторных работ	Трудоемкость (час)
Семестр I
Модуль 1	1	-
2	Техника безопасности. Основные классы неорганических соединений	4
3	Периодическая таблица и периодический закон . Строение атома.	4
4	-	-
5	Химическая кинетика. Химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье.	4
6
7	1.Способы приготовления растворов. 2.Электролитическая диссоциация и гидролиз.	4
8	Определение жесткости воды	2

5.5 Самостоятельная работа студентов.

	Самостоятельное изучение теоретического материала	Домаш нее решение задач	Выполнение РГР, ТР и т. д	Написание реферата	Подготовка к отчету по модулям	Другие виды	Трудоемкость (час.)
Семестр 1
Модуль 1	0,5	0,5					1
1	0,5				0,5	2
1	0,5		1		0,5	3
1	0,5				0,5	2
1	0,5		1	0,5		3
1	0,5				0,5	2
1	1		1			3
1			1			2

6. Оценочные средства для текущего контроля успеваемости, промежуточной аттестации по итогам освоения дисциплины и учебно-методическое обеспечение самостоятельной работы студентов. (Указываются темы эссе, рефератов, курсовых работ и др. Приводятся контрольные вопросы и задания для проведения текущего контроля и промежуточной аттестации по итогам освоения дисциплины, а также для контроля самостоятельной работы обучающегося по отдельным разделам дисциплины). Должна быть представлена шкала интервальных баллов соответствующая итоговой оценке или количество баллов достаточное для получения зачета.

6.1. Задания для самостоятельной подготовки к лабораторным работам

Задание к лабораторной работе №1.

Основные классы неорганических соединений.

1. Теоретические вопросы.

1) Правила техники безопасности.

2) Классификация неорганических соединений. Простое вещество и химическое соединение. Типы химических реакций.

3) Оксиды. Номенклатура. Способы получения. Химические свойства.

4) Кислоты. Номенклатура. Способы получения. Химические свойства.

5) Основания. Номенклатура. Способы получения. Химические свойства.

6) Соли. Номенклатура. Способы получения. Химические свойства.

2. Задачи.

1) Напишите ангидриды следующих кислот: азотной, серной, угольной, ортофосфорной, мышьяковой.

2) Напишите формулы следующих солей: гипохлорит натрия, гидросульфат меди, сульфат гидроксомеди, ортофосфат железа (111), дигидрофосфат кальция, карбонат гидроксоалюминия, сульфит бария, нитрат магния.

3) Назовите по международной номенклатуре соединения: NaH2AsO4, CaF2, AlI3, KNO3, KNO2, CaSO3, Na2CO3, K2SiO3, Ca3(PO)4, KHCO3, (CaOH)2CO3, Cr(OH)2NO3. Выпишите кислотные остатки солей, назовите соответствующие кислоты.

4) Составьте уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:

Al → Al2(SO)3 → Al(OH)3 →NaALO2

Zn → ZnO → ZnCl2 → Zn(OH)2 → Na2ZnO2

Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2

S → SO2 → SO3 → H2SO4 → (NH4)2SO4 → BaSO4

P → P2O5 → H3PO4 → Na2(HPO4)→ NaH2PO4 → Na3PO4

5) Сколько граммов серной кислоты образуется при растворении 32 граммов SO3 в воде.

Задание к лабораторной работе № 2.

Периодическая таблица и периодический закон

. Строение атома.

1. Теоретические вопросы.

1) Периодическая таблица и периодический закон

2) Модели строения атома. Теория строения атома Резерфорда.

3) Характеристика главных квантовых чисел.

4) Порядок заполнения электронных орбиталей. Принцип Паули, правило Гунда. Стационарное и возбужденное состояние атома.

5) Строение атомных ядер. Изотопы и изобары.

6) Радиоактивность. Виды радиоактивности.

7) Химическая связь. Виды.

2.Задачи.

1) Напишите все квантовые числа для электронов атомов: натрия и кремния, фосфора и хлора, серы и аргона.

2) Изобразите распределение электронов по орбиталям и квантовым ячейкам в атомах азота, фтора, криптона.

3) Внешние и предпоследние энергетические уровни атомов имеют следующий вид:

а) 3d24s2

б) 4d105s1

в) 5s25p6

Составьте электронные формулы атомов элементов. Укажите количество протонов и нейтронов.

4) Внешний электронный слой элемента выражается формулой 3s23p6. Определите порядковый номер элемента.

5) Напишите электронные конфигурации следующих ионов: Na+, Ca2+, S4+, Cl1-.

Задание к лабораторной работе №3.

Химическая кинетика. Химическое равновесие.

Принцип Ле Шателье.

1. Теоретические вопросы.

1) Химическая кинетика. Превращение энергии при химических реакциях.

2) Факторы, влияющие на скорость реакции.

3) Катализ. Виды катализа.

4) Необратимые и обратимые реакции. Цепные реакции. Химическое равновесие.

5) Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье.

2.Задачи.

1) Во сколько раз возрастает скорость реакции взаимодействия водорода и брома, если концентрации исходных веществ увеличить в 4 раза?

2) Во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры на 400С (γ = 2)?

3) Как изменится скорость реакции

2NO + O2 = 2NO2,

если давление в системе увеличить в четыре раза?

4) Приведите примеры использования ингибиторов.

Задание к лабораторной работе №4.

Растворы. Способы выражения концентраций растворов. Электролитическая диссоциация.

Теория гидролиза. Гидролиз солей

1. Теоретические вопросы

1) Общая характеристика растворов.

2) Химическая теория растворов. Тепловой эффект растворения.

3) Способы выражения концентрации растворов.

4). Теория электролитической диссоциации.

5). Степень диссоциации. Сила электролитов.

6). Константа электролитов.

7). Слабые электролиты.

8). Свойства кислот, оснований, солей с точки зрения электролитической диссоциации.

9). Водородный показатель рН. Способы выражения рН для слабых и сильных электролитов.

10). Ионное произведение воды.

11). Растворимость. Произведение растворимости.

12). Ионно-молекулярные уравнения. Смещение ионных уравнений.

13). Основные положения теории гидролиза.

14). Типы гидролиза.

2.Задачи.

1) Сколько граммов хлорида лития и воды необходимо взять для приготовления 250 г раствора с массовой долей соли, равной 12%?

2) Какое количество медного купороса нужно добавить к 150 мл воды, чтобы получить раствор с массовой долей безводной соли 15%?

3) При выпаривании 1 кг раствора (ρ = 1.2) едкого натра с массовой долей NaOH 16% удалено 200 г воды. Определить: массовую долю едкого натра в растворе после выпаривания, молярную и нормальную концентрацию раствора.

4) Записать схемы диссоциации процессов диссоциации следующих электролитов: гидроксида калия, сульфата аммония, хлорида алюминия, гидроксида магния, гидроксида цинка, сернистой кислоты, сероводородной кислоты.

5) Вычислить рН 0,015 н NaOH.

6) Вычислить рОН 0,05 н HCN ( K=7/2×10-10 ).

7) Написать молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза солей:

сульфида калия,

сульфата алюминия,

хлорида меди,

сульфита аммония.

Указать реакцию среды. Записать выражение для вычисления константы гидролиза.

Задание к лабораторной работе №5.

Химическая идентификация.

УИРС «Определение жесткости воды»

1.  Теоретические вопросы.

1)Дать характеристику методам аналитической химии.

2) Методы качественного анализа
.

3) Методы количественного анализа

4)Физико-химические методы анализа.

5) Жесткость воды. Виды.

6) Способы устранения жесткости воды.

6.2.Теоретические вопросы и практические задания для самостоятельной подготовки студентов к модулям - в приложении 1.

6.3 Тестовые и контрольные задания для проверки знаний студентов - в приложении 2.

6.4. Перечень тем рефератов.

1 Современное состояние периодической таблицы элементов .

2 Природные полимеры

3 Биологические катализаторы - ферменты.

4 Промышленный катализ.

5 Полупроводники, их применение.

6 Композиты. Их получение и применение.

7 Сплавы, их применение.

8 Многообразие растворов в природе.

9 Химические источники электрической энергии.

10 История открытия наиболее важных химических элементов (О, Р, Си, Н).

11 Коррозия металлов, меры борьбы с ней.

12 Коллоидные вещества природных вод и их удаление.

13 Современное производство минеральных удобрений.

14 Наиболее важные макро и микро элементы.

15 Процессы окисления в живой природе.

16 Все о сорбентах.

17 Жесткость воды, умягчение и обессоливание воды.

18 Нанотехнологии в химии.

19 Электролиз - как метод получения важных химических соединений.

20 Нефть - кладовая органических соединений.

21 Полимеры на основе непредельных и ароматических углеводородов.

22 Жизнь и творчество великих ученых - химиков.

23 Электрохимическая обработка металлов и сплавов.

24 Получение и свойство гальванопокрытий.

25 Технический прогресс и экологические проблемы.

26 Продукты горения топлива и защита воздушного бассейна от загрязнений.

27 Водородная энергетика. Получение и использование водорода.

28 Охрана водного бассейна.

29 Альтернативные источники энергии.

30 Использование радиоактивных изотопов.

31 Кремнийорганические соединения.

32 Химия композиционных материалов.

33 Полимерные покрытия и клеи.

34 Химия полимерных диэлектриков.

35 Химия полимерных проводников.

36 Бетоны. Коррозия бетонов и методы борьбы с ней.

37 Известковые и гипсовые вяжущие вещества. Портландцемент.

38 Применение и значение комплексных соединений.

39 Химизация народного хозяйства и охрана окружающей среды.

40 Силикаты. Стекла. Ситаллы. Фарфор, техническая и строительная керамика.

41 Характеристика биогенных элементов (H, B,C, N,O, Na, Mg, Al, Si, P,Cl, K,Ca, Cr, Mn, Fe, Ni, Cu, Zn, As, Br, Ar, Sn, I,Pb, F,Co, Be, Cs, Ge, Ne, Au)

I. История открытия.

II. Строение атома

1) заряд ядра

2) количество протонов и нейтронов

3) относительная атомная масса

4) количество электронов

5) распределение электронов по вантовым ячейкам

6) стационарное и возбужденное состояние, валентность

7) возможные степени окисления III. Важнейшие соединения,

их химические свойства

1) оксиды

2) кислоты

3) основания

4) соли

IV. Схема электролитической диссоциации

V. Запись выражения Кд.

VI. Схема процесса гидролиза.

VII. Запись выражения Кг и ее расчет, применение и получение.

6.5 Шкала интервальных баллов, соответствующая итоговой оценке

№	Вид деятельности	Кол-во баллов	Максимальное количество баллов
Семестр 1.
Модуль 1.
1	Посещение лекций	1	9
2	Посещение лабораторных занятий	1	5
3	Решение домашних задач	3	21
4	Теоретические вопросы лабораторных занятий	5	20
5.	Восполнение конспекта лекции	1	4
6	Выполнение тестовых заданий и контрольных работ	3	12
7	Зашита учебно-исследовательской работы	2	2
8	Написание модуля	1 балл за задание	7

«Не зачтено» менее 70 баллов.