«Зачтено» 80-70 баллов.
7. Учебно-методическое и информационное обеспечение дисциплины
а) основная литература
1. Глинка химия, Учебник.- Изд.16., испр.. и доп.- М., Юрайт, 2010г, 816с.
2.Хомченко химия. Учебник.-Изд.2., испр и доп.- М., Новая Волна», 2008гс.
3.Ахметов и неорганическая химия. Учебник для вузов. М.: Высшая школа, 1988 (или др. годы издания).
4., , Андреева по неорганической химии: Учеб. пособие для вузов. - М.: ВЛАДОС,2004.
5. , , Логинова и неорганическая химия в вопросах: Учеб. пособие для вузов. - М.: Дрофа, 2004.
6. , , Андреева свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. - М.: Химия, 2003
б) дополнительная литература
1. Хьюи Дж. Неорганическая химия. Строение вещества и реакционная способность. Пер. с англ. - М.: Химия, 1987.
2., , и др. Неорганическая химия. 1 и 2 часть. - М., "Наука", 2004 и 2007; .
3., Дракин и неорганическая химия. Учебник для вузов. М.: Химия, 1992.
4., , Молочко по неорганической химии. Константы неорганических веществ. - М.: Химия, 1987.
5., , и Логинова по общей и неорганической химии. - М.: ВЛАДОС, 2004.
6.Тестовые задания по общей и неорганической химии с решениями и ответами (авторы , , и - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2004.
7. Лучинский химии М., 1985.
8. Цитович с сельскохозяйственным анализом М., Колос, 1985.
9. Кульман химия.- М. СХЛЖ, 1961.
10. Новиков общей химии. – М., ВШ, 1988.
11. Рэмсден современной химии, - Л., 1989.
12. Глинка задач и упражнений. – М.,ВШ, 1981.
10.Хомченко химия. Сборник задач и упражнений. – М., Новая волна, 2003.
11. , Смарыгин химия. – М., Дрофа, 2004.
12. Бокий , - М., Наука, 1977.
13. Зайцев химия. Строение веществ и химических реакций. – М., Химия, 1990.
14. Кембел Дж. Современная общая химия. – М., Мир, 1975.
15. , , Неорганическая химия. – М., Химия,1991.
16. , Хавин химический справочник. – Л., Химия,1978.
17. Толковый словарь по химии и химической технологии, под. ред. к. т.н., доц. , - Москва, Русский язык, 1987.
18. Угай химия. – М., Химия, 1990.
9. Хьюи химия. Строение вещества и реакционная способность. – М., Химия, 1987.
в) програмное обеспечение и Интернет-ресурсы www. *****, www. ***** Программы по компьютерному тестированию по различным разделам химии; ChemicSoft, ChemicalPredictor v3.0, CrocodileChemistry 1,5, Ingenta, InfoTrieve, Anavista, www. , www. *****, www. *****, *****, *****, ***** (2 июня 2011)
8. Материально-техническое обеспечение дисциплины (модуля). (Указывается материально-техническое обеспечение данной дисциплины (модуля)).
Перечень дидактических (демонстрационных) материалов, используемых при изучении курса
Номер темы | Вид и наименование материала, автор, год издания | Вид занятий | |||
Лекция | Практические (семинарские) занятия | Лаборатор- ная работа | Самостоя-тельная работа | ||
1-13 | Учебное пособие для контроля знаний студентов./, Орел, 2006 год/ | + | + | + | |
3 | Периодическая таблица . | + | + | + | |
2 | Таблица «Номенклатура кислот» | + | + | ||
4. | Таблица «Химическая связь. Виды гибридизации» | + | + | + | |
9 | Таблица" Константы диссоциации кислот и оснований» | + | + | + | |
9 | Таблица «Индикаторы» | + | + | ||
8 | Методическое пособие по физической и коллоидной химии /Под ред. , Орел, 2005г/ | + | |||
1-7 | Лабораторный практикум по общей химии / Под. ред. , др./ | + | |||
13. | Основы органической химии/ , Орел, 2007/ | + | + |
При проведении лабораторных работ используется химические реактивы и оборудование согласно методике.
Программа составления в соответствии с требованиями ФГОС ВПО с учетом рекомендаций и ПрООП ВПО по направлению и профилю подготовки.
Приложение 1.
Теоретические вопросы для самостоятельной подготовки студентов
к модулю №1.
1) Правила техники безопасности.
2)Классификация неорганических соединений. Простое вещество и химическое соединение. Типы химических реакций.
3) Оксиды. Кислоты. Основания. Соли Номенклатура. Химические свойства.
4) Атомно-молекулярное учение.
5) Закон сохранения массы веществ, закон постоянства состава.
6) Газовые законы. Закон Авогадро.
7) Закон эквивалентов. Способ расчета эквивалентов простого вещества, оксидов, оснований, кислот, солей.
8) Периодическая таблица и периодический закон
9) Модели строения атома. Теория строения атома Резерфорда.
10) Порядок заполнения электронных орбиталей. Принцип Паули, правило Гунда. Стационарное и возбужденное состояние атома.
11) Строение атомных ядер. Изотопы и изобары.
12) Ковалентная связь. Полярная и неполярная ковалентная связь. Донорно - акцепторная связь.
13) Ионная связь.
14) Металлическая связь.
15) Понятие о водородной и межмолекулярной связях.
16) Комплексные соединения. Особенности строения. Номенклатура.
17) Химическая кинетика. Превращение энергии при химических реакциях.
18) Факторы, влияющие на скорость реакции.
19) Катализ. Виды катализа.
20) Необратимые и обратимые реакции. Цепные реакции. Химическое равновесие.
21) Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье.
22) Общая характеристика растворов.
23) Химическая теория растворов. Тепловой эффект растворения.
24) Способы выражения концентрации растворов.
25). Теория электролитической диссоциации.
26). Степень диссоциации. Сила электролитов.
27). Константа электролитов.
28). Слабые электролиты.
29). Свойства кислот, оснований, солей с точки зрения электролитической диссоциации.
30). Водородный показатель рН. Способы выражения рН для слабых и сильных электролитов.
31). Ионное произведение воды.
32). Растворимость. Произведение растворимости.
33). Ионно-молекулярные уравнения. Смещение ионных уравнений.
34). Основные положения теории гидролиза.
35). Типы гидролиза.
Практические задания модуля №1
Вариант 1
1. Осуществить следующие превращения и назвать продукты реакции:
Al → Al2O3 → Al(OH)3 → Al2(SO4)3 → BaSO4
2. Рассчитать молярную массу эквивалента: H2SO4, HCl, NaOH.
5. Записать электронную формулу и распределение электронов по квантовым ячейкам для элементов: хлор, кобальт, калий.
7. Дать название. Определить степень окисления элементов. Указать комплексообразователь, лиганды: [ Сu(NH3)4]Cl2.
Вариант 2
1. Осуществить следующие превращения и назвать продукты реакции:
Cu(NO3)2 → (CuOH)NO3 → Cu(OH)2 → CuO → CuSO4
2. Рассчитать молярную массу эквивалента : P2O5 , H2SO4 , CuSO4
5. Записать электронную формулу и распределение электронов по квантовым ячейкам для элементов: магний, цинк, бром.
7. Дать название. Определить степень окисления элементов. Указать комплексообразователь, лиганды: [ Сu(H2O)2]SO4.
Вариант 3
1. Осуществить следующие превращения и назвать продукты реакции:
Fe → FeSO4 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3
2. Рассчитать молярную массу эквивалентов Cu(OH)2 Al2O3 HBr
5. Записать электронную формулу и распределение электронов по квантовым ячейкам для элементов: фтор, кальций, натрий.
7. Дать название. Определить степень окисления элементов. Указать комплексообразователь, лиганды: [Zn(NH3)3Cl]Cl.
Вариант 4
1. Осуществить следующие превращения и назвать продукты реакции:
СaCO3 → CaO → Ca(OH)2 → CaOHCl → CaCl2
5. Записать электронную формулу и распределение электронов по квантовым ячейкам для элементов: кислород, магний, серебро.
7. Дать название. Определить степень окисления элементов. Указать комплексообразователь, лиганды: [Pd(NH3)4Cl2]Cl2.
Вариант 5
1. Осуществить следующие превращения и назвать продукты реакции:
CO2 → H2CO3→ NaHCO3→ NaCl → NaOH
2. Рассчитать молярную массу эквивалентов: H2SiO3 Ca(OH)2 Zn(NO3)2
5. Записать электронную формулу и распределение электронов по квантовым ячейкам для элементов: стронций, кремний, скандий.
7. Дать название. Определить степень окисления элементов. Указать комплексообразователь, лиганды: K2[PtCl4].
Вариант 6
1. Осуществить следующие превращения и назвать продукты реакции:
CO2 → Na2CO3 → CaCO3 → CO2
2. Рассчитать молярную массу эквивалентов: Li2O HClO3 AgNO3
3. Закон постоянства состава.
4. γ-распад.
5. Записать электронную формулу и распределение электронов по квантовым ячейкам для элементов: бериллий, титан, селен.
6. Ковалентная неполярная связь. Краткая характеристика
7. Дать название. Определить степень окисления элементов. Указать комплексообразователь, лиганды: Сa2[Fe(CN)6].
Вариант 7
1. Осуществить следующие превращения и назвать продукты реакции:
P→ P2O5→ H3PO4 → NaH2PO4 → Na3PO4
2. Рассчитать молярную массу эквивалентов: Al(OH)3 Ni2O3 H2S
3. Закон кратных отношений.
4. Принцип Паули.
5. Записать электронную формулу и распределение электронов по квантовым ячейкам для элементов: золото, бром, литий.
6. Ковалентная неполярная связь. Краткая характеристика
7. Дать название. Определить степень окисления элементов. Указать комплексообразователь, лиганды: [Cr(H2O)6]Cl3
Вариант 8
1. Осуществить следующие превращения и назвать продукты реакции:
N2O5 → HNO3 → Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 → CuO
2. Рассчитать молярную массу эквивалентов : KMnO4 H2SO3 KH2PO4
3. Закон Авогадро.
4. Теория Бора.
5. Записать электронную формулу и распределение электронов по квантовым ячейкам для элементов: бериллий, фосфор, цинк.
6. Ковалентная полярная связь. Краткая характеристика.
7. Дать название. Определить степень окисления элементов. Указать комплексообразователь, лиганды: [Pt(NH3)2J2].
Вариант 9
1. Осуществить следующие превращения и назвать продукты реакции:
Ba → BaO → Ba(OH)2 → BaCO3 → BaO
2. Рассчитать молярную массу эквивалентов: HF BaO Ca(NO3)2
3. Следствие из закона Авогадро.
4. α-распад.
5. Записать электронную формулу и распределение электронов по квантовым ячейкам для элементов: натрий, хром, мышьяк.
6. Ковалентная полярная связь. Краткая характеристика
7. Дать название. Определить степень окисления элементов. Указать комплексообразователь, лиганды: [Pd(H2O)(NH3)2Cl]Cl3
Вариант 10
1. Осуществить следующие превращения и назвать продукты реакции:
C→ CO → CO2→ CaCO3 → CaO
2. Рассчитать молярную массу эквивалентов: Na2O H2S Na2SO4
3. Закон сохранения массы вещества.
4. Орбитальное квантовое число.
5. Записать электронную формулу и распределение электронов по квантовым ячейкам для элементов: азот, титан, молибден.
6. Металлическая связь. Краткая характеристика
7. Дать название. Определить степень окисления элементов. Указать комплексообразователь, лиганды: [Cr(H2O)6]Cl3
Вариант 11
1. Осуществить следующие превращения и назвать продукты реакции:
Na2O → NaOH → NH3→ NH4Cl → AgCl
2. Рассчитать эквивалент молярную массу эквивалентов: NaFeO P2O5 Al(OH)3
3. Закон кратных отношений.
4. Теория Бора.
5. Записать электронную формулу и распределение электронов по квантовым ячейкам для элементов серы, натрия, ртути.
6. Ковалентная полярная связь. Краткая характеристика
7. Дать название. Определить степень окисления элементов. Указать комплексообразователь, лиганды: K[Fe(CN)4(H2O)2]
Вариант 12
1. Осуществить следующие превращения и назвать продукты реакции:
Cl2 → NaCl → ZnCl2 → Zn(OH)2 → ZnS
2. Рассчитать молярную массу эквивалента: N2O H2MnO4 KOH
3. Закон сохранения массы вещества.
4. Правило Гунда.
5. Записать электронную формулу и распределение электронов пол квантовым ячейкам для элементов: магний, азот, никель
6. Ковалентная связь по донорно-акцепторному механизму. Краткая характеристика
7. Дать название. Определить степень окисления элементов. Указать комплексообразователь, лиганды: [Co(NH3)4Cl2]
Вариант 13
1. Осуществить следующие превращения и назвать продукты реакции:
Cr2O3 → Cr(OH)3 → CrCl3 → Cr2S
2. Рассчитать молярную массу эквивалента BaO Mg(OH)2 H2SO3
3. Закон постоянства состава.
4. Принцип наименьшей энергии.
5. Записать электронную формулу и распределение электронов по квантовым ячейкам для элементов: алюминий, йод, кальций.
6.Ионная связь. Краткая характеристика
7. Дать название. Определить степень окисления элементов. Указать комплексообразователь, лиганды: [Co(NH3)5Cl]Cl2
Вариант 14
1. Осуществить следующие превращения и назвать продукты реакции:
S → SO2 → SO3 → H2SO4 → CaSO4
2. Рассчитать молярную массу эквивалента Cr2O3 Zn(OH)2 H3PO4
3. Закон сохранения массы вещества.
4. Период полураспада.
5. Записать электронную формулу и распределение электронов по квантовым ячейкам для элементов: бор, фосфор, железо.
6. Ионная связь. Краткая характеристика
7. Дать название. Определить степень окисления элементов. Указать комплексообразователь, лиганды: Na3[Co(NO2)6]
Вариант 15
1. Осуществить следующие превращения и назвать продукты реакции:
Na → NaOH → NaCl → Na2SO4 → BaSO4
2. Рассчитать молярную массу эквивалента As2O3 Na2CO3 HNO3
3. Закон постоянства состава.
4. Принцип Паули.
5. Записать электронную формулу и распределение электронов по квантовым ячейкам для элементов: кремний, литий, медь.
6. Ковалентная неполярная связь. Краткая характеристика
7. Дать название. Определить степень окисления элементов. Указать комплексообразователь, лиганды: K3[Fe(CN)6]
Вариант 16
1. Осуществить следующие превращения и назвать продукты реакции:
NaOH → Cu(OH)2 → CuO → Cu → CuO
2. Рассчитать молярную массу эквивалента HCl Ca(OH)2 Ba3(PO4)2
3. Закон сохранения массы вещества.
4. Правило Гунда.
5. Записать электронную формулу и распределение электронов по квантовым ячейкам для элементов: натрий, фтор, молибден.
6. Водородная связь. Краткая характеристика
7. Дать название. Определить степень окисления элементов. Указать комплексообразователь, лиганды: [Ag(NH3)2]Cl.
Вариант 17
1. Осуществить следующие превращения и назвать продукты реакции:
Fe → Fe2O3 → FeCl3 → Fe2(SO4)3 → Fe(OH)3
2. Рассчитать молярную массу эквивалента К2O Ba(OH)2 H3PO4
3. Закон эквивалентов.
4. Периодический закон (формулировка).
5. Записать электронную формулу и распределение электронов по квантовым ячейкам для элементов: железо, сера, барий.
6. Металлическая связь. Краткая характеристика
7. Дать название. Определить степень окисления элементов. Указать комплексообразователь, лиганды: [Cu(NH3)4]SO4
Вариант 18
1. Осуществить следующие превращения и назвать продукты реакции:
Mg → MgO → MgCl2 → Mg(OH)2 → MgSO4
2. Рассчитать молярную массу эквивалента Fe2O3 HNO2 K3PO4
3. Закон Авогадро.
4. Модель Резерфорда.
5. Записать электронную формулу и распределение электронов по квантовым ячейкам для элементов: галлий, калий, углерод
6. Водородная связь. Краткая характеристика
7. Дать название. Определить степень окисления элементов. Указать комплексообразователь, лиганды: Na3[Al(OH)6]
Вариант 19
1. Осуществить следующие превращения и назвать продукты реакции:
K → K2O → KOH → Al(OH)3 → AlCl3
2. Рассчитать молярную массу эквивалента K2O NaHCO3 H2AsO4
3. Закон кратных отношений.
4. Современная теория строения атома. Основные положения.
5. Записать электронную формулу и распределение электронов по квантовым ячейкам для элементов: марганец, мышьяк, кислород.
6. Ковалентная неполярная связь. Краткая характеристика
7. Дать название. Определить степень окисления элементов. Указать комплексообразователь, лиганды: [Co(NH3)3(NO2)2Cl]
Вариант 20
1. Осуществить следующие превращения и назвать продукты реакции:
N2 → NH3→ NH4OH → NH4Cl → NH3
2. Рассчитать молярную массу эквивалента Na2O Ca(OH)2 H2SO4
3. Закон эквивалентов.
4. Модель Резерфорда.
5. Записать электронную формулу и распределение электронов по квантовым ячейкам для элементов: хром, калий, сера.
6. Ионная связь. Краткая характеристика
7. Дать название. Определить степень окисления элементов. Указать комплексообразователь, лиганды: [Cr(H2O)2Br4]SO4
Вариант 1
1. Сколько литров оксида серы (IV) необходимо растворить в 10мл воды, чтобы получить раствор сернистой кислоты с массовой долей кислоты 12%?
2. Определите нормальную концентрацию 50мл 0,1 молярного раствора гидроксида натрия.
3. Как изменится скорость реакции 2CO + O2 = 2CO2 , если уменьшить объем газовой смеси в два раза?
4. Что называют стандартной энтальпией образования?
Вариант 2
1. Сколько грамм раствора с массовой долей сульфата магния 6% можно приготовит из 24,6 г MgSO4*7H2O?
2. Чему равна нормальная концентрация эквивалентов 0,5 М раствора хлорида кальция? (Объем раствора 1л).
3. Вычислить константу равновесия для реакции
2А(г) + 3В(г) = С,
если равновесная концентрация вещества А равна 0,12 моль/л,
равновесная концентрация вещества В равна 0,36 моль/л,
концентрация вещества С равна 0,12 моль/л.
4. Химические свойства воды.
Вариант 3
1. Какую массу металлического натрия надо растворить в воде, чтобы получить 200г раствора с массовой долей гидроксида натрия 10%?
2. Определите молярную концентрацию раствора бромоводородной кислоты с массовой долей 20% (ρ=1,10 г/см3) . Объем раствора 2 литра.
3. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 300С скорость реакции возрастает в 15Ю6 раза?
4. Дать формулировку первого начала термодинамики.
Вариант 4
1.Сколько грамм нитрата марганца (11) следует растворить в 200 г воды для получения раствора с массовой долей соли, равной 8%?
2. Найти массу сульфата калия, необходимо для приготовления 800 мл 0,15 молярного раствора.
3. Определить как изменится направление химической реакции при понижении давления в системе 2NO + O2 =- 2NO2
4. Дать классификацию веществ по растворимости.
Вариант 5
1. Сколько воды содержится в 10 кг20% раствора серной кислоты?
2. Смешали 2л 0,26 молярного раствора гидроксида натрия с 3л воды. Определить нормальную концентрацию (молярную концентрацию эквивалента) получившегося раствора.
3. Реакция между оксидом азота (11) и хлором протекает по уравнению
2NO + Cl2 = 2NOCl
Как изменится скорость реакции при увеличении концентрации оксида азота в два раза?
4. Дать определение и привести примеры гомогенного и гетерогенного катализа.
Вариант 6
1.Какое количество медного купороса нужно прибавить к 150мл воды, чтобы получить раствор с массовой долей безводной соли 5%?
2. Какой объем 1н раствора можно приготовить из 240мл раствора соляной кислоты с массовой долей HCl 20% (ρ=1,2 г/мл)?
3. Во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры на 400С (φ=3)?
4. Дать формулировку и пояснения третьего начала термодинамики.
Вариант 7
1. Какова будет концентрация кислоты в растворе. Полученном сливанием 40 мл раствора азотной кислоты с массовой долей HNO3 60% (ρ=1.5 г/мл) и 30 мл воды?
2. Сколько хлорида бария требуется для приготовления 800мл 0,5 н раствора?
3. Вычислите константу равновесия для процесса
CO + Cl2 =COCl2,
если равновесная концентрация [CO] равна 5 моль/л,
равновесная концентрация [Cl2] равна 4 моль/л,
концентрация [COCl2] равна 1,5 моль/л.
4.При какой температуре наблюдается максимальная плотность воды? Дать пояснения.
Вариант 8
1. Сколько воды и растворенного вещества надо взять, чтобы приготовить 3л 8% раствора (ρ=1,058 г/мл).
2. Какова нормальная концентрация раствора, в 500мл которого содержится 3г хлорида натрия? Определите титр полученного раствора.
3. Реакция притекает по уравнению
SO2 + 2O2 → SO3.
Как изменится скорость реакции при увеличении концентрации оксида серы (IV) в два раза?
4. Дать определение закона Вант-Гоффа.
Вариант 9
1.Выразите (в %) концентрацию раствора, содержащего 280 г воды и 40 г сахара?
2. До какого объема надо довести раствор, содержащий 20г хлорида кальция, чтобы получить 2н раствор?
3. Реакция между оксидом азота (11) и хлором протекает по уравнению
2NO + Cl2 = 2NOCl
Как изменится скорость химической реакции при увеличении концентрации обоих веществ в два раза?
4 Дать определение закона действующих масс.
Вариант 10
1. Сколько грамм хлорида лития и воды необходимо взять для приготовления 250г раствора с массовой долей соли, равной 12%?
2. Чему равна молярная концентрация раствора, который содержит в 2л 12,97г хлорида никеля (11)?
3. В каком направлении произойдет смещение равновесия системы
H2 + S = H2S,
Если
а) увеличить концентрацию водорода,
б) уменьшить концентрацию сероводорода?
4. Дать определение и привести классификацию дисперсных систем.
Вариант 11
1. В литре воды растворили 15г нитрата серебра. Какова массовая доля в (%) соли в растворе?
2. Смешали 1л о,2 молярного раствора с 2л воды, найти молярную концентрацию полученного раствора.
3.Температурный коэффициент скорости реакции равен 2,4 . Во сколько раз увеличится скорость этой реакции, если повысить температуру на 300С?
4. Какие вещества называются каталитическими ядами? Привести примеры.
Вариант 12
1.Три литра раствора хлорида натрия с массовой долей соли 40% (ρ=1,3г/мл) упарили до 1,5 кг. Определите массовую долю (в %) полученного раствора?
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 |
