Рабочая программа дисциплины Химия (стр. 1 )

МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА РФ ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «ОРЛОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»

Рабочая программа дисциплины

______________________________ХИМИЯ_____________________________ (наименование дисциплины)

Направление подготовки 250700 - "Ландшафтная архитектура". (указывается наименование направления подготовки)

Профиль подготовки « Садово-парковое и ландшафтное строительство» (указывается наименование профиля подготовки)

Квалификация (степень) бакалавр, специалист, магистр___Бакалавр____

Форма обучения ________Очная_______ (очная, очно-заочная, заочная и др.)

Орел 2012 год

Составители к. с.-х. н., доцент

(ФИО, ученая степень, ученое звание) «__» __________20__г.

Рецензент , к. п.н.

(ФИО, ученая степень, ученое звание) «__» __________20__г.

Программа разработана в соответствии с ФГОС ВПО по направлению

250700 «Ландшафтная архитектура»

и примерной учебной программы_____________________________________

Программа обсуждена на заседании кафедры химии

Зав. кафедрой , д. б.н.

(ФИО, ученая степень, ученое звание) «__» __________20__г.

Проверено:

Начальник отдела менеджмента качества УМУ__________________________

Лист согласования рабочей программы

Декан _____________________________________________________________

(ФИО, ученая степень, ученое звание) «__» __________20__г.

Программа обсуждена на заседании Ученого совета__________________

___________________факультета, __________протокол №________________

Секретарь Ученого совета факультета_________________________________________________________

(ФИО, ученая степень, ученое звание) «__» __________20__г.

Программа принята учебно-методической комиссией по направлению подготовки_____________________________________ протокол №_________

(направление)

Председатель учебно-методической комиссии по направлению подготовки_______________________________________________________

(ФИО, ученая степень, ученое звание) «__» __________20__г.

Заведующий выпускающей кафедрой__________________________________

(ФИО, ученая степень, ученое звание) «__» __________20__г.

Отдел комплектования ЦНБ_________________________________________

(ФИО) «__» __________20__г.

Оглавление

Введение

1. Цели освоения дисциплины…………………………………………………1

2. Место дисциплины в структуре ООП бакалавриата, специалитета, магистратуры………………………………………………………………..……2

3. Компетенции обучающегося, формируемые в результате освоения дисциплины………………………………………………………………………3

4. Объем дисциплины и виды учебной работы…………………….……….….4

5.Содержание дисциплины……………………………………………………....5

5.1. Содержание модулей и разделов дисциплины………………………..6

5.2. Разделы дисциплин и виды занятий………………………….………7

5.3. Лабораторный практикум………………………………………………8

5.4. Самостоятельная работа студентов………………………………..…10

6. Оценочные средства для текущего контроля успеваемости, промежуточной аттестации по итогам освоения дисциплины и учебно-методическое обеспечение самостоятельной работы студентов………………………….…11

7. Учебно-методическое и информационное обеспечение дисциплины модуля)………………………………………………………….………………12

8. Материально-техническое обеспечение дисциплины (модуля)……….…..13

Введение

1. Цели освоения дисциплины. Целями освоения дисциплины (модуля) являются углубление имеющихся представлений и получение новых знаний и умений в области химии, без которых невозможно решение современных экологических проблем, стоящих перед человечеством. Особенностью программы является фундаментальный характер ее содержания, необходимый для формирования у бакалавров общего химического мировоззрения и развития химического мышления. В программе рассматриваются квантово-механическая теория строения атома, основы теории химической связи, энергетика химических реакций, элементы химической кинетики и термодинамики, электрохимические процессы, химия элементов и их соединений, элементы химии органических соединений.

Теоретическая часть дисциплины излагается в лекционном курсе. Полученные знания закрепляются на лабораторных занятиях. Самостоятельная работа предусматривает работу с учебниками и учебными пособиями, подготовку к практическим и лабораторным занятиям, выполнение домашних заданий, подготовку к контрольным работам и коллоквиумам. Следует предусмотреть возможность написания рефератов по отдельным разделам дисциплины.

Теоретическая и практическая часть объединена в 1 модуль.

Общая трудоемкость дисциплины составляет 1,5 зачетные единицы. Рекомендуемая форма итогового контроля – зачет.

2. Место дисциплины в структуре ООП бакалавриата, специалитета, магистратуры. Дисциплина «Химия» относится математическому и естественно–научному циклу (Б2), вариативная часть. Изучение данной дисциплины предусматривает развитие естественно научного мировоззрения. Является основой для получения глубоких знаний в следующих дисциплинах: экология, почвоведение, строительное дело и материалы и др.

Для изучения химии необходимо знать основные химические термины, законы и закономерности изучаемые в курсе средней школы.

3 Компетенции обучающегося, формируемые в результате освоения дисциплины

а) общекультурными (ОК)

- владеет культурой мышления, способен к обобщению, анализу, восприятию

информации, постановке цели и выбору путей е. достижения (ОК–1);

- стремится к саморазвитию, повышению своей квалификации и мастерства (ОК-5);

- осознает социальную значимость своей будущей профессии, обладает высокой мотивацией к выполнению профессиональной деятельности (ОК-7);

б) профессиональными (ПК):

- способен использовать основные законы естественнонаучных дисциплин в профессиональной деятельности, применять методы математического анализа и моделирования, экспериментального исследования (ПК-1)

- готов проводить предпроектные изыскания на объектах ландшафтной архитектуры (ПК-20);

В результате освоения дисциплины обучающийся должен:

Знать:-основные химические понятия и законы, области их применения;

-основы строения атомов, их свойства, виды и характеристики химической связи;

-основы химической термодинамики и кинетики;

-основные виды растворов и дисперсных систем, их свойства и применение;

-основы химической идентификации и анализа вещества.

Уметь: -готовить растворы нужной концентрации, определять концентрацию растворов;

-определять водородный показатель растворов;

-применять химические законы для решения практических задач.

- проводить идентификацию веществ с помощью методов аналитической химии и физико-химических методов анализа.

Владеть: - навыками практического применения законов химии;

-навыками использования в профессиональной деятельности базовых знаний в области химических дисциплин;

4. Объем дисциплины и виды учебной работы Общая трудоемкость дисциплины составляет _1__ зачетная единица.

Виды учебной нагрузки	Всего часов/ зач. ед	Семестры
1
Аудиторные занятия (всего)	36/1	36/1
В том числе
Лекции	18/0,5	18/0,5
Практические занятия (ПЗ)
Семинары (С)
Лабораторные работы (ЛР)	18/0,5	18/0,5
Самостоятельная работа (всего)	18/0,5	18/0,5
В том числе
Решение домашних задач	4/0,11	4/0,11
Реферат	4/0,11	4/0,11
Другие виды самостоятельной работы	10/0,28	10/0,28
Активные формы обучения	36/1	18/0,5
Вид промежуточной аттестации (зачет, экзамен)	Зачет, экзамен	зачет
Общая трудоемкость час/зач. ед	36	36
1	1

Используются следующие виды активных форм обучения: лекции-визуализации, лекции-пресс-конференции, проблемные лекции, лабораторные работы.

5.Содержание дисциплины.

5.1. Содержание модулей и разделов дисциплины.

Семестр 1 (количество модулей 1)
Модуль №1 Основные химические законы и понятия Цель: приобретение знаний, умений и навыков в объеме содержания модуля. В результате данного модуля формируются компетенции:ОК–1;ОК-5;ОК-7; ПК-1 ПК-20;
№ п/п	Наименование раздела дисциплины, входящий в данный модуль	Содержание раздела
Аудиторная работа	СРС
1	Некоторые понятия и законы химии	Основные законы химии, химические понятия (моль, молярная масса, эквивалент, а. е.м, постоянная Авогадро) способы расчета эквивалентной массы	Подготовка к лабораторной работе, решение задач Восполнение конспекта лекции «Атомно-молекулярное учение»
2	Основные классы неорганических соединений.	Классификация неорганических веществ (простые и сложные - кислоты. основания, оксиды, соли). Номенклатура. Их получение и химические свойства. Генетическая связь. Основных классов неорганических соединений	Подготовка к лабораторной работе, решение задач.
3	Периодический закон и строение атомов.	Составные части атома. Атомное ядро. Основные количественные характеристики атома: атомная масса, заряд ядра. Квантовомеханическая модель атома. Корпускулярно-волновой дуализм. Волновое уравнение Шредингера и результаты его решения для атома водорода и водородоподобных ионов. Характеристика состояния электрона в атоме системой квантовых чисел. Принцип Паули и правило Хунда. Форма граничной поверхности электронной плотности для s-, p - и d-орбиталей. Энергетический ряд атомных орбиталей. Периодический закон и периодическая система элементов , электронные формулы атомов и ионов. Периодическое изменение свойств элементов (простых веществ) и их соединений. Энергии ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность; закономерности изменения этих величин по группам и периодам.	Подготовка к лабораторной работе, решение задач. Восполнений конспекта лекции «Радиоактивность. Виды радиоактивности»
4	Химическая связь Комплексные соединения	Типы химической связи: ковалентная и ионная; их свойства. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования связи. Квантовохимические методы описания химической связи: метод валентных связей и метод молекулярных орбиталей (МО ЛКАО). Сигма(σ)- и пи(π)-связи. Водородная связь, межмолекулярные взаимодействия. Комплексные соединения: ион-комплексообразователь, лиганды, внутренняя и внешняя сферы, координационное число. Моно - и полидентатные лиганды. Номенклатура комплексных соединений.	Подготовка к лабораторной работе. Восполнения конспекта лекции «Представления о гибридизации атомных орбиталей.»
5	Химические реакции. Химическая кинетика и химическое равновесие.	Гомогенные и гетерогенные реакции. Скорость гомогенных химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от концентраций реагирующих веществ, закон действия масс. Константа скорости. Кинетическое уравнение. Порядок и молекулярность реакции. Зависимость скорости реакции от температуры. Уравнение Аррениуса. Правило Вант-Гоффа. Энергия активации. Химические реакции в гетерогенных системах. Химическое равновесие. Обратимые и необратимые реакции. Константа химического равновесия, ее связь с термодинамическими характеристиками системы. Смещение равновесия и принцип Ле Шателье-Брауна. Химическое равновесие в гетерогенных системах.	Решение задач и подготовка к лабораторной работе. Восполнение конспекта лекции «Катализ. Виды катализа. Механизм каталитических процессов»
6	Коллоидно-дисперсные системы	Дисперсность и дисперсные системы. Классификация дисперсных систем. Суспензии и эмульсии. Классификация коллоидных систем. Гели и золи. Мицеллы, их образование и строение. Критическая концентрация мицеллообразования. Оптические и электрические свойства коллоидных систем. Методы получения и разрушения коллоидных систем. Коллоидные системы в природе.	Решение задач и подготовка к лабораторной работе модулю 2.
7	Растворы.	Определение и классификация растворов. Растворение как физико-химический процесс. Растворимость. Способы выражения концентрации растворов. Растворы электролитов и неэлектролитов. Водные растворы электролитов. Особенности воды как растворителя. Водородный показатель среды (рН). Методы определения величины рН. Электролитическая диссоциация в водных растворах. Сильные (неассоциированные) и слабые (ассоциированные) электролиты. Константа и степень диссоциации слабого электролита. Буферные растворы. Идеальные и реальные растворы. Активность и коэффициент активности. Ионная сила раствора. Гидролиз солей. Уравнения реакций гидролиза. Степень гидролиза, константа гидролиза. Необратимый гидролиз. Процессы гидролиза в природе. Ионные реакции в растворах. Произведение растворимости. Условия выпадения и растворения осадка. Представление о современных теориях кислот и оснований. Константы кислотности и основности. Понятие о кислотах и основаниях Льюиса. Диссоциация комплексных соединений.	Решение задач и подготовка к лабораторной работе модулю 3
8	Идентификация веществ. Методы анализа.	Предмет и задачи аналитической химии. Основные методы анализа: качественные и количественные. Современные физико-химические методы анализа. Аналитические группы катионов и анионов. Способа анализа различных классов соединений.	Решение задач и подготовка к УИРС «Жесткость воды и методы ее устранения»

5.2. Разделы дисциплин и виды занятий.

	№ раздела дисциплины, входящей в данный модуль (см.5.1)	Лекц.	ПЗ	ЛЗ	СРС	Всего часов
Семестр I
Модуль 1	1	2		-	1	3
2	2		4	2	8
3	2		4	3	9
4	2		-	2	4
5	2		4	3	9
6	2			2	4
7	4		4	3	11
8	2		2	2	6

5.3. Лабораторный практикум.