Рабочая программа дисциплины Химия (стр. 5 )

следующих реакций неполного замещения

1.KOH+H3PO4

2. Cr(OH)3+3HCI

3. Cr(OH)3+ 2HCI

4. NaOH+H2SO4

5. NaOH+2H2SO4

6. Cu(OH)2+HCI

7. Ca(OH)2+H2S

8. H2SiO3+Mg(OH)2

9. Fe(OH)3+H2SO4

10. H3BO3+2NaOH

11. Fe(OH)3+2H2SO4

12. Mg(OH)2+HCI

13. Fe(OH)3+2H2SO4

14. H3AsO4+2NaOH

15. H3BO3+NaOH

3.Рассчитать эквивалент для превращения.

1. K2Cr2O7+CrCI3 CrCI3

2. NH3 HNO3

2.  PH3 H3PO4

3.  KCIO3 KCI

4.  SO2 SO3

5.  HCIO4 HCIO3

6.  NO NH3

7.  CO CO2

8.  MnSO4 MnO2

10. H2S CaSO4

11. Y KY

12. FeSO4 Fe2(SO4)3

13. NO N2O5

14. CH4 CO2

15. K2Cr2O7 CrCI3

Типы химической связи.

Комплексные соединения.

Тест № 1

1. Образование химической связи при взаимодействии электронов с антипараллельными спинами рассматривает метод

а) молекулярных орбиталей,

б) электронного баланса,

в) валентных связей,

г) эдектронно-ионного баланса.

2. Связь, образующаяся за счет электростатического притяжения противоположно заряженных ионов, называется

а) водородной,

б) ковалентной полярной,

в) ковалентной неполярной,

г) ионной.

3. Система из двух зарядов равных по величине, но противоположных по знаку называется

а) ион,

б) диполь,

в) электронным газом,

г) водородной связью.

4. Укажите орбитали, которые перекрываются при образовании молекулы хлороводорода.

а) р и р,

б) s и р,

в) s и s,

г)d и р.

5. Укажите формулы молекул с π-связью

а) угарный газ,

б) фтор,

в) кислород.

г) серная кислота.

6. В каких молекулах валентность атома азота равна трем?

а) азот,

б) аммиак,

в) азотная кислота,

г) азотистая кислота.

7. Укажите формулы структурных единиц, в которых степень окисления марганца равна +6:

а) MnO4-

б) MnO4 2-

в) MnO2

г) K2MnO4.

8. Атом, который предоставляет свободную орбиталь для образования химической связи, называется __________ .

9. Химическая связь, образованная за счет взаимодействия молекул, в состав которых входят атомы водорода и элементов с высоки значением электроотрицательности, называется

а) металлической,

б) водородной,

в) ковалентной,

г) ионной.

10. Кристаллы воды имеют кристаллическую решетку

а) атомную,

б) молекулярную,

в) ионную,

г) металлическую.

11. В молекуле комплексного соединения центральное место занимает ион, который называется

а) лигандой,

б) комплексообразователем.

в) внешней сферой.

г) внутренней сферой.

12. Координационным числом называется _______________.

13.Комплексные соединения, в которых лигандами служат молекулы аммиака, называются

а) ацидокомплексами,

б) аквакомплексами,

в) хелатами,

г) аммиакатами.

14. Между комплексообразователем и лигандами образуются связи

а) ковалентные неполярные,

б) ковалентные полярные,

в) ковалентные по донорно-акцепторному механизму.

г) другой вариант ответа.

15. Равновесный процесс распада комплексного иона в растворах характеризует

а) константа нестойкости,

б) константа диссоциации,

в) константа гидролиза,

г) константа скорости реакции.

Тест № 2

1. Образование химической связи при взаимодействии электронных орбиталей рассматривает метод

а) молекулярных орбиталей,

б) электронного баланса,

в) валентных связей,

г) эдектронно-ионного баланса.

2. Связь, образующаяся за счет одной или нескольких электронных пар, называется

а) водородной,

б) ковалентной полярной,

в) ковалентной неполярной,

г) ионной.

3. Ковалентная и металлическая связь имеют общее свойство -

а) направленность,

б) двухэлектронная,

в) обобществление электронов,

г) образование кратных связей.

4. Какой тип гибридизации атомных орбиталей бериллия наблюдается при образовании молекулы BeF2?

а) sp,

б) sp2,

в) sp3,

г) s2p.

5. Укажите формулы молекул с σ-связью

а) углекислый газ,

б) аммиак,

в) вода,

г) пероксид водорода.

6. В каких молекулах валентность атома углерода равна двум?

а) метан,

б) углекислый газ,

в) угарный газ,

г) угольная кислота.

7. Укажите формулы структурных единиц, в которых степень окисления серы равна -2:

а) SO2,

б) H2SO3,

в) H2S,

г) FeS.

8. Атом, который предоставляет электронную пару для образования химической связи, называется __________ .

9. Все ионные соединения являются

а) жидкостями.

б) газами,

в) твердыми веществами,

г) жидкостями, газами и твердыми веществами.

10. Кристаллы гидроксида натрия имеют кристаллическую решетку

а) атомную,

б) молекулярную,

в) ионную,

г) металлическую.

11. Ионы или молекулы, расположенные вокруг центрального иона в комплексных соединениях называются

а) лигандами,

б) комплексообразователями,

в) внешней сферой.

г) внутренней сферой.

12. Внутреннюю сферу составляют ____________________.

13.Комплексные соединения, в которых лигандами служат молекулы воды, называются

а) ацидокомплексами,

б) аквакомплексами,

в) хелатами,

г) аммиакатами.

14. В растворах комплексные соединения диссоциируют

а) полностью на составляющие молекулы и ионы,

б) не диссоциируют,

в) на комплексные ионы и ионы внешней сферы,

г) другой вариант ответа.

15. Чем большее значение имеет константа нестойкости, тем

а) менее прочным является соединение,

б) более прочным является соединение,

в) выше скорость реакции,

г) ниже скорость реакции.

Кинетика. Катализ.

Графический диктант.

Задание. Если приведенное утверждение правильно, обозначайте его знаком О, если неверно __.

Например:

1. Ядро атома имеет положительный заряд О

2. Ядерную модель строения атома в 1911 году предложил Менделеев

__

3. Вода может быть в пяти агрегатных состояниях. __

Знаки записываются в строчном порядке. Номер вопроса ставится под соответствующим ответом.

О __ __ и т. д.

1 2 3

1. Раздел химии, изучающий скорости химических реакций называется химической кинетикой.

2. Гомогенной называется система, состоящая из нескольких фаз, гетерогенной – система, состоящая из одной фазы.

3. При постоянной температуре скорость химической реакции обратно пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ.

4. Энергия, которой должны обладать молекулы для того, чтобы их столкновение могло привести к образованию нового вещества, называется энергией активации.

5. При увеличении температуры реакции на каждые 100С скорость реакции уменьшается в 2-4 раза.

6.Вещества, не расходующиеся в ходе химической реакции, но влияющие на ее скорость называются катализаторами.

7.Различают гомогенный и гетерогенный катализ.

8.В случае гомогенного катализа катализатор и реагирующее вещество образуют разные фазы.

9.Биологические катализаторы называются ферментами.

10. Цепные реакции протекают с участием активных центров - атомов, ионов или радикалов, обладающих высокой реакционной активностью.

11. Ядерные реакции не относятся к цепным реакциям.

12. Если скорость прямой и обратной реакции одинаковы, то система находится в состоянии химического равновесия.

13. Количественной характеристикой химического равновесия служит константа нестойкости.

14. Если на систему, находящуюся в равновесии, оказать какое-либо воздействие, то равновесие сместиться в том направлении, чтобы оказанное воздействие усилилось.

15.Направление самопроизвольного протекания химической реакции определяется тенденцией к переходу системы в состояние с минимальным значением внутренней энергии.

Общая характеристика растворов.

Тест № 1

1. Растворы состоят из

а) твердого и жидкого вещества,

б) растворенного вещества и растворителя,

в) твердого, жидкого, газообразного веществ,

г) воды и растворенного вещества.

2. Размер частиц в истинном растворе составляет

а) более 10-7см,

б) менее 10-7 см,

в) 10-5 – 10-7см,

г) более 10-5см.

3. Количество теплоты, поглощающейся (или выделяющейся ) при растворении 1 моль вещества, называется

а) энтальпией,

б) теплотой растворения,

в) теплотой нейтрализации.

г) внутренней энергией.

4. Растворы с большой концентрацией растворенного вещества называются

а) насыщенными,

б) концентрированными,

в) пресыщенными.

г) буферными.

5. Концентрация раствора, выражаемая отношением числа молей растворенного вещества, приходящихся на 1000г растворителя, называется

а) эквивалентной концентрацией,

б) моляльной,

в) молярной,

г) массовой долей.

6. Самопроизвольный процесс перемещения вещества, приводящий к выравниванию его концентрации, называется

а) осмосом.

б) диффузией,

в) парообразованием,

г) кристаллизацией.

7. Явление повышения температуры кипения раствора по сравнению с чистым растворителем носит название _________.

8. Указать известные теории растворов

а) теория С. Аррениуса,

б) теория ,

в) теория ,

г) физическая теория растворов.

9. При растворении молекулы вещества связываются с молекулами растворителя, образуя соединения, которые носят название

а) кристаллогидраты,

б) сольваты,

в) гидраты,

г) клатраты.

10. Указать математическую формулировку 1 закона Рауля

а) ,

б) ∆t = K*C

в) ,

г) P = C*R*T.

11. Растворы, в которых не изменяется рН при разбавлении или добавлении к ним небольших количеств сильных электролитов называются

а)осмотическими,

б) буферными,

в) растворами слабых электролитов,

г) концентрированными.

12. Содержание вещества в насыщенном растворе при данных условиях называется

а) объемом,

б) концентрацией,

в) мерой растворимости,

г) плотностью.

13. Вещество называется практически нерастворимыми, если в 100 единицах массы растворителя растворяется

а)10г вещества,

б) более 10г вещества,

в) менее 1г вещества,

г) менее 0,01г вещества.

14. Если вещество растворяется в растворителе с поглощением энергии, то к увеличению растворимости этого вещества приведет

а) повышение температуры,

б) понижение температуры.

15. Осадок малорастворимого вещества выпадает в том случае, если произведение концентраций его ионов

а) будет ниже произведения растворимости,

б) будет равно произведению растворимости,

в) будет выше произведения растворимости,

г) будет равно нулю.

Тест № 2.

1. Твердая или жидкая гомогенная система, состоящая из двух или более компонентов, называется

а) клатратами.

б) растворами,

в) кристаллогидратами,

г) коллоидными растворами.

2. Истинный раствор - это

а) многофазная система,

б) двухфазная система,

в) гомогенная система,

г) гетерогенная система.

3. Количество растворенного вещества, содержащееся в определенном количестве раствора или растворителя, называется

а) концентрацией,

б) эквивалентной массой,

в) титром,

г) объемом.

4. Раствор, находящийся в равновесии с растворяющимся веществом, называется

а) насыщенным,

б) концентрированным,

в) разбавленным,

г) пресыщенным.

5. Концентрация раствора, выражаемая отношением числа моль растворенного вещества в 1 литре раствора, называется

а) эквивалентной концентрацией,

б) моляльной,

в) молярной,

г) титром.

6. Перемещение растворенного вещества из области меньшей концентрации в область большей концентрации через полупроницаемую мембрану называется

а) диффузией,

б) осмосом,

в) парообразованием,

г) кристаллизацией.

7. Явление понижения температуры замерзания раствора по сравнению с чистым растворителем носит название _________.

8. Укажите растворы, которые не могут существовать

а) твердые,

б) жидкие,

в) газообразные,

г) плазменные.

9. Гидраты, образующиеся в результате донорно-акцепторного взаимодействия, представляют собой частный случай комплексных соединений, называемых

а) кристаллами,

б) ацидокомплексами,

в) хелатами,

г) аквакомплексами.

10. Указать математическую формулировку 2 закона Рауля

а) ,

б) ∆t = K*C

в) ,

г) P = C*R*T.

11. Выберите растворы, относящиеся к буферным

а) СН3СООН + СН3СООNa,

б) NH4OH + NH4Cl,

в) HCl + NaOH,

г) H2CO3 +NaHCO3.

12. Постоянная величина, численно равная произведению концентраций ионов малорастворимого вещества, находящегося в растворе, в равновесии со своим осадком называется

а) константой растворимости,

б) константой диссоциации,

в) произведением растворимости,

г) растворимостью.

13. Вещества, состоящие из полярных молекул и вещества с ионным типом связи лучше растворяются в

а) неполярных растворителях,

б) полярных растворителях,

в) органических растворителях,

г) любых растворителях.

14. Если вещество растворяется в растворителе с выделением энергии, то к увеличению растворимости этого вещества приведет

а) повышение температуры,

б) понижение температуры.

15. Растворение осадка малорастворимого вещества происходит в том случае, если произведение концентраций его ионов

а) больше значения произведения растворимости,

б) меньше значения произведения растворимости,

в) равно значению произведения растворимости,

г) равно нулю.

Растворы. Способы выражения концентраций

растворов.

Вариант № 1

1.К раствору сахара массой 200г. и массовой долей 20% добавили 20г. сахара. Определить массовую долю получившегося раствора.

2.Определить массовую долю получившегося при выпаривании 100г. 12% раствора соли выделилось 10г. воды.

3.В 6л. раствора содержится 30г. сульфата натрия. Определить нормальность раствора.

Вариант № 2

1.Определить массовую долю раствора, состоящего из 30г. соли и 170г. воды.

2.Определите концентрацию получившегося раствора при смешивании 10г 20% раствора и 30г 10% раствора азотной кислоты.

3.Какова молярность 3л растворара NaOH, содержащего 30г гидроксида натрия.

Вариант № 3

1.Сколько граммов гидроксида натрия необходимо взять, чтобы приготовить 6кг. его раствора с массовой долей 10%.

2.Определите процентную концентрацию раствора, полученного при сливании 10г. 5%-го раствора и 100г. 15%-го раствора серной кислоты.

3.Чему равна молярность 0,6 н раствора сульфата железа (11).

Вариант № 4

1.Определить массовую долю раствора, получившегося при смешивании 300г. воды и 40г глюкозы.

2.Кристаллогидрат CuSO4 × 5H2O массой 130г. растворили в 600г. воды. Определить массовую долю получившегося раствора.

3.Определить нормальность получившегося раствора, в 500мл которого содержится 10г сульфата алюминия.

Вариант № 5

1.При выпаривании 280г. раствора выделилось 14г. соли. Определить массовую долю раствора.

2.Для растворения 42г. кристаллогидрата SrCI2 × 6H2O требуется 100г. воды. Определите W получившегося раствора.

3.Определить молярность раствора, в 400мл. которого содержится 21г. KOH.

Вариант № 6

1.Сколько воды и растворённого вещества необходимо взять, чтобы приготовить 5л. 10% раствора (ρ=1,01г/см3).

2.Определите массу 10%-ой ортофосфорной кислоты, необходимой для приготовления 5% раствора.

3.Определить нормальность раствора, в 100мл. которого содержится 23г Ca(OH) 2.

Вариант № 7

1.Сколько воды содержится в 40г. 3% раствора.

2.Какова массовая доля кислоты в растворе, полученного смешиванием 1л. 94%-ой серной кислоты.

3.Определите нормальность 0,2М раствора CaCI2.

Вариант № 8

1.При выпаривании 300г. 10% раствора выделилось 20г. воды. Определить массовую долю получившегося раствора.

2.Кристаллогидрат CuSO4 × 5H2O массой 60г. растворили в 500г воды. Определить массовую долю получившегося раствора.

3.Определите молярность 0,5н Ca(OH)2 и его титр.

Вариант № 9

1.Выразите в процентах концентрацию раствора, содержащего в 150г. воды 10г. соли.

2.Определите процентную концентрацию раствора, полученного при сливании 200г 10%-го и 150г 5%-го растворов карбоната натрия.

3.Чему равна молярность 0,5н раствора Na2SO4 Объём раствора равен 0,5л.

Вариант № 10

1.В раствор m=600г. и W=15% добавили 16г ацетата натрия. Определить W получившегося раствора.

2. Концентрация раствора серной кислоты в аккумуляторе составляет приблизительно 35%. Рассчитайте, сколько мл 50% серной кислоты необходимо прилить к 1л 20% раствора серной кислоты (ρ=1,14г/мл), чтобы получить раствор 35% серной кислоты.

3.Определите молярность 2л. раствора NaOH, содержащего 60г гидроксида натрия.

Вариант № 11

1.При выпаривании досуха 120кг. раствора получили 16г соли. Определить W исходного раствора.

2.Определите массу 20%-ой ортофосфорной кислоты и массу воды, необходимых для получения 10%-ого раствора.

3.Чему равна нормальность 0,2М раствора Mg(OH)2.

Вариант № 12

1.Выразите в процентах концентрацию раствора, содержащего 150г воды и 20г соли.

2.В каком соотношении необходимо смешать 50% и 12% раствора для получения 30%.

3.Определите нормальность получившегося при выпаривании 100мл воды из 6л 0,3М раствора хлорида натрия.

Вариант № 13

1.Определить массу воды, содержащуюся в растворе массой 200г и массовой долей вещества, равной 15%.

2.Определить массовую долю кислоты в растворе, полученном смешением 500мл 92% серной кислоты(ρ=1.8 г/см3) с 1 литра воды.

3.Вычислите содержание воды в 3л 0,6М раствора сульфата меди (11).

Вариант № 14

1.Определите массовую долю раствора после выпаривания хлорида натрия, если из раствора массой 350 г и W =16% было выделено 45 г воды.

2.В каком соотношении необходимо смешивать 12% и 18% растворы соли, для получения 30% раствора.

3.Определить нормальность 6л 0,1М раствора HNO3.

Вариант №15

1.К раствору массой 640г и W= 20% добавили 60мл воды. Определить массовую долю получившегося раствора.

2.Какова массовая доля щелочи в растворе, полученном при смешении 10мл 98% кислоты с 50мл воды (ρ кислоты =2,3г/см2).

3.Определить молярность 5л 0,2 н NаOH.

Электролитическая диссоциация. Теория гидролиза. Гидролиз солей.

Задание №1. Запишите процесс диссоциации указанных электролитов, выражение константы диссоциации и рассчитайте значение водородного показателя при данной концентрации.

Задание № 2. Запишите молекулярные и ионные уравнения реакции гидролиза солей (по ступеням для многозарядных ионов), выражение для расчета константы гидролиза. Укажите реакцию среды.

Задание №3. Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции взаимодействия указанных веществ в водном растворе.

Таблица 2.

№	Задание №1.	Задание №2.	Задание №3
1	Сульфат магния (0,02М)	Хлорид меди (II)	1 моль карбоната натрия с 1 моль азотной кислоты
2	Гидроксид меди (11) (1н)	Сульфат никеля (II)	Известковая воды с углекислым газом,
3	Хлорид гидроксомеди (11) (0,05М)	Ацетат бария	Соляная кислоты с избытком сернистого калия
4	Сернистая кислота (2н)	Хлорид цинка.	1моль газообразного сероводорода с раствором 1 моль гидроксида натрия
5	Перхлорат натрия (1,5 М)	Ацетат аммония	Гидроксид цинка с избытком серной кислоты
6	Угольная кислота (3н)	Силикат натрия	Хлорная кислоты с гидроксидом натрия
7	Гидроксид кобальта (11) (0,05М)	Ортофосфат калия	Гидрокарбонат бария с избытком серной кислоты
8	Сульфат бария (0,002н)	Нитрат меди (II).	Гидроксохлорид магния с соляной кислотой
9	Кремниевая кислота (0,07М)	Ацетат бария	Гидроксид магния с 1моль азотной кислоты
10	Хлорид железа (111) (2,5 н)	Карбонат калия.	Нитрат свинца с сероводородом
11	Перманганат калия (1,5М)	Сульфид аммония	Карбонат кальция с избытком азотной кислоты
12	Гидроксид алюминия (0,2н)	Хлорид железа (111).	Избыток гидроксида натрия с сульфатом аммония
13	Циановодородная кислота (4М)	Сульфит натрия.	Гидрокарбонат аммония с избытком разбавленной серной кислоты
14	Ацетат магния (3н)	Сульфид железа (II)	Гидроксид алюминия с 2 моль азотной кислоты
15	Азотистая кислота (2М)	Хлорид аммония	Хлорид железа (11) с известковым молоком