2. Какова нормальная концентрация эквивалентов раствора гидроксида бария, если в растворе объемом 150мл содержится гидроксид бария массой 7,2г?
3. Во сколько раз возрастет скорость реакции взаимодействия водорода и брома, если концентрации исходных веществ увеличить в 4 раза?
4. Перечислить способы получения коллоидных частиц.
Вариант 13
1.Определите массовую долю (в %) сульфата меди в растворе, полученном при растворении 5г медного купороса в 75г воды?
2. Сколько нитрата меди (11) содержится в 500мл 0,96 н раствора?
3. Вычислите константу равновесия для процесса
SO2 + 2O2 → SO3.
если равновесная концентрация [SO2] равна 0,06 моль/л,
равновесная концентрация [О2] равна 0,03 моль/л,
концентрация [SO3] равна 0,06 моль/л.
4. Характеристика физических свойств воды.
Вариант 14
1.При выпаривании 1кг едкого кали с массовой долей КОН 16% удалено 200г воды. Какова доля едкого кали в растворе после выпаривания?
2. До какого объема надо довести раствор, содержащий 20г хлорида альция, чтобы получить 2н его раствор?
3. Вычислить исходные концентрации веществ А и В для обратимой гомогенной реакции
А(г) + 2В(г) = С(г),
если равновесная концентрация вещества [С] равна 0,16 моль/л.
4. Способы устранения различных видов жесткости воды.
Вариант 15
1. При смешивании 100г раствора серной кислоты с массовой долей кислоты 20%(ρ =1,6 г/мл) и 50мл раствора этой же кислоты с массовой долей кислоты 90% (ρ =1,84 г/мл) получен раствор неизвестной концентрации. Определить его массовую долю.
2. Сколько гидроксида натрия требуется для получения 5л децимолярного раствора?
3. Вычислить константу равновесия для обратимой реакции, протекающей по уравнению
2NO2 = 2NO + O2,
зная, что [NO2]р = 0,06 моль/л, [ NO]р = 0,24 моль/л, [ O2] = 0,12 моль/л.
4. Основные теории катализа. Катализаторы и ингибиторы (примеры).
Вариант 16
1. Вычислите, какой объем 30% соляной кислоты (ρ = 1,15 г/мл) содержит 25г HCl?
2. Определите массу поташа в 100мл 5н раствора.
3. Во сколько раз следует увеличить концентрацию водорода в системе
N2 + 3H2 = 2NH3,
Чтобы скорость возросла в 125 раз?
4. Дать определение ассоциации молекул. Привести примеры.
Вариант 17
1. Какой объем воды необходимо прибавит к 100мл раствора нитрата свинца с массовой долей соли 10% (ρ = 1,091 г/мл), чтобы получить раствор с массовой долей соли 4%?
2. Чему равна моляльность 0,5н раствора сульфата железа (11)?
3. Вычислить константу равновесия реакции
CO(г) + H2O(г) = CO2(г) + H2(г),
Если [CO]р =0,03 г/моль, [H2O]р = 0,031 г/моль, [CO2] = 0,029 г/моль, [H2] = 0,032 г/моль.
4. Тяжелая вода. Ее роль в технике и жизни человека.
Вариант 18
1.Сколько гидроксида натрия требуется для приготовления 5кг 10% раствора?
2. Для нейтрализации 30мл 0,1 н раствора азотной кислоты потребовалось некоторое количество гидроксида бария. Определить его массу.
3. Во сколько раз следует увеличить концентрацию азота в системе
N2 + 3H2 = 2NH3,
Чтобы скорость возросла в 125 раз?
4.Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье. Его влияние на направление химической реакции при изменении температуры, давления и концентрации.
Вариант 19
1. Вычислить массовую долю получившегося раствора, если из 400г 35% раствора сахарозы выпарили 200г воды.
2. На нейтрализацию 50мл раствора кислоты израсходовано 25мл 0,5н раствора щелочи. Чему равна нормальность кислоты?
3. Как изменится направление реакции
2NO(г) + O2(Г) = 2NO2(г) ∆Н= -144,5 кДж,
при снижении температуры?
4. Дать определение насыщенным растворам, пресыщенным растворам, концентрированным и разбавленным растворам.
Вариант 20
1. К 300г раствора сульфата меди (ω=20%) добавили 50г соли. Определить массовую долю получившегося раствора.
2. Рассчитайте по правилу смешения количества необходимые для приготовления 40% раствора из 50%-го и 25%-го растворов.
3.На сколько градусов надо увеличить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 32 раза? Температурный коэффициент равен 2.
4. Дать определение коллоидно-дисперсных систем. Указать особенности строения коллоидной частицы.
Теоретические вопросы
для самостоятельной подготовки студентов
к модулю №3.
Практические задания модуля №3
Вариант 1
1. Перечислите основные положения теории электролитической диссоциации.
2. Запишите процесс диссоциации и выражение для константы диссоциации для ортофосфорной кислоты.
3. Запишите ионные и молекулярные уравнения гидролиза соли и определите характер среды в растворе карбоната натрия. Напишите формулу для расчета Кгидролиза.
4.Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции взаимодействия хлорида бария с избытком сульфата натрия в растворе.
5. Имеются два раствора с рН=10 и рН=6 . В каком из этих растворов больше водородных ионов и во сколько раз?
Вариант 2
1. Дать определение степени диссоциации и перечислить факторы на нее влияющие.
2. Составите выражение для процесса диссоциации и константы диссоциации кремниевой кислоты.
3. Записать ионные и молекулярные уравнения гидролиза соли и определите характер среды в растворе хлорида меди. Напишите формулу для расчета Кгидролиза.
4.Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции взаимодействия соляной кислоты с избытком сернистого калия в растворе.
5. Рассчитайте концентрацию соляной кислоты, если рН=3.
Вариант 3.
1. Перечислите основные случаи гидролиза солей.
2. Составить выражение для процесса диссоциации и константы диссоциации сернистой кислоты.
3. Запишите ионные и молекулярные уравнения гидролиза соли и определите характер среды в растворе хлорида кобальта (11). Напишите формулу для расчета Кгидролиза.
4.Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции взаимодействия гидроксида цинка с избытком серной кислоты в растворе.
5. Определите рН и рОН для 0,01 раствора гидроксида натрия.
Вариант 4.
1. Перечислите сильные электролиты.
2. Составьте выражение для процесса диссоциации и константы диссоциации сернистой кислоты.
3. Запишите ионные и молекулярные уравнения гидролиза соли и определите характер среды в растворе хлорида хрома (111). Напишите формулу для расчета Кгидролиза.
4.Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции взаимодействия хлорной кислоты с гидроксидом натрия в растворе.
5. Рассчитайте рН для 0,05 н раствора гидроксида аммония (Кд= 1,85∙10-5).
Вариант 5.
1. Приведите примеры электролитической диссоциации для веществ с ионной и ковалентной полярной связью.
2. Составьте выражение для процесса диссоциации и константы диссоциации угольной кислоты.
3. Определите степень электролитической диссоциации для 0,001 н раствора муравьиной кислоты (Кд= 1,7∙10-14).
4.Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции взаимодействия гидрокарбоната аммония с избытком разбавленной серной кислоты.
5. Запишите ионные и молекулярные уравнения гидролиза соли и определите характер среды в растворе сульфида натрия. Напишите формулу для расчета Кгидролиза.
Вариант 6.
1.Дайте определение процесса электролитической диссоциации.
2. Составьте выражение для процесса диссоциации и константы диссоциации сероводородной кислоты.
3.Запишите ионные и молекулярные уравнения гидролиза и определите характер среды в растворе соли хлорида железа (111). Напишите формулу для расчета Кгидролиза.
4 Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции взаимодействия избытка гидроксида натрия с сульфатом аммония в растворе.
5. Рассчитайте рН для 0,01н раствора гидроксида калия.
Вариант 7.
1. Приведите примеры слабых электролитов.
2. Составьте выражение для процесса диссоциации и константы диссоциации гидроксида марганца (V).
3.Запишите ионные и молекулярные уравнения гидролиза соли и определить характер среды в растворе ортофосфата натрия. Напишите формулу для расчета Кгидролиза.
4. Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции взаимодействия 1 моль диоксида углерода с 2 моль гидроксида меди (11) в растворе.
5.Рассчитайте рОН для 0,01н раствора серной кислоты.
Вариант 8.
1. Перечислите факторы, влияющие на процесс диссоциации.
2. Составите выражение для процесса диссоциации и константы диссоциации хлорида никеля (11).
3.Запишите ионные и молекулярные уравнения гидролиза соли и определите характер среды в растворе соли фосфата аммония. Напишите формулу для расчета Кгидролиза.
4. Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции взаимодействия хлорида железа (11) с известковым молоком.
5.Рассчитайте рН для 0,005н раствора гидроксида калия.
Вариант 9.
1.Запишите вывод выражения для определения ионного произведения воды.
2.Составите выражение для процесса диссоциации и константы диссоциации азотистой кислоты.
3.Запишите ионные и молекулярные уравнения гидролиза соли и определите характер среды в растворе сульфита натрия. Напишите формулу для расчета Кгидролиза.
4. Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции взаимодействия хлорида железа (111) с избытком нитрата серебра в растворе;
5.Рассчитатйте рН для 0,02н раствора гидроксида марганца (11) (Кд= 5 ∙10-4).
Вариант 10.
1.Дайте определение константы и степени электролитической диссоциации.
2.Составьте выражение для процесса диссоциации и константы диссоциации циановодородной кислоты.
3. Запишите ионные и молекулярные уравнения гидролиза карбоната аммония. Укажите характер среды. Напишите формулу для расчета Кгидролиза.
4. Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции взаимодействия 3 моль гидроксида натрия с 1 моль хлорида железа (III) в растворе.
5.Рассчитайте рН для 0,01н раствора серной кислоты.
Вариант 11.
1.Дайте определение процесса диссоциации.
2.Составьте выражение для процесса диссоциации и константы диссоциации гидроксида цинка.
3.Запишите ионные и молекулярные уравнения гидролиза соли и определите характер среды в растворе карбоната аммония. Напишите формулу для расчета Кгидролиза.
4. Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции взаимодействия гидроксида алюминия с 2 моль азотной кислоты в растворе.
5.Рассчитать рОН для 0,1н раствора борной кислоты (Кд= 7,1 ∙10-10).
Вариант 12.
1.Приведите примеры сильных электролитов.
2.Составьте выражение для процесса диссоциации и константы диссоциации борной кислоты.
3.Запишите ионные и молекулярные уравнения гидролиза соли и определите характер среды в растворе сульфата алюминия. Напишите формулу для расчета Кгидролиза.
4. Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции взаимодействия 1 моль хлорида железа (111) с 3 моль гидроксида калия в растворе.
5.Рассчитайте рН для 0,001н раствора азотной кислоты.
Вариант 13.
1.Привести основные положения теории электролитической диссоциации.
2.Составить выражение для процесса диссоциации и константы диссоциации гидроксида алюминия.
3.Записать ионные и молекулярные уравнения гидролиза соли и определить характер среды в растворе соли нитрата меди (11). Напишите формулу для расчета Кгидролиза.
4. Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции взаимодействие нитрата серебра и хлороводорода в растворе.
5. Рассчитайте рН для 0,01н раствора кремниевой кислоты.
Вариант 14.
1.Перечислите факторы, влияющие на степень электролитической диссоциации.
2.Составьте выражение для процесса диссоциации и константы диссоциации хромовой кислоты.
3.Запишите ионные и молекулярные уравнения гидролиза соли и определить характер среды в растворе хлорида аммония. Напишите формулу для расчета Кгидролиза.
4.Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции взаимодействия хлорида магния с гидроксидом калия в растворе.
5.Рассчитайте рОН для 0,01н раствора гидроксида кальция.
Вариант 15.
1.Дайте определение степени диссоциации.
2.Составьте выражение для процесса диссоциации и константы диссоциации гидроксида аммония.
3.Запишите ионные и молекулярные уравнения гидролиза соли и определите характер среды в растворе ацетата алюминия. Напишите формулу для расчета Кгидролиза.
4. Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции взаимодействия нитрата свинца и иодида калия в растворе.
5.Рассчитайте рН для 0,04 н раствора гидроксида бария.
Вариант 16.
1.Дайте определение константы диссоциации.
2.Составьте выражение для процесса диссоциации и константы диссоциации уксусной кислоты.
3.Запишите ионные и молекулярные уравнения гидролиза соли и определите характер среды в растворе хлорида олова (11). Напишите формулу для расчета Кгидролиза.
4. Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции взаимодействия карбоната кальция с избытком азотной кислоты в растворе.
5. Запишите формулы для расчета рН сильных электролитов (кислот и оснований).
Вариант 17.
1.Запишите основные положения теории гидролиза солей.
2.Составьте выражение для процесса диссоциации и константы диссоциации сероводородной кислоты.
3.Запишите ионные и молекулярные уравнения гидролиза соли и определите характер среды в растворе ацетата алюминия. Напишите формулу для расчета Кгидролиза.
4.Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции взаимодействия известковой воды с углекислым газом.
5.Рассчитайте молярную концентрацию гидроксид-ионов в растворе с рН=9,7.
Вариант 18.
1.Дайте определение активности сильного электролита.
2.Составьте выражение для процесса диссоциации и константы диссоциации гидроксида цинка.
3.Записать ионные и молекулярные уравнения гидролиза соли и определите характер среды в растворе соли карбоната аммония. Напишите формулу для расчета Кгидролиза.
4.Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции взаимодействия гидрокарбоната бария с избытком серной кислоты в растворе.
5.Рассчитайте рН для 0,1н раствора борной кислоты (Кд= 7,1 ∙10-10).
Вариант 19.
1.Приведите примеры сильных электролитов.
2.Составить выражение для процесса диссоциации и константы диссоциации борной кислоты.
3.Записать ионные и молекулярные уравнения гидролиза соли и определить характер среды в растворе соли силиката натрия. Напишите формулу для расчета Кгидролиза.
4.Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции взаимодействия нитрата серебра и бромида натрия в растворе.
5.Рассчитайте рН для 0,001н раствора азотной кислоты.
Вариант 20.
1. Перечислите факторы, влияющие на процесс диссоциации.
2. Составьте выражение для процесса диссоциации и константы диссоциации хлорида никеля (11).
3.Запишите ионные и молекулярные уравнения гидролиза соли и определить характер среды в растворе фосфата аммония. Напишите формулу для расчета Кгидролиза.
4. Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции взаимодействия раствора гидроксида кальция с 1 моль водного раствора углекислого газа.
5.Рассчитайте рН для 0,005н раствора борной кислоты, учитывая, что кислота диссоциирует только по первой ступени и степень ее диссоциации равна 0,24%.
Приложение 2.
Тестовые и контрольные задания для проверки знаний студентов по основным изучаемым темам.
« Периодический закон и периодическая система ».
Вариант 1
1. Составьте схемы строения атомов натрия, магния, алюминия. Укажите валентность, степень окисления. Какой элемент образует более ярко выраженный металл?
2. Укажите число протонов, нейтронов в ядрах элементов №21, № 49.
3. Запишите схему строения электронной оболочки ионов серы (+4), марганца (+7), азота (-3).
4.Запишите распределение электронов по квантовым ячейкам электронов у элементов №50, №73. Укажите семейство элементов, электронную формулу.
5.У какого из р-элементов пятой группы – фосфора или сурьмы – сильнее выражены неметаллические свойства? Какое из водородных соединений данных элементов более сильный окислитель?
Вариант 2.
1. Составьте схемы строения атомов фосфора, серы, хлора. Укажите валентность, степень окисления. Какой элемент образует более ярко выраженный неметалл?
2. Укажите число протонов, нейтронов в ядрах элементов №19, № 52.
3. Запишите схему строения электронной оболочки ионов кислорода (+2), алюминия (+3), хлора (-1).
4.Запишите распределение электронов по квантовым ячейкам электронов у элементов №38, №75. Укажите семейство элементов, электронную формулу.
5.У какого из элементов четвертого периода – хрома или селена – сильнее выражены металлические свойства? Какой из элементов образует газообразное соединение с водородом?
Вариант 3.
1. Составьте схемы строения атомов бора, углерода, азота. Укажите валентность, степень окисления. Какой элемент образует более ярко выраженный неметалл?
2. Укажите число протонов, нейтронов в ядрах элементов №14, № 29.
3. Запишите схему строения электронной оболочки ионов хлора (+7), цинка (+2), углерода (-4).
4.Запишите распределение электронов по квантовым ячейкам электронов у элементов №32, №41. Укажите семейство элементов, электронную формулу.
5.У какого из элементов четвертого периода – ванадий или мышьяк – сильнее выражены металлические свойства? Какой из элементов образует газообразное соединение с водородом?
Вариант 4.
1. Составьте схемы строения атомов калия, кальция, галлия. Укажите валентность, степень окисления.
2. Укажите число протонов, нейтронов в ядрах элементов №16, № 24.
3. Запишите схему строения электронной оболочки ионов хлора (+3), фосфора (+5), мышьяка (-3).
4.Запишите распределение электронов по квантовым ячейкам электронов у элементов №34, №51. Укажите семейство элементов, электронную формулу.
5.Какую низшую степень окисления проявляют водород, фтор, сера и азот? Почему? Составьте формулы соединения кальция с данными элементами в этой степени окисления.
Вариант 5.
1. Составьте схемы строения атомов лития, бериллия, кислорода. Укажите валентность, степень окисления.
2. Укажите число протонов, нейтронов в ядрах элементов №18, № 77.
3. Запишите схему строения электронной оболочки ионов кальция (+2), углерода (+2), кремния (+4).
4.Запишите распределение электронов по квантовым ячейкам электронов у элементов №47, №35. Укажите семейство элементов, электронную формулу.
5.Какую низшую и высшую степени окисления проявляют кремний, мышьяк, селен, хлор? Почему? Составьте формулы соединений данных элементов, отвечающих этим степеням окисления.
Вариант 6.
1. Составьте схемы строения атомов кремния, фтора, углерода. Укажите валентность, степень окисления.
2. Укажите число протонов, нейтронов в ядрах элементов №15, № 67.
3. Запишите схему строения электронной оболочки ионов селена (+4), азота (+5),серы (-2).
4.Запишите распределение электронов по квантовым ячейкам электронов у элементов №38, №13. Укажите семейство элементов, электронную формулу.
5.Какую низшую и высшую степени окисления проявляют углерод, фосфор, сера, йод? Почему? Составьте формулы соединений данных элементов, отвечающих этим степеням окисления.
Вариант 7.
1. Составьте схемы строения атомов азот, мышьяк, бериллий. Укажите валентность, степень окисления.
2. Укажите число протонов, нейтронов в ядрах элементов №23, № 82.
3. Запишите схему строения электронной оболочки ионов меди (+1), хрома (+3),фосфора (-3).
4.Запишите распределение электронов по квантовым ячейкам электронов у элементов №20, №17. Укажите семейство элементов, электронную формулу.
5.Атомные массы элементов в периодической системе непрерывно увеличиваются, тогда как свойства простых тел изменяются периодически. Чем это можно объяснить?
Вариант 8.
1. Составьте схемы строения атомов цинк, фтор, бор. Укажите валентность, степень окисления.
2. Укажите число протонов, нейтронов в ядрах элементов №26, № 56.
3. Запишите схему строения электронной оболочки ионов азота (+3), марганца (+6 ), брома (-1).
4.Запишите распределение электронов по квантовым ячейкам электронов у элементов №35, №48. Укажите семейство элементов, электронную формулу.
5.Какова современная формулировка периодического закона? Объясните, почему в периодической системе элементов аргон, кобальт, теллур и торий помещены, соответственно, перед калием, никелем, йодом и протактинием, хотя имеют большую атомную массу?
Вариант 9.
1. Составьте схемы строения атомов фосфора, цинка, хрома. Укажите валентность, степень окисления.
2. Укажите число протонов, нейтронов в ядрах элементов №56, № 66.
3. Запишите схему строения электронной оболочки ионов азота (+1), мышьяка(-3), стронция (+2).
4. Каким из перечисленных атомов и ионов Mg0, Cl-, Cu+2, Ar0, Cu0 отвечает электронная формула 1s22s22p63s23p6?
5. Расположите элементы в порядке возрастания электроотрицательности N, B, F, As, I.
Вариант 10.
1. Составьте схемы строения атомов азота, кобальта, бора. Укажите валентность, степень окисления.
2. Укажите число протонов, нейтронов в ядрах элементов №77, № 62.
3. Запишите схему строения электронной оболочки ионов азота (+1), рубидия (+1), фтора (-1).
4. Какому атому или иону As0, Kr0,As-3, Mn+2 соответствует электронная формула 1s22s22p63s23p63d104s24p6?
5. Исходя из положения кислотообразующего элемента в периодической системе, определите, какая кислота сильнее: серная или хлорная? Напишите их формулы.
Вариант 11.
1. Составьте схемы строения атомов кремния, сурьмы, бериллия. Укажите валентность, степень окисления.
2. Укажите число протонов, нейтронов в ядрах элементов №71, № 18
3. Какие из перечисленных элементов K, S, Co, Cu, U, Mg, Mo, Cs относятся к s-семейству? Напишите электронные формулы их атомов.
4. Электронная формула элемента имеет окончание …. 3р4.Определите элемент, напишите электронную формулу.
5. Исходя из положения кальция и железа в периодической системе, определите, какое основание сильнее Ca(OH)2 или Fe(OH)2?
Вариант 12.
1. Составьте схемы строения атомов кислорода, никеля, хлора. Укажите валентность, степень окисления.
2. Укажите число протонов, нейтронов в ядрах элементов №13, № 78.
3. Запишите схему строения электронной оболочки ионов бром (+1), свинец (+2), фосфор (-3).
4. Марганец образует соединения, в которых проявляет степени окисления +2,+3,+4,+6,+7. Составьте формулы его оксидов и гидроксидов, отвечающих этим степеням окисления.
5. Каким из перечисленных атомов или ионов S-2, Al0, K+, P0 , Cl0 и Ar0 отвечает электронная формула 1s22s22p63s23p5
Вариант 13.
1. Составьте схемы строения атомов кремния, фтора, углерода. Укажите валентность, степень окисления.
2. Укажите число протонов, нейтронов в ядрах элементов №6, № 000.
3. Какие из элементов Sn, Cr, Ba, Kr, Zn относятся к p-элементам? Напишите электронные формулы их атомов.
4. У какого из элементов s-семейства натрия или калия выражены сильнее металлические свойства? Почему?
5. Какому атому или иону Br-, Zn+2, Kr0, Sr0, Se-2, соответствует электронная формула 1s22s22p63s23p63d104s24p6?
Вариант 14.
1. Составьте схемы строения атомов йод, сера, германий. Укажите валентность, степень окисления.
2. Укажите число протонов, нейтронов в ядрах элементов №5, № 63.
3. Среди элементов Sb, P, Br, Cl, N укажите самый активный неметалл.
4. Исходя из степени окисления атомов соответствующих элементов, определите, какое соединение обладает более сильными основными свойствами Fe(OH)2 или Fe(OH)3.
5. Электронная формула элемента имеет окончание ….3d6 4s2. Определите элемент, напишите его электронную формулу.
Вариант 15.
1. Составьте схемы строения атомов марганца, кальция, калия. Укажите валентность, степень окисления.
2. Укажите число протонов, нейтронов в ядрах элементов №31, № 69.
3. Каким из перечисленных атомов или ионов Mg0, Cl-, Ca+2, Ar0, Cu0 отвечает электронная формула 1s22s22p63s23p6?
4. Расположите элементы в порядке возрастания энергии ионизации: алюминий, калий, литий, магний, рубидий, кремний.
5. Исходя из положения кислотообразующего элемента в периодической системе, определите, какая кислота сильнее мышьяковая или селеновая. Напишите их формулы.
При выполнении без ошибок заданий №1-№3 - оценка «удовлетворительно».
При выполнении без ошибок заданий №1-№4 - оценка «хорошо».
При выполнении без ошибок заданий №1-№5 - оценка «отлично».
Тест-задания могут содержать один или несколько правильных ответов, которые следует отметить буквами. Ответ засчитывается в том случае, если все ответы верны.
При указании 50% правильных ответов – оценка «неудовлетворительно».
При указании от 50% до 74% правильных ответов – оценка «удовлетворительно».
При указании от 75% до 90% правильных ответов – оценка «хорошо».
При указании свыше 90% правильных ответов – оценка «отлично».
Основные классы неорганических соединений.
Тест 1
1. Какой элемент образует основные, амфотерные и кислотные оксиды?
а) алюминий
б) барий
в) сера
г) хром.
2. Какие из оксидов, формулы которых приведены ниже, реагируют со щелочами?
а) оксид фосфора (III)
б) оксид железа (III)
в) оксид алюминия
г) оксид цинка.
3. Какова степень окисления цинка в цинкат-ионе
(ZnO 22- )?
А) +4
Б) +3
В) +1
Г) +2
4. Укажите названия веществ, которые реагируют и с кислотами и со щелочами:
А) оксид алюминия
Б) оксид кальция
В) гидроксид магния
Г) гидроксид цинк
5. Какое соединение не реагирует с разбавленным раствором гидроксида натрия?
А) уксусная кислота
Б) оксид азота (III)
В) оксид алюминия
Г) оксид железа (III)
6. Укажите формулу амфотерного оксида:
А) CaO
Б) CO2
В) CrO3
Г) Cr2O3
7. Укажите формулы соединений, не взаимодействующих со щелочами:
А) CaO
Б) Al(OH)3
В) Cr(OH)3
Г) Mg(OH)2
8. Какие из соединений, формулы которых приведены ниже, реагируют с гидроксидом калия?
А) Mg(OH)2
Б) Cr(OH)3
В) Zn(OH)2
Г) Fe(OH)3
9. С какими из перечисленных веществ реагирует оксид алюминия?
А) вода
Б) хлорид натрия
В) гидроксид бария
Г) серная кислота
10.Укажите формулы веществ, с которыми реагирует гидроксид цинка:
А) KOH
Б) Na2O (при нагревании)
В) H2SO4
Г) KCl
Тест 2
1.Какие из перечисленных веществ реагируют с водой?
А) оксид алюминия
Б) оксид фосфора (V)
В) оксид цинка
Г) оксид бария
2. Какова степень окисления алюминия в тетрагидроксоалюминат-ионе?
А) +2
Б) +1
В) +3
Г) +4
3. С какими из перечисленных веществ реагирует оксид цинка?
А) раствор гидроксида калия
Б) гидроксид натрия при сплавлении
В) азотная кислота
Г) вода
4. Укажите названия веществ, с которыми взаимодействует оксид алюминия:
А) серная кислота
Б) раствор гидроксида натрия
В) гидроксид калия при сплавлении
Г) вода
5. Как практически различить осадки гидроксидов магния и алюминия?
А) растворить в соляной кислоте
Б) растворить в растворе гидроксида натрия
В) растворить в серной кислоте
Г) добавить в раствор хлорида натрия
6. Гидроксид железа (III) реагирует с:
А) азотной кислотой
Б) хлоридом натрия
В) оксидом меди (II) (250 )
Г) гидроксидом калия
7. Какие из гидроксидов могут быть получены непосредственным растворением соответствующих оксидов в воде?
А) серная кислота
Б) гидроксид алюминия
В) гидроксид цинка
Г) гидроксид бария
8. В каких группах указаны формулы веществ, все из которых реагируют с гидроксидом натрия?
А) Al, ZnO, Fe(OH)3
Б) Ca, P2O5, Mn2O7
В) Zn, Al2O3, Cr(OH)3
Г) CO2, CrO3, Al2O3
9. Укажите схемы осуществимых реакций:
А) ZnO + CaO
Б) Al2O3 + K2O
В) CrO3 + Na2O
Г) ZnO + KOH
10. С какими веществами реагирует и алюминий, и его оксид?
А) вода
Б) сульфат калия
В) гидроксид натрия
Г) серная разбавленная кислота.
Номенклатура неорганических соединений.
Вариант №1
1. Оксид калия
2. Сульфид железа (III)
3. Гидроксид меди (1)
4. Марганцовая кислота
5. Оксид кремния (IV)
6. Кремниевая кислота
7. Карбонат кальция
8. Борат натрия
9. Хлорная кислота
10. Гидроксид никеля (II)
11. Серная кислота
12. Оксид марганца (IV)
13. Ацетат магния
14. Ортофосфорная кислота
15. Оксид серы (IV)
16. Гипохлорит натрия
Вариант №2
1. Оксид алюминия
2. Сульфит кальция
3. Гидроксид хрома (II)
4. Хлорная кислота
5. Оксид марганца (VII)
6. Азотистая кислота
7. Хлорид цинка
8. Силикат никеля (II)
9. Хлорноватистая кислота
10. Гидроксид железа (III)
11. Азотная кислота
12. Оксид брома (V)
13. Цианид калия
14. Тиосерная кислота
15. Оксид серы (VI)
16. Хлорат магния
Вариант №3
1. Оксид азота (III)
2. Сульфат бария
3. Гидроксид калия
4. Дихромовая кислота
5. Оксид хлора (VII)
6. Уксусная кислота
7. Фосфат магния
8. Иодид натрия
9. Хлорноватая кислота
10. Гидроксид алюминия
11. Соляная кислота
12. Оксид меди (1)
13. Хромат калия
14. Хлористая кислота
15. Оксид углерода (II)
16. Перхлорат калия
ОТВЕТЫ
вариант 1
вариант 2.
вариант 3.
За 15-16 правильных ответов – 5
за 11-14 правильных ответов – 4
за 8-10 правильных ответов – 3
за 7-5 правильных ответов – 2
за 4-1 правильных ответов – 1.
Основные понятия и законы химии
Тест
Вариант 1.
1. Наименьшая частица химического элемента, являющаяся носителем его свойств называется
а) молекула,
б) атом
в) ион
г) электрон.
2. Явление образования одним химическим элементов нескольких простых веществ получило название
а) аморфного состояния,
б) аллотропии,
в) плазмы,
г) адсорбции.
3. Атомная единица массы равна
а) 6,02*1023 1/моль,
б) 1/2 часть массы атома 1Н,
в) 1/12 часть массы атома 12С,
г) 1,993*10-26кг.
4. В равных объемах любых газов при одинаковых внешних условиях (температуре и давлении) содержится одинаковое количество
а) атомов,
б) молекул,
в) единиц плотности.
г) молярных объемов.
5. Молярный объем любого газа равен _____
6. Какой объем при нормальных условиях займет кислород массой 16г
а) 11,2л
б) 5,6л
в) 44,8л
г) 22,4л
7. Масса веществ, вступающих в реакцию _____ массе веществ, получившихся в результате реакции (закон _____).
8. Эквивалентом вещества называется некоторая условная частица, которая ______.
9. f (экв) кислоты = _____.
10. Реакции, протекающие при нормальных условиях – это реакции, протекающие при
а) постоянной температуре и давлении,
б) р=1 Па, t=10С,
в) р=743 мм рт ст, t=0 К
г) р=101,3 кПа, t=273 К.
11. При постоянной температуре объем данного количества газа _____ пропорционален давлению, при котором он находится (закон _____).
12. Запишите уравнение Менделеева-Клайперона.
13. Соединения постоянного состава называются _____.
14. В хлориде железа массовая доля железа равна 44,1%, Определите простейшую формулу.
15. Вычислите количество вещества оксида углерода (IV), который занимает объем 120л при температуре 250С и р=166,2 кПа.
Вариант 2.
1. Электрическая частица, которая образуется при отдаче или присоединении электронов называется
а) ядро.
б) ион,
в) атом,
г) молекула.
2. Все атомы, молекулы и ионы вещества
а) не движутся,
б) находятся в постоянном движении,
в) переходят из атомов в ионы.
г) излучают радиоактивные частицы.
3. Количество вещества, содержащее столько структурных единиц, сколько их содержится в 12г изотопа 12 С называется
а) массой,
б) молярной массой,
в) моль,
г) объемом.
4. Молярная масса – это отношение
а) массы вещества к его объему,
б) массы вещества к его количеству,
в) количества вещества к его объему,
г) количества вещества к его массе.
5. Постоянная Авогадро равна _____.
6. Определите молярную массу газообразного вещества, если его плотность по воздуху равна 1,517 (в г/моль)
а) 22,4
б) 44,0
в) 11,0
г) 29,6.
7. Вещества __________ качественный и количественный состав независимо от способа их получения (закон _____).
8. Произведение фактора эквивалентности на молярную массу этого вещества называется ______.
9. f (экв) основания = _____.
10. Закон эквивалентов записывается следующим образом
а) 
б) VA /VB = ЭА/ ЭВ
в) νA /νB = mА/ mВ
г) 
11. При постоянном давлении изменения объема газа _____ пропорционально температуре (закон ______).
12. Запишите формулу объединенного закона Бойля-Мариотта и Гей-Люссака.
13. Соединения переменного состава называются _____ .
14. В оксиде серы массовые доли кислорода и серы равны 40 и 60% соответственно. Установите формулу оксида.
15. Газ массой 30,3г заполнил сосуд объемом 15л при температуре 180С. Давление газа внутри сосуда 122 кПа. Рассчитайте молярную массу газа.
Основные законы стехиометрии.
1. Рассчитать молярную массу эквивалента соединения.
№ Варианта | Задание | ||
1 | P2 О5 | Mn (OH)2 | Cu3(PO4)2 |
2 | NO2 | HCIO4 | KCO2 |
3 | AI2O3 | NH4OH | Na3PO4 |
4 | Na2O | H2SO4 | K2Cr2O7 |
5 | P2O3 | Fe(OH)2 | NaCI |
6 | SO2 | H3PO4 | ZnS |
7 | N2O5 | Ca(OH)2 | MnCI2 |
8 | CI2O7 | HNO3 | KCIO3 |
9 | SO3 | Fe(OH)2 | Fe2(SO4)3 |
10 | MnO2 | H2S | KNO3 |
11 | N2O | Cr(OH)3 | AIPO4 |
12 | CrCI3 | H2AsO3 | ZnCI2 |
13 | Mn2O3 | Zn(OH)2 | CH3COOK |
14 | NO | HCI | MgSO3 |
15 | CO | H3BO3 | CaCO3 |
1. Чему равна молярная масса эквивалента кислоты (основания) для
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 |
