Образовательная программа по предмету «Химия» 8-11 класс, базовый уровень на 2011 – 2012 учебный год (стр. 2 )

В результате изучения химии в 8 классе ученик должен знать:

·  Химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

·  Важнейшие химические понятия: атом, молекула, химическая связь, вещество и его агрегатное состояние, классификация веществ, химические реакции и их классификация, электролитическая диссоциация;

Уметь:

·  Называть: знаки химических элементов, соединения изученных классов, типы химических реакций;

·  Объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым он принадлежит в периодической системе химических элементов ; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; причины многообразия веществ; сущность реакций ионного обмена;

·  Характеризовать химические элементы по их положению в периодической системе химических элементов , связь между составом, строением и свойствами веществ; общие свойства неорганических веществ;

·  Определять: состав веществ по формулам, принадлежность вещества к определенному классу соединений; степень окисления элементов в соединениях;

·  Составлять: формулы оксидов, водородных соединений, гидроксидов, солей; схемы строения атомов первых двадцати элементов периодической системы химических элементов ; уравнения химических реакций;

·  Обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

·  Вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю растворенного вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.

Использовать приобретенные знания, умения в практической деятельности и повседневной жизни:

·  Безопасного обращения с веществами и материалами;

·  Экологически грамотного поведения в окружающей среде, школьной лаборатории и в быту.

ЛИТЕРАТУРА

Для учителя:

·  Учебник Габриелян

·  Поурочное планирование по химии

·  Программа по химии

·  Дидактические задания по химии для 8 класса

·  Тесты по химии для 8 класса

Для учащихся

·  Учебник Габриелян

Муниципальное общеобразовательное учреждение

«Овечкинская общеобразовательная школа Завьяловского района» Алтайского края

ПРИНЯТО методическим объединением естественно-научных дисциплин Протокол № от « » 2011 г.	«УТВЕРЖДАЮ» Директор МОУ «СОШ»: « » 2011 г.

 

Рабочая программа по предмету «Химия» 9 класс, средняя ступень, базовый уровень

на 2011 – 2012 учебный год

(рабочая программа составлена на основе «Программы курса химии для 8 -11 классов общеобразовательных учреждений» )

Составитель учитель химии I квалификационная категория

С. Овечкино

2011 г.

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

В соответствии с образовательным стандартом основного общего образование изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

·  Освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

·  Овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

·  Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента и самостоятельного приобретения знаний по химии в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

·  Воспитание отношения к химии как одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

·  Применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среды.

В содержании курса 9 класса в начале обобщенно раскрыты сведения о свойствах классов веществ-металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства отдельных групп веществ: щелочные и щелочноземельные металлы, алюминий, железо и др., а также галогены, водород, углерод и другие важные в народнохозяйственном отношении вещества. Заканчивается курс 9 класса кратким знакомством с органическими соединениями.

Данная программа реализована в учебнике:

ü  Химия 9 класс. – М. Дрофа 2006 г.

СТРУКТУРА КУРСА ХИМИИ 9 КЛАССА

№ п\п	Наименование темы	Количество часов
1	Повторение основных вопросов курса химии 8 класса и введение в курс химии 9 класса.	6
2	Металлы	15
3	Практикум № 1. Свойства металлов и их соединений	3
4	Неметаллы	23
5	Практикум № 2. Свойства неметаллов и их соединений	3
6	Органические соединения	10
7	Обобщение знаний по химии за курс основной школы	8

ФОРМЫ ПРОВЕДЕНИЯ ЗАНЯТИЙ

Основной формой проведения занятий является урок. Также проводятся практические занятия.

ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЙ ПЛАН

9 КЛАСС

№ урока	Тема урока	Дидактические единицы стандарта	Тип урока	Наглядность. Лабораторные опыты.	Домашнее задание
ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ КУРСА ХИМИИ 8 КЛАССА И ВВЕДЕНИЕ В КУРС ХИМИИ 9 КЛАССА. (6 ЧАСОВ.)
1	Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов .	План характеристики химического элемента. Характеристика элемента –металла. Характеристика элемента – неметалла.	Урок-беседа	Таблица «Периодическая система химических элементов »	§1 стр. 3-5
2-3	Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления.	Зависимость химических свойств оксидов и гидроксидов элементов побочных подгрупп Периодической системы от степеней окисления их атомов.	Комбинированный урок	Примеры реакций кислот, оснований и солей	§2 стр. 9-10
4	Генетические ряды металла и неметалла.	Генетические ряды металла и неметалла.	Комбинированный урок		§5-8
5	Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного металла.	Амфотерные оксиды и гидроксиды. Переходные элементы, или переходные металлы.	Комбинированный урок	Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.	§ 2 стр.10-11
6	Периодический закон и периодическая система химических элементов в свете учения о строении атома. Их значение.	Периодический закон . Периодическая система химических элементов – графическое отображение Периодического закона. Физический смысл номера элемента, номера периода и номера группы. Значение.	Урок - обобщение	Таблица «Периодическая система химических элементов »	§3 стр. 12 – 19
ТЕМА №1: МЕТАЛЛЫ (15 ЧАСОВ)
7	Положение металлов в периодической системе химических элементов . Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов.	Диагональ В – Si – As – Te – At. Щелочные и щелочноземельные металлы. восстановительные свойства металлов. Относительность деления химических элементов на металлы и неметаллы. Пластичность. Электропроводность и теплопроводность. Металлический блеск. Твердость металлов. Плотность металлов. Легкие и тяжелые металлы. черные и цветные металлы. драгоценные металлы.	Урок освоения новых знаний	Таблица «Периодическая система химических элементов »	§§5-6 стр
8	Сплавы, их свойства и значение.	Сплавы и их классификация. Черные металлы: чугун и сталь. Цветные металлы: бронза, латунь, мельхиор, дюралюминий.	Комбинированный урок		§7 стр.
9	Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики конкретных металлов.	Восстановительные свойства металлов. Взаимодействие металлов с кислородом и другими неметаллами. Электрохимический ряд напряжений. Правила применения электрохимического ряда напряжений.	Комбинированный урок	Ознакомление с образцами металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.	§8 стр.
10	Способы получения металлов: пиро-, гидро - и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.	Самородные металлы. минералы. Руды. Металлургия и ее виды. Алюминотермия. Микробиологические методы получения металлов. Коррозия металлов. Химическая и электрохимическая коррозия. Способы борьбы с коррозией.	Комбинированный урок	Опыты стр. 48 рис. 17	§9 стр. 43 – 46 §10 стр
11	Общая характеристика щелочных металлов. Щелочные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства.	Строение атомов щелочных металлов. Химические свойства щелочных металлов.	Комбинированный урок	Образцы щелочных металлов. Взаимодействие натрия с водой.	§11 стр. 52 – 54 Упр. 1 б. стр. 58
12	Важнейшие соединения щелочных металлов – оксиды, гидроксиды и соли, их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.	Оксиды и пероксиды щелочных металлов. Едкие щелочи. Соли.	Комбинированный урок	Ознакомление с природными соединениями щелочных металлов Образцы удобрений презентация	§11 стр. 54-58 Упр. 2
13	Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Щелочноземельные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства.	Строение атомов бериллия и магния, щелочноземельных металлов. Химические свойства. Магниетермия и кальциетермия.	Комбинированный урок	Образцы щелочноземельных металлов. Взаимодействие кальция с водой.	§12 стр. 60 – 62
14	Важнейшие соединения щелочноземельных металлов - оксиды, гидроксиды и соли, их свойства и применение в народном хозяйстве.	Оксиды кальция. Гидроксиды кальция. Соли: карбонаты, сульфаты, фосфаты.	Комбинированный урок	Ознакомление с природными соединениями щелочноземельных металлов	§12 стр. Упр. 5 стр.67
15	Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества.	Строение атома алюминия. Физические и химические свойства алюминия. Алюминотермия. Получение алюминия электролизом.	Комбинированный урок	Образцы металла и изделий из алюминия.	§13 стр
16	Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.	Области применения алюминия. Природные соединения алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.	Комбинированный урок	Ознакомление с природными соединениями алюминия Получение гидроксида алюминия и изучение его свойств	§13 стр. Упр.6 стр. 75
17	Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ Fe3+.	Строение атома железа. Степени окисления железа: +2 и +3. Физические и химические свойства железа.	Комбинированный урок	Образцы металла и изделий из железа Качественные реакции на ионы железа	§14 стр.76-78 Упр. 1 стр.82
18	Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.	Образование хлоридов железа, взаимодействие с серой, кислородом, водой, кислотами, солями. Железо в природе, минералы железа. Соединения катионов железа. Качественные реакции.	Комбинированный урок	Ознакомление с природными соединениями железа	§14 стр.78 – 81 Упр.4 стр.82
19	Решение упражнений по теме «Химические свойства металлов»	Составление уравнений реакций с участием металлов	Урок – решения задач	Карточки с заданиями	Повторить §§11-14
20	Обобщение темы «Металлы»	Систематизация и обобщение знаний по теме.	Урок - обобщение	Таблица «Периодическая система химических элементов » Тесты по теме
21	Контрольная работа № 1по теме «Металлы».	Контроль знаний по теме	Контрольная работа	Варианты заданий
ТЕМА №2: ПРАКТИКУМ №1.СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ (3 ЧАСА)
22	Осуществление цепочки химических превращений металлов.	вырабатывать навыки работы с химическими веществами и оборудованием уметь составлять уравнения реакций с участием металлов	Практическая работа	Сульфат магния, сульфат меди, хлорид цинка, соляная кислота, гидроксид натрия
23	Получение и свойства соединений металлов.	вырабатывать навыки работы с химическими веществами и оборудованием	Практическая работа	Хлорид алюминия, гидроксид натрия. соляная кислота, хлорид кальция
24	Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.	вырабатывать навыки работы с химическими веществами и оборудованием	Практическая работа	Гидроксид натрия, карбонат калия, хлорид бария, карбонат кальция, сульфат натрия, хлорид калия
ТЕМА № 3: НЕМЕТАЛЛЫ (23 ЧАСА)
25	Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе , особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности.	Элементы-металлы и элементы – неметаллы. Строение атомов неметаллов.	Урок освоения новых знаний	Таблица «Периодическая система химических элементов »	§15 стр. 88-93
26	Кристаллическое строение неметаллов – простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов.	Простые вещества – металлы и простые вещества – неметаллы. Аллотропия. Кислород и озон. Состав воздуха.	Комбинированный урок	Образцы аллотропных модификаций	§15 стр. 88-93
27	Водород. Положение в периодической системе химических элементов . строение атома и молекулы.	Двойственное положение водорода в Периодической системе .	Комбинированный урок	Таблица «Периодическая система химических элементов »	§17 стр. 98-100
28	Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.	Физические и химические свойства водорода – окислительные и восстановительные. Применение водорода. Получении, собирание, распознавание водорода.	Комбинированный урок		§17 стр.
29	Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства.	Строение атомов галогенов и их степени окисления. Физические свойства галогенов. Химические свойства галогенов. Изменения окислительно-восстановительных свойств галогенов от фтора к иоду.	Комбинированный урок	Таблица «Периодическая система химических элементов »	§18 стр.104 – 109 упр.1 стр. 109
30	Основные соединения галогенов, их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион.	Галогеноводороды. Галогеноводородные кислоты. Галогениды. Качественные реакции на галогенид-ионы. Природные соединения галогенов.	Комбинированный урок	Образцы соединений галогенов	§19 стр. 110 – 115 упр. 3 стр.115
31	Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.	Получение галогенов электролизом расплавов и растворов солей. Биологическое значение галогенов. Применение хлора и соединения фтора, хлора и иода.	Комбинированный урок	Образцы галогенов	§20 стр.116 – 120 упр. 2 стр. 121
32	Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы.	Строение атомов серы и степени окисления серы. Аллотропия серы. Химические свойства серы. Сера в природе. Биологическое значение и применение.	Комбинированный урок	Таблица «Периодическая система химических элементов »	§22 стр. 130 – 133 упр. 3 стр 134
33	Оксиды серы (IV) (VI), их получение, свойства и применение.	Оксиды серы.	Комбинированный урок	Взаимодействие серы с металлами и неметаллами	§23 стр.134 – 136
34	Сероводородная и сернистая кислоты.	Сероводород и сульфиды. Сернистый газ, сернистая кислота, разбавленная и концентрированная.	Комбинированный урок		§23 стр.134-136упр. 5 стр. 142
35	Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.	Применение серной кислоты. Производство серной кислоты.	Комбинированный урок	Взаимодействие серной кислоты с металлами, и сложными соединениями	§23 стр.
36	Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества.	Строение атомов и молекул азота. Свойства азота. Получение азота из жидкого воздуха. Применение азота. Азот в природе и его биологическое значение.	Комбинированный урок	Таблица «Периодическая система химических элементов »	§24 стр.142 – 146 упр. 2 стр.146
37	Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение.	Строение молекулы аммиака. Водородная связь. Свойства аммиака. Донорно-акцепторный механизм образования иона аммония. Получение, собирание и распознавание аммиака. Соли аммония. Свойства солей аммония. Качественная реакция.	Комбинированный урок	Образцы солей аммония, нашатырный спирт	§25 стр. 147 – 152 Упр. 8 стр. 152 §26 стр.
38	Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты. Азотные удобрения.	Несолеобразующие и кислотные оксиды азота. Оксид азота (IV). Свойства азотной кислоты. Нитраты, селитры.	Комбинированный урок	Образцы солей, азотная кислота, образцы удобрений презентация	§27 стр.156 – 158 упр.6 стр. 158
39	Фосфор. Строение атома, Аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение.	Аллотропия фосфора. Свойства фосфора.	Комбинированный урок	«Периодическая система химических элементов » Образцы красного и белого фосфора.	§28 стр. 159 – 160
40	Основные соединения: оксид фосфора(V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.	Фосфорная кислота и три ряда ее солей. Биологическое значение фосфора. Применение фосфора и его соединений.	Комбинированный урок	Образцы соединений фосфора, фосфорных удобрений презентация	§28 стр. 160 – 163 Упр.2 стр. 163
41	Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение.	Строение и степени окисления углерода -4,+4. Аллотропия углерода. Химические свойства углерода. Карбиды кальция и алюминия. Ацетилен и метан. Круговорот углерода в природе.	Комбинированный урок	«Периодическая система химических элементов » Образцы аллотропных модификаций	§29 стр.
42	Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ.	Оксид углерода (II), или угарный газ. Оксид углерода (IV), или углекислый газ.	Комбинированный урок		§30 стр. 172 – 175 упр. 3 стр. 177
43	Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.	Угольная кислота и ее соли. Переход карбоната в гидрокарбонат и обратно. Жесткость воды. Качественная реакция.	Комбинированный урок	Образцы карбонатов	§30 стр.175 – 177 упр. 6 б.
44	Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение.	Природные соединения кремния. Биологическое значение кремния. Свойства кремния. Силан.	Комбинированный урок		§31 стр.
45	Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.	Оксид кремния (IV).его строение и свойства. Кремниевая кислота и ее соли. Растворимое стекло. Стекло. Цемент.	Комбинированный урок	Ознакомление с природными соединениями кремния	§31 стр. 181 – 185 Упр. 4 б.
46	Обобщение темы «Неметаллы»	Систематизация и обобщение знаний по теме.	Урок - обобщение	тесты	Повторить §§
47	Контрольная работа № 2 по теме «Неметаллы»	Контроль знаний по теме	Контрольная работа	Варианты заданий
ТЕМА № 4: ПРАКТИКУМ №2 СВОЙСТВА НЕМЕТАЛЛОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ (3 ЧАСА)
48	Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»	вырабатывать навыки работы с химическими веществами и оборудованием закрепление умений составлять уравнения химических реакций	Практическая работа	Цинк, серная кислота, сульфид натрия, хлорид натрия
49	Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода»	вырабатывать навыки работы с химическими веществами и оборудованием закрепление умений составлять уравнения химических реакций	Практическая работа	Хлорид аммония, карбонат натрия, нитрат аммония, нашатырный спирт, карбонат кальция, силикат натрия
50	Получение, собирание и распознавание газов.	вырабатывать навыки работы с химическими веществами и оборудованием закрепление умений составлять уравнения химических реакций	Практическая работа	Прибор для получения газов. Цинк, соляная кислота, хлорид аммония, гидроксид кальция, перманганат калия, , мел, известковая вода.
ТЕМА №5:ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (10 ЧАСОВ)
51	Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений.	Предмет изучения органической химии. Особенности органических веществ. Валентность и степень окисления. Теория химического строения органических соединений . Структурные формулы. Значение органической химии.	Освоение новых знаний		§ 32 стр. 193 – 199
52	Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.	Предельные углеводороды. Гомологический ряд. Радикалы. Изомеры и изомерия. Названия предельных углеводородов. Химические свойства предельных углеводородов.	Комбинированный урок	Шаростержневые модели	§33 стр.
53	Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакция полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.	Непредельные углеводороды гомологического ряда этилена. Название этиленовых углеводородов. Реакции полимеризации, мономеры, полимеры. Полиэтилен. Гидратация и дегидрирование. Качественные реакции.	Комбинированный урок	Шаростержневые модели Образцы полимеров	§ 34 стр.
54	Понятие о предельных одноатомных спиртах на примере метанола и этанола. Трехатомный спирт – глицерин.	Спирты и их атомность. Предельные одноатомные спирты. Окисление этилового спирта в уксусный альдегид. Двухатомный спирт – этиленгликоль. Трехатомный спирт – глицерин.	Комбинированный урок	Шаростержневые модели Образцы спиртов Качественная реакция на многоатомный спирт	§ 35 стр. 210 – 216 Упр. 5 б. стр. 216
55	Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.	Карбонильная группа. Уксусный альдегид, его свойства.	Комбинированный урок	Уксусный альдегид	§36 стр. 217
56	Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных кислот.	Карбоксильная группа. Карбоновые кислоты. Предельные одноосновные карбоновые кислоты. Свойства карбоновых кислот. Ацетаты.	Комбинированный урок	Образцы кислот	§ 36 стр. 2
57	Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.	Реакция этерификации. Сложные эфиры. Предельные и непредельные жирные кислоты. Жиры как сложные эфиры. Применение жиров. Мыла. Синтетические моющие средства.	Комбинированный урок	Образцы жиров и масла Омыление жира	§ 37 стр. 2
58	Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.	Аминокислоты и их амфотерность. Реакции поликонденсации. Пептидная связь и полипептиды. Первичная структура белков и качественные реакции на белки.	Комбинированный урок	Горение белков Цветные реакции белков	§ 38 стр.
59	Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза, их биологическая роль.	Углеводы: моносахариды, дисахариды, полисахариды. Глюкоза и фруктоза. Сахароза. Крахмал. Целлюлоза.	Комбинированный урок	Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра Качественная реакция на крахмал	§ 39 стр.
60	Обобщение сведений об органических веществах. Контрольная работа по теме «Органические вещества»	Обобщение и контроль знаний	Урок - обобщение	Варианты заданий
ТЕМА № 6:ОБОБЩЕНИЕ ЗНАНИЙ ПО ХИМИИ ЗА КУРС ОСНОВНОЙ ШКОЛЫ (8 ЧАСОВ)
61	Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов	Физический смысл порядкового номера элемента	Урок - повторение	«Периодическая система химических элементов »	Повторить § 1-3.
62	Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.	Тип химической связи по химической формуле Взаимосвязь химического строения и свойств веществ	Комбинированный урок	Образцы кристаллических решеток	Повторить типы химических связей по конспекту 8 класса
63- 64	Классификация химических реакций по различным признакам.	Классификация химических реакций по различным признакам	Комбинированный урок		Повторить классификацию по конспекту 8 класса
65	Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла.	Простые и сложные вещества, классификация их и взаимосвязь	Комбинированный урок		Повторить § 11 – 14, 15-31
66	Оксиды, гидроксиды и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления.	Классификация сложных химических веществ по классам. Ионные уравнения и схемы окисления – восстановления	Комбинированный урок		Повторить § 11 – 14, 15-31
67	Решение задач и упражнений.	Окислительно-восстановительные реакции и ионные уравнения реакций	Комбинированный урок	Карточки с заданиями
68	Итоговая контрольная работа	Контроль знаний	Контрольная работа	Варианты заданий

РЕЗУЛЬТАТЫ ИЗУЧЕНИЯ ПРЕДМЕТА