Образовательная программа по предмету «Химия» 8-11 класс, базовый уровень на 2011 – 2012 учебный год (стр. 4 )

В результате изучения химии на базовом уровне в 10 классе ученик должен знать / понимать

• важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
• основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;
• важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь

• называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
• определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
• характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе ; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;
• объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
• выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;
• проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
• определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
• безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
• приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
• критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

 ЛИТЕРАТУРА

Для учителя:

·  Учебник Габриелян

·  Поурочное планирование по химии

·  Программа по химии

·  Дидактические задания по химии для 10 класса

·  Тесты по химии для 10 класса

Для учащихся

·  Учебник Габриелян

Муниципальное общеобразовательное учреждение

«Овечкинская общеобразовательная школа Завьяловского района» Алтайского края

ПРИНЯТО методическим объединением естественно-научных дисциплин Протокол № от « » 2011 г.	«УТВЕРЖДАЮ» Директор МОУ «СОШ»: « » 2011 г.

 

Рабочая программа по предмету «Химия» 11 класс, старшая ступень, базовый уровень

на 2011 – 2012 учебный год

(рабочая программа составлена на основе «Программы курса химии для 8 -11 классов общеобразовательных учреждений» )

Составитель учитель химии I квалификационная категория

С. Овечкино

2011 г.

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Программа базового курса химии 11 класса отражает современные тенденции в школьном химическом образовании, связанные с реформированием средней школы.

В соответствии с образовательным стандартом среднего (полного) общего образования изучение химии на базовом уровне направлено на достижение следующих целей:

·  Освоение знаний о химической оставляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

·  Овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

·  Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения знаний и использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

·  Воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни человека, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и к окружающей среде;

·  Применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, в сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждение явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среды.

Теоретическую основу общей химии в 11 классе, составляют современные представления о строении вещества и химическом процессе, основы которых были заложены в курсах 8 – 10 классов. Фактическую основу курса составляют обобщенные представления о классах неорганических и органических веществ и х свойствах. Изучение в 11 классе основ общей химии позволяет сформировать у выпускников школы представление о химии как о целостной науке.

Данная программа реализована в учебнике:

ü  Химия 11 класс. – М. Дрофа 2009 г.

СТРУКТУРА КУРСА ХИМИИ 11 КЛАССА

№ п\п	Наименование тем	Количество часов
1	Строение атома и периодический закон .	3
2	Строение вещества.	14
3	Химические реакции.	8
4	Вещества и их свойства.	9

ФОРМЫ ПРОВЕДЕНИЯ ЗАНЯТИЙ

Основной формой проведения занятий является урок. Также проводятся практические занятия и лабораторные опыты.

ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЙ ПЛАН

11 КЛАСС

№ урока	Тема урока	Дидактические единицы стандарта	Тип урока	Наглядность. Лабораторные опыты.	Домашнее задание
ТЕМА № 1: СТРОЕНИЕ АТОМА И ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН Д. И.МЕНДЕЛЕЕВА (3 ЧАСА)
1	Основные сведения о строении атома.	Развитие представлений о строении атома. Модели строения атома. Атом. Элементарные частицы. Изотопы. Корпускулярно-волновой дуализм. Электронная оболочка атома. Электронный слой. Атомная орбиталь, электронные облака. Типы электронных облаков. Электронные конфигурации атомов.	Урок освоения новых знаний		§1 стр.3 - 9
2	Периодический закон в свете учения о строении атома.	Менделеевым Периодического закона и создание Периодической системы. Закон Мозли. Периодический закон в свете учения о строении атома. Периодическая система в свете учения о строении атома. Положение водорода в периодической системе .	Комбинированный урок	Таблица «Периодическая система химических элементов »	§2 стр.
3	Значение периодического закона и периодической системы химических элементов для развития науки и понимания химической картины мира.	Значение Периодического закона и Периодической системы	Комбинированный урок	Таблица «Периодическая система химических элементов »	§2 стр.
ТЕМА № 2: СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА (14 ЧАСОВ)
4	Ионная химическая связь	Благородные газы, особенность строения их атомов. Процессы восстановления и окисления. Катионы и анионы. Ионная химическая связь. Схемы образования веществ с ионной химической связью. Ионные кристаллические решетки. Классификация ионов.	Урок освоения новых знаний	Образцы химических веществ	§3 стр.
5	Ковалентная химическая связь	Ковалентная химическая связь. Схемы образования ковалентной химической связи. Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентная связи. Диполь. Полярность молекул. Обменный и донорно-акцепторный механизм образования связи. Молекулярные и атомные химические решетки.	Комбинированный урок	Образцы химических веществ	§4 стр.
6	Металлическая химическая связь	Особенности строения атомов металлов. Металлическая связь. Металлическая кристаллическая решетка. Физические свойства металлов. Металлические сплавы.	Комбинированный урок	Образцы химических веществ	§5 стр.
7	Водородная химическая связь	Водородная химическая связь. Механизм образования водородной связи. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Водородная связь в белках и нуклеиновых кислотах.	Комбинированный урок	Образцы химических веществ	§6 стр
8	Полимеры	Полимеры. Пластмассы. Классификация полимеров. Применение пластмасс. Волокна. Неорганические полимеры.	Комбинированный урок	Образцы полимеров	§7 стр.
9	Газообразное состояние вещества	Агрегатные состояния вещества. Закон Авогадро. Молярный объем газов. Свойства газов. Воздух и природный газ – природные газообразные смеси. Водород. Кислород и озон. Углекислый газ. Аммиак. Этилен.	Комбинированный урок	Прибор для собирания газов	§8 стр.
10	Жидкое состояние вещества	Вода, ее биологическая роль. Круговорот воды в природе. Применение воды в промышленности, сельском хозяйстве и быту. Жесткость воды.	Комбинированный урок	Испытание воды на жесткость	§9 стр.
11	Твердое состояние вещества	Кристаллические и аморфные вещества. Применение аморфных веществ. Относительность некоторых химических понятий.	Комбинированный урок	Образцы аморфных и кристаллических веществ	§10 стр.
12	Дисперсные системы	Дисперсные системы. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем. Коагуляция, синерезис.	Комбинированный урок	Образцы эмульсий, суспензий, золей, гелей	§11 стр.
13	Состав вещества и смесей.	Закон постоянства состава вещества. Информация, которую можно получить из молекулярной формулы.	Комбинированный урок	Образцы чистого вещества и смеси	§12 стр.
14	Понятие «доля» и ее разновидности: массовая и объемная. Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного.	Массовая и объемная доля компонента в смеси. Массовая доля растворенного вещества. Массовая доля примесей. Массовая доля продукта реакции. Молярная концентрация.	Урок решения задач	Упр. 5-14 стр. 111	§12 стр.
15	Практическая работа № 16 «Получение, собирание и распознавание газов»	Умение работать с лабораторным оборудованием и химическими веществами	Практическая работа	Цинк, соляная кислота, пероксид водорода, оксид марганца, мел, уксусная кислота, известковая вода, хлорид аммония, гидроксид натрия, полиэтилен	Стр.
16	Обобщение знаний по теме «Строение вещества»	Систематизация знаний по теме	Урок - обобщение	Карточки с заданиями	Повторить §§ 3- 11
17	Контрольная работа № 1 по теме «Строение вещества»	Контроль знаний по теме	Контрольная работа	Варианты заданий
ТЕМА № 3: ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ (8 ЧАСОВ)
18	Реакции, идущие без изменения состава веществ.	Химические реакции, или химические явления. Аллотропия. Аллотропные модификации или видоизменения углерода, серы, фосфора, олова и кислорода. Изомеры. Изомерия. Реакции изомеризации.	Урок освоения новых знаний	Модели молекул Получение белого фосфора из красного	§ 13 стр.
19	Реакции, идущие с изменением состава веществ.	Реакции соединения. Реакции разложения. Реакции замещения. Реакции обмена. Правило Бертолле. Экзо - и эндотнрмические реакции. Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения.	Комбинированный урок	Реакции соединения. Разложения, обмена и замещения	§14 стр. 118-125
20	Скорость химической реакции.	Скорость химических реакций. Гомогенные и гетерогенные реакции. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Правило Вант-Гоффа. Ферменты. Ингибиторы.	Комбинированный урок	Упр. 11 стр. 136	§15 стр.
21	Обратимость химических реакций.	Необратимые и обратимые реакции. Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье. Условия смещения равновесия.	Комбинированный урок	Упр. 4-6 стр.	§16 стр.
22	Роль воды в химической реакции	Роль воды в превращении веществ. Классификация веществ по растворимости в воде. Растворение как физико-химический процесс. Электролиты. Степень электролитической диссоциации. Реакции гидратации.	Комбинированный урок	Упр. 10 стр. 150	§17 стр.
23	Гидролиз органических и неорганических соединений	Гидролиз. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз неорганических солей. Гидролиз органических соединений – целлюлозы и крахмала, щелочной гидролиз жиров. Гидролиз в организации жизни на Земле.	Комбинированный урок	Упр. 8 стр. 155	§18 стр. 150 – 154 Упр. 7 стр. 155
24	Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз.	Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления элементов. Правила определения степеней окисления элементов. Электролиз. Применение электролиза в промышленности.	Комбинированный урок		§19 стр.
25	Контрольная работа № 2 по теме «Химические реакции»	Контроль знаний по теме «Химические реакции»	Контрольная работа	Варианты заданий
ТЕМА № 4: ВЕЩЕСТВА И ИХ СВОЙСТВА (9 ЧАСОВ)
26	Металлы.	Химические свойства металлов. Коррозия металлов. Химическая и электрохимическая коррозия. Способы защиты от коррозии.	Урок освоения новых знаний	Образцы металлов	§20 стр.
27	Неметаллы.	Физические свойства неметаллов. Физические свойства галогенов. Окислительные свойства неметаллов. Восстановительные свойства неметаллов. Характеристика химических свойств галогенов.	Комбинированный урок	Образцы неметаллов	§21 стр.
28	Кислоты неорганические и органические.	Кислоты в природе. Химические свойства кислот. Классификация кислот. Качественные реакции на анионы.	Комбинированный урок	Испытание растворов кислот индикаторами. Свойства кислот.	§22 стр.
29	Основания неорганические и органические.	Классификация оснований. Химические свойства оснований.	Комбинированный урок	Получение и свойства нерастворимых оснований	§23 стр. 188 – 192 упр. 5 б.
30	Соли.	Средние соли. Кислые соли. Основные соли.	Комбинированный урок		§24 стр. 193 – 199 упр. 5 б.
31	Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений.	Генетическая связь. Генетический ряд. Генетический ряд металла и неметалла. Генетические ряды органических соединений			§25 стр.
32	Практическая работа № 2 «Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений»	Определение веществ с помощью качественных реакций.	Практическая работа	Хлорид натрия, сульфат натрия, ацетат натрия, хлорид аммония, хлорид бария, хлорид алюминия, глюкоза, глицерин, белок
33	Обобщение знаний по теме «Вещества и их свойства»	Обобщение знаний по теме	Урок - обобщение	Карточки с заданиями
34	Контрольная работа № 3 по теме «Вещества и их свойства»	Контроль знаний	Контрольная работа	Варианты заданий

РЕЗУЛЬТАТЫ ОБУЧЕНИЯ