Образовательная программа по предмету «Химия» 8-11 класс, базовый уровень на 2011 – 2012 учебный год (стр. 1 )

Муниципальное общеобразовательное учреждение

«Овечкинская общеобразовательная школа Завьяловского района» Алтайского края

ПРИНЯТО методическим объединением естественно-научных дисциплин Протокол № от « » 2011 г.	«УТВЕРЖДАЮ» Директор МОУ «СОШ»: « » 2011 г.

 

Образовательная программа по предмету «Химия» 8-11 класс, базовый уровень

на 2011 – 2012 учебный год

(рабочая программа составлена на основе «Программы курса химии для 8 -11 классов общеобразовательных учреждений» )

Составитель учитель химии I квалификационная категория

С. Овечкино

2011 г.

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Программа данного курса построена на основе Закона РФ «Об образовании», Государственных образовательных стандартов и программы курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений под ред. 2008 г., а также приказа Министерства образования и науки РФ № 000 от 01.01.2001 г. «Об утверждении федеральных перечней учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования».

Ведущими идеями курса являются:

·  Материальное единство вещества и природы, их генетическая связь;

·  Причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами и применением веществ;

·  Познаваемость вещества и закономерностей протекания химических реакций;

·  Объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактологического материала химии элементов;

·  Конкретное химическое соединение представляет собой звено в непрерывной цепи превращений веществ;

·  Законы природы объективны и познаваемы;

·  Наука и практика взаимосвязаны;

·  Развитие химической науки и химизация народного хозяйства служат интересам человека и общества в целом, имеют гуманистический характер и призваны способствовать решению глобальных проблем современности.

Цели изучения химии:

·  Формирование у обучающихся умения видеть и понимать ценность образования, значимость химических знаний для человека независимо от его профессиональной деятельности; умения различать факты и оценки, сравнивать оценочные выводы, видеть их связь с критериями оценок и связь критериев с определенной системой ценностей, формулировать и обосновывать собственную позицию.

·  Формирование у обучающихся целостного представления о мире и роли химии в создании современной естественно-научной картины мира; умения объяснять объекты и процессы окружающей действительности – природной, социальной, культурной, технической среды, используя для этого химические знания.

·  Приобретение обучающимися опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания; ключевых компетентностей, имеющих универсальное значение для различных видов деятельности: решения проблем, принятия решений, поиска, анализа и обработки информации, коммуникативных навыков, навыков измерений, сотрудничества, безопасного общения с веществами в повседневной жизни.

Задачи изучения химии:

·  Формирование системы химических знаний как компонента естественно-научной картины мира;

·  Развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности;

·  Выработка понимания общественной потребности в развитии химии, а также формирование отношения к химии как к возможной области будущей практической деятельности;

·  Формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни.

Структура программы:

1.  Пояснительная записка

2.  Рабочие программы основного общего образования

3.  Рабочие программы общего среднего образования

Место предмета в базисном учебном плане

Класс /количество часов	8	9	10	11
Кол-во часов в год	Кол-во часов в неделю	Кол-во часов в год	Кол-во часов в неделю	Кол-во часов в год	Кол-во часов в неделю	Кол-во часов в год	Кол-во часов в неделю
Химия – всего часов В т. ч. ·  Федеральный компонент ·  Школьный компонент	68 ч. 68 ч.	2 ч. 2 ч.	68 ч. 68 ч.	2 ч. 2 ч.	68 ч. 34 ч. 34 ч.	2 ч. 1 ч. 1 ч.	34 ч. 34 ч.	1 ч. 1 ч.

Учебно-методическое обеспечение

1.  Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений – М. «Дрофа», 2008 г.

2.  Учебник Химия 8 класс - 2008 г.

3.  Учебник Химия класс - 2006 г.

4.  Учебник Химия 10 класс базовый уровень - 2009 г.

5.  Учебник Химия 8 класс - 2009 г.

Формы проведения занятий

Основной формой проведения занятий является урок. Продолжительность урока 45 мин. Также проводятся практические занятия, контрольные работы.

Контроль и оценка планируемых результатов

Виды контроля:

·  Вводный

·  Промежуточный

·  Итоговый

Оценка результатов

Уровень	Содержание	Оценка
Низкий	Недостаточно полный объем знаний в рамках образовательного стандарта. Фрагментарное изложение учебного материала с низкой степенью осмысления, искажение сущности излагаемого вопроса. Слабое владение инструментарием учебной дисциплины, некомпетентность в решении типовых задач. Пассивность на практических и лабораторных занятиях, неудовлетворительный уровень знаний по итогам промежуточного контроля.	2
Удовлетворительный	Достаточный объем знаний в рамках образовательного стандарта. Знание основных классов органических и неорганических соединений, их важнейших представителей. Способность описывать важнейшие физические и химические свойства простейших соединений. Способность самостоятельно или с несущественной подсказкой решать типовые задачи. Низкая активность на практических и лабораторных занятиях, удовлетворительный уровень знаний по итогам промежуточного контроля.	3
Достаточный	Достаточные знания в объеме учебной программы. Умение ориентироваться в классификации органических и неорганических соединений. Знания физических и химических свойств соединений, умение иллюстрировать их соответствующими уравнениями реакций. Способность самостоятельно исправлять несущественные ошибки. Умение ориентироваться в основах теорий строения химических веществ и их реакционной способности. Активная работа на практических и лабораторных занятиях, хороший уровень знаний по итогам промежуточного контроля.	4
Высокий	Систематизированные, глубокие и достаточно полные знания по всем разделам учебной программы. Грамотное использование научной терминологии. Способность самостоятельно и творчески решать расчетные и логические задачи. Умение ориентироваться в основах теорий строения химических веществ и их реакционной способности. Наличие несущественных ошибок при изложении материала, способность самостоятельно их исправлять. Активная работа на практических и лабораторных занятиях, высокий уровень знаний по итогам промежуточного контроля.	5

Муниципальное общеобразовательное учреждение

«Овечкинская общеобразовательная школа Завьяловского района» Алтайского края

ПРИНЯТО методическим объединением естественно-научных дисциплин Протокол № от « » 2011 г.	«УТВЕРЖДАЮ» Директор МОУ «СОШ»: « » 2011 г.

 

Рабочая программа по предмету «Химия» 8 класс, средняя ступень, базовый уровень

на 2011 – 2012 учебный год

(рабочая программа составлена на основе «Программы курса химии для 8 -11 классов общеобразовательных учреждений» )

Составитель учитель химии I квалификационная категория

С. Овечкино

2011 г.

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

В соответствии с образовательным стандартом основного общего образование изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

·  Освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

·  Овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

·  Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента и самостоятельного приобретения знаний по химии в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

·  Воспитание отношения к химии как одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

·  Применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среды.

Весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается на первом году обучения, в 8 классе.

Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования – атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элементов, о строении вещества, некоторых закономерностях протекания реакций и их классификация.

Программа курса 8 класса построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса и биологии 6-8 класса.

Данная программа реализована в учебнике:

ü  Химия 8 класс. – М. Дрофа 2008 г.

СТРУКТУРА КУРСА ХИМИИ 8 КЛАСС

№ п\п	Наименование темы	Количество часов
	Введение.	4
1	Атомы химических элементов.	10
2	Простые вещества.	7
3	Соединения химических элементов.	12
4	Изменения, происходящие с веществами.	10
5	Практикум № 1 Простейшие операции с веществами	5
6	Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции.	18
7	Практикум № 2 Свойства растворов электролитов	2

ФОРМЫ ПРОВЕДЕНИЯ ЗАНЯТИЙ

Основной формой проведения занятий является урок. Также проводятся практические занятия и лабораторные опыты.

ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЙ ПЛАН

8 КЛАСС

№ урока	Тема урока	Дидактические единицы стандарта	Тип урока	Наглядность. Лабораторные опыты.	Домашнее задание
ВВЕДЕНИЕ 4 ч.
1	Химия – наука о веществах, их свойствах и превращениях. Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.	Предмет химии. Вещества простые и сложные. Свойства веществ. Химический элемент и формы его существования.	Освоение новых знаний		§ 1 стр. 5-9 упр.4 стр. 10
2	Превращение веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Краткие сведения из истории возникновения и развития химии.	Химические явления, или реакции. Физические явления. Достижения химии и их правильное использование. Точки зрения на происхождение слова «химия».	Комбинированный урок	Сера, железо, спиртовка, пробирка.	§2-3 стр. 12-18
3	Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.	Символы химических элементов. Химическая формула. Индексы и коэффициенты. Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса. Массовая доля элемента в веществе.	Комбинированный урок. Решение задач.	Таблица «Периодическая система химических элементов »	§4 стр. 26 – 29 § 5 стр. 33-36 упр. 2-3 стр. 37
4	Периодическая система химических элементов , ее структура.	Периодическая система химических элементов . Периоды большие и малые. Группы и подгруппы.	Беседа, демонстрация	Таблица «Периодическая система химических элементов »	§ 4 стр.29-32
ТЕМА № 1: АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ (10 часов)
5	Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов.	Атом – сложная нейтральная частица, состоящая из протонов, электронов и нейтронов. Некоторые характеристики этих частиц.	Беседа	Таблица «Периодическая система химических элементов »	§6 стр. 38-42
6	Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Изменение числа протонов в атоме – образование новых химических элементов. Изменение числа нейтронов в ядре атома – образование изотопов.	Ядерные процессы. Превращения элемента. Изотопы. Изотопы водорода.	Комбинированный урок	Таблица «Периодическая система химических элементов »	§7 стр.
7	Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1 – 20 периодической системы .	Электроны в атомах. Энергетические уровни. Число электронов на внешнем уровне атома. Повторение свойств химических элементов.	Комбинированный урок Решение задач	Таблица «Периодическая система химических элементов »	§8 стр.
8	Периодическая система химических элементов и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.	Атомы металлов и неметаллов.	Комбинированный урок	Таблица «Периодическая система химических элементов »	§9 стр.
9	Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента – образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов.	Ионы положительные и отрицательные.	Комбинированный урок	Таблица «Периодическая система химических элементов »	§9 стр. 55 – 56
10	Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи.	Ионная химическая связь. Коэффициенты и индексы.	Комбинированный урок	Шаростержневые модели	§9 стр. 56-58 Упр. 2 стр. 58
11	Взаимодействие атомов химических элементов – неметаллов между собой – образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь.	Атомная, или ковалентная, химическая связь. Одинарная, двойная и тройная ковалентные химические связи. Длина связи. Электронные и структурные формулы.	Комбинированный урок	Шаростержневые модели	§10 стр.59-62 упр.5 стр. 62
12	Взаимодействие атомов химических элементов – неметаллов между собой – образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной химической связи.	Ковалентная неполярная и ковалентная полярная химические связи. Электроотрицательность. Частичный заряд.	Комбинированный урок	Шаростержневые модели	§11 стр. 63 – 66 упр. 2 стр. 66
13	Взаимодействие атомов химических элементов – металлов между собой – образование металлических кристаллов. Понятие о металлической химической связи.	Металлическая связь. Атом-ионы. Обобществленные электроны.	Комбинированный урок	Шаростержневые модели	§12 стр. 66-68. Упр.3 стр.68
14	Контрольная работа № 1 по теме : «Атомы химических элементов»	Контроль знаний по теме.	Урок контроля знаний	Варианты заданий
ТЕМА № 2: ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА (7 часов)
15	Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов . Важнейшие простые вещества – металлы. Общие физические свойства металлов.	Физические свойства металлов.	Самостоятельное изучение материала	Модули	§13 стр
16	Важнейшие простые вещества – неметаллы. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ – аллотропия.	Благородные газы. Аллотропия и аллотропные видоизменения, или модификации. Кислород и озон. Алмаз и графит. Фосфор красный и белый. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.	Самостоятельное изучение материала	Модули	§14 стр.73 – 78
17	Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса.	Количество вещества. Моль, киломоль, миллимоль. Молярная, киломолярная и миллимолярная массы. Постоянная Авогадро.	Комбинированный урок	Таблица «Периодическая система химических элементов »	§15 стр.79-82 упр. 2 стр. 82
18	Молярный объем газообразных веществ.	Молярный, миллимолярный и киломолярный объем газов. Нормальные условия.	Комбинированный урок		§16 стр. 82-85 упр.2 стр. 85
19	Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса» и «постоянная Авогадро».	Количество вещества, молярная масса, постоянная Авогадро.	Решение расчетных задач	Таблица «Периодическая система химических элементов »	Повторить §15 стр.79-82
20	Расчеты с использованием понятий «молярный объем газов»,	Молярный объем газов	Решение расчетных задач		Повторить §16 стр. 82-85
21	Контрольная работа № 2 по теме «Простые вещества»	Контроль знаний	Контрольная работа	Варианты заданий
ТЕМА № 3: СОЕДИНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ (12 ЧАСОВ)
22	Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения	Бинарные, или двухэлементные, соединения. Степень окисления. Химическая номенклатура. Определение степеней окисления элементов по формуле. Составление формул бинарных соединений по степеням окисления.	Урок освоения новых знаний	Плакат «степень окисления», карточки	§17 стр.
23	Бинарные соединения металлов и неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды. Представители оксидов и летучих водородных соединений.	Оксиды. Вода. Углекислый газ. Негашеная известь. Гидриды. Летучие водородные соединения. Хлороводород и соляная кислота. Аммиак и нашатырный спирт.	Комбинированный урок	Образцы бинарных соединений	§18 стр. 91 – 97 упр. 1 стр. 97
24	Основания, их состав и названия, растворимость оснований в воде.	Гидроксид-ион. Основания. Растворимые и нерастворимые основания. Качественные реакции. Индикаторы.	Комбинированный урок	Образцы оснований, щелочей, таблица индикаторов	§19 стр. 98-101 упр.4 стр. 102
25	Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот.	Кислоты кислородсодержащие и бескислородные. Кислотные остатки и основность кислот. Сложные и простые ионы. Изменение окраски индикаторов.	Комбинированный урок	Образцы кислот	§20 стр.102 – 107 упр. 3 стр. 107
26	Соли, как производные кислот и оснований. Представители класса солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.	Соли. Номенклатура солей. Растворимые, нерастворимые и малорастворимые соли.	Комбинированный урок	Образцы солей	§21 стр. 107 – 113 упр.3 стр. 113
27	Аморфные и кристаллические вещества.	Твердое, жидкое и газообразное состояние вещества. Твердые вещества: аморфные и кристаллические.	Комбинированный урок	Образцы веществ	§22 стр.
28	Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.	Кристаллические решетки6 ионные, атомные, молекулярные и металлические. Закон постоянства состава.	Комбинированный урок	Шаростержневые модели кристаллических решеток	§22 стр.
29	Чистые вещества и смеси. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав.	Чистые вещества и смеси. Особо чистые вещества. Химический анализ.	Комбинированный урок	Разделение смесей	§23 стр.
30	Массовая и объемная доли компонентов в смеси.	Массовая доля. Проба золота. Объемная доля и объемный состав воздуха.	Комбинированный урок		§24 стр. упр.4 стр. 128
31	Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».	Массовая и объемная доли.	Решение расчетных задач	Упражнения на стр. 128, карточки	Повторить §24 стр.
32	Обобщение и систематизация знаний по теме «Соединения химических элементов»	Систематизировать знания по теме	Урок - обобщение	Карточки	Повторить §§17-23
33	Контрольная работа по теме «Соединения химических элементов».	Контроль знаний по теме	Контрольная работа	Варианты заданий
ТЕМА №4: ИЗМЕНЕНИЯ ПРОИСХОДЯЩИЕ С ВЕЩЕСТВАМИ (10 часов)
34	Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Физические явления в химии.	Дистилляция, или перегонка. Дистиллированная вода. Кристаллизация и выпаривание. Фильтрование. Возгонка. Отстаивание. Делительная воронка. Центрифугирование.	Урок освоения новых знаний	Примеры физических явлений	§25стр.
35	Явления, связанные с изменениями состава вещества, – химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций.	Признаки химических реакций. Условия течения химических реакций. Реакции экзо - и эндотермические. Реакции горения.	Комбинированный урок	Примеры химических реакций	§26 стр. 135-139
36	Закон сохранения массы вещества. Химические уравнения. Расчеты по химическим уравнениям.	Химические уравнения. Правила подбора коэффициентов в уравнениях реакций. Единицы важнейших величин. Алгоритм вычисления по уравнению реакции.	Комбинированный урок		§27 стр. 139 – 145 §28 стр.146 – 150 упр.1 стр.150
37	Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций.	Реакция разложения. Скорость химической реакции. Катализаторы. Ферменты.	Комбинированный урок	Примеры реакций разложения	§29 стр. 150-155 упр.1 стр.155
38	Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции	Реакции соединения – антонимы реакций разложения. Каталитические и некаталитические реакции. Цепочки переходов или превращений. Обратимые и необратимые реакции.	Комбинированный урок	Примеры реакций соединения	§30 стр.156 – 159 упр.2 стр.159
39	Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов.	Реакции замещения. Ряд активности металлов. Условия взаимодействия металлов с растворами кислот и солей.	Комбинированный урок	Примеры реакций замещения	§31 стр. 160 – 164 упр. 3 стр.164
40	Реакции обмена. Реакции нейтрализации.	Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.	Комбинированный урок	Примеры реакций обмена	§32 стр. 164 – 167 упр.3 стр. 168
41	Типы химических реакций на примере свойств воды.	Электролиз. Фотолиз. Фотосинтез. Щелочные и щелочноземельные металлы. Гидроксиды. Условие взаимодействия оксидов металлов и неметаллов с водой. Гидролиз.	Комбинированный урок	Примеры реакций	§33 стр. 168 – 172 упр.3 стр. 173
42	Повторение и обобщение темы «Изменения, происходящие с веществами».	Систематизировать знания по теме	Урок - обобщение	Карточки с заданиями	Повторить §§
43	Контрольная работа по теме «Изменения, происходящие с веществами».	Контроль знаний по теме	Контрольная работа	Варианты заданий
ТЕМА № 5: ПРАКТИКУМ №1 ПРОСТЕЙШИЕ ОПЕРАЦИИ С ВЕЩЕСТВОМ (5 часов)
44	Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.	Уметь обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. Знать правила техники безопасности.	Практическая работа	Оборудование химической лаборатории
45	Наблюдение за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание.	Наблюдать и описывать химические опыты с помощью естественного языка и языка химии	Практическая работа	Свечи, стекло, пробирка, фарфоровая чашка, трубка	Повторить §26
46	Анализ почвы и воды.	Наблюдать и самостоятельно проводить опыты, описывать их.	Практическая работа	Почва, вода, пробирки, фильтр, стеклянная пластинка, спиртовка, индикаторы, мерный цилиндр, колба с крышкой
47	Признаки химических реакций.	Наблюдать и описывать химические опыты с помощью естественного языка и языка химии. Описывать свойства изучаемых веществ на основе наблюдений и превращений, уметь составлять уравнения проводимых реакций	Практическая работа	Медная проволока, карбонат кальция, соляная кислота, хлорид железа, радонид калия, карбонат натрия, хлорид кальция, пробирки, спиртовка	Повторить §§
48	Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе	Уметь приготовить раствор и рассчитать массовую долю вещества.	Практическая работа	Сахар, вода, весы, стакан химический	Повторить §27
ТЕМА №6:РАСТВОРЕНИЕ. РАСТВОРЫ. СВОЙСТВА ЭЛЕКТРОЛИТОВ (18 часов)
49	Растворение как физико-химический процесс.	Растворы. Физическая и химическая теории растворов. Тепловые явления при растворении. Гидраты и кристллогидраты.	Урок освоения новых знаний	Таблица растворимости кислот, оснований, солей	§34 стр.
50	Растворимость. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы.	Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Хорошо растворимые, малорастворимые и практически нерастворимые вещества.	Комбинированный урок		§34 стр. 188-192
51	Понятие об электролитической диссоциации.	Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация и ассоциация. Механизм диссоциации вещества с различным типом связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.	Комбинированный урок		§35 стр.
52	Основные положения теории электролитической диссоциации	Основные положения теории электролитической диссоциации Кислоты, основания и соли в свете теории электролитической диссоциации	Комбинированный урок		§36 стр.
53	Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.	Молекулярные и ионные уравнения реакций. Реакции ионного обмена. Реакции нейтрализации.	Комбинированный урок		§ 37 стр.
54	Классификация ионов и их свойства.	Ионы простые и сложные, гидратированные и негидратированные, катионы и анионы.	Комбинированный урок		§37 стр.
55	Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойств в свете теории электролитической диссоциации.	Классификация кислот. Типичные свойства кислот.	Комбинированный урок	Примеры химических реакций	§38 стр.
56	Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжения металлов.	Условия протекания типичных реакций кислот. Ряд напряжений металлов.	Комбинированный урок	Примеры химических реакций	§38 стр. 210-214
57	Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства.	Классификация оснований. Типичные свойства оснований. Типичное свойство нерастворимых оснований.	Комбинированный урок	Примеры химических реакций	§39 стр.214 тр.
58	Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями.	Условия протекания типичных реакций оснований	Комбинированный урок	Примеры химических реакций	§39 стр. 216-217
59	Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей.	Соли средние, кислые и основные. Диссоциация различных групп солей.	Комбинированный урок	Примеры химических реакций	§41 стр. 222-224
60	Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями.	Типичные свойства нормальных солей. Два правила напряжения металлов. Условия протекания реакций солей с металлами.	Комбинированный урок	Примеры химических реакций	§41 стр. 224-225
61	Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах	Оксиды несолеобразующие и солеобразующие. Оксиды основные и кислотные. Типичные свойства оксидов. Условия протекания реакций кислотных и основных оксидов.	Комбинированный урок	Примеры химических реакций	§40 стр. 218-221
62	Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами веществ.	Генетическая связь. Генетический ряд металлов и его разновидности. Генетический ряд неметаллов и его разновидности.	Комбинированный урок		§42 стр.
63	Окислительно-восстановительные реакции. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции.	Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель; окисление и восстановление. Метод электронного баланса.	Комбинированный урок	Карточки с заданиями	§43 стр.
64	Свойства простых веществ – металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.	Свойства простых веществ в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах. Свойства сложных веществ в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.	Комбинированный урок	Упражнения в учебнике стр. 235	Повторить §§
65	Обобщение и систематизация знаний по теме «Растворение. Растворы. Свойства электролитов»	Систематизировать знания по теме	Урок обобщение	Карточки с заданиями	Повторить §§
66	Контрольная работа по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».	Контроль знаний по теме	Контрольная работа	Варианты заданий
ТЕМА № 7: ПРАКТИКУМ №2. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
67	Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.	Наблюдать и описывать химические опыты с помощью естественного языка и языка химии. Описывать свойства изучаемых веществ на основе наблюдений и превращений, уметь составлять уравнения проводимых реакций	Практическая работа	Сульфат меди, хлорид калия, сульфат алюминия, фосфат натрия, хлорид бария, гидроксид натрия, сульфит натрия, карбонат натрия, азотная кислота, гидроксид меди, серная кислота
68	Решение экспериментальных задач	Наблюдать и описывать химические опыты с помощью естественного языка и языка химии. Описывать свойства изучаемых веществ на основе наблюдений и превращений, уметь составлять уравнения проводимых реакций	Практическая работа	Хлорид магния, гидроксид натрия, сульфат калия, карбонат натрия, нитрат цинка, фосфат калия, сульфит натрия

РЕЗУЛЬТАТЫ ИЗУЧЕНИЯ ПРЕДМЕТА