Строение и свойства органических веществ (стр. 3 )

3) Изомерия разных гомологических рядов. Общая формула СnH2n соответствует двум гомологическим рядам: алкенам и циклопарафинам. Например, формула С4Н8 может принадлежать соединениям разных классов:

4) Пространственная или геометрическая изомерия. У бутена-2 СН3–СН=СН–СН3 каждый углерод при двойной связи имеет разные заместители (Н и СН3). В таких случаях для алкенов возможна цис-транс-изомерия. Если элементы главной углеродной цепи находятся по одну сторону от двойной связи в плоскости молекулы, то это цис-изомер; если по разные стороны, то это трансизомер:

Для изучения вопроса номенклатуры алкенов, учащимся предлогается работа по алгоритму: 1. Прочитайте §11 текст «Номенклатура углеводородов ряда этилена». 2. Проанализируйте примеры текста. 3. Выполните задание:

4. Работайте в парах: а) объясните задания партнеру; б) выслушайте объяснения партнера.

5. Контроль учителем выполнения заданий.

Учитель просит сделать вывод по изученному вопросу.

Следующим изучается вопрос о получении алкенов.

1) Дегидратация спиртов

2) Дегидрирование алканов:

3) Пиролиз и крекинг нефти и природного газа:

4) Из галогенопроизводных алканов:

Учитель просит сделать вывод по изученному вопросу.

Для рассмотрения физических свойств учитель просит учащихся проанализировать информацию §11.

Алкены – этен, пропен и бутен – при обычных условиях (20 °С, 1 атм) – газы, от С5Н10 до С18Н36 – жидкости, высшие алкены – твердые вещества. Алкены нерастворимы в воде, хорошо растворимы в органических растворителях.

При рассмотрении химических свойств, учитель говорит, что в органической химии рассматривают три типа химических реакций: замещение, присоединение и разложение.

1) Для алкенов характерны реакции присоединения.

Присоединение водорода (гидрирование):

Присоединение галогенов:

Присоединение галогеноводородов:

Правило Марковникова: водород присоединяется по месту кратной связи к более гидрогенизированному углероду, а галоген – к менее гидрогенизированному.

Например:

Реакция идет по ионному механизму.

Присоединение воды (реакция гидратации):

2) Реакции окисления:

а) полного

б) неполного

Этен обесцвечивает раствор перманганата калия, что доказывает непредельный характер этена: (учитель эту реакцию выделяет как качественную на алкены)

Этиленгликоль используется в качестве антифриза, из него получают волокно лавсан, взрывчатые вещества.

Окисление этена на серебряном катализаторе дает оксид этилена:

Из оксида этилена получают уксусный альдегид, моющие средства, лаки, пластмассы, каучуки и волокна, косметические средства.

3) Реакция полимеризации.

Процесс соединения многих одинаковых молекул в более крупные называется реакцией полимеризации.

Учитель вводит понятия: полимер, мономер, элементарное звено, степь полимеризации. Учитель просит сделать вывод по изученному вопросу.

Вопрос применения рассматривается кратко, учитель указывает на применение непредельных углеводородов для синтеза галогенпроизводных, предельных углеводородов, высокомолекулярных соединений. Высокая реакционная способность углеводородов позволяет более широко использовать их для органических синтезов, чем предельные углеводороды.

V. Первичное усвоение и закрепление.

Учитель предлагает учащимся выполнить тестовые задания в качестве самопроверки усвоения материала урока.

Тест

1Какой общей формуле соответствует этилен:

а) СnH2n-6 б) СnH2n-2 в) СnH2n г) СnH2n+2?

2. Какая химическая связь в алкенах:

а) двойная б) ординарная в) тройная?

3. Какой вид гибридизации электронных облаков атомов углерода характерен для алкенов:

а) SР - б)SР²- в)SР ³-?

4.Какие из углеводородов относятся к тому же гомологическому ряду, что и пентен-1

СН2=С-СН2-СН2-СН3.

а) пропин; б) пентан; в) 2-метилбутан; г) бутен-2?

5.Какие из углеводородов являются изомерами пентена-1 СН≡С-СН2-СН2-СН3.

а) пентен-2; б) бутин-2; в) 3-метилбутен-1?

6.Укажите, какое из уравнений реакций отражает получение этилена в лаборатории:

а) С2Н5ОН→С2Н4+ Н2О; б) СаС2 +2Н2О → С2Н2 +Са(ОН)2;

в) С4Н10 → С4Н6 + 2Н2?

7.Из приведенных уравнений реакций выберете те, которые характеризуют свойства ацетилена:

а) С2Н4 + Н2О → С2Н5ОН; в) С2Н4 + 2Н2 → СН3 – СН3;

б) СаС2 +2Н2О → С2Н2 +Са(ОН)2; г) 2СН4 → С2Н2 +3Н2.

VΙ. Анализ содержания.

После выполнения учащимися тестовой работы учитель проверяет и корректирует их ответы.

VΙΙ. Информация о домашнем задании: §10-12; 20.6; 20.10.

Занятие 7 «Диеновые углеводороды: строение, изомерия, номенклатура, получение, химические свойства».

Задачи: создать условия для формирования у учащихся представлений о строении диеновых углеводородов; номенклатуре веществ ряда алкадиенов; свойствах веществ на основе их строения; взаимосвязи с другими органическими соединениями.

Оборудование: образец изопрена, шаростержневые модели, компьютер, мультимедийная программа «Химия 1С: Репетитор». Органическая химия. 10-11 класс М.:Владос, г., Хомченко задач и упражнений по химии для средней школы. М.: Высшая школа, 2002 г.

Ход занятия.

I. Оргмомент.

Учитель объявляет тему занятия и настраивает учащихся на работу.

II. Актуализация опорных знаний.

Учитель: Ребята на основании своих знаний по химии, что вы можете сказать о диеновых соединениях? Какое практическое значение имеют эти вещества?

Ш. Мотивация.

Сегодня мы говорим о диеновых соединениях, т. к. эти вещества имеют большое практическое значение. Мы познакомились на прошлом занятии с углеводородами, молекулы которые имеют одну двойную связь, но есть соединения в молекулах которых две двойные связи, об этих соединениях их практическом значении пойдет речь сегодня.

IV. Восприятие и осмысление нового материала учащимися.

Материал изучается по плану:

1. Диеновые углеводороды. Классификация.

2. Изомерия.

3. Строение диеновых углеводородов.

4. Свойства.

5. Применение.

Из углеводородов с несколькими кратными связями наиболее важны в практическом отношении имеющие две двойные связи в молекуле. Учащиеся выясняют почему, эти соединения называются диеновыми, алкадиеновыми. Молекула алкадиена имеет две двойные связи. Учащиеся выполняют задание по составлению формул нескольких диеновых углеводородов. Но основе составленных формул учитель показывает классификацию этих углеводородов. По взаимному расположению двойных связей различают следующие диеновые углеводороды. Если двойные связи в молекуле алкадиена в углеродной цепи расположены у соседних углеродных атомов, то они называются, диены с кумулированными двойными связями. Соединения этого типа неустойчивы и мало изучены. Например, пропадиен. Если двойные связи в молекуле алкадиена в углеродной цепи расположены не у соседних углеродных атомов, то они называются изолированными, или диены с сопряженными двойными связями. Двойные связи могут разделяться одним или более атомами углерода. Свойства таких диеновых углеводородов не отличаются от свойств алкенов. Большой интерес представляют алкадиены с сопряженными двойными связями. Далее учитель предлагает вывести общую формулу алкадиенов. После этого учащимся предлагается сделать вывод по изученному вопросу.

При дальнейшем обсуждении структурных формул учитель дает задание найти изомерные вещества и сделать вывод о том, что различное взаимное расположение двойных связей в молекуле обусловливает еще один вид структурной изомерии. Предлагается составить формулы углеводородов, содержащих, в молекуле пять углеродных атомов и такую же систему связей. Этим углеводородам дается названия по систематической номенклатуре, и одно из них, 2-метилбутадиен-1,3, или изопрен, отмечается как второй важный представитель диеновых углеводородов. Учитель демонстрирует образец изопрена. После этого учащимся предлагается сделать вывод по изученному вопросу.

Далее учитель кратко говорит о строении алкадиенов, на примере бутадиена-1,3 и 2-метилбутадиена-1,3. В этих молекулах одинарные связи C-C в главной цепи укорочены, а двойные связи - удлинены. Все четыре атома углерода в главной цепи находятся в состоянии sp²-гибридизации и их 2p-орбитали перекрываются не только в том месте, где имеется двойная связь, но и в том месте, где формально изображена только одна - связь, т. е. - связи в таких молекулах делокализованы. Учитель демонстрирует видеоролик мультимедийной программы «Строение молекулы бутадиена».

При рассмотрении вопроса о свойствах алкадиенов, учащимся предлагается самим σπвысказать предположения о химических свойствах. При обсуждении присоединения брома учитель разъясняет, что процесс может идти в две стадии. Особо выделяется учителем реакция полимеризации, т. к. она лежит в основе синтеза каучука. При полимеризации бутадиена и изопрена получаются бутадиеновый и изопреновый каучук, последний по своим свойствам близок к естественному каучуку.

V. Первичное усвоение и закрепление.

Учитель предлагает учащимся выполнить задания:20.38б; 20.39б, г, 20.42. (Хомченко задач и упражнений по химии для средней школы. М.: Высшая школа, 2002 г.), в качестве самопроверки усвоения материала урока.

VΙ. Анализ содержания.

После выполнения учащимися заданий, учитель проверяет и корректирует ответы.

VΙΙ. Информация о домашнем задании: §14; 20.41, индивидуальное задание подготовить сообщение «Каучук в природе».

Занятие 8 «Каучук как природный полимер непредельного характера».

Задачи: создать условия для формирования у учащихся представлений о строении природного и синтетического каучуков; свойствах веществ на основе их строения; применении.

Оборудование: образцы изопренового, бутадиенового каучука, раствор изопренового каучука в бензоле, перманганат калия, пробиркодержатель, спиртовка, набор пробирок. шаростержневые модели, Органическая химия. 10-11 класс М.:Владос, г., Хомченко задач и упражнений по химии для средней школы. М.: Высшая школа, 2002 г.

Ход занятия.

I. Оргмомент.

Учитель объявляет тему занятия и настраивает учащихся на работу.

II. Актуализация опорных знаний.

Учитель: Ребята на основании своих знаний по химии, что вы можете сказать о полимерах, о каучуках? Какое практическое значение имеют эти вещества?

Ш. Мотивация.

Сегодня мы говорим о природном и синтетических каучуках т. к. эти вещества имеют большое практическое значение.

IV. Восприятие и осмысление нового материала учащимися.

Материал изучается по плану:

1. Каучук в природе.

2. Состав и строение каучука.

3. Синтетические каучуки.

4. Вулканизация каучука.

При рассмотрении данного вопроса заслушивается сообщение учащегося. Учитель дает задание перед выступлением учащегося: сделать вывод о свойствах каучука.

Важнейшее свойство каучука - его эластичность, т. е. свойство менять форму под действием внешней силы, например, растягиваться, сжиматься, а затем восстанавливать прежнюю форму после прекращения действия силы. Обсуждается вопрос об отличии эластичности от пластичности. Далее отмечается водо - и газонепроницаемость каучука. Эти свойства и обусловили в дальнейшем широкое его применение. Но вскоре оказалось, что изделия из каучука в жаркое время и на морозе утрачивают свойство эластичности. Улучшить его свойства удалось, когда был открыт способ вулканизации каучука - превращение его в резину путем нагревания с серой. Почему же каучук обладает такими изумительными свойствами? Следует рассмотреть его строение, а для этого сначала надо установить его состав.

Вначале ставится вопрос: как можно выяснить, из каких элементов состоит натуральный каучук? Обсуждаются ответы учащихся. Анализ указывает на наличие элементов углерода и водорода. Затем учитель, предлагает экспериментально выяснить: какой это углеводород предельный или непредельный. Учащиеся обсуждают порядок провидения эксперимента и проводят реакцию между перманганатом калия и изопреновым каучуком. Устанавливают, что каучук – углеводород непредельный.

Введу невозможности провести количественный анализ, сообщается. Что результаты опыта приводят к простейшей формуле С5Н8, а определение молекулярной массы показывает, что она исчисляется сотнями тысяч углеродных единиц. На основании этих данных приходят к выводу, что каучук – природный полимер и его молекулярная формула (С5Н8)n. Вспоминается определение полимеров. Затем рассматривается строение элементарного звена - С5Н8- . Можно провести опыт термического разложения каучука. Следует указать, что в результате термического разложения каучука образуются разные продукты и что основной продукт разложения имеет молекулярную формулу С5Н8, отвечающий по составу элементарному звену макромолекулы. Опыт показал, что это вещество непредельное. После этого разъясняется процесс полимеризации изопрена в каучук, показывается краткая структурная формулу каучука. Учащиеся сравнивают состав, строение молекулы изопрена и структурного звена, указывают значение индекса n и делают вывод о линейной структуре макромолекулы, несмотря на наличие боковых групп - СН3. Полимер может быть назван полиизопреном.

После этого объясняются особенности различных свойств каучука. В завершении обсуждения данного вопроса учащиеся делают вывод по изученному пункту плана.

Разговор о синтетических каучуках начинается с обсуждения необходимости создания искусственных каучуков в нашей стране, и как эта проблема решалась работами . Учитель записывает реакции получения бутадиена из этилового спирта. Обсуждается процесс полимеризации бутадиена, после чего учащиеся записывают эту реакцию и выделяют структурное звено макромолекулы, составляют краткую структурную формулу каучука. Учитель сообщает ученикам, что работы открыли путь для синтетического получения и других каучуков. Учитель знакомит учащихся с образцами полимеров, говорит об их свойствах и областях применения.

Однако наряду с синтезом каучуков разного строения и свойствами, продолжались попытки получения каучука из изопрена, который по своим свойствам был аналогичен натуральному. Все синтетические каучуки, превосходя натуральный каучук в каком – ни будь свойстве, уступали в эластичности. Между тем оно оказывается решающим в главном использовании каучука - для изготовления шин. При движении автомашин, велосипедов, самолетов молекулы каучука испытывают деформации – они то растягиваются, то сжимаются вновь. Если каучук обладает плохой эластичностью, сопротивление молекул изменению формы будет значительным, резина станет нагреваться, прочность шин снизится. При высокой эластичности молекулы будут легко менять форму, нагревание не происходит, шины будут более долговечны. Далее учитель говорит о стереорегулярном и стерео нерегулярном каучуке. В завершении обсуждения данного вопроса учащиеся делают вывод по изученному пункту плана.

Последним изучается вопрос – вулканизация каучука. Учитель говорит, что вулканизацию проводят различными способами, но наиболее распространенным из них до сих пор является нагревание каучука с серой. Обсуждается роль серы, при вулканизации, указывается, что сера вводится в смесь всего в количестве 2-3%, обращается внимание, что сера не взаимодействует со всеми двойными связями. Составляется фрагмент молекулы резины. Далее обсуждается вопрос о свойствах резины и дается объяснение этим свойствам. В завершении обсуждения данного вопроса учащиеся делают вывод по изученному пункту плана.

V. Первичное усвоение и закрепление.

Учитель предлагает учащимся выполнить тестовое задание:

1. Какой реакцией можно доказать непредельность каучука: а) бромированием, б) гидрогалогенированием; в) полимеризацией; г) окислением раствором перманганата калия?

2. Чем отличается по свойствам сырой каучук и резина: а) каучук более эластичен; б) резина более эластична; в) каучук лучше растворяется в бензине; г) резина лучше растворяется в бензине?

3. Чем отличается бутадиеновый каучук СКБ от дивинилового СКД: а) СКД стереорегулярен; б) СКБ стереорегулярен; в) СКД более эластичен и термостоек; г) СКБ более эластичен и термостоек?

4. Какой из перечисленных реакций получают каучуки: а) гидрогенизацией; б) полимеризацией; в) изомеризацией; г) поликонденсацией?

5. Какие физико-механические свойства каучука повышает его вулканизация: а) растворимость в органических растворителях, б) эластичность, в) термоустойчивость, г) способность образовывать твердые полимеры?

VΙ. Анализ содержания.

После выполнения учащимися заданий, учитель проверяет и корректирует ответы.

VΙΙ. Информация о домашнем задании: §15; 20.45.

Занятие 9 «Образование тройной связи в молекуле ацетилена, sp - гибридизация. Пространственное строение ацетилена. Химические свойства. Получение ацетилена из карбида кальция, получение гомологов ацетилена. Применение ацетилена и гомологов».

Цели учебного занятия: создать условия для формирования у учащихся представлений о

1) образовании тройной связи между атомами углерода;

2) электронном строении тройной связи;

3) изомерии углеводородов;

4)свойствах веществ имеющих в строении тройную связь между атомами углерода.

Способствовать:

1) воспитанию у учащихся экологической культуры и здорового образа жизни;

2) расширению представлений о химической промышленности г. Белгорода

3) развитию умения анализировать, сравнивать, обобщать, работать с видео и звукорядом, мультимедийной программой.

Оборудование: компьютер, мультимедийная программа «Химия 1С: Репетитор», опорный конспект «Алкины», рабочая карта «Алкины», Органическая химия. 10-11 класс М.:Владос, г., Хомченко задач и упражнений по химии для средней школы. М.: Высшая школа, 2002 г., плакаты, «Строение атома углерода», «Строение ацетилена».

Ход занятия:

I Оргмомент.

Учитель объявляет тему урока и настраивает учащихся на работу.

II Актуализация опорных знаний.

Учитель: Ребята на основании своего жизненного опыта, что вы знаете о алкинах, ацетиле?

Ш. Мотивация.

Учитель: На своих уроках мы изучаем вещества, которые нас окружают, или наша жизнь связана с предметами изготовленными из них. Алкины используются для изготовления полимеров, ацетилен для сварки металла. Алкины важны для производства веществ, знакомства сними пригодится вам в вашей жизни.

IV. Восприятие и осмысление нового материала учащимися.

Учитель: На сегоднешнем занятии мы должны понять, что такое алкины и ацетилен. Мы работаем с опорным конспектам, рабочей картой, которые сделаны с использованием мультемидийной программы «Химия. 1С:Репетитор». На уроки я использую видеоролики мультемидийной программы, все это для того чтобы лучше понять материал. Материал изучаем по плану:

1.Алкины Общая гомологическая формула.

2. Ацетилен. Физические свойства.

3. Образование тройной связи в молекуле ацетилена. Гибридизация.

4. Гомологи ацетилена. Номенклатура.

5. Изомерия алкинов.

6. Получение

а) ацетилена в лаборатории, промышленности;

б) гомологов ацетилена.

7. Химические свойства алкинов.

8. Приминение.

Учитель: Рассмотрим первый пункт плана. Найдите в опорном конспекте и прочитайте определение алкинов. Чем это определение отличается от определений изученых рание углеводородов? В рабочей карте допишите недостающую информацию в 1 пункте. Итак, алкины это углевороды содержащие одну тройную связь. У каждого гомологического ряда есть своя общая формула. Есть общая формула у алкинов. Найдите в опорном конспекте общую формулу алкинов. Прочитайте. Запишите в рабочий карте общую формулу. Мы первый раз работаем с этой общей формулой? Какие углеводы имеют такую же общую формулу? Используя общую формулу алкинов выполните задание: среди веществ записанных в рабочей карте подчеркните алкины. Прочитайте какие формулы вы подчеркнули. Сделайте вывод, какие вещества относятся к алкинам. Для того чтобы перейти ко второму пункту плана составьте формулу первого представителя гомологического ряда. Выясните, наименьшие значение n в общей формуле алкинов? В пункте 6. рабочий карты запишите формулу первого представителя алкинов. Называется это вещество ацетилен или этин. Учитель демонстрирует шаростержневую модель ацетилена. В 3 пункте рабочей карты запишите название и структурную формулу ацетилена. Ацетилен простейший представитель алкинов определяет второе название данного гомологического ряда. В ходе урока я буду называть данный гомологический ряд гомологическим рядом алкинов, или ацетиленовых углеводородов. Найдите в тексте §16 учебника информацию о физических свойствах ацетилена. Прочитайте, запишите в рабочей карте нужную информацию. Добавим, что ацетилен взрывоопасное вещество. Поэтому в рабочей карте поставьте против формулы ацетилена восклицательный знак, обозначающий опасное вещество (еще и поэтому мы его изучаем). Сделайте вывод по второму пункту плана.

Переходим к третьему пункту плана. Образование тройной связи в молекуле ацетилена. Гибридизация. На какие вопросы мы должны ответить, изучив данный пункт плана? По ходу моего объяснения записывайте недостающую информацию в рабочей карте. Каждый атом углерода соединен б - связями с атомами углерода и водорода, то в гибридизации участвуют два электронных облака – одного s – электрона и одного p– электрона. Это sp - гибридизация. Гибридные облака, заряженные отрицательно стремятся максимально удалиться друг от друга, устанавливают связь друг с другом во взаимно противоположных направлениях под углом 180°. Молекула имеет линейное строение. Облака двух других p - электронов не участвуют в гибридизации, имеют форму симметричных восьмерок. При боковом перекрывании с электронными облаками другого атома углерода образуют 2π- связи, расположенные во взаимно перпендикулярных плоскостях. Далее учитель обращает внимание на рисунок § 16 учебника «Схема образования π - связей в молекуле ацетилена».

Учитель: Почему мы изучаем строение вещества? Чтобы лучше понять электронное строение ацетилена посмотрим видеоролик. Обратите внимание: ·какими гибридными или не гибридными электронами образованы б - связи С - С, С-Н? ·какие электроны участвуют в образовании двух π- связи С-С? ·сколько π- связей в молекуле ацетилена?

После обсуждения видеоролика учащиеся делают записи в рабочей карте.

Учитель: Сделайте вывод по изученному вопросу.

Строение вещества определяют его свойства. На основании строения мы можем предположить химические свойства алкинов и ацетилена, сделаем это несколько позже. Переходим к изучению гомологов ацетилена и их номенклатуры. Для этого вспомните определение гомологов. Составьте и запишите в рабочей карте молекулярные формулы четырех ближайших гомологов ацетилена. Назовите вещества, формулы которых вы записали. В этом задании мы касаемся и вопросов номенклатуры, для этого найдите в опорном конспекте информацию о том, как называются алкины не разветвленного строения. Прочитайте свои записи в рабочей карте. Сделайте вывод о том, как составить формулы гомологов и как дать им названия. Переходим к изучению изомерии алкинов. Для этого рассмотрите пример приведенный в опорном конспекте составления названий алкинов разветвленного строения. После этого выполните задание в рабочей карте под номером 7. Проверим, какие вещества вы получили в данном задании. Сделайте вывод о видах изомерии алкинов. На основе данного вывода допишите недостающую информацию в пункте 8 рабочей карты. Прочитайте, что вы записали. Ваше домашнее задание будет связано с составлением формул по названию веществ, и составление названий по структурным формулам. Это номера в «Сборнике задач и упражнений по химии» для средней школы 20. 49, 20. 50, устно письменно.

Переходим к рассмотрению вопроса - получению веществ. Найдите в опорном конспекте лабораторный способ получения ацетилена. В лаборатории получают ацетилен карбидным способом. Этот способ используют для получения ацетилена и на стройках. При этом образуется малое количество ацетилена, карбидный способ не удовлетворяет возрастающий спрос на ацетилен как на исходное вещество для синтеза полимеров. Демонстрировать, собирать и хранить ацетилен даже какое-то время не безопасно, поэтому мы посмотрим реакцию получения ацетилена из карбида кальция по видеоролику. Обратите внимание при просмотре ролика: Какие исходные вещества используются для получения ацетилена в этой реакции? Какие вещества образуются при данной реакции? Зачем взят фенолфталеин в этой демонстрации? Какими физическими свойствами обладает ацетилен? Зачем поджигают ацетилен? На что указывает восклицательный знак в кадре ролика?

После просмотра и обсуждения ролика учащиеся записывают данную реакцию в рабочую

карту. Учитель обращает внимание учащихся на реакцию получения карбида кальция. Просит подумать о том дорогой или дешевый карбидный способ.

Учитель: Для получения ацетилена в промышленности используют метан. Найдите в опорном конспекте промышленный способ получения ацетилена, прочитайте и запишите в рабочую карту. Теоретически ацетилен может быть получен синтезом из простых веществ, но только теоретически. В 1862 году М Бертло синтезировал ацетилен путем пропускания электрической дуги через угольные электроды в атмосфере водорода. Это был первый синтез углеводорода в истории химии. Данная реакция не имеет практического значения из-за своей непроизводительности и дороговизны. Запишите реакцию получения гомологов ацетилена. Подумайте: какие вещества можно получить подобным образом? Сделайте вывод о получении ацетилена и его гомологов.

Учитель: На занятии мы познакомились с новыми веществами - алкинами и более подробно остановились на образовании молекулы, получении и физических свойствах ацетилена. Рассмотрим следующий важный вопрос - химические свойства алкинов. Учитель организует работу по алгоритму:

1. Ознакомьтесь с химическими свойствами алкинов по опорному конспекту.

2. Сделайте записи рассмотренных реакций в рабочей карте.

3. Работайте в парах: а) объясните химические реакции ацетилена и гомологов партнеру; б) выслушайте объяснения партнера.

4. Контроль учителем изученного материала.

V. Первичное усвоение и закрепление.

Учитель предлагает учащимся выполнить тестовые задания в качестве самопроверки усвоения материала урока.

Тест

1Какой общей формуле соответствует ацетилен:

а) СnH2n-6 б) СnH2n-2 в) СnH2n г) СnH2n+2?

2. Какая химическая связь в алкинах:

а) двойная б) ординарная в) тройная?

3. Какой вид гибридизации электронных облаков атомов углерода характерен для алкинов:

а) SР - б)SР²- в)SР ³-?

4.Какие из углеводородов относятся к тому же гомологическому ряду, что и пентин-1

СН≡С-СН2-СН2-СН3.

а) пропин; б) пентан; в) 2-метилбутан; г) бутин-2?

5.Какие из углеводородов являются изомерами пентина-1 СН≡С-СН2-СН2-СН3.

а) пентин-2; б) бутин-2; в) 3-метилбутин-1?

6.Укажите, какое из уравнений реакций отражает получение ацетилена в лаборатории:

а) 2 С2Н5ОН→С4Н6 +2Н2О +Н2; б) СаС2 +2Н2О → С2Н2 +Са(ОН)2;

в) С4Н10 → С4Н6 + 2Н2?

7.Из приведенных уравнений реакций выберете те, которые характеризуют свойства ацетилена:

а) С2Н2 + Н2О → СН3 – СНО; в) С2Н2 + 2Н2 → СН3 – СН3;

б) СаС2 +2Н2О → С2Н2 +Са(ОН)2; г) 2СН4 → С2Н2 +3Н2.

VΙ. Анализ содержания.

После выполнения учащимися тестовой работы учитель проверяет и корректирует их ответы.

VΙΙ. Информация о домашнем задании: §16 20.49, 20.50, устно 20.53 и 20.58 письменно.

Рабочая карта

1. Алкинами называются_______________________________________________________

2. Общая формула алкинов______________________________________________________

3.С2Н2 _____________________________________________________________________

4. Физические свойства ацетилена ________________________________________________

5. Строение

Вид гибридизации электронных облаков атомов углерода_________________________

Форма молекулы алкинов____________________________________________________

6. Гомологический ряд ацетилена

7. Составьте изомеры для С5Н8. Назовите соединения.

8. Пространственная изомерия для алкинов_______________________________________

9. Алкины и алкадиены являются________________________________________________

10.Получение ацетилена

а) в лаборатории___________________________________________________________

б) в промышленности________________________________________________________

11.Получение гомологов ацетилена_______________________________________________

12. Химические свойства алкинов

Занятие 10. Практическая работа 2 «Получение этилена и опыты с ним».

Задачи: создать условия для формирования 1) практических навыков выполнения химического эксперимента с соблюдением правил техники безопасности; 2) умения получать органические вещества, и исследовать их свойства; 3) умения прогнозировать и анализировать результаты эксперимента.

Оборудование: серная кислота, этиловый спирт, прокаленный речной песок, раствор перманганата калия, лабораторный штатив, газоотводная трубка, штатив с пробирками, спички, спиртовка, инструктивная карточка.

Ход занятия.

1. Учитель проводит инструктаж по технике безопасности.

2. Определение целей данной практической работы.

3. Выполнение учащимися практической работы в соответствии с инструктивной

карточкой.

4.Результаты работы, выводы оформляются в тетради.

Инструктивная карточка.

1. Налейте в пробирку 5мл. смеси серной кислоты и этилового спирта (1мл. спирта и 3мл. кислоты). Поместите в смесь немного прокаленного речного песка, чтобы избежать толчков жидкости. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой. Укрепите пробирку горизонтально в штативе. Осторожно нагрейте смесь!

2. Когда начнется реакция, пропускайте выделяющийся газ в пробирку с 2-3мл. подкисленного перманганата калия, опустив газоотводную трубку до дна пробирки. Следите при этом, чтобы нагревание смеси не прекращалось, иначе жидкость из пробирки перебросится в прибор. Какие изменения происходят с перманганатом калия?

3. Выньте газоотводную трубку из раствора и поверните ее отверстием кверху, подожгите выделяющийся газ. Светящимся или несветящимся пламенем горит этилен?

4. Потушите спиртовку. Выделение этилена постепенно прекратится. Объясните наблюдаемые явления. Составьте уравнения реакций.

Занятие 11 «Электронное строение молекулы бензола. Получение бензола и его гомологов. Химические свойства бензола и его гомологов».

Задачи: создать условия для формирования у учащихся представлений о электроном строении и обусловливаемых ею свойствах ароматической связи; способствовать развитию умения анализировать, сравнивать, обобщать, работать с таблицами.

Оборудование: Органическая химия. 10-11 класс М.:Владос, г., Хомченко задач и упражнений по химии для средней школы. М.: Высшая школа, 2002 г.

Ход занятия.

I. Оргмомент.

Учитель объявляет тему занятия и настраивает учащихся на работу.

II. Актуализация опорных знаний.

Учитель: Ребята на основании своих знаний по химии, что вы можете сказать о взаимосвязи углеводородов? Какое практическое значение могут иметь реакции превращений одних углевовородов в другие?

Ш. Мотивация.

Вещества этого гомологического ряда используются для производства лекарственных препаратов, парфюмерных изделий, красителей, полимеров, в большом количестве используются для синтеза других веществ, например, нитробензола, необходимого в производстве многих других азотсодержащих веществ, хлорбензола, используемого в качестве растворителя, гексахлорциклогексана, применяемого в качестве инсектицида. Бензол и его гомологи, важные вещества, поэтому мы про них сегодня говорим.

IV. Восприятие и осмысление нового материала учащимися.

Учитель: На сегоднешнем занятии мы должны понять, что такое ароматические соединения и бензол, я использую видеоролики мультемидийной программы «Химия. 1С:Репетитор»., все это для того чтобы лучше понять материал. Материал изучаем по плану:

1. Гомологический ряд ароматических соединений.

2. История открытия бензола.

3.Физические свойства и электронное строение бензола.

4. Получение бензола.

5. Химические свойства бензола и гомологов.

6. Применение ароматических соединений.

В начале второй половины XIX века ароматическими называли вещества,
которые выделяли из природных душистых веществ - растительных смол, бальзамов, ладана, эфирных масел. Но, пожалуй, ни одно из соединений не вызывало такого интереса исследователей, как бензол - это несложное по составу вещество. Химия ароматических соединений - это, прежде всего химия бензола и его производных, а также производных нафталина, антрацена и др. Бензол и его гомологи иначе называются аренами. Гомологический ряд аренов имеет общую формулу СnH2n-6, используя данную информацию, составьте молекулярные формулы первые четыре гомологов. Сделайте вывод по изученному вопросу.

Впервые бензол описал немецкий ученый Иоганн Глаубер в 1649 году, получив вещество перегонкой каменноугольной смолы. Открыт бензол был впервые в 1825 году Майклом Фарадеем. Английский ученый заинтересовался странным явлением, происходившим со светильным газом. Газ этот получали фабричным способом: нагревали китовый и тресковый жир в железных сосудах до красного каления, а затем для транспортировки помещали под давление 30 атм. в железные баллоны. Обнаружилось, однако, что при длительном хранении газ постепенно терял свои осветительные и тепловые свойства, а на дне баллона скапливалась жидкость, легко воспламеняющаяся. Ее то и исследовал Фарадей, а в результате выделил неизвестный углеводород, элементный состав, а так же физические и химические свойства которого попытался определить. На основании анализа он приписал ему формулу C2H, назвал двууглеродистым водородом и доложил об открытии нового вещества Лондонскому Королевскому обществу 16 июня 1825 года.
Некоторое время бензол не привлекал особого внимания химиков. В 1833-35 годах немецкий химик Эйльхард Митчерлих обстоятельно исследовал это вещество, определил его формулу - С6Н6 и назвал его бензином (от арабского слова, которое означает благовоние). Юстус Либих, проводивший с Митчерлихом ряд работ, предложил новое имя соединению - бензол, которое прижилось и в русской номенклатуре. В 1835 году французский химик Огюст Лоран предложил название "бензен", а затем "фен" (от греческого блистающий, яркий), поскольку бензол горит ярким пламенем. Это название не привилось, однако, именно от него произошли общеизвестные термины "фенол" и "фенил". Сделайте вывод по изученному вопросу.