Строение и свойства органических веществ (стр. 6 )

5. С целью проверки выводов прочитайте по учебнику раздел «Строение глюкозы» до слов: «Однако при сливании растворов…»

6. Конторль результатов работы учителем.

Дальнейшее изложение материала ведет учитель. Если глюкоза альдегидоспирт, то она должна давать и другие реакции альдегидов. Учитель называет реакцию с фуксин-сернистой кислотой. Проводит реакцию с глюкозой и фуксинсернистой кислотой, параллельно для проверки раствор кислоты добавляется к формалину. Возникает противаречие, которое учитель своим дальнейшим объяснением устраняет. Учащимся сообщается, что, как показали иследования, в растворе глюкозы имеются молекулы не только с открытой цепью атомов углерода, но и цеклические. Молекул установленного нами строения оказывается не достаточно для того, чтобы они проявили себя в реакции фуксинсернистой кислотой. Учитель объясняет строение циклической глюкозы, останавливается на взаимном превращении цикличесих и линейных молекул, рассматривает вопрос о ά- и β- циклических формах глюкозы. Обращается внимание учащихся на то, по какой причине при замыкании цикла образующаяся гидроксильная группа оказывается то по одну, то по другую стороны кольца. . В заключение обсуждения данного вопроса учитель просит сделать вывод по второму и третьему пункту плана.

При рассмотрении химических свойств, рассматриваются свойства, обусловленные ее альдегидной формой. Среди реакций обусловленных гидроксильными группами разбераются реакции с гидроксидом меди (II)и уксусной кислотой. Затем рассматриваются свойства, обусловленные альдегидной группой, это реакции с фуксинсернистой кислотой (отмечается без составления уравнений реакций), гидроксидом меди (II) при нагревании и водородом. Наконец, рассматривается третья группа свойств, не связанных только с гидроксильными или с альдегидной группой, - это реакции брожения. В заключение обсуждения данного вопроса учитель просит сделать вывод по четвертому пункту плана

О применении глюкозы и роли глюкозы в организме, заслушиваются заранее подготовленные сообщения учащихся. Здесь учащиеся записывают уравнение реакции образование глюкозы при фотосинтезе и полного окисления глюкозы.

Для знакомства с фруктозой учитель предлагает проанализировать информацию текста учебника «Фруктоза как изомер глюкозы» и сделать вывод о строении фруктозы.

При рассмотрении сахарозы обращается внимание на строении молекулы, из химических свойст выделяется гидролиз, называются изомеры сахарозы.

V. Первичное усвоение и закрепление.

Учитель предлагает учащимся выполнить тестовое задание в качестве самопроверки усвоения материала урока.

Тест по теме «Углеводы».

1. Глюкоза относится к углеводам группы: а) моносахаридов; б) дисахаридов; в) полисахаридов?

2. Сахароза относится к углеводам группы: а) моносахаридов; б) дисахаридов; в) полисахаридов?

3. Формула С6Н12О6 принадлежит: а) крахмалу; б) глюкозе; в) целлюлозе; г) сахарозе?

4. Глюкоза проявляет свойства: а) одноатомных спиртов; б) кислот; в) альдегидов; г) многоатомных спиртов?

5. Гидролизу не подвергаются: а) глюкоза; б) сахароза?

6. С аммиачным раствором оксидом серебра (Ι) взаимодействует: а) сахароза б) глюкоза?

7. Реакция между глюкозой и водородом идет по функциональной группе: а) альдегидной;

б) спиртовой?

8. Двойственными свойствами обладают: а) глюкоза; б) уксусная кислота; в) олеиновая кислота;

г) молочная кислота?

9.Атомы углерода в глюкозе имеют гибридизацию типа: а) sp³; б) sp²; в) sp?

VΙ. Анализ содержания.

После выполнения учащимися заданий учитель проверяет работы учащихся.

VΙΙ. Информация о домашнем задании §35, 27.3, 27.2.

Занятие 23 «Строение крахмала и целлюлозы как природных полимеров. Особенности химических свойств целлюлозы: гидролизы и образование сложных эфиров. Применение целлюлозы».

Задачи: создать условия для понимания учащимися 1) строение природных полимеров; 2) общности состава крахмала и целлюлозы и различия в свойствах; 3) взаимосвязи между строением и свойствами углеводов; 4) области применения веществ.

Оборудование: крахмал кристаллический, раствор йода, стакан с водой, спиртовка, стеклянная палочка, спички, лабораторный штатив, штатив с пробирками. Цветков химия. 10-11кл. М.:Владос, г. Хомченко задач и упражнений по химии для средней школы. М.: Высшая школа, 2002 г.

Ход занятия.

I. Оргмомент.

Учитель объявляет тему занятия и настраивает учащихся на работу.

II. Актуализация опорных знаний.

Учитель: Ребята на основании своего жизненного опыта, что вы знаете о крахмале и целлюлозе их физических свойствах, биологическом значении, нахождении в природе?

Ш. Мотивация.

Полисахариды-вещества, имеющие первостепенное биохимическое значение, широко распространены в живой природе. Крахмал - ценное питательное вещество, целлюлоза идет на производство бумаги, искусственного шелка. Знания об этих веществах пригодятся в нашей жизни.

IV. Восприятие и осмысление нового материала учащимися.

Материал изучается по плану.

1. Крахмал, нахождение в природе, физические свойства.

2. Строение крахмала.

3. Химические свойства крахмала.

4. Применение и роль крахмала в организме.

5. Целлюлоза, нахождение в природе, физические свойства..

6. Сторение целлюлозы, отличие отстроения крахмала.

7. Химические свойства целлюлозы.

8. Применение целлюлозы.

Нахождение крахмала в природе иего физические свойства учитель предлагает учащимся охарактеризовать самим на основе жизненого опыта.

При рассмотрении строения крахмала, сначала дается ему характеристика как биополимера. Записывается его формула - (С6Н10О5)n. Далее выясняется его геометрическая структура. Структура крахмала неодинакова, крахмал состоит из смеси двух веществ - амилозы и амилопектина. Амилоза (ее в крахмале 20%) имеет линейные молекулы и более растворима в воде. Молекулы амилопектина (его 80%) разветвленные, и он не растворяется. Различаются эти молекулы по молекулярной массе: средняя масса линейных молекул измеряется сотнями тысяч углеродных единиц, средняя масс амилопектина достигает нескольких миллионов. В заключение обсуждения данного вопроса учитель просит сделать вывод по второму пункту плана.

Для рассмотрении химических свойств, учитель просит вспомнить как можно обнаружить образование крахмала при фотосинтези. Учащиеся называют реакцию с йодом. Далее учитель просит вспомнить из курса биологии, что с крахмалом происходит в организме, и постепно учащиеся приходят к следующей реакции крахмала - гидролизе.

Учитель сообщает, что при гидролизе образуется только глюкоза. Приводится схема ступенчатого процесса гидролиза: крахмал → декстрины → мальтоза → глюкоза.

Или (С6Н10О5)n + nН2О → nС6Н12О6

После этого более подробно рассматривается по учебнику §38 строение структурного звена крахмала, учащиеся приходят к выводу, что крахмал образован только ά- формой глюкозы. В заключение обсуждения данного вопроса учитель просит сделать вывод по третьему пункту плана.

Для рассмотрения вопроса- нахождение в природе целлюлозы и ее физических свойств привлекаются знания учащихся, сравниваются свойства со свойствами крахмала.

При изучении строения целлюлозы учитель обращает внимание на одинаковаю формулу крахмала и целлюлозы и разные свойства этих веществ. Учитель организует работу для ознакомления со строением целлюлозы по алгоритму:

1. Прочитайте в §39 «Строение целлюлозы».

2. Найдите отличие от строения крахмала.

3. Сделайте записи в тетради.

4. Работайте в паре: а) объясните строение целлюлозы в отличие от крахмала;

б) выслушайте обьяснения партнера.

5. Контроль учителя выполнения заданий.

Из химических свойств учительостанавливается на термическом разложении древесины, на гидролизе (еще раз обращается внимание, что при гидролизе образуется β- глюкоза), на образовании сложных эфиров с азотной кислотой и ангидридом уксусной кислоты. При записи соответствующих уравнений реакций учитель говорит о применении этих веществ. В заключение обсуждения данного вопроса учитель просит сделать вывод по седьмому и восьмому пунктам плана.

V. Первичное усвоение и закрепление.

Учитель предлагает учащимся выполнить лабораторную работу «Свойства крахмала» по инструкции.

1. Поместите в пробирку немного растертого крахмала. Прилейте воды и хорошо размешайте. Вылейте смесь в стакан с горячей водой и прокипятите еще раз. Объясните свои наблюдения.

2. Налейте в пробирку 2-3мл. крахмального клейстера, разбавьте его водой и добавьте каплю спиртового раствора йода. Объясните свои наблюдения.

3. Нагрейте смесь. Какие изменения наблюдаете? Восстанавливается ли прежняя окраска при охлаждении смеси? Объясните свои наблюдения.

4. Сделайте отчет.

VΙ. Анализ содержания.

После выполнения учащимися заданий учитель проверяет выводы лабораторной работы сделанные учащимися.

VΙΙ. Информация о домашнем задании §38-39, 27.11, 27.9.

Занятие 24 «Решение экспериментальных задач на получение и распознавание органических веществ».

Задачи: создать условия для формирования 1) практических навыков выполнения химического эксперимента с соблюдением правил техники безопасности; 2) умения различать, органические вещества опираясь, на знания строения и свойств веществ.

Оборудование: пробирки под номерами, в которых находятся вещества глицерин, крахмал, олеиновая кислота, ацетат натрия, глюкоза, сахароза; склянки с растворами реактивов перманганата калия, йода, сульфат меди (ΙΙ), гидроксида натрия, лакмусовая бумажка, кислота, картофель и белый хлеб, спички, спиртовка, штатив с пробирками, пробиркодержатель, инструктивная карточка.

Ход занятия.

Учитель проводит инструктаж по технике безопасности.

2. Определение целей данной практической работы.

3. Выполнение учащимися практической работы в соответствии с инструктивной

карточкой.

4. Результаты работы, выводы оформляются в тетради.

Инструктивная карточка.

Выданы пробирки под номерами 1-4 с растворами веществ: глицерина, крахмала, олеиновой кислоты, ацетата натрия. При помощи реактивов определите каждое вещество. В одной пробирке содержится глюкоза в другой сахароза. Определите при помощи одних и тех же реактивов каждое вещество. Докажите опытным путем, что: картофель и белый хлеб содержат крахмал. Результаты работы оформите в тетради, сделайте выводы.

Занятие 25 «Строение аминов. Особенности химических свойств: взаимодействие с водой и кислотами».

Задачи: создать условия для понимания учащимися 1) многообразия органических соединений; 2) особенностей строения аминогруппы; 3) механизма образования ковалентной связи в аминах; 4) взаимосвязи между строением и свойствами аминов; 5) области применения веществ.

Оборудование: Цветков химия. 10-11кл. М.:Владос, г. Хомченко задач и упражнений по химии для средней школы. М.: Высшая школа, 2002 г.

Ход занятия.

I. Оргмомент.

Учитель объявляет тему занятия и настраивает учащихся на работу.

II. Актуализация опорных знаний.

Учитель: Ребята на основании своего жизненного опыта, что вы можете сказать о азотсодержащих веществах, о аминах?

Ш. Мотивация.

Амины, используются для производства лекарственных веществ, красителей, вулканизации резины, пластических масс. Знания об этих веществах пригодятся в нашей жизни.

IV. Восприятие и осмысление нового материала учащимися.

Материал изучается по плану.

1. Амины. Классификация аминов.

2. Номенклатура аминов.

3. Строение аминов.

4. Свойства: а) физические; б) химические.

Амины - органические призводные аммиака, которые можно рассматривать как продукты замещения атомов водорода аммиака на углеводородные радикалы. Учитель просит учащихся составить простейший амин.

ароматическими, циклическими. В зависимости от числа замещенных на радикалы атомов водорода аммиака различают амины первичные, вторичные, третичные. Составляются соответствующие формулы аминов. В заключение обсуждения данного вопроса учитель просит сделать вывод по первому пунктам плана.

Далее учитель расматривает порядок составления названий для аминов. Название первичных аминов строятся из названий углеводородов, добовляя к ним приставку - амино или окончание амин. Название вторичных и третичных аминов чаще образуют по рациональной номенклатуре, перечисляя имеющиеся в соединениях радикалы. Для примера учитель рассматривает составление названий для изомерных аминов С4Н11Ν. В заключение обсуждения данного вопроса учитель просит сделать вывод по второму пункту плана.

При дальнейшем изучении аминов учитель проводит сопоставление строения и свойств аммиака и аминов. С начала напоминается учащимся электронное строение аммиака, а затем рассматривается электронное строение метиламина, указывается на неподеленную электронную пару азота в молекуле аммиака и амина. . В заключение обсуждения данного вопроса учитель просит сделать вывод по третьему пункту плана.

При изучении физических свойств аминов учитель просит найти необходимую информацию в §40. Метиламин, диметиламин, триметиламин газообразные вещества и имеют запах аммиака. Обращается внимание учащихся на сходство с аммиаком. Другие низшие амины – жидкости, более сложные амины - твердые вещества. Низшие амины хорошо растворимы в воде, с повышением молекулярной массы растворимость их падает. Явление растворимости позволяет учителю обратиться к понятию водородной связи. Учитель напоминает, что углеводороды в воде не растворяются потому, что связь С-Н в них крайне мало поляризована и на атоме водорода нет достаточного положительного заряда для установления электростатической связи с атомами кислорода молекул воды. Учитель просит учеников пояснить причину понижения растворимости в воде высших аминов.

Как свойство, по которому амины отличаются от аммиака, рассматривается горение аминов. Далее учитель напоминает свойства аммиака, записывает уравнение реакции взаимодействия аммиака с водой с кислотой, напоминает механизм образования ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму в гидроксиде аммония и хлориде аммония, учащиеся делают вывод, что аммиак проявляет основные свойства. После этого учитель рассматривает химические свойства аминов: взаимодействие с водой и кислотами (соляной, азотной, серной). Учащиеся делают вывод о свойствах аминов. Вывод учитель просит записать в тетрадь. Затем, учитель поясняет порядок составления названий образовавшихся веществ. Далее учащиеся готовят ответ на вопрос: аммиак или амины являются более сильными основаниями? Свой ответ поясните.

V. Первичное усвоение и закрепление.

Учитель предлагает учащимся выполнить тестовое задание в качестве самопроверки усвоения материала урока.

Тест по теме «Амины».

1. Соединения, в состав которых входит функциональная группа -ΝН2 относятся к классу а) аминов, б) нитросоединений, в) амидов, г) альдегидов.

2. Укажите соединения, относящиеся к классу аминов: а) С6Н12О6; б) СН3ΝН2;

в) СН3ΝНСН3; г) С6Н12О2

3. Укажите, какому соединению соответствует название этиламин:

а) СН3ΝН2; б) СН3ΝНСН3; в) С2Н5ΝН2; г) С6Н12О2.

4. В растворах каких веществ лакмус будет синим: а) уксусная кислота; б) глюкоза; в) метиламин.

5. Предельные амины по сравнению с аммиаком:

а) более слабые основания, т. к. электронная плотность на атоме азота больше, чем в молекуле аммиака;

б) более слабые основания, т. к. электронная плотность на атоме азота меньше, чем в молекуле аммиака;

в) более сильные основания, т. к. электронная плотность на атоме азота больше, чем в молекуле аммиака;

г) более сильные основания, т. к. электронная плотность на атоме азота меньше, чем в молекуле аммиака.

6. В реакции с водой амины проявляют: а) кислотные свойства; б) основные свойства.

VΙ. Анализ содержания.

После выполнения учащимися тестовой работы учитель проверяет и корректирует ответы.

VΙΙ. Информация о домашнем задании §40, 28.3, 28.11.

Занятие 26 «Особенности строения анилина: взаимное влияние аминогруппы и бензольного кольца. Получение анилина. Реакция ».

Задачи: создать условия для понимания учащимися 1) многообразия органических соединений; 2) особенностей строения ароматического амина; 3) взаимного влияния радикалов; 4) взаимосвязи между строением и свойствами аминов; 5) области применения веществ.

Оборудование: компьютер, мультимедийная программа Химия 1С: Репетитор, Цветков химия 10-11кл. М.:Владос, г., Хомченко задач и упражнений по химии для средней школы. М.: Высшая школа, 2002 г.

Ход занятия.

I. Оргмомент.

Учитель объявляет тему занятия и настраивает учащихся на работу.

II. Актуализация опорных знаний.

Учитель: Ребята на основании своего жизненного опыта, что вы можете сказать о анилине?

Ш. Мотивация.

Анилин, используется для производства лекарственных веществ, красителей, вулканизации резины, пластических масс, фотографических проявителей. Знания об этих веществах пригодятся в нашей жизни.

IV. Восприятие и осмысление нового материала учащимися.

Материал изучается по алгоритму:

1. Прочитайте материал §40.

2. Ознакомьтесь с физическими свойствами анилина, для этого внимательно просмотрите видеоролики «Взаимодействие брома с анилином», «Взаимодействие анилина с соляной кислотой». Отметьте, растворяется ли анилин в воде, обладает ли раствор щелочными свойствами?

Особо обратите внимание на физиологическое воздействие анилина на организм.

3. Еще раз внимательно просмотрите видеоролик «Взаимодействие анилина с соляной кислотой». Составьте уравнение этой реакции, правильность записи проверти по тексту учебника §40. Укажите признаки данной реакции.

4. Ответьте на вопросы: а) Какая функциональная группа анилина взаимодействует с соляной кислотой? б) Какие свойства проявляет анилин в этой реакции? в) Почему анилин оказывается менее сильным основание, чем амины предельного ряда?

5. Еще раз внимательно просмотрите видеоролик «Взаимодействие брома с анилином». Составьте уравнение этой реакции, правильность записи проверти по тексту учебника §40. Укажите признаки данной реакции.

6. Вспомните взаимодействие бензола с бромной водой.

7. Ответьте на вопросы: а) Какая функциональная группа анилина взаимодействует с бромной водой? б) Почему в молекуле анилина замещается три атома водорода бензольного кольца?

8. В чем проявляется взаимное влияние групп атомов в молекуле анилина?

9. Запишите реакции получения анилина.

10. Выпишите области применения анилина.

11. Работайте в парах: а) объясните свои ответы на вопросы, наблюдения, записи уравнений реакций; б) выслушайте ответы партнера.

12. Контроль учителя выполненых заданий.

V. Первичное усвоение и закрепление

Учитель предлагает учащимся выполнить тестовое задание в качестве самопроверки усвоения материала урока.

1. Вещество, в состав которого входит функциональная группа - ΝН2 и - С6Н5 относится к классу а) нитросоединений, б)аминов, в) амидов, г) ароматических углеводородов.

2. Укажите, какое соединение называется фениламин: а) ΝН2-С6Н5 б) СН3ΝН2; в) СН3ΝНСН3; г) С6Н12О2.

3. Укажите, название вещества, формула которого ΝН2-С6Н5:

а) анилин; б) метиламин; в) 3-метиламинобензол; г) дифениламин.

4. В растворах каких веществ индикаторы не меняют окраску: а)анилин; б) уксусная кислота; в) диметиламин.

5. Ароматические амины по сравнению с предельными аминами:

а) более слабые основания, т. к. электронная плотность на атоме азота больше, чем в молекуле предельного амина;

б) более слабые основания, т. к. электронная плотность на атоме азота меньше, чем в молекуле предельного амина;

в) более сильные основания, т. к. электронная плотность на атоме азота больше, чем в молекуле предельного амина;

г) более сильные основания, т. к. электронная плотность на атоме азота больше, чем в молекуле предельного амина;

6. Основные свойства в ряду: аммиак → диметиламин → метиламин→ анилин.

а) усиливаются, б) уменьшаются, в) не изменяются, г) изменяются не монотонно.

7. Определите, с помощью какого реактива, и по каким признакам можно обнаружить анилин: а) раствором хлорной извести, фиолетовое окрашивание; б) раствором хлорной извести, раствор остается бесцветным; в) известковой водой, бурое окрашивание, г) раствором хлорида железа (Ш), фиолетовое окрашивание.

VΙ. Анализ содержания.

После выполнения учащимися тестовой работы учитель проверяет и корректирует ответы.

VΙΙ. Информация о домашнем задании §40, 28.5, 28.10.

Занятие 27 «Аминокислоты. Строение. Особенности свойств аминокислот, обусловленные сочетанием аминой и карбоксильной групп. Синтез пептидов, их строение».

Задачи: создать условия для понимания учащимися 1) особенности строения аминокислот; 2) реакций характеризующих свойства аминокислот; 3) роли аминокислот в природе; 4) взаимосвязи между строением и свойствами аминокислот.

Оборудование: растворы глутаминовой кислота и глицина, растворы гидроксида натрия и соляной кислоты, индикатор, набор пробирок. Цветков химия. 10-11кл. М.:Владос, г. Хомченко задач и упражнений по химии для средней школы. М.: Высшая школа, 2002 г. «Проверочные работы по органической химии»

Ход занятия.

I. Оргмомент.

Учитель объявляет тему занятия и настраивает учащихся на работу.

II. Актуализация опорных знаний.

Учитель: Ребята на основании своего жизненного опыта, что вы знаете о аминокислотах, где мы с ними встречаемся в повседневной жизни?

Ш. Мотивация.

Аминокислоты распространены в природе, эти вещества являются составной частью белков, их прописывают больным при сильном истощении, после тяжелой опирации, используют для питания больных минуя пищеварительный тракт. Аминокислоты важные органические вещества, поэтому мы их изучаем.

IV. Восприятие и осмысление нового материала учащимися.

Материал изучается по плану.

1. Аминокислоты. Классификация.

2. Изомерия. Номенклатура.

3.ά-аминокислоты, их биологическая роль.

3. Особенности строения.

4. Свойства: а) физические; б) химические.

5. Получение.

6. Взаимосвязь с другими веществами.

Учитель в начале разговора о амиокислотах просит учащихся определить какие вещества относятся к этим соединениям. Аминокислотами называются вещества, содержащие в молекуле амино - и карбоксильную группы. Учащиеся записывают формулы предельных одноосновных карбоновых кислот и заменяя один атом водорода в углеводородном радикале составляют формулы аминокислот у конечного атома углерода. Учитель уточняет, что эти аминокислоты относятся к моноаминомонокарбоновым кислотам. Известны, однако, аминокимлоты, содержащие в молекуле две аминогруппы и однукарбоксильную - диаминокарбоновые кислоты, одну аминогруппу и две карбоксильные группы,- аминодикарбоновые кислоты.

Возникает вопрос о изомерии в данном ряду. От чего она здесь может зависить? Учащиеся приходят к выводу, что изомерия у аминокислот зависит от разветвления углеродного скелета и взаимного положения функциональных групп. Учащиеся составляют формулы возможных изомеров, для аминобутановой кислоты. При обсуждении вопроса о номенклатуре, учитель объясняет порядок обозначения углеродных атомов буквами греческого алфавита и способ названия веществ с разветвленной и неразветвленной структурой.

Далее обсуждается вопрос о значении ά-аминокислот, их биологической роли. Учитель обращает внимание учащихся на то, что эти аминокислоты образуют мономерные звенья белков.

При обсуждении вопроса о особенностях строения аминокислот, учитель говорит, что одновременное присутствие в молекуле кислотной и основной групп приводит к внутримолекулярной нейтрализации, образованию внутренней соли. Н3Ν*-СН2-С=

│

О¯

Это сказывается и на физических свойствах аминокислот: аминокислоты кристаллические вещества, растворимые в воде и мало растворимые в органических растворителях. Они плавятся при высоких температурах и при этом разлогаются. Переходить в парообразное состаяние аминокислоты не способны.

Знание химического строения аминокислот дает достаточное основание для того, чтобы учащиеся могли высказать предположения об их химических свойствах. Очевидно, эти вещества должны реагировать и как кислоты и как основания. Делается вывод о амфотерности аминокислот. Учащимся предлагается испытать индикатором растворы глутаминовой кислоты, глицина и обьяснить результаты опытов. Учитель вновь обращает внимание учащихся на образование биполярного иона в аминокислотах. Затем рассматриваются другие химические свойства на примере аминоуксусной кислоты: с начала реакции одной функциональной группы, затем - другой. Правильность записанных реакций учащиеся сверяют с учебником §41. Учитель вводит понятия - «пептидная связь», «пептид», реакция поликонденсации. Далее учащимся предлагается провести реакции взаимодействия глутаминовой кислоты с растворами гидроксида натрия и соляной кислоты.

При рассмотрении получения аминокислот, учитель предлагает рассмотреть получение этих кислот через галогенопроизводных углеводородов.

Для понимания взаимосвязи аминокислот с другими веществами учащимся предлогается работать по алгоритму:

1. Выполните задание 28.25 Хомченко задач и упражнений по химии для средней школы.

2. . Работайте в парах: а) объясните результаты выполненых заданий;

б) выслушайте объяснения партнера.

3. Контроль заданий учителем.

V. Первичное усвоение и закрепление.

Учитель предлагает учащимся выполнить задание работы 14 «Аминокислоты». «Проверочные работы по органической химии» в качестве самопроверки усвоения материала урока.

VΙ. Анализ содержания.

После выполнения учащимися заданий учитель проверяет работы учащихся.

VΙΙ . Информация о домашнем задании §41, 28.27

Занятие 28 «Белки. Структура и свойства белков».

Задачи: создать условия для понимания учащимися 1) роли белков в природе; 2) особенности строения белков; 3) структуры белков; 4) реакций лежащих в основе образования белков; 5) свойств белков.

Оборудование: раствор белка, концентрированная азотная кислота, растворы гидроксида натрия, сульфата меди (ΙΙ), концентрированный раствор гидроксида натрия, стаканы с водой, растворимая соль свинца, лакмусовая бумажка, спички, спиртовка, штатив с пробирками пробиркодержатель. «Органическая химия» , «Сборник задач и упражнений по химии для средней школы» . М:. 2000г.

Ход занятия

I. Оргмомент.

Учитель объявляет тему занятия и настраивает учащихся на работу.

II. Актуализация опорных знаний.

Учитель: Ребята на основании своего жизненного опыта, что вы знаете о белках о их роли в природе?

Учащиеся рассказывают о белках, что им известно из курса биологии и жизненного опыта.

Ш. Мотивация.

Учитель: Изучением белков мы завершаем курс органической химии. Белки рассматриваются как высшая ступень развития веществ в природе, обусловившая появление жизни. Усложнение состава и структуры привело к новому качеству - проявлению белками многообразных биологических функций. Белки важные и наиболее сложные органические вещества. Белки образовались на высшей ступени развития органических соединений, они совмещают в себе многие элементы структуры других веществ. Все живые организмы состаят из белков, поэтому белки мы изучаем на свох занятиях.

IV. Восприятие и осмысление нового материала учащимися.

Материал изучается по плану

1.Белки.

2. Нахождение в природе. Функции белков.

3. Строение белков.

4. Структура белковых молекул.

5. Свойства белков.

По первому вопросу учитель, предлагает учащимся записать и проанализировать определение белков. Белки-природные полипептиты с высокими значениями молекулярной массы. Высокую молекулярную массу белков подверждает задача. В одном из белков содержится 0,32% серы; какова молекулярная масса его, если предположить для простоты, что в молекуле содержится только один атом серы? Учащиеся получают ответ 10000 молекулярная масса белка. Учитель уточняет, что обычно молекулярная масса белков значительно выше.

По второму вопросу учитель предлагает перечислить известные белки учащимся и назвать функции белков.

Чтобы далее белки рассматривались как продукт длительного развития природы, учитель напоминает гипотизу возникновения жизни на Земле. Совместно с учителем учащиеся приводят реакции образования аминокислот из неорганических веществ. В период расскаленного состояния нашей планеты при взаимодействии углерода с металлами образоваль карбиды металлов. При остывании планеты, когда на ее поверхности стала собираться вода, они могли положить начало образованию углеводов. Учащиеся записывают реакции.

СаС2 +2Н2О → С2Н2 + Са(ОН)2 ; АΙ4С3 +12Н2О → 3СН4 + 4АΙ(ОН)3

Возможен был и прямой синтез углеводородов

С +2Н2 → СН4

При соответствующих условиях могли образоваться и другие органические вещества, например: С2Н2 + Н2О → СН3 – СНО

Превращение альдегидов могли приводить к образованию карбоновых кислот. Под влиянием притока на Землю больших количеств энергии, грозовых разрядов, между веществами происходили различные реакции, в том числе и непосредственное образование аминокислот из газов атмосферы. Гипотеза подтверждена опытами. При выпадении осадков на земную поверхность аминокислоты переходили в первобытный океан, где из них и могли образоваться белковые вещества. В процессе эволюции органического мира белки совершенствовались, наилучшим образом приспосабливались к выполнению тех или иных жизненных функций.

Прежде чем обсудить вопрос строения белков, учитель предлагает учащимся подумать, как можно выяснить строения этих веществ. Учитель, говорит о том, что первые сведения о строении белков получены при изучении продуктов гидролиза. При гидролизе белков образуется смесь аминокислот. Учащиеся делают вывод, что белки состоят из остатков различных аминокислот. Далее идет обсуждение вопроса, какие аминокислоты образуют молекулы белков, для этого учащиеся анализируют таблицу 7 в §44. Учащиеся выделяют их общий структурный элемент: R-СН-СООН

│

ΝН2

Чтобы понять строение белков, учащимся предлагается рассмотреть процесс образования дипептидов и трипептидов приведенный в §44. Учитель обращает внимание на образовании пептидной (амидной), связи, дает определение «полипептид», знакомит учащихся с полипептидной теорией.

При обсуждении причин многообразия белков, учитель знакомит учащихся с расчетами. Если взять 12 аминокислот, то, образуя при различной их последовательности 288 пептидных связей в молекуле, они могут дать 10³ºº различных белков. Если бы наша планета состояла, только из этих веществ и каждое их них было бы представлено лишь одной молекулой, то вес Земли ставил бы около 10²ºº г. В действительности он равен 10² г. Отсюда очевидно, что в природе существует лишь малая часть теоретически возможных количеств белков.

Далее учащиеся обсуждают вопрос о структуре белков. Работа в парах постоянного состава по алгоритму. 1. Найдите в §44 информацию о структуре белков.

2.Проанализируйте материал.

3.Сделайте записи в тетради о первичной, вторичной, третичной,

четвертичной структуре белков.

4. Работайте в парах: а) расскажите о структурах белка;

б) выслушайте объяснения о структуре белка.

5. Выполните 28.44

В заключение разговора о структуре белков, делается вывод, что белок содержит различные разнообразные функциональные группы, он не может быть отнесен к какому-нибудь из ранее изученных гомологических рядов. Это и характеризует белок как новое качество, высшую форму развития вещества.

Далее учитель предлагает учащимся выполнить лабораторную работу «Открытие в белках азота и серы»

Рассмотрения свойств белков начинается с вопроса к учащимся. Какие свойства вы можете назвать у белков на основе своего жизненного опыта?

После этого учитель сообщает, что по растворимости белки бывают глобулярные (растворимые) и фибриллярные (не растворимые). Учащиеся выполняют лабораторную работу по растворению в воде яичного белка, творога в воде. Приводят примеры белков, которые не растворяются в воде.

Для белков характерны цветные реакции. Учащиеся выполняют лабораторную работу, проводят биуретовую и ксантопротеиновую реакции. Цветные реакции обусловлены строением белка, его первичной структурой. Биуретовую реакцию дают пептидные групы, а ксантопротеиновую обуславливают бензольные кольца, которые при этом нитруются.

Другим свойством белков учащиеся называют гидролиз. В организме он идет в присутствии кислот или щелочей. Гидролиз связан с первичной структурой белков. Свойство, связанное с вторичной или третичной структурой это денатурация. Учитель вводит понятие «денатурация» и «ренатурация». Учащиеся обсуждают условия, когда вторичная и третичная структура восстанавливается, когда не восстанавливается.

V. Первичное усвоение и закрепление.

Учитель предлагает учащимся выполнить задание 28.41; 28.43(б); для полученного трипептида запишите гидролиз в качестве самопроверки усвоения материала урока.

VΙ. Анализ содержания.

После выполнения учащимися заданий учитель проверяет работы учащихся.

VΙΙ . Информация о домашнем задании §44, 28.42

Занятие 29 «Строение полимеров. Линейная, разветвленная и пространственная структура полимеров. Зависимость свойств полимеров от их строения. Термопластичные и термореактивные полимеры. Полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид, их строение, свойства и применение».

Задачи: создать условия для понимания учащимися 1) особенностей полимеров; 2) реакций лежащих в основе синтеза полимеров; 3) структуры полимеров; 4) взаимосвязи между строением и свойствами полимеров; 5) областей применения полимеров.

Оборудование: образцы полимерных материалов, растворы перманганата калия, гидроксида натрия, серной кислоты, спиртовка, щипцы, спички. Цветков химия. 10-11кл. М.:Владос, г. Хомченко задач и упражнений по химии для средней школы. М.: Высшая школа, 2002 г.

Ход занятия.

I. Оргмомент.

Учитель объявляет тему занятия и настраивает учащихся на работу.

II. Актуализация опорных знаний.

Учитель: Ребята на основании своего жизненного опыта, что вы знаете о полимерах?

Ш. Мотивация.

Полимеры важные вещества, использцемые в быту и промышленности, поэтому мы ознакомимся с полимерными материалами используемыми в народном хозяйстве.

IV. Восприятие и осмысление нового материала учащимися.

Материал изучается по плану.

1. Понятие о полимерах.

2. Реакции полимеризации.

3. Структура и свойства полимеров.

4. Взаимосвязь строения и свойств полимеров.

5. Пластмассы. Термопластичные и термореактивные полимеры.

6. Полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид, их строение, свойства и применение.

Учитель просит учеников вспомнить, что обозначает приставка, поли - какие им знакомы биополимеры и особенности их строения. Вводятся понятия: полимер, мономер, структурное звено, степень полимеризации.

Далее учитель говорит, что основными реакциями синтеза полимеров являются реакции - полимеризации и поликонденсации. Дается определение этим реакциям. Реакции полимеризации - присоединение большого числа молекул мономеров к друг другу. Можно условно выразить схемой: nМ →Мn; где М - молекула мономера, Мn - молекула полимера (макромолекула), n - число мономерных звеньев в макромолекуле (степень полимеризации).

Реакция полимеризации идет за счет присоединения к кратным связям или за счет раскрытия циклов. Для этого достаточно, чтобы в мономере была одна реакционноспособная группировка.

Цепной реакции дает начало какой-то инициатор, им может быть вещество, легко распадающиеся на свободные радикалы. Такой радикал переводит молекулу мономера в радикальную форму и тем самым дает толчок для начала цепной реакции полимеризации (радикальная полимеризация). Так, например, стирол под действием перекиси бензоила превращается в полистирол.

Образование инициатора:

С6Н5СОО → С6Н5∙ + СО2

Перекись бензоила

Начало цепной полимеризации: С6Н5-СН= СН2 + С6Н5∙ → ∙СН-СН2 - С6Н5

│

С6Н5

Процесс цепной полимеризации: С6Н5-СН= СН2 + ∙СН-СН2 -С6Н5 →

│

С6Н5

∙СН-СН2 –СН-СН2-С6Н5 и т. д.

│ │

С6Н5 С6Н5

Цепная полимеризация идет с большой скоростью даже при низких температурах. Учитель предлагает учащимся ознакомиться с реакцией полимеризации этилена в §46, проанализировать информацию, сделать записи в тетради.

Кроме радикальных, известны реакции полимеризации, идущие по ионному механизму: активными частицами могут быть положительные или отрицательные ионы.

Для изучения вопроса о структуре и взаимосвязи строения и свойств полимеров организуется работа в парах постоянного состава по алгоритму:

1. Прочитайте в §46 информацию о: а) геометрической форме молекул полимеров; б) кристаллическом и аморфном строении полимеров; в) свойствах полимеров.

2. Сделайте краткие записи в тетради.

3. Работайте в парах: а) объясните результаты выполненых заданий;

б) выслушайте объяснения партнера.

4. Контроль заданий учителем.

Далее поясняется понятие «пластмассы». Пластмассами называются материалы, изготовляемые на основе полимеров, способные приобретать при нагревании заданную форму и сохранять ее после охлаждения. Затем учитель просит проанализировать материал о свойствах пластмасс в §47, из-за которых эти вещества широко применяются. Для правильного обращения с пластмассами нужно знать, термопластичными или термореактивными являются образующие их полимеры. Учитель дает задание учащимся ознакомиться с информацией в §47 о термопластичных и термореактивных полимерах, кратко сделать записи в тетради.

При рассмотрении строения, свойств и применения полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида начинается с рассмотрения реакций полимеризации этилена, пропилена, хлорвинила. Учащиеся составляют уравнения этих реакций в тетради, указывают условия реакций. Учитель сообщает учащимся, что полиэтилен получают в промышленности при высоком и низком давлении. Полимер высокого давления не имеет строго линейной структуры, в его цепных макромолекулах образуются ответвления. Полимер низкого давления в результате действия особого катализатора приобретает строго линейную структуру, поэтому молекулы его могут плотнее примыкать друг к другу, что сказывается на свойствах. Учащиеся анализируют таблицу в §47, высказывают предположения об областях применения полиэтилена полученного разными способами. При контроле реакции полимеризации полипропилена учитель обращает внимание, что молекулы полимера могут соединиться по-разному, разбираются эти варианты

-СН-СН2 –СН-СН2-СН - - СН2 –СН-СН-СН2-СН-СН -

│ │ │ │ │ │ │

СН3 СН3 СН3 СН3 СН3 СН3 СН3

Рассматривается полимер стереорегулярного и стереонерегулярного строения. Полимеры стереорегулярного строения имеют более прочные молекулы. Обсуждается вопрос о применении данного полимера. Потом рассматривается вопрос о образовании поливинилхлорида и его применении.

V. Первичное усвоение и закрепление.

Для более подробного ознакомления со свойствами полимеров предлагается выполнить лабораторную работу.

Лабораторная работа «Свойства полиэтилена, поливинилхлорида».

1. Рассмотрите образцы полиэтилена, поливинилхлорида.

2. Нагрейте не сильно образцы (держите щипцами) над пламенем спиртовки. Наблюдайте постепенное размягчение полимера и затем его плавление. Спичкой измените форму и дайте ему остыть. Попытайтесь изменить форму образцам при обычной температуре. Какое свойство лежит в основе наблюдаемых явлений? Какое практическое значение оно имеет?

3. Подожгите образцы полимеров. Обратите внимание, горит ли полимер вне пламени. Какого цвета пламя? Образуется ли при этом копоть?

4. В пробирку с перманганатом калия поместите мелкие кусочки полиэтилена. Наблюдайте, происходит ли изменения окраски раствора.

5. В пробирку с растворами серной кислоты и щелочи поместите мелкие кусочки полиэтилена. Наблюдайте, происходит ли изменения.

6. Сделайте вывод о свойствах полимеров.

VΙ. Анализ содержания.

После выполнения лабораторной работы учитель заслушивает выводы сделанные учащимися.

VΙΙ . Информация о домашнем задании §46-48 (Поливинилхлорид), 29.6

Занятие 30 «Синтетические волокна. Полиэфирные и полиамидные волокна, их строение, свойства и применение».

Задачи: создать условия для понимания учащимися 1) особенностей волокон; 2) реакций лежащих в основе синтеза волокон; 3) взаимосвязи между строением и свойствами полимеров; 4) области применения волокон.

Оборудование: образцы волокон капрона и лавсана, растворы гидроксида натрия, серной кислоты, спиртовка, щипцы, спички, стеклянная палочка. Цветков химия. 10-11кл. М.:Владос, г. Хомченко задач и упражнений по химии для средней школы. М.: Высшая школа, 2002 г.

Ход занятия.

I. Оргмомент.

Учитель объявляет тему занятия и настраивает учащихся на работу.

II. Актуализация опорных знаний.

Учитель: Ребята на основании своего жизненного опыта, что вы знаете о синтетических волокнах?

Ш. Мотивация.

Изготовление волокон и тканей- обширная область народногохозяйственного применения синтетических ВМС, поэтому мы ознакомимся с получением синтетических волокон используемых в народном хозяйстве.

IV. Восприятие и осмысление нового материала учащимися.

Материал изучается по плану.

1. Классификация волокон.

2. Реакции поликонденсации.

3. Полиэфирные волокна: получение, строение, свойства, применение.

4. Полиамидные волокна: получение, строение, свойства, применение.

Изучение материала о синтетичесих волокнах начинается с классификации волокон, для этого учитель привлекает внимание к схеме «Классификация волокон» в §49. Учащиеся находят необходимаю информацию в учебнике о химически волокнах искусственных и синтетических.

Далее учитель сообщает о том, что при синтезе волокон используется реакция поликонденсации. Реакция поликонденсации - реакция образования полимера из молекул мономеров присоединяющихся к друг другу с отщеплением низкомолекулярного вещества (обычно воды). Учитель просит учащихся привести примеры известных им данных реакций, обращает внимание на особенности строения мономеров участвующих в этих реакциях, на отличие реакции поликонденсации и полимеризации.

Рассмотрение полиэфирных волокон сводится к рассмотрению получения, строения, свойств, применения лавсана. Путем поликонденсации дикарбоновых кислот с многоатомными спиртами получают высокомолекулярные материалы полиэфирного типа. Примером может служить полиэтилентерефталат-высокомолекулярный сложный эфир этиленгликоля и терефталевой кислоты:

НООС-С6Н4-СООН + НОСН2-СН2ОН → ∙∙∙-О - СН2-СН2-ОС - С6Н4-СО-∙∙∙ +nН2О

Учащиеся обсуждают запись данного уравнения реакции, обсуждается вопрос о структурном звене данного полимера. Учащиеся приходят к формуле полиэтилентерефталата.

Полиэтилентерефталата используется для изготовления пленок и волокон. Его торговые названия: лавсан, в Англии - терилен, США - дакрон. В смеси с хлопком, шерстью и другими волокнами лавсан используется для изготовления тканей, трикотажных изделий. Экономичность производства лавсана целиком определяется ценой терефталевой кислоты. Сейчас ее научились получать с высоким выходом (97-98%) и нужной степенью чистоты (до 99,9999%). Ценные качества лавсана - прочность, химическая стойкость, отсутствие усадки и растяжения (его используют для производства не требующих глажения мужских рубашек). Высокая прочность лавсана позволяет готовить из него изделия технического назначения - канаты, транспортерные ленты, фильтровальные ткани, пожарные рукава. Высокая термостойкость позволяет использовать технические изделия из лавсана в температурном интервале от -70 до + 170º С. Далее учащиеся получают задание: ознакомиться с процессом получения нитей лавсана из смолы в §49.

Важную группу синтетических материалов образуют полиамиды – высокомолекулярные соединения, в которых мономерные звенья соединены группами

-СО-ΝН-. По строению полиамиды родственны белковым веществам. Сырье для получения полиамидов менее доступно, это делает полиамиды более дорогим материалом. Несмотря на это из-за исключительно ценных физико-химических свойств полиамиды производятся в больших количествах. Главная область применения - изготовление синтетических волокон. Эти полимеры также получают реакцией поликонденсацией. Для этого используются аминокислоты, в которых аминогруппа находится непременно у крайнего атома углерода. Такие молекулы не содержат боковых групп, и поэтому в результате их поликонденсации образуются строго линейные макромолекулы, что приводит к появлению больших межмолекулярных сил при образовании волокон. Процесс образования полимера рассматривается упрощенно из аминокапроновой кислоты, а не из капролактама. Лактамы – это циклические соединения, которые можно рассматривать как продукты взаимодействия карбоксильной группы и аминогруппы внутри самой молекулы аминокислоты. Это взаимодействие, идущее с отщеплением воды, по существу того же типа, что и между разными молекулами аминокислоты. При синтезе полимера часть молекул капролоктама под действием воды превращается в молекулы аминокапроновой кислоты:

СН2- СН2- СН2

│ \

СО + Н2О → ΝН2-( СН2) 5-СООН

СН2- СН2- ΝН /

Далее возможен процесс поликонденсации, ведущий к росту цепи. Но основная реакция здесь другая, она идет без промежуточного образования аминокапроновой кислоты, хотя и под действием воды как активатора. Упрощенно ее можно выразить итоговым уравнением: Н О

СН2- СН2- СН2 Н2О │ ║

│ \ СО → (-Ν -( СН2) 5 С-)n

СН2- СН2- ΝН /

Такой процесс можно отнести к реакции полимеризации.

V. Первичное усвоение и закрепление.

Для более подробного ознакомления со свойствами полимеров предлагается выполнить лабораторную работу.

Лабораторная работа «Свойства синтетических волокон».

1. Рассмотрите образцы капрона, лавсана.

2. Нагрейте не сильно (держите щипцами) над пламенем спиртовки капроновою смолу. Наблюдайте постепенное размягчение полимера и затем его плавление. Когда полимер сделается вязко- текучим, прикоснитесь к нему лучинкой или стеклянной палочкой и вытяните тонкое капроновое волокно. Какое свойство лежит в основе наблюдаемых явлений? Какое практическое значение оно имеет?

3. Поместите кусочки капроновой смолы или обрывки трикотажного изделия из капрона в пробирки с растворами серной кислоты и щелочи. Наблюдайте, какой из реактивов действует на полимер. В чем это действие заключается? Что можно сказать о химической стойкости капрона по сравнению с другими полимерами?

4. Аналогичный опыт проведите с лавсаном.

5. Сделайте вывод о свойствах полимеров.

VΙ. Анализ содержания.

После выполнения лабораторной работы учитель заслушивает выводы сделанные учащимися.

VΙΙ . Информация о домашнем задании §49, 29.7, 29.8б.

Занятие 31 «Распознавание пластмасс и химических волокон».

Задачи: создать условия для формирования 1) практических навыков выполнения химического эксперимента с соблюдением правил техники безопасности; 2) умения различать, органические вещества, опираясь на знания строения и свойств веществ.

Оборудование: пробирки под номерами, в которых находятся образцы пластмасс и волокон: полиэтилен, полистирол, поливенилхлорид, капрон, шерсть, лавсан, хлопок; склянки с растворами реактивов перманганата калия, ацетона и бензола, серной кислоты, гидроксида натрия, спички, спиртовка, штатив с пробирками, пробиркодержатель, щипцы, инструктивная карточка.

Ход занятия.

1. Учитель проводит инструктаж по технике безопасности.

2. Определение целей данной практической работы.

3. Выполнение учащимися практической работы в соответствии с инструктивной

карточкой.

4. Результаты работы, выводы оформляются в тетради.

Инструктивная карточка

1. В пробирках содержатся образцы пластмасс. Осмотрите образцы по внешнему виду. Исследуйте пластмассы на нагревание и горение. Испытайте действие на них растворителей (ацетона и бензола). Определите, какое вещество находится в какой пробирке.

2. В пробирках содержатся образцы волокон. Осмотрите образцы по внешнему виду. Сожгите часть волокна, обратите внимание, с какой скоростью происходит горение. Исследуйте запах продуктов разложения, свойства остатка, который образуется после сгорания. Испытайте действие на них растворителей (ацетона и бензола), кислоты серной, гидроксида натрия. Определите, какое вещество находится в какой пробирке.

3. Приведете рабочее место в порядок.

4. Подготовьте отчет работы.

Занятие 32 «Гомология и изомерия органических веществ. Электронная природа химических связей. Виды химической связи».

Задачи: создать условия для повторения учащимися 1) основных положений теории химического строения органических веществ; 2) гомологии и изомерии; 3) электронной природы химической связи.

Оборудование: Органическая химия. 10-11 класс М.:Владос, г., Хомченко задач и упражнений по химии для средней школы. М.: Высшая школа, 2002 г.

Ход занятия.

I. Оргмомент.

Учитель объявляет тему занятия и настраивает учащихся на работу.

II. Актуализация опорных знаний.

Учитель: Ребята на сегодняшнем занятии мы должны повторить основные положения теории химического строения органических веществ; понятия гомологи и изомеры; электронную природу химической связи органических веществ.

III. Анализ, систематизация, обобщение.

Работа учащихся строится по алгоритму:

1.Повторите основные положения теории химического строения органических веществ.

2. Повторите определения: а) гомологи; б) изомеры.

3. Повторите виды изомерии органических веществ.

4.Повторите механизм образования σ – и π- связей в соединениях.

5. Выполните задания: 25.3, 20.7,30.61, 25.10, 30.51, 25.11.

6. Работайте в парах: а) объясните выполнение заданий партнеру;

б) выслушайте объяснения партнера.

7. Учитель проверяет выполнение заданий учащимися.

IV. Информация о домашнем задании. 23.33.

Занятие 33 «Важнейшие функциональные группы, их влияние на свойства органических веществ. Генетическая связь важнейших классов органических соединений».

Задачи: создать условия для повторения учащимися 1) гомологических рядов изученных органических соединений; 2) взаимосвязи строения и свойств веществ; 3) генетической связи органических соединений.

Оборудование: Органическая химия. 10-11 класс М.:Владос, г., Хомченко задач и упражнений по химии для средней школы. М.: Высшая школа, 2002 г.

Ход занятия.

I. Оргмомент.

Учитель объявляет тему занятия и настраивает учащихся на работу.

II. Актуализация опорных знаний.

Учитель: Ребята на сегодняшнем занятии мы должны повторить гомологические ряды изученных органических соединений, взаимосвязь строения и свойств веществ, генетическую связи органических соединений.

III. Анализ, систематизация, обобщение.

Работа учащихся строится по алгоритму:

1. Повторите изученные гомологические ряды органических веществ.

2. Повторите особенности строения функциональных групп.

3. Приведите примеры взаимного влияние групп атомов в органических веществах.

4. Повторите особенности свойств представителей изученных гомологических рядов органических веществ.

5. Выполните задания: 25.12б, 25.7, 30.56, 30.60, 30.54.

6. Работайте в парах: а) объясните выполнение заданий партнеру;

б) выслушайте объяснения партнера.

7. Учитель проверяет выполнение заданий учащимися.

IV. Информация о домашнем задании. 28.10.

Занятие 34 «Решение экспериментальных задач: исследование свойств органических веществ, доказательство генетических связей».

Задачи: создать условия для формирования 1) практических навыков выполнения химического эксперимента с соблюдением правил техники безопасности; 2) умения различать, органические вещества, опираясь на знания строения и свойств веществ.

Оборудование: пробирки под номерами, в которых находятся вещества: глюкоза, формальдегид, глицерин, склянки с растворами реактивов: хлорида меди (II), гидроксида натрия, перманганат калия, соляная кислота, спички, спиртовка, штатив с пробирками, пробиркодержатель, щипцы, инструктивная карточка.

Ход занятия.

1. Учитель проводит инструктаж по технике безопасности.

2. Определение целей данной практической работы.

3. Выполнение учащимися практической работы в соответствии с инструктивной

карточкой.

4. Результаты работы, выводы оформляются в тетради.

Инструктивная карточка

1. В пробирках содержатся вещества: глицерин, формальдегид, глюкоза. Практически определите, какое вещество находится в какой пробирке.

2. В пробирках содержатся: мыло, уксусная кислота, олеиновая кислота. Практически определите, какое вещество находится в какой пробирке.

3. Исходя из этилового спирта, получите: а) ацетальдегид; б) уксусную кислоту.

4. Приведете рабочее место в порядок.

5. Подготовьте отчет работы.

Литература

, Еремин . Ответы на вопросы. М.: Экзамен. 2000.

, 2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы М.: Дрофа, 2000.

Органическая химия М.: Мир, 1986.

, М.: Химия, 1976.

Хомченко для поступающих в вузы. М.: Высшая школа, 1993.

Хомченко задач и упражнений по химии для средней школы М.: Новая волна. Оникс, 2002.

Цветков химия. 10-11. М.:Владос,

Цветков органической химии. М.: Просвещение, 1993.

Единый государственный экзамен 2002: Контрольные измерительные материалы: Химия.- М.: Просвещение, 2003

Единый государственный экзамен 2004: Контрольные измерительные материалы: Химия.- М.: Просвещение, 2004