Строение и свойства органических веществ (стр. 5 )

Учитель: Обратите внимание на реакции фенолята натрия с кислотами. На какие свойства фенолята указывают эти реакции? Отметьте в рабочей карте, что феноляты слабые соли, слабой кислоты. Запомните это, мы к этому еще вернемся. Посмотрим ролик взаимодействия фенола с гидроксидом натрия, после просмотра вам предстоит выполнить задания, для этого обратите внимание на: 1.Физические свойства фенола. 2.Признаки реакции с гидроксидом натрия. 3.Сколько реакций нам показали. 4.Для чего проводят реакцию с соляной кислотой. После обсуждения учащиеся в рабочей карте записывают реакции фенола с гидроксидом натрия и соляной кислотой. Записи в рабочей карте уравнений реакций учитель предлагает проверить по слайду 6. Далее учащиеся в рабочей карте отмечают изменение кислотных свойств у ряда веществ.

Учитель: Сделайте вывод, почему фенол более сильная кислота, чем предельные одноатомные спирты. Кроме реакций по гидроксильной группе, для фенола характерны реакции идущие по бензольному кольцу. Вспомните характер реакций замещения для бензола, для этого посмотрите на рабочую карту. Сколько атомов водорода замещается в реакции с бромом у бензола? Особенности реакции фенола с бромом мы увидим на видео ролике, для последующего задания обратите внимание: 1.Что образуется в этой реакции? 2.Укажите признаки реакции. 3.К какой категории относится реакция фенола с бромом?

После обсуждения учащиеся делают записи в своей рабочей карте.

Учитель: Кроме рассмотренной реакции, по бензольному кольцу идет взаимодействие с азотной кислотой. Найдите эту реакцию в опорном конспекте, назовите отличие этой реакции от реакции бензола с азотной кислотой? В рабочей карте эту реакцию вы запишите дома. В опорном конспекте найдите реакцию фенола с водородом. Чем она отличается от реакции с бромом и азотной кислотой?

Учащиеся делают вывод, что для фенола то же характерны реакции присоединения идущие по бензольному кольцу. Учитель просит учащихся записать реакцию гидрирования фенола дома, в карте отметить это как домашнее задание. Далее учитель просит учащихся сделать вывод о свойствах фенола и характере рассмотренных реакций. Вывод, который должны сделать учащиеся подтверждает слайд 7.

Учитель: для фенола характерны качественные реакции. Одну из них мы уже знаем, это реакция с бромом, кроме брома реагентом на фенолы является хлорид железа III. Для подтверждения этого мы проведем лабораторную работу. У вас на столах гидрохинон и хлорид железа III, проведите реакцию, что наблюдаете. Записать продукты реакции нам сейчас будет сложно, эта реакция изучается в высшей школе, поэтому мы запишем, что наблюдали словами в рабочей карте. Качественную реакцию на фенол учитель проводит в вытяжном шкафу. Учащиеся записывают реакцию и наблюдения в рабочих картах, правильность записи учащиеся проверяют по слайду 8.

Учитель: фенол иначе называют карболовой кислотой, большая часть фенола используется для получения фенолформальдегидной смолы. Карболовая кислота применялась в медицинских учреждениях как антисептик для мытья помещений и инструментов.

Учитель: Посмотрите в опорном конспекте способы получения фенола: кумольный и Рашига. В рабочей карте вам приведена упрощенная схема получения фенола, по которой вы дома запишите реакции. Учащиеся отмечают домашнее задание.

Учитель: У нас остается последний вопрос: применение. По ходу моего объяснения вы делали пометки о применении фенолов. Дома по этому пункту в рабочей карте вы сделаете необходимые записи.

Учитель: Итак, мы познакомились с новыми веществами, более подробно с фенолом.

V. Первичное усвоение и закрепление.

Учитель предлагает учащимся выполнить тестовые задания в качестве самопроверки усвоения материала урока. После выполнения учащимися тестовой работы учитель демонстрирует им правильные ответы и обращает внимание учащихся на слайд 9, где приведены критерии оценок.

VI. Анализ содержания.

Учитель: Ребята, поднимите руки, у кого нет ошибок? Поднимите руки у кого одна ошибка? Какая у тебя ошибка? Как надо было правильно ответить?

VII. Рефлексия.

Учитель: Ребята, что было самое интересное на уроке? Что было самое не интересное на уроке? Что было самое полезное на уроке? Как вы себя чувствовали на уроке?

Тест-1

1. Укажите, к какой группе фенолов относится фенол.

а) трехатомным; б) двухатомным; в) одноатомным.

2. Какие свойства ярко выражены у фенола?

а) оснований; б) кислот; в) солей.

3. Чем объяснить большую подвижность атомов водорода (в положении 2,4,6) в бензольном кольце фенола?

а) влиянием гидроксильной группы; б) ароматической связью бензольного кольца;

в) влиянием числа атомов водорода.

4. Укажите, по какой функциональной группе фенола происходит взаимодействие с гидроксидом натрием. а) гидроксильной группе; б) бензольному кольцу;

в) по гидроксильной группе и бензольному кольцу.

5. Укажите, какими реактивами можно определить фенол

а) СuO; б) Br2; в) Cu(OH)2; г) FeCl3.

Тест-2

1. Укажите, к какой группе относится фенол

а) предельным одноатомным спиртам; б) фенолам;в) ароматическим спиртам.

2. Почему фенол проявляет кислотные свойства?

а) сказывается влияние гидроксильной группы на бензольное кольцо;

б) атом водорода гидроксогруппы приобретает большую подвижность за счет смещения неподеленной электронной пары атома кислорода к бензольному кольцу;

в) В молекуле фенола одна гидроксогруппа.

3. Укажите, по какой функциональной группе идет взаимодействие фенола с натрием.

а) по бензольному кольцу; б) бензольному кольцу и гидроксильной группе;

в) гидроксильной группе.

4. Укажите, количество атомов водорода подвергающихся замещению в реакции фенола с бромной водой а) 1; б) 2; в) 3.

5. Укажите, с какими реактивами можно провести качественные реакции на фенол

а) NaOH; б) Na; в) Br2; г) FeСl3.

Рабочая карта

1. Органические соединения в молекулах, которых гидроксшъные группы непосредственно связаны с бензольным кольцом, называются…___________________

2.Одноатомные фенолы.

Фенолы самостоятельная группа соединений

З. Гомологи фенола

5. Изомерия фенолов обусловлена :

а)положением… б)положением..

6. Спирты в молекулах, которых гидроксшьная группа не связана с бензольным кольцом, в боковой цепи называются…__________

_7.Фенол вызывает ожоги кожи!__

_8.В молекуле фенола бензольное кольцо влияет на гидроксильную группу: атом водорода гидроксогруппы приобретает большую подвижность за счет смещения неподеленной электронной пары атома кислорода к бензольному кольцу. В итоге кислотные свойства фенолов более выражены, чем у предельных одно-, многоатомных спиртов. Гидроксильная группа фенола оказывает влияние на бензольное кольцо: электроны атома кислорода, притягиваясь к бензольному кольцу, повышают в нем электронную плотность в положениях 2,4,6. Поэтому атомы водорода в положении 2,4,6 приобретают большую подвижность.

9.Химические свойства.

Фенол проявляет___________________ свойства.

С2Н5ОН, С2Н4(ОН)2, С6Н5ОН, Н2СО3, НСI кислотные свойства усиливаются

а) реакции идущие по _________________________

С6Н5ОН + Νа → С6Н5ОΝа + НСI →

С6Н5ОН + ΝаОН →

+ Вr2 → + НОΝО2 → + Н2 →

б) реакции замещения идущие по ______________________

в) качественные реакции

С6Н4(ОН)2 + FeСI3 →

С6Н5ОН + FeСI3 →

10. Получение

C6H6 → C6H5Cl → C6H5OH

Занятие 17 «Строение предельных одноосновных кислот. Карбоксильная группа, взаимное влияние карбоксильной группы и углеводородного радикала. Химические свойства. Особенности свойств муравьиной кислоты».

Задачи: создать условия для понимания учащимися 1) особенности строения кислот предельного ряда; 2) реакций характеризующих свойства карбоновых кислоты; 3) взаимное влияние карбоксильной группы и углеводородного радикала; 4) взаимосвязи между строением и свойствами муравьиной кислоты.

Оборудование: уксусная и муравьиная кислоты, цинк, оксид меди (ΙΙ), карбонат кальция, раствор щелочи, фенолфталеин, нитрат серебра, набор пробирок, пробиркодержатель, спиртовка, спички. Цветков химия. 10-11кл. М.:Владос, г. Хомченко задач и упражнений по химии для средней школы. М.: Высшая школа, 2002 г.

Ход занятия.

I. Оргмомент.

Учитель объявляет тему занятия и настраивает учащихся на работу.

II. Актуализация опорных знаний.

Учитель: Ребята на основании своего жизненного опыта, что вы знаете о органических кислотах, где мы с ними встречаемся в повседневной жизни?

Ш. Мотивация.

Карбоновые кислоты распространены в природе и широко используются в быту. В каждом доме есть уксус приготовленный на основе уксусной кислоты, применяемый как приправа к пище, а также для консервирования овощей. Многие кислоты используются в медицине, текстильной, пищевой, химической промышленностях. Карбоновые кислоты важные органические вещества, поэтому мы их изучаем.

IV. Восприятие и осмысление нового материала учащимися.

Материал изучается по плану.

1.Карбоновые кислоты. Классификация.

2. Электронное строение карбоксильной группы.

3. Взаимное влияние функциональных групп.

4. Химические свойства кислот предельного ряда.

5. Особенность свойств муравьиной кислоты.

6. Пальмитиновая и стеариновая кислоты.

7. Получение кислот.

Учитель напоминает учащимся определение карбоновых кислот. Карбоновыми называются соединения, содержащие в молекуле, карбоксильную функциональную группу –СООН. Карбоновые кислоты можно рассматривать как производные углеводородов, в молекулах которых атом водорода замещен на карбоксильную группу.

Учащиеся составляют формулы первых пяти гомологов предельного ряда кислот, далее учитель просит составить формулы изомеров, для записанных веществ. Учитель напоминает, что для низших представителей наиболее употребительны тривиальные названия: муравьиная, уксусная, маслянная кислоты. По современным международным правилам названия кислот составляются добовлением к названию углеводорода окончания - овая и слова кислота. карбоксильных групп на одноосновные, двухосновные и многоосновные кислоты. По характеру радикала, связанного с карбоксильной группой, кислоты могут быть предельные, непредельные, ароматические и др.

При рассмотрении электронного строение карбоксильной группы учитель говорит, что вследствии смещения электронной плотности двойной связи к кислороду атома углерода, приобретает избыточный положительный заряд. По этой причине электроны гидроксильного атома кислорода (неподеленной электронной пары, злектроны связи С-О) смещаются к углеродному атому, а вследствие понижения электронной плотности на кислороде к нему смещаются электронные связи О-Н. Атом водорода по этой причине становится более подвижным. Учитель привлекает внимание детей к записи смещения электронной плотности в §30.

Далее учитель рассматривае взаимное влияние функциональных групп в молекулах карбоновых кислот. Гидроксильная группа кислот легче отщепляет протон, чем гидроксильная группа спиртов. Причина усиления кислотности - влияние полярной карбонильной группы. Карбонильный атом углерода, несущий положительный заряд, стремиться погасить дефицит электронов, притягивая электронные пары не только связей R-С и С=О, но и свободные электронные пары кислорода гидроксильной группы. Поэтому гидроксильный кислород сильнее оттягивает электронную пару связи О-Н, усиливая положительный заряд на водороде. Активность карбонильной группы определяется величиной положительного заряда на атоме углерода, а в карбоксильной группе положительный заряд атома углерода в значительной степенипогашен за счет связи со свободными электронными парами гидроксильного кислорода. Под влиянием гидроксильной группы карбонильная группа теряет свою склонность вступать в реакции присоединения. На силу кислот оказывает влияние и радикал, связанный с карбоксильной группой. Наиболее сильной является муравьиная кислота, а ее гомологи слабые органические кислоты. Это можно понять, приняв за внимание, что алкильные радикалы, обладают электроотталкивающими свойствами, уменьшают заряд на атоме углерода карбоксильной группы и тем самым – его влияние на группу ОН. Введение в радикал электронопритягивающих групп усиливает кислотные свойства.

При рассмотрении вопроса четвертого пункта плана учитель просит учеников вспомнить свойства неорганических кислот. Для изучения химических свойств органических кислот учащиеся работают по алгоритму:

1. Испытайте раствор уксусной кислоты индикатором и составьте уравнение электролитической диссоциации.

2. Наличее каких свойств еще можно предположить у уксусной кислоты? Найдите среди выданных веществ такие, с каторыми она будет реагировать, проведите реакции и запишите уравнения.

3. Кислоты образуют сложные эфиры при взаимодействии со спиртами. Рассмотрите реакцию образования этилового эфира уксусной кислоты. Запишите реакцию взаимодействия метилового спирта с уксусной кислотой.

4. В карбоновых кислотах химические реакции могут идти по месту углеродного радикала. Это свойство изучите по учебнику §30. Составьте уравнение реакции хлорирования пропионовой кислоты (по первой стадии). Что можно сказать о степени диссоциации полученной кислоты по сравнению с пропионовой?

5. Работайте в парах: а) объясните результаты выполненых заданий;

б) выслушайте объяснения партнера.

6. Контроль заданий учителем.

При расмотрении особенности свойств муравьиной кислоты учитель обращает внимание на отличительную черту в строении, на наличее альдегидной группы. Учащиеся приходят к выводу о способности к окислению муравьиной кислоты. Данную реакцию учащиеся записывают в тетрадь.

Затем, учащиеся знакомятся с высшими карбоновыми кислотами. Учитель сообщает учащимся, что среди выших кислот особое место занимают пальмитиновая и стеариновая кислоты. Они образуют сложные эфиры с глицерином. Глицериды этих кислот являются главной составной частью природных жиров и масел. С увеличением углеводородного радикала растворимость в воде кислот уменьшается, пальмитиновая и стеариновая кислоты в воде не растворимы, не растворимы их соли, кроме солей щелочных металлов. Натривые и каливые соли этих кислот обладают моющим действием и составляют основу для мыла твердого и жидкого. Кальциевые и магниевые соли высших карбоновых кислот в воде не растворимы. Образование этих солей, выпадающих в осадок, объясняется, почему мыло утрачивает моющее действие в жесткой воде. Все реакции учащиеся записывают.

При обсуждении вопроса- получения кислот, учащиеся называют реакции окисления альдегидов и спиртов.

вторичная и третичная структура восстанавливается, когда не восстанавливается.

V. Первичное усвоение и закрепление.

Учитель предлагает учащимся выполнить задание 25.1(а, б), 25.14 устно в качестве самопроверки усвоения материала урока.

VΙ. Анализ содержания.

После выполнения учащимися заданий учитель проверяет работы учащихся, просит сделать вывод по каждому пункту плана.

VΙΙ . Информация о домашнем задании §30, 31, 28.42

Занятие 18 «Олеиновая кислота как представитель непредельных кислот. Связь между углеводами, спиртами, альдегидами и кислотами».

Задачи: создать условия для понимания учащимися 1) особенности строения кислот непредельного ряда; 2) реакций характеризующих двойственную природу свойств олеиновой кислоты;3) взаимосвязи между строением и свойствами; 4) взаимосвязи между углеводами, спиртами, альдегидами и кислотами.

Оборудование: олеиновая кислота, раствор щелочи, перманганат калия, набор пробирок, пробиркодержатель, спиртовка, спички. Цветков химия. 10-11кл. М.:Владос, г. Хомченко задач и упражнений по химии для средней школы. М.: Высшая школа, 2002 г.

Ход занятия.

I. Оргмомент.

Учитель объявляет тему занятия и настраивает учащихся на работу.

II. Актуализация опорных знаний.

Учитель: Ребята на основании своего жизненного опыта, что вы знаете о непредельных килотах, о олеиновой кислоте?

Ш. Мотивация.

Существуют кислоты, в углеводородном радикале которых содержится одна или несколько двойных связей между атомами углерода. Высшие непредельных кислоты входят в состав животных и растительных жиров они составляют основную часть растительных масел. Высшие непредельных кислоты важные органические вещества, поэтому на сегоднешнем занятии мы о них говорим.

IV. Восприятие и осмысление нового материала учащимися.

Материал изучается по плану.

1. Гомологический ряд непредельных карбоновых кислот.

2. Высшие непредельные карбоновые кислоты. Нахождение в природе.

3. Строение и свойства олеиновой кислоты.

4. Применение.

5. Связь между углеводами, спиртами, альдегидами и кислотами.

Ознакомление с непредельными карбоновыми кислотами учитель начинает с того, что дает учащимся задание составить структурную формулу простейшей кислоты, молекула которой содержит одну кратную связь. Поскольку углерод карбоксильной группы в силу своей одновалентности не может быть связан двойной связью с другими атомами углерода, она может установиться лишь в последующем звене; по этой причине в молекуле кислоты не может быть меньше трех атомов кислорода. Учащиеся выводят формулу акриловой кислоты и составляют формулы еще двых представителей. На основании полученных формул учащиеся записывают определение непредельных кислот и общую формулу гомологического ряда.

Изучение второго вопроса учитель начинает с выяснения какие кислоты относятся к высшим. С17Н33СООН – олеиновая кислота, одна из важнейших кислот. Распространена в природе: в виде эфиров с глицерином входит в состав всех жиров ( в некоторых жирах ее содержится до 50% от общей массы кислот). Линолевая С17Н31СООН и линоленовая С17Н29СООН кислоты входят в состав растительных масел. Льняное масло содержит около 25% линоленрвой кислоты и до 58% линоленовой. Проанализируйте молекулярные формулы линолевой и линоленовой кислот, сделайте вывод о их составе, о толичии состава этих кислот и олеиновой кислоты. Обе кислоты при гидрировании дают стеариноваю кислоту, что подверждает непредельное строение их углеродного скелета. Несколько подробнее изучается олееновая кислота. Запомнить ее формулы легко, зная, что по числу атомов углерода она аналогична стеариновой кислоте, но беднее ее на два атома водорода, поскольку содержит двойную связь. Двойная связь находится между средними углеродными атомами. Учащиеся записывают структурную формулу в тетрадь. Кислота характеризуется как соединение с двойственным характером. Учащиеся высказывают предположения о характерных реакций по карбоксильной группе и по двойной связи. Кислотные свойства подтверждаются реакцией со щелочью. Непредельный характер устанавливается при окислении пермангонатом калия. Учащиеся выполняют лабораторную работу. Реакция гидрирования рассматривается теоретически. Уравнения всех реакций составляется учащимися.

На примере олеиновой кислоты есть возможность вернуться к вопросу пространственной изомерии. Учитель обращает внимание учащихся на запися формул изомеров в §31. Легко видеть, что атомы углерода при двойной связи отвечают условиям появления пространственной изомерии, поэтому углеродные цепи могут находится по одну сторону от двойной связи или же по разные. Олеиновая кислота цис - изомер. При каталитическом действии азотистой кислоты она превращается в элаидиноваю кислоту, являющуюся транс - изомером. Олеиновая кислота, как убедились учащиеся, при обычных условиях жидкость, элаидиновая кислота - твердое вещество. Элаидиновая кислота в природе не встречается. Обсуждение данных кислот заканчивается вопросом учителя: одна или две кислоты образуются при гидрированнии этих изомеров по двойной связи?

По вопросу применения учитель предлогает высказать учащимся свое мнение и дополняет их ответы. Метакриловая кислота использается для получения сложного эфира - метилметакрилата, при полимеризации которого получеют органическое стекло. Окисленный полимер льняного масла применяется для изготовления линолеума и клеенок. Для приготовления некоторых смазочных масел используют смеси растительных и минеральных масел.

При рассмотрении вопроса: связь между углеводами, спиртами, альдегидами и кислотами учащиеся работают в парах по алгоритму.

1. По записям в тетради повторите свойства: а) спиртов; б)фенолов; в)альдегидов; г) кислот.

2. Выполните задания: 25.15, 25.19 Хомченко задач и упражнений по химии для средней школы.

3. Работайте в парах: а) выслушайте объяснения выполнения задания партнером;

б) объясните выполнение задания партнеру;

в) в случае спорных вопросов обратитесь к учителю.

4. Проверка выполненных заданий учителем.

V. Анализ содержания.

Учитель предлагает учащимся сделать вывод по рассмотренным вопросам урока.

VΙ . Информация о домашнем задании §31 (Олеиновая кислота) §32; 26.15.

Занятие 19. Практическая работа 3 «Получение и свойства карбоновых кислот».

Задачи: создать условия для формирования 1) практических навыков выполнения химического эксперимента с соблюдением правил техники безопасности; 2) умения получать органические вещества, и исследовать их свойства.

Оборудование: склянки с гидроксидом натрия, фенолфталеин, оксид меди (ΙΙ), металлический цинк, карбонат кальция, твердый ацетат натрия, серная кислота, раствор мыла, хлорид кальция, лакмусовая бумажка, лабораторный штатив, газоотводная трубка, штатив с пробирками, спиртовка, спички, инструктивная карточка.

Ход занятия.

Учитель проводит инструктаж по технике безопасности.

2. Определение целей данной практической работы.

3. Выполнение учащимися практической работы в соответствии с инструктивной

карточкой.

4. Результаты работы, выводы оформляются в тетради.

Инструктивная карточка.

Поместите в пробирку 3-4 г. Ацетата натрия и прилейте 2-3 мл. раствора серной кислоты. Пробирку закройте пробкой с газоотводной трубкой, свободный конец которой опустите в пустую пробирку. Нагрейте смесь на пламени до тех пор, пока в пробирке-приемнике соберется 1-2 мл. жидкости. Обратите внимания на запах кислоты. Полученную кислоту испытайте лакмусом и используйте для проведения реакций с цинком, оксидом металл, солью, гидроксидом. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. Приготовьте в пробирке при нагревании водный раствор мыла. Налейте в пробирку 2-3 мл. раствора мыла и прибавьте к нему соляной кислоты до образования хлопьев. Что представляет этот осадок? Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. Проверти, растворяется ли осадок в растворе щелочи. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. К 2-3 мл. раствора мыла прилейте раствор хлорида кальция. Что наблюдаете? Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. Какое свойство мыла иллюстрируется данным опытом? Результаты работы оформите в тетради, сделайте выводы.

Занятие 20 «Решение экспериментальных задач на распознавание органических веществ».

Задачи: создать условия для формирования 1) практических навыков выполнения химического эксперимента с соблюдением правил техники безопасности; 2) умения различать, органические вещества, опираясь на знания строения и свойств веществ.

Оборудование: пробирки под номерами, в которых находятся вещества: муравьиная кислота, уксусная кислота, глицерин, бензол, формальдегид, этиловый спирт олеиновая кислота, машинное масло; склянки с растворами реактивов перманганата калия, сульфат меди (ΙΙ), гидроксида натрия, медная проволока, лакмусовая бумажка, спички, спиртовка, штатив с пробирками, пробиркодержатель, инструктивная карточка.

Ход занятия.

Учитель проводит инструктаж по технике безопасности.

2. Определение целей данной практической работы.

3. Выполнение учащимися практической работы в соответствии с инструктивной

карточкой.

Результаты работы, выводы оформляются в тетради.

Инструктивная карточка

В пробирках содержится муравьиная и уксусная кислоты. Определите химическим способом, где находится муравьиная кислота. Определите с помощью характерных реакций каждое из предложенных веществ: глицерин, бензол, формальдегид, этиловый спирт. В одной пробирке содержится машинное масло, полученное из нефти, в другой – растительное масло. Определите химическим способом, где какое масло находится. Результаты работы оформите в тетради, сделайте выводы.

Занятие 21 «Строение сложных эфиров. Реакция этерификации. Обратимость реакции этерификации. Гидролиз сложных эфиров».

Задачи: создать условия для понимания учащимися 1) особенности строения сложных эфиров; 2) реакций лежащих в основе получения сложных эфиров;3) химических свойств эфиров; 4) применения данных веществ.

Оборудование: «Органическая химия» 10кл. , «Сборник задач и упражнений по химии для средней школы» . М:. 2000г.

Ход занятия,

I. Оргмомент.

Учитель объявляет тему занятия и настраивает учащихся на работу.

II. Актуализация опорных знаний.

Учитель: Ребята на основании своего жизненного опыта, что вы знаете о сложных эфирах о их роли в природе?

Учащиеся рассказывают о сложных эфирах, что им известно на основании своего жизненного опыта.

Ш. Мотивация.

Аромат цветов, запах овощей, фруктов и ягод придают им сложные эфиры. Чрезвычайно распространены в растительном и животном мире относящиеся к сложным эфирам жиры. Некоторые эфиры применяются как растворители. Сложные эфиры важные органические вещества, мы с ними встречаемся в повседневной жизни, поэтому и изучаем на свох занятиях.

занятиях.

IV. Восприятие и осмысление нового материала учащимися.

Материал изучается по плану

Сложные эфиры. Номенклатура. Изомерия. Получение. Химические свойства. Жиры, их роль в природе. Применение сложных эфиров.

По первому вопросу учитель, предлагает учащимся записать и проанализировать определение сложных эфиров, составить их общую формулу. Сложные эфиры - производные карбоновых кислот, в которых гидроксогруппа замещена на радикал спирта.

По второму вопросу учитель объясняет составление названий данных веществ. Названия обычно производят от углеводородного радикала спирта и корня латинского названия кислоты с добавлением окончания ат (или оат вместо окончания овая в кислоте). Употребительны также названия, образуемые из названий спиртов и кислот, дающих эфир. Учащиеся анализируют материал данного вопроса в §33, и выполняют задание №2 к этому параграфу.

Работая с третьим пунктом плана, учитель говорит, что изомерия сложных эфиров обусловлена строением радикалов. Чтобы учащиеся убедились, что сложные эфиры и карбоновые кислоты являются изомерами разных гомологических рядов, учитель предлагает составить формулы веществ, если молекулярная формула С3Н6О2.

Переходя, к вопросу получения эфиров учитель, сообщает учащимся, что важный способ получения этих веществ - взаимодействие со спиртами. Учащиеся отвечают на вопрос. Как называется реакция между спиртами и карбоновыми кислотами? Учитель предлагает рассмотреть и проанализировать схему взаимодействия спиртов и кислот в §33 и выполнить задание №3 к этому параграфу.

По вопросу химические свойства рассматриваются обратимый и необратимый гидролиз, условия протекания гидролиза. Учащиеся записывают схемы гидролиза обратимого и необратимого, учитель уточняет, что необратимый гидролиз называется омылением.

Далее учащиеся выполняют задание 26.6а из «Сборника задач и упражнений по химии для средней школы» . М:. 2000г.

Изучить вопрос шестой плана учащимся предлагается по алгоритму:

Прочитайте §34 учебника. Запишите в тетрадь: а) определение жиров; б) схему образования жиров; в) схему обратимого и необратимого гидролиза. Запишите уравнение реакции: а) образования сложного эфира – триглицерида маргариновой кислоты С16Н33СООН; б) омыление триглицерида маргариновой кислоты; в) гидрирования триглицерида олеиновой кислоты. Работа в парах: обсудите результаты выполненных заданий в случае спорных вопросов обратитесь к учителю. Контроль выполнения заданий учителем.

Заканчивается занятие обсуждением вопроса применение сложных эфиров. Учитель дополняет ответы учащихся, сообщает, что для растительных масел характерны процессы аутоокисления и полимеризации. Эти свойства используются в промышленности для приготовления олифы, лаков и красок. Олифа изготавливается из масел, содержащих большое количество эфиров линолевой и линоленовой кислоты и носящих название высыхающих. К ним относится льняное, конопляное, подсолнечное и другие масла. Окисленный полимер льняного масла применяется для изготовления линолеума и клеенок. Для приготовления некоторых смазочных масел используют смеси растительных и минеральных масел. Густые смазки готовят на животных жирах.

V. Первичное усвоение и закрепление.

Учитель предлагает учащимся выполнить тестовою работу.

Тест.

1. Какая реакция лежит в основе получения сложных эфиров: а) гидротация; б) этерификация; в) дегидротация; г) дегидрогенизация.

2. Укажите, какая из схем соответствует щелочному гидролизу сложных эфиров и составьте уравнение реакции:

а) СН3-СН=СН2 + ΝаОН → в) С15Н31СООК+ Н2О →

б) СН3-СН=СН-СООСН3 → г) СН3-СО-О-СО-СН3 + ΝаОН →

3. Как правильно назвать сложный эфир, формула которого СН3-СН2-СООСН3: а) метилпропиат; б) уксусный эфир пропановой кислоты; в) пропиловый эфир муравьиной кислоты.

4. Какие продукты образуются при гидролизе этилформиата а) муравьиная кислота этиловый спирт; б) уксусная кислота и метиловый спирт; в) этиловый спирт и уксусная кислота; г) муравьиная кислота и метиловый спирт.

5. Какие продукты образуются при гидролизе этилформиата в присутствии гидроксида натрия: а) муравьиная кислота этиловый спирт; б) уксусная кислота и метиловый спирт; в) этиловый спирт и уксусная кислота; г) формиат натрия и этиловый спирт.

6. Вещества каких классов изомерны между собой: а) спирты и простые эфиры; б) кислоты и соли; в) сложные эфиры и кислоты; г) альдегиды и спирты.

VΙ. Анализ содержания.

После выполнения учащимися заданий учитель проверяет работы учащихся.

VΙΙ . Информация о домашнем задании §33; 26.2 б; 26.6в.

Занятие 22 «Классификация углеводов. Строение глюкозы. Химические свойства. Фруктоза как изомер глюкозы. Строение сахарозы. Химические свойства: гидролиз».

Задачи: создать условия для понимания учащимися 1) классификации углеводов; 2) строения глюкозы и сахарозы; 3) взаимосвязи между строением и свойствами углеводов; 4) области применения глюкозы.

Оборудование: кристаллическая глюкоза, раствор глюкозы, формалина, стакан с водой, гидроксида натрия, сульфата меди(II), лакмус, металлический цинк, фуксинсернистая кислота, спиртовка, стеклянная палочка. спички, пробиркодержатель, штатив с пробирками. Цветков химия. 10-11кл. М.:Владос, г. Хомченко задач и упражнений по химии для средней школы. М.: Высшая школа, 2002 г.

Ход занятия.

I. Оргмомент.

Учитель объявляет тему занятия и настраивает учащихся на работу.

II. Актуализация опорных знаний.

Учитель: Ребята на основании своего жизненного опыта, что вы знаете о углеводах - о названии веществ, их составе, физических свойствах, биологическом значении?

Ш. Мотивация.

Углеводы-вещества, имеющие первостепенное биохимическое значение, широко распространены в живой природе. К ним относятся различные сахаристые вещества, крахмал, гликоген, целлюлоза. Одни углеводы - ценные питательные вещества, другие идут на производство бумаги, искусственного шелка. Знания об этих веществах пригодятся в нашей жизни.

IV. Восприятие и осмысление нового материала учащимися.

Материал изучается по плану.

1. Углеводы. Классификация углеводов.

2. Глюкоза, нахождение в природе, физические свойства.

3. Строение глюкозы.

4. Химические свойства глюкозы.

5. Применение глюкозы. Роль глюкозы в организме.

6. Фруктоза.

7. Сахароза, ее строение и свойства.

Обсуждение материала урока начинается с рассмотрения вопроса – какие вещества относятся к углеводам. Углеводы - органические соединения, состав которых обычно выражается общей формулой Сn(Н2О)m, где n, m ≥ 4. Были найдены вещества, в которых не соблюдается то отношение водорода и кислорода, которое существует в воде, но по всем другим признакам, несомненно, принадлежащих к данному классу. Например, рамноза С6Н12О5, содержащаяся во многих растениях, дезоксирибоза С5Н10О4, участвующая в образовании ДНК. Существуют вещества отвечающие составу Сn(Н2О)m, но по свойствам к ним не относящиеся, например формальдегид СН2О и уксусная кислота С2Н4О2. Поэтому название данного класса нисколько не отражает его специфики и в большой степени, чем какое-нибуть другое, осталось в химии по традиции.

Класс углеводов объединяет: моносахариды - соединения, имеющие химическую природу альдегидоспиртов или кетоноспиртов,( тетрозы С4Н8О4, пентозы С5Н10О5, гексозы С6Н12О6); дисахариды - продукты конденсации двух моносахаридов, например С12Н22О11 - сахароза, лактоза, мальтоза; полисахариды - высокомолекулярные вещества, образованные остатками большого количества моносахаридов. В заключение обсуждения данного вопроса учитель просит сделать вывод по первому пункту плана.

Для изучения физических свойств, нахождения в природе, строения глюкозы учащимся предлагается работать по алгоритму:

1. Ознакомтесь с физическими свойствами глюкозы - с ее внешним видом, растворимостью в воде. Результаты запишите. Прочитайте по учебнику §35 раздел «Физические свойства и нахождение в природе».

2. Как показывает, формула С6Н12О6 молекула глюкозы содержит много атомов кислорода. Поэтому для выяснения строения глюкозы надо установить, не содержит ли она уже известные нам функциональные группы. Проверти известным вам способом, не является ли глюкоза многоатомным спиртом. Сделайте вывод о строении глюкозы.

3. Выясните, не содержит ли глюкоза других функциональных групп. Пользуясь соответствующими реактивами, проверти наличие в ней альдегидной и карбоксильной групп. Сделайте вывод о строении глюкозы.

4. Попытайтесь составить структурную формулу глюкозы, зная дополнительно, что в молекуле глюкозы содержится пять гидроксильных групп и что атомы углерода в ней образуют неразветвленную цепь.