Использование дидактических моделей для организации учебно – познавательной деятельности учащихся на уроках химии (стр. 3 )

« Характеристика сложных веществ по составу, строению и свойствам»

с применением дидактических моделей.

В учебном году выступление на августовской конференции учителей г. Твери по теме: «Адаптационно - развивающее общение на уроках химии с применением дидактических моделей». В октябре учебного года выступила с защитой данного проекта в ТОИУУ.

В 2008 году участвовала во Всероссийском конкурсе «Мой лучший урок», представила урок по теме «Кислоты» с использованием дидактической модели.

9. Список литературы

1. Педагогическая технология академика .- Москва –

Новокузнецк, 1997

2. Тверская программа по химии. Автор - составитель: ,

Тверь, 2006.

3. Габриелян . 8 класс: учебник.- М.: Дрофа, 2005

4. Возрастные и индивидуальные особенности образного мышления

учащихся. Под ред. .- М.: Педагогика, 1989

5. Байкина приемов сберегающей здоровье технологии обучения химии // Химия: методика преподавания в школе.- 2002.- №6

6. Об использовании дидактической карточки при контроле

знаний. // Химия в школе№5.-с.40

7. Гликман школьники не хотят учиться // Химия в школе.-

2003.- № 7.- с.26

8. - Психология мышления.- М.: Прогресс, 1965

9. Емельянова задания как средство развития

интеллектуальных умений учащихся. // Химия в школе.- 2001.- №5

10. Зуева учащихся при обучении химии.- М.: Просвещение,

1989

11. Кузнецова систем понятий при обучении химии.-

М.: Просвещение, 1989

12. , Политова домашние задания по

педтехнологии , Тверь, 2000

13. Методика преподавания химии // Под ред. .- М.:

Просвещение, 1984.

14. Минченков дидактика. // Химия : методика

преподавания.- 2002.- № 7

15. Политова учебного процесса по педагогической

технологии . // Методическое пособие для учителей

общеобразовательных школ.- Тверь. : ТОИУУ, 2005

16. Политова химия.// 8 класс. Опорные конспекты

ТОИУУ, 2003

17. Чернобельская методики обучения химии.- М.:

Просвещение, 1987

18. Шаповаленко обучения химии.- М.: Учпедгиз. 1963

19. , Чернобельская психолого -

педагогических особенностей учащихся. // Химия в школе.- 2004.-

№ 3.- с. 44

20. Щукина познавательной деятельности учащихся в учебном процессе.- М.: Просвещение, 1979

10. Дидактические модели по химии для 8 класса

Дидактическая модель – 8.2.

Тема 2. Состав, строение и свойства атома. Периодический закон. Периодическая система химических элементов

«Границ научному познанию и предсказанию

Д. М –8.2 предвидеть невозможно»

Номер строки

1. 1).Внимательно прочитайте. Произнесите правильно знаки химических элементов.

2).Назовите каждый химический элемент.

3).Распределите химические элементы своего варианта на 2 группы:

химические элементы - металлы и химические элементы - неметаллы

2. 1). Объясните все обозначения.

2) Какой химический элемент зашифрован в вашем варианте? Как

вы это определили?

3) Найдите относительную атомную массу этого химического

элемента.

3. 1) Объясните все обозначения.

2) Какие частицы входят в состав ядра атома химического элемента

вашего варианта?

3) Сколько протонов? Сколько нейтронов?

4) Что показывает число протонов? Как его найти?

5) Как рассчитать число нейтронов?

4. 1). «Угадай химический элемент»

2) Какой химический элемент зашифрован в строке 4а

3) Какой химический элемент зашифрован в строке 4б?

4) У какого из приведенных химических элементов больше

выражены

1 и 2 варианты – металлические свойства;

3 и 4 варианты – неметаллические свойства. Почему?

5. 1) Прочитайте электронную формулу. Как по электронной формуле

определить порядковый номер элемента?

2) В чем сходство и в чем различия между атомами химических

элементов 5а и 5б строк вашего варианта?

6. а)1. Что означает запись? Какой это химический элемент?

2. Что одинакового между атомами данного химического элемента?

3. Чем они отличаются?

4. Как их называют?

б)1.Разновидности какого химического элемента приведены?

2.Сравнить приведенные атомы по составу. В чем сходство и в чем

отличия между ними?

7. Решить задачу: Рассчитайте относительную атомную массу хлора, если распространенность в природе его изотопа с массовым числом 35 составляет 75 %, а с массовым числом 37 –25 %.

Дидактическая модель – 8.2.

Тема 2. Состав, строение и свойства атома. Периодический закон. Периодическая система химических элементов Д. М –8.2

Номер строки	1 вариант	2 вариант	3 вариант	4 вариант
1.	N Al K Si Cu	H P Ag Mg Na	Zn Fe Ca S Li	Cl C O Mn Au
2.	Z (Э ) = ? Np+ = 17 Nn0 = 18 Ne - = 17 A (Э ) = ?	Z ( Э ) = ? Np+ = 7 Nn0 = 7 Ne - = ? A (Э ) = ?	Z (Э )= ? Np+ = 11 Nn0 = 12 Ne - = ? A ( Э ) = ?	Z ( Э) =? Np+ = 15 Nn0 =16 Ne - = ? A (Э ) = ?
3.	6 C Np+= ? Nn0 = ?	14Si Np+ = ? Nn0 = ?	20Ca Np+ = ? Nn0 = ?	13Al Np+ = ? Nn0 = ?
4.	Z ( Э ) = ? 2 e-, 8e-, 8e - Z (Э ) = ? 2e-, 8e-, 3e-	Z ( Э ) = ? 2e-, 8e-,1e- Z (Э ) = ? 2e-, 8e-, 7e-	Z ( Э ) = ? 2e-, 8e-, 5e- Z (Э ) = ? 2e-, 8e-, 6e-	Z( Э ) = ? 2e-, 8e-, 2e- Z (Э ) = ? 2e-, 8e - ,4e-
5.	Z ( Э ) = ? 1s2 2s2 2p1 Z (Э ) = ? 1s2 2s2 2p6 3s1	Z (Э ) = ? 1s2 2s1 Z ( Э ) = ? 1s 2 2s2 2p6 3s2	Z (Э ) = ? 1s2 2s2 2p4 Z (Э ) = ? 1s 2 2s2 2p6 3s2 3p1	Z (Э ) = ? 1s2 2s 2 2p5 Z (Э ) = ? 1s2 2s2 2p63s2 3p4
6.	40 K и 39 K Np+ = ? Nn0 = ? Ne - = ?	35 Cl и 37 Cl Np+ = ? Nn0 = ? Ne - = ?	12 C и 13 C Np+ = ? Nn0 = ? Ne - = ?	39 Ar и 40 Ar Np+ = ? Nn0 = ? Ne - = ?
7	1 H,2 H, 3 H Np+ = ? Nn0 = ? Ne - = ?	16 O, 17 O, 18O Np += ? Nn0 = ? Ne - = ?	39 Ar и 40 Ar Np+ = ? Nn0 = ? Ne - = ?	12 C, 13 C, 14 C Np+ = ? Nn0 = ? Ne -= ?

Дидактическая модель – 8.3.1

Тема 3. Состав, строение и свойства веществ. Д. М – 8.3.1

Номер строки

1.Прочитайте запись. Что означает эта запись?

1)  Назовите химический элемент.

2)  Найдите относительные атомные массы химических элементов вашего варианта

3)  Найдите формулы простых веществ в вашем варианте. Прочитайте формулы. Что такое индекс?

4)  Определите вид химической связи и тип кристаллической решетки в приведенных в вашем варианте простых веществах.

2.  1) Что означает запись?

2) Проведите необходимые вычисления.

3.  1) Внимательно прочитайте формулы. Выберите химические формулы соединений из числа предложенных:

а) с ионной связью;

б) с ковалентной связью.

2) Определите тип кристаллической решетки в приведенных веществах.

3) Предскажите их физические свойства.

4.  1)Вычислите по химическим формулам относительные молекулярные массы приведенных веществ.

5. 1)Рассчитайте массовые доли химических элементов в заданной формуле.

6. Решить задачу:

Определить количество вещества, объем и число частиц, содержащихся в данной массе газообразного вещества.

7. Решить задачу:

Дано газообразное вещество определенного объема. Рассчитайте его массу.

Номер строки	1 вариант	2 вариант	3 вариант	4 вариант
1.	O Cl Br2 O2	S C I2 Cl2	P H P4 N2	N F H2 F2
2.	M r (O2 )	M r (Cl 2)	M r (N 2 )	M r (F 2 )
3.	HCl H2S HNO3	PH3 H2O H2SO4	CH4 NH3 H2SO3	HF
SO2
HNO2
4.	M r (HCl ) M r (H2S ) M r (HNO3)	M r (PH3) M r (H2O) M r (H2SO4)	M r (CH4) M r (NH3) M r (H2SO4)	M r (HF) M r (SO2 ) M r (HNO2)
5.	w (Э )= ?	w (Э ) =?	w (Э ) =?	w (Э ) =?
6.	Решить задачу: Дано: m (O 2 ) = 320г Найти: n ( O2 ) N ( O2 ) V (O 2 )	Решить задачу: Дано: m (CO2 ) = 22 г Найти: n ( CO2 ) N (CO2) V (C O2 )	Решить задачу Дано: m (SO2 ) =32 г Найти: n ( SO2 ) N (SO 2 ) V (SO2 )	Решить задачу: Дано: m (H2S) =68 г Найти: n (H2S ) N (H2S) V ( H2S)
7.	Решить задачу Дано: V( H 2 S )=44,8л Найти: m (H 2 S )	Решить задачу Дано: V (O 2 )=11,2м3 Найти: m ( O2 )	Решить задачу Дано: V (Cl 2)=67,2 л Найти: m ( Cl 2 )	Решить задачу Дано: V ( N 2 )=2,24 л Найти: m ( N 2 )

Дидактическая модель 8.3.1. Тема 3. Состав, строение и свойства веществ Д. М.-8.3.1.

Дидактическая модель – 8.3.2

Теме 3 Состав, строение и свойства веществ. Д. М – 8.3.2

Номер строки

1. Определите число электронов на ВЭУ.

2, 3. Что означает приведенная схема?

Назовите обозначенные частицы.

Сколько электронов отдает или принимает атом? От чего это зависит?

4. Определите степени окисления элементов. Назовите вещества.

Определите виды химической связи в данных соединениях.

5. а) Составьте формулы соединений по известным степеням окисления.

Назовите вещества.

Найдите вещества с ионной связью.

б) Составьте формулы, назовите вещества.

6.Решить задачу:

Дана определенная масса газообразного вещества. Рассчитайте объем (н. у.)

и число частиц.

7. Составьте формулы веществ по названиям. Предскажите физические свойства веществ вашего варианта.

Дидактическая модель 8.3.2.

Тема 3. Состав, строение и свойства веществ. Д. М – 8.3.2

Номер строки	1вариант	2 вариант	3 вариант	4 вариант
1.	+1123 Na 2e,8e,?e	+17 Cl 2e,8e,?e	+3 Li? e, ?e	+9 F? e,?e
2.	Na0 - ? e – Na+1	Cl0 + ? e – Cl-1	Li0 --? e – Li+?	F0 + ? e – F-?
3.	Mg0 - ? e – Mg+?	N0 + ? e – N -?	Ca0 - ? e – Ca+?	S0 + ? e – S-?
4.	H+?Cl-1 Na2+?O-2 Zn+? O-?	H2+?S-? Mg+? Cl2-? Li+? F-?	H3+? N-? K2+?S-? Li+? Cl-1	H2 +? O-? Al+? Cl-? Li2+?O-?
5.	K+1? O-2? Cl?+7 O?-2 Al?+3 C?-4	Zn+2? Cl-1? Mg+2? O-2? Al+3? O-2?	Al+3? N-3? S+6?O-2? C+4? O-2?	Ca+2? N-3? P+5? O-2? S+4? O-2?
6.	Решить задачу Дано: m ( H2 S) = 51г Найти: V ( H2 S ) N ( H2 S )	Решить задачу Дано: m ( CH4 ) = 48 г Найти: V (CH4 ) N (CH4 )	Решить задачу Дано: m (CO ) = 42 г Найти: V (CO ) N (CO )	Решить задачу Дано: m ( NH3 ) = 3,4г Найти: V (NH3 ) N (NH3
7.	Оксид калия Оксид кальция Оксид бария Оксид натрия Оксид лития Оксид магния	Хлорид калия Хлорид кальция Хлорид бария Хлорид натрия Хлорид лития Хлорид магния	Сульфид калия Сульфид кальция Сульфид натрия Сульфид лития Сульфид бария Сульфид цинка	Нитрид калия Нитрид кальция Нитрид бария Нитрид натрия Нитрид лития Нитрид цинка

Номер строки	1 вариант	2 вариант	3 вариант	4 вариант
1.	Li2 O P2 O5	Cu O N2 O5	Zn O CO2	Ag 2 O SO3
2.	Na+?2 O-?	Mg+? O-?	Al+?2 O-?3	Si+? O-?2
3.	K+1? O-2?	Ca+2? O-2?	S+6? O –2?	Cl+7? O-2?
4.	H2 O Fe O Ca O P2 O5 Pb O	Si O2 CO S O2 Na2 O Al 2 O 3	CO2 Mg O Li 2 O N 2 O 3 H2 O	Fe2 O3 N2 O5 Zn O P2 O 3 S O 3
5.	HCl Cl 2 O3 H2 S N H 3 Mg O	KOH K2 O Zn Cl2 Mg S SO3	Cu O HNO 3 Na O H Na 2 S Ba O	Si O2 H2 S O4 Ca ( OH)2 Zn S O4 B 2 O 3
6.	Решить задачу: Дано: m ( H2 O ) = 1 г Найти: n N	Решить задачу: Дано: m ( SO2 )= 1г Найти: n N	Решить задачу: Дано: m(CO2 ) = 1г Найти: n N	Решить задачу: Дано: m ( Fe2 O 3)=1г Найти: n N
7.	На одной чашке весов – 0,5 моль оксида магния. Какое количество песка Si O 2 потребуется положить на другую чашку весов для уравновешивания?	Где содержится больше молекул воды: в 18 г Н2О или в 0,5 моль Н2О? Ответ обосновать.	Где содержится больше молекул в 88 г углекис- лого газа CO 2 или в 3 моль углекислого газа? Ответ обосновать .	На одной чашке весов 1 моль оксида меди (+2). Какое количество оксида кальция потребуется положить на другую чашку для уравнове - шивания?

Дидактическая модель – 8.3.3