Использование дидактических моделей для организации учебно – познавательной деятельности учащихся на уроках химии (стр. 4 )

Тема 3. Состав, строение и свойства веществ. Д. М – 8.3.3

Номер строки

1.Прочитайте формулы, назовите вещества.

2.Определите степени окисления элементов в приведенных формулах.

3. Составьте формулу, назовите вещество.

4. Прочитайте формулы, выпишите отдельно оксиды металлов

и оксиды неметаллов

Назовите вещества.

5.а) Среди приведенных формул выберите оксиды, назовите их.

б) Назовите другие бинарные соединения своего варианта.

6. Решить задачу

Рассчитать количество вещества и число частиц в заданной массе

оксида.

7. Решить задачу на сравнение масс, числа частиц по заданным

количествам двух оксидов.

Дидактическая модель 8.3.3.

Тема 3. Соединения химических элементов. Оксиды. Д. М – 8.3.3

Дидактическая модель – 8.3.4

Тема 3 Состав, строение и свойства веществ. Д. М – 8.3.4

.

Номер строки	1 вариант	2 вариант	3 вариант	3 вариант
1.	KOH Mg(OH)2	LiOH Ba(OH)2	NaOH Fe(OH)2	Ca (OH)2 Fe(OH)3
2.	Zn 2+ OH1-	Al3+ OH1-	Sr 2+OH1-	Rb 1+OH1-
3.	Na2O ! формула соответствующего основания?	CaO ! формула соответствующего основания?	BaO ! формула соответствующего основания?	Fe2O3 ! формула соответствующего основания?
4.	Cr3+ Cr2+	Cu2+ Cu1+	Pb2+ Ni 2+	Sr2+ Sn2+
5.	Гидроксид меди меди (+2) оксид - ?	Гидроксид алюминия оксид - ?	Гидроксид железа (+3) оксид - ?	Гидроксид хрома (+2) оксид - ?
6.	Вычислите массу 3 моль гидроксида калия	Вычислите массу 4 моль гидроксида меди (+2)	Вычислите массу 0,5 моль гидроксида железа (+3)	Вычислите массу 5 моль гидроксида бария
7.	Какое количество Вещества гидро- ксида натрия содержится в 80г	Какое количество Вещества гидро- ксида меди (+2) содержится 980г	Какое количество Вещества гидро- Ксида железа (+2) содержится в 9 г	Какое количество Вещества гидро- Ксида магния содержится в 29г
8.	Решить задачу: В каком из оснований массовая доля железа больше: в гидроксиде железа (+2) или в гидроксиде железа (+3)?	Решить задачу: В каком из оснований массовая доля меди больше: в гидроксиде меди (+2) или в гидроксиде меди (+1) ?	Решить задачу: В каком из оснований массовая доля кислорода больше в гидроксиде хрома(+2) или в гидроксиде хрома (+3) ?	Решить задачу: В каком из оснований массовая доля водорода меньше: гидроксиде калия или в гидроксиде натрия?

Номер строки

1. Прочитайте формулы, назовите вещества.

2. Составьте формулу основания, назовите его.

3. По заданной формуле оксида составьте формулу соответствующего основания.

4.Составьте формулы оснований, образованных заданными элементами.

Назовите полученные соединения.

5. По приведенному названию составьте формулу основания, а затем составьте

формулу соответствующего этому основанию оксида. Назовите оксид.

6. Решить задачу : Вычислить массу основания по заданному количеству.

7. Решить задачу: Рассчитать количество вещества, содержащееся

в заданной массе основания.

8. Решить задачу на сравнение:

В каком из оснований массовая доля заданного элемента больше?

Тема 3. Состав, строение и свойства веществ. Основания

Дидактическая модель– 8.3.4

Д. М – 8.3.4

Дидактическая модель – 8.3.5

Тема 3 Состав, строение и свойства веществ. Д. М – 8.3.5

Номер строки

1. Прочитайте формулы, назовите вещества.

К какому классу веществ они относятся? Дайте определение.

Что общего и чем отличаются друг от друга кислоты вашего варианта?

2. Дайте характеристику кислоты по плану:

а) формула;

б) наличие кислорода; в) основность;

г) растворимость;

д) степени окисления элементов

образующих кислоту

е) заряд иона, образуемого кислотным

остатком

ж) соответствующий оксид.

3.Назовите вещество. Какой это оксид?

Приведите формулу соответствующей ему кислоты. Назовите ее.

4.Назовите кислотный остаток.

5. Составьте формулу кислоты, соответствующей приведенному в вашем варианте оксиду. Назовите кислоту. Рассчитайте степени окисления элементов в оксиде и в кислоте.

6. Что показывает формула вещества? ( по строке 2)

Укажите а) класс вещества; б) относительную молекулярную массу; в) массовую долю каждого химического элемента; г) вид химической связи; д) тип кристаллической решетки; е) физические свойства.

7. Решить задачу: Рассчитать количество кислоты по заданной массе.

Дидактическая модель – 8.3.5

Тема 3 Состав, строение и свойства веществ. М – 8.3.5

Номер строки	1 вариант	2 вариант	3 вариант	4 вариант
1.	HCl H2 SO4	HNO3 H2SiO3	H2SO3 H3PO4	HNO2 H2CO3
2.	H2 SO4 Дать характеристику кислоты по плану: а)формула б) наличие кислорода в) основность; г) растворимость д) степени окисления элементов образую- щих кислоту; е) заряд иона, обра- зуемого кислотным остатком; ж) соответствующий оксид	H2SiO3 Дать характеристику кислоты по плану: а)формула б)наличие кислорода в) основность г) растворимость д) степени окисле ния элементов образующих кислоту; е) заряд иона, об- разуемого кислотным остатком; ж) соответствую щий оксид.	H3PO4 Дать характеристику кислоты по плану: а)формула б) наличиекислорода в) основность г) растворимость д) степени окисления элементов образующих кислоту; е) заряд иона, об- разуемого кислотным остатком; ж) соответствую щий оксид	H2CO3 Дать характеристику кислоты по плану: а)формула б) наличие кисло рода; в) основность; г) растворимость д) степени окисле ния элементов образующих кислоту; е) заряд иона, обра зуемого кислот ным остатком; ж) соответствую- щий оксид.
3.	SO2	N2O5	CO2	Cl2O7
4.	SO32-	NO3-	CO32-	ClO4-
5.	N2O3 формула соотв. кислоты?	P2O5 формула соотв. кислоты?	SO3 формула соотв. кислоты?	SiO2   формула соотв. кислоты?
6.	H2 SO4	H2SiO3	H3PO4	H2CO3
7.	Какое количество кислоты соответствует: 24,5 г H2SO4	Какое количество кислоты соответствует: 49 г H3РO4	Какое количество кислоты соответствует: 39 г H2SiO3	Какое количество кислоты соответствует: 630 г H NO3

Дидактическая модель – 8.3.6

Тема 3 Состав, строение и свойства веществ Д. М – 8.3.6

Номер строки	1 вариант	2 вариант	3 вариант	4 вариант
1.	Нитрат калия Сульфит калия	Фосфат натрия Сульфат натрия	Хлорид железа (+2) Сульфид железа (+2)	Карбонат кальция Силикат кальция
2.	K+ PO43- Cu 2+Cl1-	Na+S2- Ba2+SO42	Zn2+Cl1- Li+PO43-	Ca2+NO3- K+SO32-
3.	Составить формулы солей калия, магния и алюминия для серной кислоты	Составить формулы солей калия, магния и алюминия для соляной кислоты	Составить формулы солей калия, магния и алюминия для азотной кислоты	Составить формулы солей калия, магния и алюминия для фосфорной кислоты
4.	С. О. -? Na+xCl-y	С. О. -? K+x2 S -?O-?4	С. О. -? Na2+?S-?	С. О. -? Ca+?C+?O-?3
5.	Рассчитайте массу 0,1 моль нитрата серебра	Рассчитайте массу 2 моль хлорида магния.	Рассчитайте массу 0,3 моль силиката натрия	Рассчитайте массу 5 моль карбоната калия
6.	Решить задачу: Что тяжелее :2 моль хлорида железа (+3) или 2 моль хлорида железа (+2)?	Решить задачу : На одной чашке весов 2 моль хлорида натрия. Какое количество вещества карбоната натрия потребуется положить на другую чашку для уравновешивания?	Решить задачу: Что тяжелее: 0,1 моль нитрата серебра или 0,1 моль хлорида бария?	Решить задачу: Какое количество Вещества хлорида натрия содержит пуд поваренной соли?
7.	Составить задачу на сравнение количеств веществ	Составить задачу на сравнение количеств веществ	Составить задачу на сравнение количеств веществ	Составить задачу на сравнение количеств веществ

Номер строки

1. Составьте формулы солей по приведенным названиям.

2. Составьте формулы солей по приведенным заготовкам. Назовите соли.

3. Составьте формулы солей калия, магния и алюминия, образованных заданной кислотой ( 1 вариант - серной

2 вариант - соляной

3 вариант - азотной

4 вариант - фосфорной)

Назовите получившиеся соли.

4. Рассчитайте степени окисления элементов в заданной формуле соли.

5. Решить задачу : Рассчитать массу соли по заданному количеству.

6.Решить задачу на сравнение масс солей по приведенным их количествам.

7.Составить условие задачи , связанное с применением солей.

Дидактическая модель – 8.3.6 Тема 3 Состав, строение и свойства веществ

М – 8.3.6

Дидактическая модель 8.4.1

Тема 4 Превращение веществ Д. М - 8.4.1

«Знание только тогда знание, когда оно

приобретено усилиями своей мысли, а не

памятью…»

Номер строки

1. Прочитайте формулы. Определите класс веществ, назовите вещества.

2. Прочитайте уравнение химической реакции. Укажите, к какому типу относится реакция №1. По какому признаку вы определили тип реакции?